o Átomo – pág. 66º ano - slides - unidade 3... · atividade para fixação do conteúdo ......
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• Núcleo: Prótons + Nêutrons
• Eletrosfera: Elétrons
• Número atômico (Z): nº de prótons no núcleo
• Número de massa (A): nº de prótons + nêutrons
• Prótons: carga positiva (+1)
• Nêutrons: carga neutra (0)
• Elétrons: carga negativa (-1)
Eletrosfera
• Na eletrosfera estão distribuídos os elétrons
• Ela possui 7 camadas (K, L, M, N, O, P e Q)
• A última camada é a Camada de Valência
• Dependendo do tipo de átomo, o número de camadas pode varias
Ao fazer a distribuição eletrônica, existemalgumas regras importantes a serem seguidas:
- A última camada, comporta sempre, nomáximo 8 elétrons. Com exceção da camadaK.
- A penúltima camada deve conter 8 ou 18elétrons.
- -Cada camada deve ser preenchida com omáximo de elétrons permitidos.
Camada da eletrosfera
K L K N O P Q
Número máximo de elétrons
2 8 18 32 32 18 8
Camada da eletrosfera
K L K N O P Q
Número de elétrons
Oxigênio (8 elétrons); Sódio (11 elétrons; Prata (47 elétrons); Mercúrio (80 elétrons) eFrâncio (87 elétrons).
Elementos Químicos
O que define um elemento químico é onúmero de prótons em seu núcleo. Sendo assim,todos os átomos que o mesmo número atômico (Z)são de um mesmo elemento químico.
Geralmente, representamos os elementosquímicos com a primeira letra maiúscula, porémpodem também ser representados de outrasformas.
(Livro pág. 87 – Tabela Periódica)
• Átomo neutro: nº de prótons = nº de elétrons
• Íons: são átomos eletricamente carregados
– Cátion: carregado positivamente
– Ânion: carregado negativamente
• Isótopos: Átomos que possuem nº atômico igual e nº de massa diferente, porém pertencem à um mesmo elemento químico.
Atividade para fixação do conteúdo
• Responder no caderno.
• Pág. 77, 78 e 79
• Questões: 1, 3, 4, 5, 6, 7 e 9
• Pergunta e resposta.
Classificação dos elementos químicos
Em meados do séc. XVII, eram conhecidos14 elementos químicos. Hoje, já são mais deuma centena!
Existiram várias tentativas de agrupá-los,porém 1869, foi publicada a 1º Tabela Periódica.
Os elementos químicos foram organizados porordem de massa atômica, em linhas e colunas,de acordo com suas propriedades.
Entendendo a Tabela...
• Até 2012, foram descrito 118 elementosquímicos, sendo 91 naturais e 27 sintéticos.
• Períodos: 7 Linhas horizontais – camadaseletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q).
• Famílias ou grupos: Elementos compropriedades semelhantes.
Grupos de Elementos
As substâncias que usamos diariamentesão compostas por elementos químicosdiversos. Por exemplo, o alumínio que compõe apanela, o ouro presente no anel e o sódio do salde cozinha. Na Tabela, esses elementosquímicos são divididos em 4 grupos:
- Metais, Semimetais, Ametais e gases Nobres
* O Hidrogênio não pertence à nenhum dosgrupos.
Metais
• Maior conjunto da Tabela Periódica;
• De maneira geral, são resistentes, com brilhocaracterístico, conduzem bem corrente elétrica ecalor;
• São facilmente transformados em lâmina e fios.
• Ex: ouro, prata, platina, ferro, alumínio, sódio, magnésio, etc.
• A maioria dos metais forma substânciascompostas, que são misturadas à outrassubstâncias, formando os minerais das rochas;
• Quase todos os metais são sólidos emtemperatura ambiente (25°C), com exceção domercúrio (Hg) que é um líquido prateado e muitodenso, utilizado em termômetros e lâmpadasfluorescentes;
• O Gálio (Ga) é sólido, porém seu ponto de fusão éde 29, 76°C.
Ametais e Semimetais
• Em temperatura ambiente, alguns ametais sãosólidos (enxofre e iodo), outros gasosos(nitrogênio, fluor e cloro) e outros líquidos(bromo).
• Os ametais reagem com os metais formandodiversos compostos, como o cloreto de sódio (salde cozinha).
• Atualmente existe uma tendência à misturas ossemimetais com os ametais e metais.
Gases Nobres
• São elementos que raramente reagem com outros;
• Formam substâncias simples que são gasosas em temperatura ambiente;
• Com exceção do Hélio (He), que apresenta dois elétrons na camada de valência, todos os demais gases nobres possuem 8 elétrons na sua última camada.
Experimento em sala
• Uma garrafinha de água (vazia)
• Bicarbonato de sódio
• Vinagre
• Linha de costura
Atividade para fixação do conteúdo
• Responder no caderno.
• Pág. 96, 97, 98 e 99
• Questões: 1, 3, 5, 6, 7, 8, 10, 11, 12 e 14
• Só resposta.
Ligações químicas
Há uma grande variedade de produtosquímicos, porém isso só é possível porque osátomos dos elementos químicos interagementre eles de diversas formas.
Os átomos adquirem estabilidade quandosua camada de valência torna-se semelhante àdos gases nobres (8 elétrons na última camada).
Para isso, eles fazem ligações químicas,perdendo, doando ou compartilhando elétrons.
Regra do Octeto
• Todos os átomos “querem” ter 8 elétrons na CV (Camada de Valência);
• Os elementos com 1, 2 ou 3 elétrons na CV tendem a perder elétrons;
• Os elementos com 5, 6 ou 7 elétrons na CV tendem a receber elétrons;
Ligação Iônica
O sódio (Na) possui 11 elétrons naeletrosfera, sendo que na CV, possui apenas 1e. OCloro (Cl), tem 17 elétrons, distribuídos em 3camadas, com 7e na CV. Portanto, o sódio e o cloronão são estáveis!
Quando esses elementos reagem entre si, osódio perde 1e transformando-se em um cátion (+).
Já o Cloro, recebe 1e e transforma-se em um ânion(-). Após a transferência de elétrons, eles terãocargas elétricas opostas, atraindo-os e formando ocomposto Na+Cl-.
Características das ligações Iônicas
• Para que ocorra uma ligação iônica entre doisátomos, é necessário que um deles atinja aestabilidade perdendo elétrons e o outro (cátion),recebendo elétrons (ânion).
• Ligações iônicas são muito fortes!
• Ponto de fusão bastante altos.
• Compostos iônicos são sólidos em temperaturaambiente.
• Metais, geralmente apresentam menos de 4ena CV, enquanto os ametais costumamapresentar mais de 4e na CV. Por isso, ligaçõesiônicas costumam ocorrer entre metais(cedem elétrons) e ametais (que recebemelétrons).
Ligação Covalente ou Molecular
Dois ou mais átomos compartilham oselétrons da CV, tornando-se estáveis. Ex: Oátomo de hidrogênio tem apenas 1e na CV eprecisa, portanto, receber mais um para ficarestável.
Sendo assim, dois átomos de hidrogêniopoderiam compartilhar elétron, ficando ambosestáveis e formando assim o gás hidrogênio.
Características das ligações Covalentes
• São mais fracas que as ligações iônicas.
• Pontos de fusão mais baixos.
• Fórmulas representativas:
– Eletrônica
– Estrutural Plana
– Molecular
Ligação Metálica
• Para este tipo de ligação, os átomos não obedecem à regra do Octeto.
• Como os metais possuem 1, 2 ou 3e na CV, com tendência a perdê-los, eles se afastam dos núcleos formando uma “nuvem” de elétrons.
• Por isso metais são bons condutores de eletricidade.
Tente você!
• Faça a distribuição dos elementos químicosOxigênio e Hidrogênio, depois, tente descobrirqual tipo de ligação forma a molécula de água.
Atividade em sala
• Cada dupla receberá um átomo (escolhido pela professora). (Sódio, Magnésio, Cloro, Hidrogênio, Oxigênio,
• Em dupla, os alunos deverão criar um modelo em folha branca A4, onde fique especificado o núcleo (prótons e nêutrons) e as camadas da eletrosfera.
• Os elétrons da CV deverão ser soltos, para que possam ser trocados ou compartilhados.
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