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PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS

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QUÍMICA

GABARITO 1 UEM/CVU

Vestibular de Inverno/2011 – Prova 3 Química

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QUÍMICA

Questão 01

Considere todos os gases descritos abaixo como gases ideais e assinale o que for correto (Dados R = 0,082 atm L K 1 mol 1). 01) O volume ocupado por 100 mols de O2(g) quando

comprimido a 100 atm à 25 oC é de, aproximadamente, 24,5 litros.

02) Nas CNTP, um gás de massa molar igual a 75 g/mol possui densidade aproximadamente igual a 30 gramas por litro.

04) Em 30 litros de uma mistura gasosa contendo 19 g de F2 e 8 g de O2 a 27 oC, a pressão parcial do O2 é menor do que a pressão parcial do F2.

08) As forças de atração e repulsão entre as moléculas gasosas são desprezíveis.

16) Nas mesmas condições experimentais, o gás amônia se difunde mais rapidamente do que o gás cloro.

Questão 02

Assinale o que for correto. 01) Carbono, hidrogênio e oxigênio são os principais

constituintes dos compostos inorgânicos. 02) A hibridização é um modelo utilizado para explicar a

quantidade de ligações formadas somente para o átomo de carbono.

04) No estado fundamental, o átomo de carbono possui dois elétrons desemparelhados nos orbitais p.

08) Na molécula do ácido cianídrico, o carbono efetua duas ligações sigma e duas ligações pi.

16) O átomo de carbono pode formar compostos moleculares e iônicos.

Questão 03

Assinale o que for correto. 01) De acordo com Thomson, os átomos eram

semelhantes a bolas de bilhar. Mais tarde, também na tentativa de elucidar o átomo, Rutherford descobriu a radioatividade.

02) Um elétron identificado com os números quânticos principal e magnético iguais a 4 e -1, respectivamente, pode ser um dos elétrons de valência do cálcio.

04) Quando dois orbitais atômicos p se aproximam paralelamente, tem-se a formação de uma ligação (pi) ou de um orbital molecular do tipo (pi).

08) O sódio possui maior caráter metálico do que o césio. 16) A hibridização na molécula de BF3 é do tipo sp2 e sua

geometria é trigonal plana.

Resposta: 29 – Nível Médio

01) CORRETA.

PV = n.R.T 100 . V = 100 . 0,082 . 298

V = 24,43L

02) INCORRETA.

04) CORRETA.

F2 ⇒ PV = nRT P . 30 = 0,5 . 0,082 . 300

P = 0,41 atm.

O2 ⇒ PV = nRT P . 30 = 0,25 . 0,082 . 300

P = 0,205 atm.

Logo:

08) CORRETA. Por serem gases ideais, são partículas que movem-se aleatoriamente não interagindo.

16) CORRETA.

MM NH3 = 17g/mol

MMCl2 = 71g/mol

A velocidade de difusão é inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar dos gases.

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QUÍMICA

Questão 01







Questão 02







Questão 03







Resposta: 28 – Nível Fácil

01) INCORRETA. Principais constituintes dos compostos orgânicos.

02) INCORRETA. O boro sofre hibridação sp2 e o berilio sp.

04) CORRETA.

08) CORRETA.

16) CORRETA.


GABARITO 1 UEM/CVU


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QUÍMICA

Questão 01







Questão 02







Questão 03








01) INCORRETA. Pois quem compara o átomo a uma bola de bilhar é Dalton(1808).

02) INCORRETA.

04) CORRETA.

08) INCORRETA. Pois o sódio (Na) é menos eletropositivo (caráter metálico) que o césio (Cs).

16) CORRETA.

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Questão 04

Mentol e limoneno são duas substâncias de origem vegetal, cujas estruturas estão representadas a seguir. Sobre essas moléculas, assinale o que for correto.

mentol limoneno

01) O limoneno é um composto aromático. 02) O limoneno apresenta fórmula molecular C10H16. 04) O mentol possui cadeia carbônica, saturada, mista e

heterogênea. 08) O limoneno apresenta dois carbonos quaternários. 16) Moléculas de mentol podem formar ligações de

hidrogênio entre si e com a água.

Questão 05

Assinale o que for correto. 01) Enquanto a definição de Arrhenius para ácido e base

adapta-se somente em meio aquoso, a de Brönsted e Lowry estende-se para qualquer meio.

02) Em solução aquosa ácida, enquanto Arrhenius sugere a existência de um próton H+

(aq), Brönsted e Lowry sugerem que esse próton esteja ligado a uma molécula de água, formando o íon H3O+

(aq). 04) O ácido sulfúrico é um líquido incolor, um pouco

viscoso e é um poderoso agente desidratante. 08) O hidróxido de magnésio é uma dibase usada

comercialmente para a produção de leite de magnésia (laxante e antiácido estomacal).

16) O calcáreo entra em efervescência, quando colocado em uma solução ácida, porque a reação entre ele e o ácido libera CaO gasoso.

Questão 06

A ibogaína (representada a seguir) está sendo testada em alguns países no tratamento contra a dependência química. Sobre essa substância, assinale o que for correto.

01) A molécula da ibogaína tem 8 elétrons em ligações e 8 elétrons não ligantes.

02) Os carbonos assinalados como 1, 2 e 3 possuem hibridização sp3, sp2 e sp, respectivamente.

04) A molécula da ibogaína possui os grupos funcionais éster e amina.

08) A molécula da ibogaína apresenta carbonos quirais em sua estrutura.

16) A molécula da ibogaína possui somente sete átomos de hidrogênio.

OH

OH3C

NH

N

CH3

1 2 3

Resposta: 18 – Nível Fácil01) INCORRETA. O limoneno é um composto

alicíclico.

02) CORRETA.

04) INCORRETA. A cadeia carbônica do mentol é: mista, insaturada e homogênea.

08) INCORRETA. O limoneno apresenta apenas 3 carbonos primários, 4 carbonos secundários e 3 carbonos terciários.

16) CORRETA. Por apresentar o hidrogênio ligado a oxigênio (alta eletronegatividade), o mentol forma ligações de hidrogênio entre si e com a água.


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Questão 04


mentol limoneno




Questão 05









Questão 06







OH

OH3C

NH

N

CH3

1 2 3

Resposta: 15 – Nível Fácil01) CORRETA. 02) CORRETA.04) CORRETA. 08) CORRETA. 16) INCORRETA.

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Questão 04


mentol limoneno




Questão 05









Questão 06







OH

OH3C

NH

N

CH3

1 2 3

Resposta: 09 – Nível Fácil01) CORRETA. Em cada dupla ligação tem 2

elétrons, então em 4 duplas temos 8 elétrons. O átomo de oxigênio possui 4 elétrons não ligantes e o átomo de nitrogênio apresenta 2 elétrons não ligantes, então em 2 átomos de nitrogênio temos 4 elétrons ligantes.

02) INCORRETA. C1 ⇒ sp3 / C2 e C3 ⇒ sp2

04) INCORRETA.

08) CORRETA. Pois apresenta carbono com quatro ligantes diferentes.

16) INCORRETA. Na molécula da ibogaína existem 26 hidrogênios.


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Questão 07

Assinale o que for correto. 01) A reação 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(l) pode ser considerada uma reação de síntese e também uma reação de oxirredução. 02) A reação entre flúor gasoso e cloreto de sódio aquoso formando fluoreto de sódio aquoso e cloro gasoso pode ser

considerada uma reação de deslocamento e também uma reação de oxirredução. 04) Na reação de 100 gramas de hidrogênio gasoso com 60 mols de sódio metálico, tem-se a formação de 2440 gramas de

hidreto de sódio. 08) Na reação aNaOH + bCl2 ==> cNaCl + dNaClO3 + eH2O, o Cl2 sofre oxidação e redução. 16) Na reação aNaOH + bCl2 ==> cNaCl + dNaClO3 + eH2O, o somatório dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d e

e, em menores números inteiros, é 17.

Questão 08

Assinale o que for correto, considerando as reações nas CNTP. 01) Na reação F2(g) + H2(g) ==> 2HF(g) H = -269kJ/mol HF(g), o somatório das entalpias dos reagentes é igual a

+269kJ/mol. 02) Dada a reação 2Na2O(s) ==>2Na(s) + O2(g) H = +824 kJ, pode-se determinar que a quantidade de energia necessária

para decompor 620 g de Na2O(s) é igual a 8240 kJ. 04) Considerando que a energia da ligação H-H é 437 kJ/mol, que da ligação O=O é de 494 kJ/mol e da ligação H-O é de

463 kJ/mol, pode-se estimar que a entalpia padrão de formação da H2O(g), em kJ/mol H2O(g), a partir de O2(g) e H2(g), é de + 442.

08) A mudança de estado físico H2O(s) para H2O(l) deve ser um processo endotérmico. 16) A mudança de estado I2(g) para I2(s) é um processo exotérmico.

Questão 09

Assinale o que for correto. (Dados: KC = constante de equilíbrio; KP = constante de equilíbrio em termos de pressão e R = constante dos gases). 01) Para a reação, C2H4(g) + I2(g) C2H4I2(g) , que ocorre em sistema fechado de volume V e temperatura T constante

e possui KC = 10 atm 1, o valor de KP é 10/RT. 02) Para a reação, Pb(NO3)2(aq) + 2NaI(aq) PbI2(s) + 2NaNO3(aq) , que possui as concentrações no equilíbrio (em

mols por litro): [Pb(NO3)2]=5; [NaI]=10; [PbI2]=constante; [NaNO3]=10, o valor de KC = 0,2 mol/litro. 04) Tanto KP quanto KC só variam com uma variação de temperatura. 08) Assim como KC, o quociente de equilíbrio (QC) é uma constante que depende somente da temperatura. 16) Ao se adicionar CO2(g) no sistema contendo a reação em equilíbrio CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) , haverá um

deslocamento no sentido da reação direta, com a formação de H2(g).


01) CORRETA.

02) CORRETA.

04) INCORRETA.

08) CORRETA.

16) INCORRETA.


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Questão 07





Questão 08






Questão 09





Resposta: 24 - Nível Fácil

01) INCORRETA.

02) INCORRETA.

04) INCORRETA.

08) CORRETA.

16) CORRETA.


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Questão 07





Questão 08






Questão 09





Resposta: 05 (Gabarito UEM 07) – Nível Difícil

01) CORRETA.

02) INCORRETA.

04) CORRETA.08) INCORRETA. Pois o Qc traduz apenas a

composição das espécies químicas em um determinado instante, indicando o sentido da evolução do sistema, por comparação com o valor de Kc. O Qc varia com a temperatura e com o instante em que se mede as concentrações [ ].

16) INCORRETA.

Se ↑ [CO2] a reação deslocará no sentido da reação inversa, com consumo de H2(g).


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Questão 10

A recente “lei seca” (Lei 11.705, de 2008) estabelece que quem conduzir veículos automotores sob a influência de qualquer concentração alcoólica no sangue (tolerância zero) está sujeito à multa e também proíbe a condução do veículo, caso a concentração esteja igual ou superior a 6 decigramas de álcool por litro de sangue. Sabendo-se que algumas marcas de cerveja indicadas no rótulo como “sem álcool” possuem ainda assim 0,5% de álcool (título em volume) e considerando as informações I, II, III e IV, que vêm a seguir, assinale o que for correto. I) O indivíduo ingere apenas a cerveja a que se refere o

enunciado e que todo álcool ingerido estará presente no sangue no momento do teste do bafômetro e nenhum consumo metabólico ocorre no corpo;

II) O termo “álcool” refere-se a etanol, densidade = 0,8 g/cm3;

III) O volume contido em uma lata de cerveja é 350 mililitros;

IV) Para descobrir o volume aproximado (em litros) de sangue no corpo humano, basta multiplicar seu peso (massa) por 0,07.

01) Após a ingestão de 5 latas da cerveja, um indivíduo

de 70 kg, ao passar pelo teste do bafômetro, não só será multado como também estará proibido de conduzir o veículo.

02) Após a ingestão de 10 latas da cerveja, um indivíduo de 150 kg terá concentração de álcool no sangue, em porcentagem em volume, menor do que 0,2%.

04) Após a ingestão de 2 latas da cerveja, um indivíduo terá 7 mL de álcool no sangue.

08) A massa de álcool em uma lata de cerveja é de 1,75 gramas.

16) Em uma lata de cerveja, a concentração em mols por litro de etanol é igual a 10.

Questão 11

Considere as reações I e II e assinale o que for correto. 01) O composto A é o acetato de metila. 02) O composto B é um ácido carboxílico. 04) Os compostos A e B são isômeros de função. 08) Com a adição de água na reação I, o equilíbrio é

deslocado para a direita. 16) A reação entre ácido acético e etanol resulta no

composto A.

Rascunho

CH3 CH2 C

O

OH + CH3 OH A + H2O

B +

I)

II) CH3 C

O

O CH2 CH3 H2O + CH3 CH2 OH

Resposta: 03 – Nível Difícil

01) CORRETA.

•indivíduo70kgx0,07=4,9Lsangue •5latascervejax350mL=1750mLcerveja •1750mLcervejax0,5%=8,75mLC2H6O

E n t ã o , o i n d i v í d u o i n g e r e á l c o o l aproximadamente 2,4 vezes mais que o máximo permitido (0,6g/L).

02) CORRETA. •Indivíduo150Kgx0,07=10,5Lsangue •10latascervejax350mL=3500mLcerveja •3500mLcervejax0,5%=17,5mLC2H6O

04) INCORRETA. •2latascervejax350mL=700mLcerveja •700mLcervejax0,5%=3,5mLC2H6O

08) INCORRETA.

•1latacervejax350mL=350mLcerveja •350mLcervejax0,5%=1,75mLC2H6O

16) INCORRETA. • 1latacervejax350mL=350mLcerveja •350mLcervejax0,5%=1,75mLC2H6O


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Questão 10

A recente “lei seca” (Lei 11.705, de 2008) estabelece que quem conduzir veículos automotores sob a influência de qualquer concentração alcoólica no sangue (tolerância zero) está sujeito à multa e também proíbe a condução do veículo, caso a concentração esteja igual ou superior a 6 decigramas de álcool por litro de sangue. Sabendo-se que algumas marcas de cerveja indicadas no rótulo como “sem álcool” possuem ainda assim 0,5% de álcool (título em volume) e considerando as informações I, II, III e IV, que vêm a seguir, assinale o que for correto. I) O indivíduo ingere apenas a cerveja a que se refere o

enunciado e que todo álcool ingerido estará presente no sangue no momento do teste do bafômetro e nenhum consumo metabólico ocorre no corpo;

II) O termo “álcool” refere-se a etanol, densidade = 0,8 g/cm3;

III) O volume contido em uma lata de cerveja é 350 mililitros;

IV) Para descobrir o volume aproximado (em litros) de sangue no corpo humano, basta multiplicar seu peso (massa) por 0,07.

01) Após a ingestão de 5 latas da cerveja, um indivíduo

de 70 kg, ao passar pelo teste do bafômetro, não só será multado como também estará proibido de conduzir o veículo.

02) Após a ingestão de 10 latas da cerveja, um indivíduo de 150 kg terá concentração de álcool no sangue, em porcentagem em volume, menor do que 0,2%.

04) Após a ingestão de 2 latas da cerveja, um indivíduo terá 7 mL de álcool no sangue.

08) A massa de álcool em uma lata de cerveja é de 1,75 gramas.

16) Em uma lata de cerveja, a concentração em mols por litro de etanol é igual a 10.

Questão 11

Considere as reações I e II e assinale o que for correto. 01) O composto A é o acetato de metila. 02) O composto B é um ácido carboxílico. 04) Os compostos A e B são isômeros de função. 08) Com a adição de água na reação I, o equilíbrio é

deslocado para a direita. 16) A reação entre ácido acético e etanol resulta no

composto A.

Rascunho

CH3 CH2 C

O

OH + CH3 OH A + H2O

B +

I)

II) CH3 C

O

O CH2 CH3 H2O + CH3 CH2 OH


01) INCORRETA.

02) CORRETA.

04) INCORRETA. Os compostos A e B apresentam fórmula molecular diferente.

08) INCORRETA. O deslocamento ocorre para a esquerda, pois ao adicionar a água há um aumento da concentração de produtos, deslocando a reação para o lado oposto.

16) INCORRETA.

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Questão 12

Considere a presença da Química no cotidiano e assinale o que for correto. 01) O descarte indevido de lâmpadas fluorescentes é um

risco para o meio ambiente e para a saúde humana devido à radiação emitida pelas substâncias presentes nessas lâmpadas.

02) A incineração é uma alternativa totalmente limpa ao tratamento do lixo, pois destrói o material orgânico e não gera nenhum outro tipo de contaminante.

04) O alumínio é um metal muito utilizado na fabricação de utensílios domésticos, janelas e latas por ser um excelente condutor térmico, ter baixa densidade e possuir excelente resistência à corrosão.

08) Por ser um polímero de adição, os materiais produzidos com polietileno tereftalato não podem ser reciclados.

16) A ocorrência da reação química descrita a seguir tem como consequência a diminuição do pH da água da chuva.

O2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l) 2H2SO4(aq)

Questão 13

Assinale o que for correto. 01) Estereoisômeros são compostos que apresentam a

mesma fórmula molecular, porém diferentes arranjos espaciais.

02) O composto 1-cloro-2-metilciclopentano apresenta isomeria geométrica.

04) Os compostos propanal e propanona são isômeros de função.

08) A conversão do trans-but-2-eno em cis-but-2-eno ocorre espontaneamente à temperatura ambiente.

16) O alcano, de menor massa molar, que pode se apresentar como dois isômeros opticamente ativos, tem fórmula molecular C6H14.

Questão 14

Assinale o que for correto. 01) Ao inserir um catalisador em um meio reacional cuja

reação possa ser auxiliada por catálise, espera-se que o tempo decorrido para a formação do produto desejado seja menor.

02) A lei de velocidade é usada para estabelecer a ordem de uma reação, mas nem sempre pode ser usada para dizer sobre a molecularidade de uma reação.

04) Em uma catálise heterogênea, os reagentes e o catalisador formam um sistema com mais de uma fase, em que os reagentes estão em uma dessas fases e o catalisador em outra.

08) A reação A + X => XA, que possui a lei de velocidade v = k [X] determinada experimentalmente, terá sua velocidade dependente somente da concentração de X.

16) Na reação HNO3(l) + NaOH(s) ==> NaNO3(s) + H2O(l), feita em recipiente hermeticamente fechado, um aumento na pressão do sistema altera a velocidade da reação.


01) INCORRETA. O descarte indevido de lâmpadas fluorescentes torna-se um riscopara o meio ambiente e para a saúde humana devido a toxidade das substâncias presentes nessas lâmpadas.

02) INCORRETA. Pois a incineração do lixo gera gases tóxicos e substâncias altamente poluentes ao meio ambiente.

04) CORRETA.

08) INCORRETA.Ospolímerosartificiaispodemser reciclados.

16) CORRETA. Com a formação do H2SO4(ácido forte) aumenta a concentração de íons [H+], como consequência, ocorre a diminuição do pH da solução.


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Questão 12







O2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l) 2H2SO4(aq)

Questão 13







Questão 14







Resposta: 07 – Nível Facil

01) CORRETA. I sômeros espac ia i s ou estereoisômeros apresentam a mesma fórmula molecular e fórmula estrutural plana, porém diferentes fórmulas espaciais.

02) CORRETA. Pois apresenta dois carbonos do ciclo com ligantes diferentes.

04) CORRETA.

08) INCORRETA. Não ocorre a conversão do Trans – but – 2 – eno em Cis – but – 2 – eno.

Aenergiadeinterconversãoéde250kJ/mol.

16) INCORRETA. O alcano de menor massa molar que apresenta dois isômeros opticamente ativos tem fórmula molecular C7 H16 é o 3–metil–hexano.

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Questão 12







O2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l) 2H2SO4(aq)

Questão 13







Questão 14








01) CORRETA. Ao inserir o catalisador o mesmo diminui a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação, portanto o tempo decorrido para a formação do produto será menor.

02) CORRETA. A lei de velocidade só pode ser usada para determinar a molecularidade se a reação for elementar (ocorrer apenas em uma etapa). Caso ocorra em várias etapas, somente a etapa mais lenta participa da lei de velocidade. Em dados experimentais a molecularidade da reação não depende da velocidade da reação, porém o inverso é verdadeiro.

04) CORRETA.

08) C O R R E TA . P o i s s o m e n t e a [ X ] influencia a velocidade da reação (dados experimentais).

16) INCORRETA. A variação da pressão do sistema somente altera a velocidade da reação quando as espécies químicas estão no estado gasoso.


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Questão 15

Assinale o que for correto. 01) O hexan-1-ol, por ser um composto polar, é

totalmente solúvel em água. 02) A reação entre ácido butanoico e hidróxido de sódio

produz um composto iônico. 04) Os ácidos carboxílicos e as cetonas de massa molar

aproximada têm pontos de ebulição semelhantes porque ambos apresentam átomo de oxigênio em sua estrutura.

08) O ponto de ebulição da propilamina é 47,8 ºC e da trimetilamina é 2,9 ºC. Essa diferença deve-se ao fato de que esses compostos apresentam diferentes basicidades.

16) As interações intermoleculares existentes nas moléculas de metilbutano são do tipo forças de van der Waals.

Questão 16

Considere o esquema a seguir e assinale o que for correto.

OHH2SO4

180ºCH2SO4

140ºCO

01) O propeno e o éter dipropílico foram obtidos,

respectivamente, por reações de eliminação e substituição.

02) Os álcoois possuem caráter ácido mais forte que os fenóis, isto é, têm maior facilidade de se ionizar em solução aquosa.

04) Na síntese do éter, ocorre uma desidratação intermolecular e, na síntese do alceno, uma desidratação intramolecular.

08) Se o metanol fosse colocado para reagir nas mesmas condições apresentadas no esquema acima, seria obtido um único produto de desidratação.

16) É possível obter um éster a partir de uma reação de oxidação do éter dipropílico.

Questão 17

Assinale o que for correto. 01) Para uma monobase fraca, quanto maior sua

concentração em mols por litro, menor será o grau de dissociação.

02) Em 1 litro de uma solução aquosa de HCl com pH = 2 foram adicionados 999 litros de água. Assim, o pH, após essa diluição, é igual a 3.

04) Para uma solução de pOH = 11, tem-se [H+] < [OH-].

08) Na hidrólise salina de um sal formado a partir de um ácido fraco com uma base fraca, quando Ka > Kb, a solução resultante terá pH < 7.

16) Uma solução aquosa de NH4Cl 0,2 mol/litro apresenta um grau de hidrólise de 1%. Assim, essa solução terá caráter ácido com Kh 2x10 5.


01) INCORRETA. Nos alcóois o aumento da cadeia diminui a solubilidade em água, o hexan-1-ol é insolúvel na água.

02) CORRETA.

04) INCORRETA. Os ácidos carboxíl icos apresentam pontos de ebulição maior que as cetonas de massa molar aproximada, pois formam entre si pontes de hidrogênio, enquanto que nas cetonas ocorrem ligações por dipolo permanente.

08) INCORRETA. Essa diferença deve-se ao fato fato que na propilamina (H3C - CH2 - CH2 - NH2) ocorre pontos de hidrogênio entre suas moléculas, enquanto que na trimetilamina ocorre ligação por dipolo permanente entre as suas moléculas.

CH316) CORRETA. | O metil-butano (H3C - CH - CH2 - CH3)

apresenta molécula apolar portanto as interações intermoleculares são do tipo dipolo induzido ou força de Van der Waals.

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Questão 15







Questão 16


OHH2SO4

180ºCH2SO4

140ºCO







Questão 17







GABARITO 1 UEM/CVU


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Questão 15







Questão 16


OHH2SO4

180ºCH2SO4

140ºCO







Questão 17







Resposta: 13 – Nível Médio01) CORRETA.

02) INCORRETA.

Os fenóis possuem caráter ácido mais forte que os alcoóis tendo maior facilidade para se ionizar em solução aquosa.

04) CORRETA. De acordo com as reações descritas na alternativa 01.

08) CORRETA. No caso do metanol, ocorre apenas desidratação intermolecular, conforme reação abaixo:

16) INCORRETA. Na oxidação do éter dipropílico é possível obter peróxido de forma muita lenta.


GABARITO 1 UEM/CVU


7

Questão 15







Questão 16


OHH2SO4

180ºCH2SO4

140ºCO







Questão 17







Resposta: 25 – Nível Médio01) CORRETA. Analisando o grau dissociação, temos:

Grandezas inversamente proporcionais02) INCORRETA.

04) INCORRETA. Solução ácida: [H+] > [OH–] (pH = 3)08) CORRETA. Seka>Kbaionizaçãodoácido

é maior que a base, portanto ocorre um predomínio do caráter ácido (pH < 7).

16) CORRETA. Pois a hidrólise é proveniente de um ácido forte com uma base fraca (predomínio do caráter ácido).

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Questão 18

A seguir, encontram-se alguns dados sobre propriedades de três materiais diferentes que possuem o mesmo volume a 20º C.

Material Massa (g)

Temperatura de fusão (ºC)

Temperatura de ebulição (ºC)

A 115 80 218 B 0,13 -219 -183 C 80 -39 a -32 105 a 112

A esse respeito, assinale o que for correto. 01) Fusão e vaporização são transformações físicas

endotérmicas. 02) Se o material A não for solúvel em C, então ele

deverá flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o material C, ambos a 20º C.

04) Os materiais B e C são substâncias puras. 08) Apenas o material C está no estado líquido a 20º C. 16) Os materiais A e B podem ser variedades alotrópicas.

Questão 19

Considere uma reação eletroquímica espontânea (do tipo pilha) na qual são envolvidas as semirreações I e II, a seguir. Sobre essas semirreações, considere que ocorram em soluções aquosas de concentração 1,0 mol/L a 25 oC e 1 atm (condições padrão) e assinale o que for correto.

red+ 2+ 0

2(s) (aq) (aq) 2 (l)

2 + 04(aq) (aq) 2(g) 2 (l) red-

I) MnO 4H 2 Mn +2H O E 1,23V

II) SO +4H 2 SO +2H O E 0,15V

e

e

01) A força eletromotriz desenvolvida na reação é 1,08V. 02) De acordo com a reação redox global, ocorre uma

redução do átomo de enxofre de S6+ (no 24(aq)-SO ) para

S4+ (no SO2(g)). 04) A espécie 2

4(aq)-SO é um agente redutor mais poderoso

(melhor redutor) do que a espécie 2(s)MnO . 08) A semirreação que possui maior potencial padrão de

oxidação é a II. 16) O número de elétrons envolvidos na reação é 4.

Questão 20

Considere as seguintes afirmações em relação ao Na2CO3 e assinale o que for correto. 01) 106 g de Na2CO3 contém 6,0 x 1023 átomos de

carbono. 02) O Na2CO3 apresenta a seguinte composição

centesimal: 43,4% de Na, 11,3% de C e 45,3% de O. 04) A partir de 310 g de H2CO3 e 400 g de NaOH, podem

ser obtidos 5 mols de Na2CO3. 08) 10 mols de Na2CO3 contêm 30 átomos de oxigênio. 16) O Na2CO3 é um composto anfiprótico, pois pode

assumir comportamento de ácido ou de base, dependendo do meio.


01) CORRETA. Para ocorrer essas transformações físicas é necessário que ocorra absorção de energia.

02) INCORRETA. À 20ºC o material A é sólido e o material C líquido, portanto o material irá se depositar no fundo do recipiente.

04) INCORRETA. O material B é substância pura, pois apresenta pontos de fusão e ebulição constantes, enquanto que o material C é uma mistura, pois apresenta pontos de fusão e ebulição variáveis.

08) CORRETA. A 20ºC o material A é sólido, o material B é gasoso e o material C é o único no estado do líquido.


16) INCORRETA. Var iação de massa e propriedades físicas são extremamente altas.

GABARITO 1 UEM/CVU


8

Questão 18


Material Massa (g)



A 115 80 218 B 0,13 -219 -183 C 80 -39 a -32 105 a 112





Questão 19


red+ 2+ 0

2(s) (aq) (aq) 2 (l)

2 + 04(aq) (aq) 2(g) 2 (l) red-

I) MnO 4H 2 Mn +2H O E 1,23V

II) SO +4H 2 SO +2H O E 0,15V

e

e







Questão 20







01) CORRETA.

Fem = EOred. maior - E

O red. menor

Fem = + 1,23V – (+0,15V)

Fem = 1,08V

02) INCORRETA.

04) INCORRETA. Pois é a espécie química SO2 que atua como melhor redutor que o MnO2.

08) CORRETA. Pois a semireação II apresenta menor potencial de redução.

16) INCORRETA. A reação global não apresenta elétrons.

GABARITO 1 UEM/CVU


8

Questão 18


Material Massa (g)



A 115 80 218 B 0,13 -219 -183 C 80 -39 a -32 105 a 112





Questão 19


red+ 2+ 0

2(s) (aq) (aq) 2 (l)

2 + 04(aq) (aq) 2(g) 2 (l) red-

I) MnO 4H 2 Mn +2H O E 1,23V

II) SO +4H 2 SO +2H O E 0,15V

e

e







Questão 20







01) CORRETA.

02) CORRETA.

04) CORRETA.

08) INCORRETA.

16) INCORRETA. O Na2CO3 é um composto de caráter básico, pois é proveniente de um ácido fraco com uma base forte.


COMENTÁRIO SOBRE O CONTEÚDO DE QUÍMICA

Gostaríamos de parabenizar a CVU pela distribuição das questões da prova de Química. Estas realmente privilegiaram os alunos mais capacitados e bem preparados.

Porém, chamamos a atenção para a questão 09 onde a proposição 02 está INCORRETA. A unidade do Kc para as condições da reação é .

Parabéns aos elaboradores.

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