prof: marcelo vizeu...03) num composto é formado pelo cátion x e o ânion y, com fórmula química...
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Prof:MarceloVizeu
Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano
Água
OHH
Cloreto de sódio(sal de cozinha)
ClNa
Nitrogênio
N N
Ozônio
O OO
Reflita: Porque ...
... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros?
... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
... no cloreto de sódio há apenas um átomo de cada elemento?
... no ozônio existem três átomos do oxigênio?
... no nitrogênio temos dois átomos de nitrogênio?
LIGAÇÕES QUÍMICAS
v Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.
Menos estáveis
Mais estáveis
Átomos isolados
Átomos ligados
Energia
Os átomos dos GASES NOBRES são encontrados ISOLADOS na
Os gases nobres e a estabilidade
na natureza e, isto se deve à sua configuração eletrônica.
2He 1s2
86Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
54Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
10Ne 1s2 2s2 2p6
Com exceção do HÉLIO, todos têm na camada de valência
8 ELÉTRONS
Átomos ou íons com esta configuração eletrônica são ESTÁVEIS
Os átomos NÃO ESTÁVEIS se unem a outros átomos a fim de
adquirir essa configuração eletrônica ESTÁVEL
Essa é a TEORIA DO OCTETO
Nestas uniões os átomos devem ...
... ganhar ou perder elétrons de sua última camada
Na Cl+ –O SÓDIO PERDEUELÉTRON
O CLORO GANHOUELÉTRON
... compartilhar elétrons de sua última camada
H H
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Os átomos com ...
... menos de QUATRO ELÉTRONS na última camada devem perder estes
elétrons formando um CÁTION estável.
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Perde UM ELÉTRON
Perde TRÊS ELÉTRONS
... mais de QUATRO ELÉTRONS na última camada devem GANHAR
elétrons até completar o OCTETO formando um ÂNION estável.
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Ganha DOIS ELÉTRONS
Ganha UM ELÉTRON
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
entre íons de cargas opostas
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é
METAL e o outro AMETAL
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON
CLORETO DE SÓDIO
Na Cl+ –NaCl
cloro
Cl
sódio
Na
CLORETO DE SÓDIO
NaCl
Ligação IônicaAglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:
cloroCl
magnésio
Mg
Cl cloro
cloreto de magnésio
MgCl 2
Mg (Z = 12) K = 2 L = 8 M = 2
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos poderemos
usar na obtenção da fórmula final o
seguinte esquema geral
C Ax y
Ligações dos Grupos - A
Grupo Carga Grupo Carga1A + 1 5A - 32A + 2 6A - 23A + 3 7A - 1
Exemplos:
a) K+Cl- → KCl
b) Ca+2I-1 → CaI2
c)Al+3S-2→ Al2S3d) Fe+3O-2 → Fe2O3
01) O composto formado pela combinação do elemento X(Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente temfórmula:a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20) 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)
X perde 2 elétrons X 2+
2s2 2p51s2
Y ganha 1 elétron Y 1 –
12 YX
02) Qual é a fórmula esperada para o composto formado pela uniãode um elemento metálico A, do grupo 1, com um elemento nãometálico B, do grupo 15?
A
B
perde 1 elétrons
ganha 3 elétrons
X1+
Y 3–
A B31
A3B
03) Num composto é formado pelo cátion X e o ânion Y, com fórmula
química representada por X2Y3. A respeito desse composto, assinale
a alternativa correta.
a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.
b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.
c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.
d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.
e) O composto se estabiliza por ligação química covalente.
X Y322 3
X3+ Y2–Perdeu 3 ELÉTRONStinha 3 elétrons na
camada de valência
Ganhou 2 ELÉTRONStinha 6 elétrons na
camada de valência
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
Um composto IÔNICO apresenta as propriedades a seguir:
v alto ponto de fusão e ebulição.
v bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em
v sólido à temperatura ambiente.
solução aquosa.
sal de cozinha
LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR
Ocorre quando átomos que necessitam GANHAR ELÉTRONS
para se tornarem ESTÁVEIS se ligam entre si
Estes átomos COMPARTILHAM ELÉTRONS de sua última camada
Os elétrons passam a fazer parte
da camada de valência dos dois átomos ligantes
F F
ELÉTRONS COMPARTILHADOS
H H
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
2H H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1) 1s1
FÓRMULAS DE UMA MOLÉCULA
N (Z = 7) 2s2 2p31s2
N N FÓRMULA ELETRÔNICA
N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
N2FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre
dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do
ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância
COMPOSTA ÁGUA (H2O)
H (Z = 1) 1s1
O (Z = 8) 2s2 2p41s2
OH HOH H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
01) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam
através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas
configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas
estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:
a) H – H, N = N, O Ξ C – O, F – F.
b) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F = F.
c) H – H, N Ξ N, O = C = O, F – F.
d) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F – F.
e) H = H, N Ξ N, O = C = O, F = F.
H H
H H
N N
N NΞ
O C O
O = C = O F F
F F
02)(Ufac) Quando o elemento X (Z = 12) se combina com o elemento
Y (Z = 9), temos como resultado um composto que possui fórmula
e tipo de ligação, respectivamente:
a) XY – iônica.
b) XY – covalente.
c) XY2 – iônica.
d) XY2 – covalente.
e) X2Y2 – covalente.
X (Z = 12) 1s2 2s2 2p6 3s2
Y (Z = 9) 1s2 2s2 2p5
X à possui 2 elétrons na camada de valência
Y à possui 7 elétrons na camada de valência
X perde 2 elétrons X2+
Y Ganha 1 elétrons Y 1–
Ligação IÔNICA
12 YX
03) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-seformando a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3
NCl
Cl
Cl
NCl3
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
H Be H
O berílio ficou estável com 4 elétrons
na camada de valência
H Be H
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
O boro ficou estável com 6 elétrons
na camada de valência
BF
F
FB
F
F
F
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
SF
F
FF
F FS
F
F
FF
F F
O enxofre ficou estável com 12 elétrons
na camada de valência
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
P
Cl
Cl
Cl
ClClP
Cl
Cl
Cl
ClCl
O fósforo ficou estável com 10 elétrons
na camada de valência
LIGAÇÃO METÁLICAv Definição: ligações entre átomos de metais que formam retículos cristalinos de cátions fixos unidos por uma nuvem de elétrons livres da camada de valência.
Características dos Metais
v Sólidos a temperatura ambiente, exceção do Hg (líquido).
v Apresentam brilho metálico, fundidos perdem o brilho.
v Densidade superior a da água, exceção para os alcalinos. Menor Li = 0,53 g/mL, maior Os = 22,5g/mL.
v PF muito variável, menor Cs = 28,5°C, maior W = 3382°C.
v Bons condutores de eletricidade e calor. Ag maior condutividade elétrica, seguida do Cu, Au e Al.
v Maleabilidade e ductibilidade.
Ligas Metálicasv Definição: materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles metal. Exemplos:
- Liga de metais para fusíveis ( Bi, Pb, Sn e Cd)
- Liga de ouro de joalharia (Au, Ag e Cu)
- Amálgama dental (Hg, Ag e Cu)
- Bronze ( Cu e Sn)
- Latão (Cu e Zn)
Ligas Metálicas
Resumindo…
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