O ÁTOMO – pág. 66

Átomo: do grego, “indivisível”.

• Núcleo: Prótons + Nêutrons

• Eletrosfera: Elétrons

• Número atômico (Z): nº de prótons no núcleo

• Número de massa (A): nº de prótons + nêutrons

• Prótons: carga positiva (+1)

• Nêutrons: carga neutra (0)

• Elétrons: carga negativa (-1)

Eletrosfera

• Na eletrosfera estão distribuídos os elétrons

• Ela possui 7 camadas (K, L, M, N, O, P e Q)

• A última camada é a Camada de Valência

• Dependendo do tipo de átomo, o número de camadas pode varias

Ao fazer a distribuição eletrônica, existemalgumas regras importantes a serem seguidas:

- A última camada, comporta sempre, nomáximo 8 elétrons. Com exceção da camadaK.

- A penúltima camada deve conter 8 ou 18elétrons.

- -Cada camada deve ser preenchida com omáximo de elétrons permitidos.

Camada da eletrosfera

K L K N O P Q

Número máximo de elétrons

2 8 18 32 32 18 8

Camada da eletrosfera

K L K N O P Q

Número de elétrons

Oxigênio (8 elétrons); Sódio (11 elétrons; Prata (47 elétrons); Mercúrio (80 elétrons) eFrâncio (87 elétrons).

Elementos Químicos

O que define um elemento químico é onúmero de prótons em seu núcleo. Sendo assim,todos os átomos que o mesmo número atômico (Z)são de um mesmo elemento químico.

Geralmente, representamos os elementosquímicos com a primeira letra maiúscula, porémpodem também ser representados de outrasformas.

(Livro pág. 87 – Tabela Periódica)

• Átomo neutro: nº de prótons = nº de elétrons

• Íons: são átomos eletricamente carregados

– Cátion: carregado positivamente

– Ânion: carregado negativamente

• Isótopos: Átomos que possuem nº atômico igual e nº de massa diferente, porém pertencem à um mesmo elemento químico.

Atividade para fixação do conteúdo

• Responder no caderno.

• Pág. 77, 78 e 79

• Questões: 1, 3, 4, 5, 6, 7 e 9

• Pergunta e resposta.

Classificação dos elementos químicos

Em meados do séc. XVII, eram conhecidos14 elementos químicos. Hoje, já são mais deuma centena!

Existiram várias tentativas de agrupá-los,porém 1869, foi publicada a 1º Tabela Periódica.

Os elementos químicos foram organizados porordem de massa atômica, em linhas e colunas,de acordo com suas propriedades.

Tabela Periódica – pág. 87

Entendendo a Tabela...

• Até 2012, foram descrito 118 elementosquímicos, sendo 91 naturais e 27 sintéticos.

• Períodos: 7 Linhas horizontais – camadaseletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q).

• Famílias ou grupos: Elementos compropriedades semelhantes.

Grupos de Elementos

As substâncias que usamos diariamentesão compostas por elementos químicosdiversos. Por exemplo, o alumínio que compõe apanela, o ouro presente no anel e o sódio do salde cozinha. Na Tabela, esses elementosquímicos são divididos em 4 grupos:

- Metais, Semimetais, Ametais e gases Nobres

* O Hidrogênio não pertence à nenhum dosgrupos.

Metais

• Maior conjunto da Tabela Periódica;

• De maneira geral, são resistentes, com brilhocaracterístico, conduzem bem corrente elétrica ecalor;

• São facilmente transformados em lâmina e fios.

• Ex: ouro, prata, platina, ferro, alumínio, sódio, magnésio, etc.

• A maioria dos metais forma substânciascompostas, que são misturadas à outrassubstâncias, formando os minerais das rochas;

• Quase todos os metais são sólidos emtemperatura ambiente (25°C), com exceção domercúrio (Hg) que é um líquido prateado e muitodenso, utilizado em termômetros e lâmpadasfluorescentes;

• O Gálio (Ga) é sólido, porém seu ponto de fusão éde 29, 76°C.

Ametais e Semimetais

• Em temperatura ambiente, alguns ametais sãosólidos (enxofre e iodo), outros gasosos(nitrogênio, fluor e cloro) e outros líquidos(bromo).

• Os ametais reagem com os metais formandodiversos compostos, como o cloreto de sódio (salde cozinha).

• Atualmente existe uma tendência à misturas ossemimetais com os ametais e metais.

Gases Nobres

• São elementos que raramente reagem com outros;

• Formam substâncias simples que são gasosas em temperatura ambiente;

• Com exceção do Hélio (He), que apresenta dois elétrons na camada de valência, todos os demais gases nobres possuem 8 elétrons na sua última camada.

Experimento em sala

• Uma garrafinha de água (vazia)

• Bicarbonato de sódio

• Vinagre

• Linha de costura

Atividade para fixação do conteúdo

• Responder no caderno.

• Pág. 96, 97, 98 e 99

• Questões: 1, 3, 5, 6, 7, 8, 10, 11, 12 e 14

• Só resposta.

Ligações químicas

Há uma grande variedade de produtosquímicos, porém isso só é possível porque osátomos dos elementos químicos interagementre eles de diversas formas.

Os átomos adquirem estabilidade quandosua camada de valência torna-se semelhante àdos gases nobres (8 elétrons na última camada).

Para isso, eles fazem ligações químicas,perdendo, doando ou compartilhando elétrons.

Regra do Octeto

• Todos os átomos “querem” ter 8 elétrons na CV (Camada de Valência);

• Os elementos com 1, 2 ou 3 elétrons na CV tendem a perder elétrons;

• Os elementos com 5, 6 ou 7 elétrons na CV tendem a receber elétrons;

Ligação Iônica

O sódio (Na) possui 11 elétrons naeletrosfera, sendo que na CV, possui apenas 1e. OCloro (Cl), tem 17 elétrons, distribuídos em 3camadas, com 7e na CV. Portanto, o sódio e o cloronão são estáveis!

Quando esses elementos reagem entre si, osódio perde 1e transformando-se em um cátion (+).

Já o Cloro, recebe 1e e transforma-se em um ânion(-). Após a transferência de elétrons, eles terãocargas elétricas opostas, atraindo-os e formando ocomposto Na+Cl-.

Características das ligações Iônicas

• Para que ocorra uma ligação iônica entre doisátomos, é necessário que um deles atinja aestabilidade perdendo elétrons e o outro (cátion),recebendo elétrons (ânion).

• Ligações iônicas são muito fortes!

• Ponto de fusão bastante altos.

• Compostos iônicos são sólidos em temperaturaambiente.

• Metais, geralmente apresentam menos de 4ena CV, enquanto os ametais costumamapresentar mais de 4e na CV. Por isso, ligaçõesiônicas costumam ocorrer entre metais(cedem elétrons) e ametais (que recebemelétrons).

Ligação Covalente ou Molecular

Dois ou mais átomos compartilham oselétrons da CV, tornando-se estáveis. Ex: Oátomo de hidrogênio tem apenas 1e na CV eprecisa, portanto, receber mais um para ficarestável.

Sendo assim, dois átomos de hidrogêniopoderiam compartilhar elétron, ficando ambosestáveis e formando assim o gás hidrogênio.

Características das ligações Covalentes

• São mais fracas que as ligações iônicas.

• Pontos de fusão mais baixos.

• Fórmulas representativas:

– Eletrônica

– Estrutural Plana

– Molecular

Ligação Metálica

• Para este tipo de ligação, os átomos não obedecem à regra do Octeto.

• Como os metais possuem 1, 2 ou 3e na CV, com tendência a perdê-los, eles se afastam dos núcleos formando uma “nuvem” de elétrons.

• Por isso metais são bons condutores de eletricidade.

Tente você!

• Faça a distribuição dos elementos químicosOxigênio e Hidrogênio, depois, tente descobrirqual tipo de ligação forma a molécula de água.

Atividade em sala

• Cada dupla receberá um átomo (escolhido pela professora). (Sódio, Magnésio, Cloro, Hidrogênio, Oxigênio,

• Em dupla, os alunos deverão criar um modelo em folha branca A4, onde fique especificado o núcleo (prótons e nêutrons) e as camadas da eletrosfera.

• Os elétrons da CV deverão ser soltos, para que possam ser trocados ou compartilhados.

Atividade para fixação do conteúdo

• Responder no caderno.

• Pág. 109, 110 e 11

• Questões: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 11, 12 e 13

• Só resposta.