mÉtodos de balanceamento e equaÇÕes quÍmicas (continuação)

Prof. Régis Evaristo

MÉTODOS DE MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E BALANCEAMENTO E

EQUAÇÕES QUÍMICASEQUAÇÕES QUÍMICAS(Continuação)(Continuação)

Química 2Química 2Aulas 05 a 07Aulas 05 a 07

20092009

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MÉTODO DA OXIRREDUÇÃOMÉTODO DA OXIRREDUÇÃO

Este método também é chamado de método da Este método também é chamado de método da equação global ou método da variação do equação global ou método da variação do número de oxidação e baseia-se no seguinte número de oxidação e baseia-se no seguinte princípio:princípio:

““O número de elétrons cedidos é igual ao O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos.”número de elétrons recebidos.”

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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.

VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::

KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO

2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.

↓+1

↓+7

↓-2

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↓0

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↓+1

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↓+1

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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.

VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::

KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO

2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.

↓+1

↓+7

↓-2

↓-1

↓-1

↓0

↓-2

↓+1

↓+1

↓+2

↓-1

↓+1

OXIDAÇÃO: CCll ∆ = |-1 -0|.2 = 2

REDUÇÃO: Mn ∆ = |7-2|.1 = 5

3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);

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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.

VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::

KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO

2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.

3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);

4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos;

22 22221616

5) Caso seja possível, simplificar o número total de elétrons ganhos e perdidos;

6) Nas equações iônicas, procede-se do mesmo modo, porém, no final, deve-se fazer a conferência das cargas, pois a carga total do primeiro membro deve ser igual à carga total no segundo membro (princípio da conservação da carga).

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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.

VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::

CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO

2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.

↓0

↓+1

↓-2

↓+1

↓-1

↓+1

↓+1

↓-2

↓+1

↓-2

↓+5

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1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.

VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::

2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.

OXIDAÇÃO: CCll ∆ = |0 + 5|.2 = 10

REDUÇÃO: CCll ∆ = |0 – (-1)|.2 = 2

3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);

CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO↓0

↓+1

↓-2

↓+1

↓-1

↓+1

↓+1

↓-2

↓+1

↓-2

↓+5

= 5

= 1

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CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO

1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.

VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::

2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.

3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);

4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos;

33 1166 55 33