oficina de qu- ¢Ã-mica
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Oficina de Química
Atividade Avaliativa
Atividade Avaliativa
Revisão da tentativa 1
Iniciado em sábado, 29 março 2014, 20:15Completado em sábado, 29 março 2014, 20:32
Tempo empregado 16 minutos 59 segundosNota 8 de um máximo de 10(80%)
Question 1 Notas: 1
O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja, de:
Escolher uma resposta.
a. cloreto de sódio
b. clorato de sódio
c. clorito de sódio
d. perclorato de sódio
e. hipoclorito de sódio
Resposta correta: O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja, de hipoclorito de sódio.
Comentários resposta correta: Parabéns! O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja, de hipoclorito de sódio.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 2 Notas: 1
No laboratório, estudantes realizaram reações de combustão das substâncias:
I – MagnésioII – HidrogênioIII – Enxofre
Pode-se afirmar que houve formação de substância iônica somente em:
Escolher uma resposta.
a. II e III
b. III
c. II
d. I e II
e. I
Resposta correta: A combustão magnésio origina o óxido de magnésio (MgO), que é um composto iônico.
Comentários resposta correta: Parabéns! A combustão magnésio origina o óxido de magnésio (MgO), que é um composto iônico. Ora, magnésio é um metal, oxigênio é um ametal, logo, a ligação entre os dois é do tipo iônica.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 3 Notas: 1
A função orgânica que não está presente no composto abaixo é:
Escolher uma resposta.
a. amina
b. cetona
c. ácido carboxílico
d. álcool
e. haleto
Comentários resposta errada: Infelizmente não. O composto em questão apresenta, além da função cetona, outras funções orgânicas, tais quais, haleto, amina e álcool. Estude mais a classificação dos compostos quanto a sua função orgânica.
ErradoNotas relativas a este envio: 0/1.Question 4 Notas: 1
Uma partícula possui dois prótons, dois nêutrons e três elétrons. Pode-se dizer que se trata de um:Escolher uma resposta.
a. um cátion
b. um íon positivo
c. um ânion
d. um pósitron
e. um átomo
Resposta correta: Ânion, pois possui mais partículas negativas (elétrons) do que partículas positivas (próton).
Comentários resposta correta: Parabéns! Uma partícula que apresenta igual número de prótons e elétrons recebe o nome de átomo. A partícula que apresenta mais prótons do que elétrons é o cátion e a que apresenta mais elétrons do que prótons é o ânion.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 5 Notas: 1
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nesta eletrólise ocorre formação de oxigênio com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Para 2 mols de AI2O3 quantos mols de CO2 e de AI, respectivamente, são produzidos nesse processo?
Escolher uma resposta.
a. 2 e 1
b. 2 e 3
c. 1 e 4
d. 3 e 4
e. 3 e 2
Resposta correta: Para 2 mols de Al2O3 produz-se 3 mols de CO2 e 4 mols de Al.
Comentários resposta correta: Parabéns! Para 2 mols de Al2O3 produz-se 3 mols de CO2 e 4 mols de Al, conforme a equação 2Al2O3 + 3C → 3CO2 +4Al.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.
Question 6 Notas: 1
A "fluoxetina", presente na composição química do Prozac, apresenta fórmula estrutural Com relação a este composto, é correto afirmar que apresenta:
Escolher uma resposta.
a. somente átomos de carbonos primários e secundários.
b. cadeia carbônica aromática e homogênea.
c. fórmula molecular C17H16ONF.
d. cadeia carbônica cíclica e saturada.
e. cadeia carbônica mista e heterogênea.
Resposta correta: A cadeia carbônica é mista e heterogênea.
Comentários resposta correta: Parabéns! A cadeia carbônica é mista (parte aberta e parte fechada) e heterogênea (possui átomo diferente de carbono e hidrogênio compreendido entre átomos de carbono).
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 7 Notas: 1 A porcentagem em massa de carbono no formaldeído, CH2O, é:Escolher uma resposta.
a. 20%
b. 30%
c. 40%
d. 50%
e. 10%
Resposta correta: A porcentagem em massa de carbono no aldeído é de 40%.
Comentários resposta correta: Parabéns! A porcentagem em massa de carbono no aldeído é de 40%. Isto quer dizer que 40% de qualquer quantidade (em massa) desse composto é correspondente ao carbono.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 8 Notas: 1 A pressão total do ar, no interior de um pneu, era de 2,30 atmosferas quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:Escolher uma resposta.
a. 57,0°C
b. 29,7°C
c. 330°C
d. 110ºC
e. 33°C
Resposta correta: A nova temperatura será de 57ºC.
Comentários resposta correta: Parabéns! Pela aplicação direta da equação geral dos gases a nova temperatura será de 57ºC.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 9 Notas: 1
O composto abaixo pertence a qual função orgânica?
é:
Escolher uma resposta.
a. ácido carboxílico
b. fenol
c. aldeído
d. álcool
e. cetona
Comentários resposta errada: Infelizmente não. O composto em questão apresenta o grupo carboxila, logo, é um ácido carboxílico. Estude mais a classificação dos compostos quanto a sua função orgânica.
ErradoNotas relativas a este envio: 0/1.Question 10 Notas: 1 Os elementos H e O estão sempre presentes em:Escolher uma resposta.
a. óxidos básicos
b. sais
c. ácidos
d. óxidos ácidos
e. hidróxidos
Resposta correta: Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases.
Comentários resposta correta: Parabéns! Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.
Oficina de Química
Atividade Avaliativa
Atividade Avaliativa
Revisão da tentativa 2
Iniciado em sábado, 29 março 2014, 20:34Completado em sábado, 29 março 2014, 20:40
Tempo empregado 6 minutos 21 segundosNota 9 de um máximo de 10(90%)
Question 1 Notas: 1
Esta questão refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 273ºC.
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
Escolher uma resposta.
a. Número de átomos da molécula e número de moléculas
b. Coeficiente estequiométrico e número de moléculas
c. Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula
d. Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico
e. Número de moléculas e coeficiente estequiométrico
Comentários resposta errada: Infelizmente não. Os números 2 e 3 são chamados de coeficientes estequiométricos. Pode ser interpretado como número de moléculas ou número de mols de moléculas, sendo esta última a mais correta. Estude mais a proporção estequiométrica das equações químicas.
ErradoNotas relativas a este envio: 0/1.Question 2 Notas: 1 A combinação entre um átomo de caráter metálico e outro de caráter não metálico deverá ocorrer por:Escolher uma resposta.
a. remoção de elétrons
b. redução de elétrons
c. absorção de elétrons
d. transferência de elétrons
e. compartilhamento de elétrons
Resposta correta: A combinação entre um átomo de caráter metálico e outro de caráter não metálico deverá ocorrer por transferência de elétrons.
Comentários resposta correta: Parabéns! A combinação entre um átomo de caráter metálico e outro de caráter não metálico deverá ocorrer por transferência de elétrons. A transferência de elétrons é a característica mais importante de uma ligação iônica.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 3 Notas: 1 Identifique a opção em que está representada a fórmula do gás carbônico:Escolher uma resposta.
a. NO2
b. CO
c. CO2
d. SO3
e. SO2
Resposta correta: O gás carbônico possui fórmula CO2.
Comentários resposta correta: Parabéns! O gás carbônico possui fórmula CO2.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 4 Notas: 1 Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8g desta substância?Escolher uma resposta.
a. 6,0 x 1023
b. 6,0 x 1020
c. 6,0 x 1024
d. 6,0 x 1022
e. 6,0 x 1021
Resposta correta: Existem 6 x 1022.
Comentários resposta correta: Parabéns! Em 5,8g de butano existem 6 x 1022 moléculas.
Correto
Notas relativas a este envio: 1/1.Question 5 Notas: 1 Quantos elementos químicos possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g).Escolher uma resposta.
a. 1
b. 5
c. 3
d. 2
e. 4
Resposta correta: Quatro elementos químicos: C, H, O, N.
Comentários resposta correta: Parabéns! Elemento pode ser entendido como tipo de átomo. Assim sendo, temos 6 substâncias formada pela combinação de quatro elementos. No caso: C, H, O, N. estes elementos são conhecidos como elementos organógenos.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 6 Notas: 1 A fórmula percentual do composto Ca3(PO4) 2 é, aproximadamente:Escolher uma resposta.
a. Ca70,00%P20,00%O10,00%
b. Ca38,71%P20,00%O41,29%
c. Ca45,03%P37,27%O17,70%
d. Ca40,00%P31,00%O16,00%
e. Ca45,98%P35,63%O18,39%
Resposta correta: A composição centesimal do fosfato de cálcio é Ca38,71%P20,00%O41,29%.
Comentários resposta correta: Parabéns! A composição centesimal do fosfato de cálcio é Ca38,71%P20,00%O41,29%. Isto quer dizer que 38,71% em massa é de cálcio, 20% é de fósforo e 41,29% é de oxigênio.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 7 Notas: 1 Os elementos H e O estão sempre presentes em:Escolher uma resposta.
a. óxidos básicos
b. óxidos ácidos
c. sais
d. ácidos
e. hidróxidos
Resposta correta: Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases.
Comentários resposta correta: Parabéns! Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 8 Notas: 1 Quando se classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1atm e 25ºC, devem pertencer a uma mesma classe os elementos:Escolher uma resposta.
a. cloro, enxofre e iodo
b. mercúrio, argônio e cloro
c. iodo, enxofre e magnésio
d. mercúrio, magnésio e argônio
e. cloro, mercúrio e iodo
Resposta correta: Iodo, enxofre e magnésio apresentam-se no estado sólido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm).
Comentários resposta correta: Parabéns! Iodo, enxofre e magnésio apresentam-se no estado sólido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm).
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 9 Notas: 1 Indique a alternativa que contém respectivamente um sal e um óxido:Escolher uma resposta.
a. NaCl e Na2O
b. H2S2O3 e Mg(OH)2
c. H2CO3 e NH4OH
d. H2SO3 e Fe(OH)2
e. H2SO4 e Al(OH)3
Resposta correta: NaCl é um sal e o Na2O é um óxido.
Comentários resposta correta: Parabéns! NaCl é um sal e o Na2O é um óxido.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 10 Notas: 1 Dentre os halogênios, nas condições ambientes de pressão e temperatura, o único líquido é o:Escolher uma resposta.
a. cloro
b. iodo
c. bromo
d. astato
e. flúor
Resposta correta: O bromo é o único ametal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes.
Comentários resposta correta: Parabéns! O bromo é o único ametal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm).
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.
Oficina de Química
Atividade Avaliativa
Atividade Avaliativa
Revisão da tentativa 3
Iniciado em sábado, 29 março 2014, 20:43Completado em sábado, 29 março 2014, 20:50
Tempo empregado 7 minutos 45 segundosNota 10 de um máximo de 10(100%)
Question 1 Notas: 1 Se 1,5 gramas de um composto possui 1022 moléculas, qual é a sua massa molecular?Escolher uma resposta.
a. 90u
b. 75u
c. 30u
d. 60u
e. 45u
Resposta correta: A massa molecular é a massa de um única molécula, medida em unidades de massa atômica (u), logo, a massa molar em questão é 90 g/mol e a massa molecular é 90u.
Comentários resposta correta: Parabéns! A massa molecular é a massa de um única molécula, medida em unidades de massa atômica (u). Assim sendo, a massa molar, que é a massa correspondente a um mol de moléculas, em questão é 90 g/mol, logo, a massa molecular é 90u.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 2 Notas: 1 A pressão total do ar, no interior de um pneu, era de 2,30 atmosferas quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:Escolher uma resposta.
a. 57,0°C
b. 33°C
c. 110ºC
d. 29,7°C
e. 330°C
Resposta correta: A nova temperatura será de 57ºC.
Comentários resposta correta: Parabéns! Pela aplicação direta da equação geral dos gases a nova temperatura será de 57ºC.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 3
Notas: 1 Quantas moléculas existem em 6,4 gramas de metano (CH4)?Escolher uma resposta.
a. 2,4 x 1023
b. 1,2 x 1023
c. 2,4 x 1022
d. 2,4 x 1021
e. 1,2 x 1024
Resposta correta: Existem 2,4 x 1023.
Comentários resposta correta: Parabéns! Em 6,4g de metano existem 2,4 x 1023 moléculas.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 4 Notas: 1 A quantos gramas correspondem 3 x 1024 átomos de alumínio?Escolher uma resposta.
a. 155g
b. 165g
c. 135g
d. 145g
e. 125g
Resposta correta: A massa correspondente a 3 x 1024 átomos de alumínio é 135g.
Comentários resposta correta: Parabéns! Se um mol de átomos pesa 27g, logo, 3 x 1024 átomos de alumínio pesam 135g.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 5 Notas: 1
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nesta eletrólise ocorre formação de oxigênio com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
Para 2 mols de AI2O3 quantos mols de CO2 e de AI, respectivamente, são produzidos nesse processo?
Escolher uma resposta.
a. 1 e 4
b. 3 e 4
c. 2 e 3
d. 3 e 2
e. 2 e 1
Resposta correta: Para 2 mols de Al2O3 produz-se 3 mols de CO2 e 4 mols de Al.
Comentários resposta correta: Parabéns! Para 2 mols de Al2O3 produz-se 3 mols de CO2 e 4 mols de Al, conforme a equação 2Al2O3 + 3C → 3CO2 +4Al.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 6 Notas: 1
Com base na tabela a seguir, assinale a alternativa correspondente à água:
MATERIAL MASSA (g) VOLUME (mL)I 27 10II 200 10III 500 500IV 80 100V 30 10
Escolher uma resposta.
a. II
b. III
c. I
d. V
e. IV
Resposta correta: A água possui densidade igual a 1g/mL, portanto, 1 mL corresponde a 1g, 2mL correspondem a 2g, 3mL correspondem a 3g, 4mL correspondem a 4g, e, assim sucessivamente. Verificamos que o material III apresenta 500g e 500mL.
Comentários resposta correta: Excelente! Parabéns! Densidade é uma propriedade específica da matéria, isto é, cada material tem sua respectiva densidade. A densidade da água é 1g/mL.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 7 Notas: 1 A fórmula percentual do composto Ca3(PO4) 2 é, aproximadamente:
Escolher uma resposta.
a. Ca45,03%P37,27%O17,70%
b. Ca40,00%P31,00%O16,00%
c. Ca70,00%P20,00%O10,00%
d. Ca38,71%P20,00%O41,29%
e. Ca45,98%P35,63%O18,39%
Resposta correta: A composição centesimal do fosfato de cálcio é Ca38,71%P20,00%O41,29%.
Comentários resposta correta: Parabéns! A composição centesimal do fosfato de cálcio é Ca38,71%P20,00%O41,29%. Isto quer dizer que 38,71% em massa é de cálcio, 20% é de fósforo e 41,29% é de oxigênio.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 8 Notas: 1
Pesquisas indicam que a capacidade de memorizar fatos ou informações no cérebro humano está relacionada com a liberação de adrenalina das glândulas para a circulação sangüínea, dentre outros diversos fatores. Isto explica a grande capacidade de recordarmos fatos vividos em situações de fortes emoções. Dada a fórmula estrutural da adrenalina:
Assinale a alternativa que representa corretamente a sua fórmula empírica.
Escolher uma resposta.
a. C9/13H13/9N1/9O3/9
b. C9H10NO3
c. C3H4,3N0,3O
d. C9H13NO3
e. C18H26N2O6
Resposta correta: A fórmula empírica do composto é C9H13NO3.
Comentários resposta correta: Parabéns! A fórmula empírica do composto é C9H13NO3. Fórmula empírica e fórmula molecular podem ser entendidas como sinônimos.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 9 Notas: 1 Quantas substâncias simples possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g).Escolher uma resposta.
a. 3
b. 4
c. 2
d. 5
e. 1
Resposta correta: Apenas duas substâncias simples: H2 e N2.
Comentários resposta correta: Muito bom! Excelente! Substâncias simples são aquelas formadas por um único elemento químico.
CorretoNotas relativas a este envio: 1/1.Question 10 Notas: 1 Qual a composição centesimal de SO2 (dióxido de enxofre)?Escolher uma resposta.
a. S90%O10%
b. S60%O40%
c. S30%O70%
d. S80%O20%
e. S50%O50%
Resposta correta: A composição centesimal do dióxido de enxofre é S50%O50%.
Comentários resposta correta: Parabéns! A composição centesimal do dióxido de enxofre é S50%O50%. Isto quer dizer que 50% em massa é de enxofre e os outros 50% em massa é de oxigênio.
Correto
Notas relativas a este envio: 1/1.
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