química fundamental

Química Fundamental

(QUI125)

Prof. Maurício A. P. Silva

mauricio.silva@ufjf.edu.br

Turma E

Seg, Qui (10h00 – 12h00)

Sala S404

Ementa Estrutura atômica. Classificação periódica dos elementos. Ligações químicas. Interações intermoleculares.

Equilíbrio químico. Ácidos e bases.

Conteúdo

1- Estrutura atômica: natureza elétrica da matéria; estrutura do átomo: teoria de Thomson e Rutherford;

origem da teoria dos quanta: efeito fotoelétrico; mecânica quântica do átomo de hidrogênio: dualidade

partícula-onda, princípio da incerteza, funções de onda para o átomo de hidrogênio, probabilidade; átomos

polieletrônicos.

2- Classificação periódica dos elementos químicos: a tabela periódica; propriedades periódicas: raios

atômico, covalente e iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica, carga nuclear efetiva.

3- Ligações químicas: eletronegatividade e polaridade de ligações; ligação iônica: ocorrência, energia

reticular, ciclo de Born-Haber, geometria do retículo cristalino; ligação covalente: ocorrência, estrutura de

Lewis, carga formal, hibridação e geometria dos compostos moleculares, ligações múltiplas e ressonância,

polaridade de moléculas, orbitais moleculares.

4- Interações intermoleculares: origem das interações intermoleculares, relação entre propriedades físicas

e interações intermoleculares.

5- Equilíbrio químico: conceito de equilíbrio; a constante de equilíbrio: cálculos e aplicações; equilíbrio

heterogênio; princípio de Le Châtelier.

6- Ácidos e Bases: conceitos de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis; força relativa de ácidos e bases,

constantes de acidez e basicidade, escala de pH.

Bibliografia

1- BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química - A Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo:

Editora Pearson Prentice Hall, 2005. 992 págs. (ISBN: 8587918427);

2- HOUSECROFT, C. E.; SHARPE, A. G. Química Inorgânica. 4a Edição. Rio de Janeiro: LTC Editora,

2013. Volume 1. 624 págs. (ISBN 8521623274).

Bibliografia

complementar

1- RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª Edição. São Paulo: Editora Pearson Makron Books, 1994. Vols. 1 e 2.

1268 págs. (ISBN: 8534601925)

2- ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química ¿ Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª

Edição. São Paulo: Editora Bookman, 2011. 1048 págs. (ISBN: 9788540700383)

Plano de Ensino

Disciplina: QUI125 - QUÍMICA FUNDAMENTAL

Créditos: 4

Departamento: DEPTO DE QUIMICA /ICE

John B. Russell,

Química Geral, Volumes 1 e 2,

Ed Pearson, 2ª edição.

Brown; LeMay; Bursten

Química – A ciência central,

Ed Pearson, 9a edição.

Bibliografia

Peter Atkins e Loretta Jones,

Princípios de Química – Questionando

a vida moderna e o meio ambiente

Ed Bookman, 5ª edição.

Catherine E. Housecroft; Alan G.

Sharpe. Química Inorgânica.

Volume 1, LTC Editora.

Fundamentos básicos da química:

Compostos

O que são compostos?

Moléculas e compostos moleculares

Íons e compostos iônicos

Nomes e fórmulas dos elementos

químicos e principais compostos

Mols e Massas Molares

Números de oxidação

Precisa relembrar os

fundamentos básicos? Consulte

seus antigos livros e apostilas de

química do colégio. Ou mesmo os

capítulos iniciais de livros de

química geral, como esse do

Atkins...

Sistema Internacional de Unidades

Existem dois tipos de unidades:

- Unidades fundamentais (ou básicas);

- Unidades derivadas.

Existem 7 unidades básicas no SI:

Sistema Internacional de Unidades

Energia:

Joule (J) 1J = 1kg . m2 . s-2

Caloria (cal) 1cal = 4,1868 J (exatamente)

SI

Fora do SI

As potências de dez são utilizadas por conveniência em unidades do

sistema SI muito grandes ou muito pequenas

As potências de dez em calculadoras

Casio

hp

Windows