modelos atômicos ( 9 ano)

Professora Ana Karoline Maia

karoline.quimica@gmail.com

• O QUE É UM ÁTOMO ?

Estrutura da matéria

• Matéria= material

• Substâncias

• Moléculas

• Átomos

Demócrito e Leucipo (Sec. V

a.c.)

ÁtomoDemócrito

(460 – 370 A.C.)

Defendeu a ideia de que a matéria era composta porpequeníssimas partículas.

Teoria baseada apenas na intuição e na lógica.

Primeiras ideias sobre a constituição da matéria...

• 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade•Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível•350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos

Modelo atômico de Dalton

• 1808: Químico inglês John Dalton

• A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.

• Átomos são partículas maciças.

• Cada tipo de átomo seria de determinado tamanho

Modelo atômico de Thomson

• Início do século XX: descobertas na ciência, elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo e radioatividade.

• O modelo de Dalton já não era capaz de explicar muitos fenômenos....

Thomson (1904)

J. J. Thomson

(1856 - 1940)

Thomson realizou uma série deexperiências utilizando um tubo de raioscatódicos (tubo semelhante aos tubosexistentes no interior dos televisores).

Seus experimentos comprovaram aexistência de carga elétrica na matéria.

Tubo de raios catódicos

Elétrons (partículas com carga elétrica

negativa)

Esfera com carga elétrica positiva

Modelo proposto por Thomson (1904):

O átomo era uma esferapositiva, estando os elétronsdispersos na esfera.

O número de elétrons seria talque a carga total do átomo seriazero.

Modelo de Pudim de Passas

Rutherford (1911)

Ernest Rutherford

(1871 - 1937)

Cientista neozelandês, estudou com J.J.Thomson.

Em 1908 realizou uma experiência que lhepermitiu propor um novo modelo atómico.

Experiência de Rutherford

Fonte de partículas

Feixe de partículas

Ecrã fluorescente

Folha de ouro

Experimento

Modelo proposto por Rutherford (1911):

O átomo é uma estrutura praticamentevazia, e não uma esfera maciça;

É constituído por:

Núcleo muito pequeno com a cargapositiva, onde se concentra quase toda amassa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-seem volta do núcleo.

O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.

Modelo Planetário

Bohr (1913)

Niels Bohr

(1885 - 1962)

Niels Bohr trabalhou comThomson, e posteriormente comRutherford.

Tendo continuado o trabalho destesdois físicos, aperfeiçoou, em 1913, omodelo atómico de Rutherford.

Modelo proposto por Bohr :

Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons;

Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétron;

Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia.

Modelo atômico de Bohr

• Ao passar de uma órbita para outra, o elétron absorve ou emite um quantum de energia.

• Teoria quântica de Max Planck

• O modelo de Bohr explicava satisfatoriamente o átomo de hidrogênio, que possui apenas 1 próton no núcleo e 1 elétron ao redor, mas não explica átomos com um maior número de partículas.

“Fotografar” os átomos...Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter

imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.

Dimensão dos átomos

100 pm

1 pm = 10-12 m

Dimensão dos átomos

Se 100 milhões de pessoas se reduzissem ao tamanho de átomos, formavam uma fila de apenas 1cm.

Um ponto final pode conter mais de 3 milhões de átomos.

Estrutura atômica básica

• Prótons (p) = carga positiva

• Nêutrons (n)= carga neutra

• Elétrons (é)= carga negativa

• Número de prótons(Z) = número atômico

• Número de massa (A) = prótons + nêutrons

• Camada de valência é a camada mais externa