mÉtodos de balanceamento e equaÇÕes quÍmicas (continuação)
DESCRIPTION
MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Continuação). Química 2 Aulas 05 a 07 2009. MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO. Este método também é chamado de método da equação global ou método da variação do número de oxidação e baseia-se no seguinte princípio: - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Prof. Régis Evaristo
MÉTODOS DE MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E BALANCEAMENTO E
EQUAÇÕES QUÍMICASEQUAÇÕES QUÍMICAS(Continuação)(Continuação)
Química 2Química 2Aulas 05 a 07Aulas 05 a 07
20092009
Prof. Régis Evaristo
MÉTODO DA OXIRREDUÇÃOMÉTODO DA OXIRREDUÇÃO
Este método também é chamado de método da Este método também é chamado de método da equação global ou método da variação do equação global ou método da variação do número de oxidação e baseia-se no seguinte número de oxidação e baseia-se no seguinte princípio:princípio:
““O número de elétrons cedidos é igual ao O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos.”número de elétrons recebidos.”
Prof. Régis Evaristo
1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
↓+1
↓+7
↓-2
↓-1
↓-1
↓0
↓-2
↓+1
↓+1
↓+2
↓-1
↓+1
Prof. Régis Evaristo
1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
↓+1
↓+7
↓-2
↓-1
↓-1
↓0
↓-2
↓+1
↓+1
↓+2
↓-1
↓+1
OXIDAÇÃO: CCll ∆ = |-1 -0|.2 = 2
REDUÇÃO: Mn ∆ = |7-2|.1 = 5
3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);
Prof. Régis Evaristo
1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
KMnOKMnO4 4 + HC+ HCll → KC→ KCll + MnC + MnCll2 2 + C+ Cll2 2 + H+ H22OO
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);
4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos;
22 22221616
5) Caso seja possível, simplificar o número total de elétrons ganhos e perdidos;
6) Nas equações iônicas, procede-se do mesmo modo, porém, no final, deve-se fazer a conferência das cargas, pois a carga total do primeiro membro deve ser igual à carga total no segundo membro (princípio da conservação da carga).
55 88
Prof. Régis Evaristo
1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
↓0
↓+1
↓-2
↓+1
↓-1
↓+1
↓+1
↓-2
↓+1
↓-2
↓+5
Prof. Régis Evaristo
1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
OXIDAÇÃO: CCll ∆ = |0 + 5|.2 = 10
REDUÇÃO: CCll ∆ = |0 – (-1)|.2 = 2
3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);
CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO↓0
↓+1
↓-2
↓+1
↓-1
↓+1
↓+1
↓-2
↓+1
↓-2
↓+5
= 5
= 1
11 55
Prof. Régis Evaristo
CCll2 2 + NaOH + NaOH → NaC→ NaCllOO33 + NaC + NaCll + H+ H22OO
1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox.
VEJAMOS OS EXEMPLOSVEJAMOS OS EXEMPLOS::
2) Calcular a variação do Nox:∆ = |nox reagente – nox produto| . XX = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido.
3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos:Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução);
4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos;
33 1166 55 33