ocorrência das reações efervescência mudança de cor · reação x equações químicas. ......
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Classificação
1. De acordo com a complexibilidade
Adição ou síntese ou composição:
A + B C
C + O2 CO2
SO2 + ½ O2 SO3
Adição total:
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SO2 + ½ O2 SO3
C + O2 CO2
Adição parcial:
Análise ou decomposição
A B + C
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Decomposição
CaCO3 CaO + CO2
H2O2 H2O + ½ O2
NaCl Na + ½ Cl2
Pirólise: decomposição pelo calorCaCO3 CaO + CO2
Fotólise: decomposição pela luz
H2O2 H2O + ½ O2
Eletrólise: decomposição pela eletricidade
NaCl Na + ½ Cl2
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Substituição
Simples troca ou deslocamento ou substituição:
A + BC AC + B
Na + HCl NaCl + ½ H2
F2 + 2 NaCl 2 NaF + Cl2
Dupla troca ou permutação:
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AB + CD AD + CB
NaOH + HCl NaCl + H2O
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
2. De acordo com a variação do NOX
Sem oxirredução:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Com oxirredução:
Na + HCl NaCl + ½ H2 nox
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Reação de Simples TrocaMetais
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Reatividade dos metais:
K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Hg > Ag > Au
K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu >
Hg > Ag > Pt > Au
Ametais
F2 + NaBr NaF + Br2
Reatividade dos ametais:
F > O > Cl > Br > I > SSubstituição
NOX
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Regra Exemplo
1. Elementos isolados e substâncias simples tem NOX = 0 Na, Fe, H2, O3, S8...
2. Elemento da família IA e Ag, nos compostos tem NOX = +1 NaOH; K2SO4;
AgOH
3. Elemento da família IIA e Zn nos compostos tem NOX = +2 Ca(OH)2; Mg(NO3)2;
ZnSO3
4. Hidrogênio nos compostos tem NOX = +1; nos hidretos
metálicos tem NOX = -1
H2O; NaOH; H3PO4;
LiH; CaH2
5. Oxigênio nos compostos tem NOX = -2; nos peróxido tem
NOX = -1
K2SO4; AgOH; H2O;
H2O2; Na2O2; MgO2
6. Alumínio nos compostos tem NOX = +3 Al2O3; Al(OH)3;
AlPO4
7. Halogênios no final dos compostos tem NOX = -1 NaCl; CaF2; AlI3
8. Enxofre no final dos compostos tem NOX = -2 H2S, K2S; SrS
9. Nos compostos neutros a soma total dos NOX dos elementos
é igual a zero
NaCl; H2SO4;
Mg(OH)2
Regras práticas para o cálculo do NOX.simples
oxirredução
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Reação de Dupla Troca
Solubilidade: forma um composto menos
solúvel que os reagentes.
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3+ 3 Na2SO4
Solúvel Solúvel SolúvelInsolúvel
Grau de Ionização: formar um composto
mais fraco que os reagentes.
H2SO4 + 2 NaNO2 2 Na2SO4 + 2 HNO2
Forte Moderado
solubilidadegrau de ionização
Volatilidade: formar um composto gasoso ou
mais volátil que os reagentes.
Na2CO3 + H2SO4 H2CO3 + Na2SO4
CO2 + H2O
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volatilidade
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Ácidos:
São solúveis
Bases: a) Solúvel: 1A e NH4
+ (NaOH, LiOH, NH4OH)
b) Pouco solúvel: 2A (Ca(OH)2, Sr(OH)2)
c) Insolúvel: Mg e demais elementos (Mg(OH)2,Fe(OH)2, CuOH)
Sais:
a) Sempre solúveis: ClO3-; NO3
-; 1A e NH4+.
b) Geralm. Insolúveis: CO32-; PO4
3-; S2-; Ag1+; Hg2+ e Pb2+.
Voltar
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Ácidos: Hidrácidos
a) Forte: HCl; HBr; HI b) Moderado: HF c) Fraco: Demais
HCN; H2S; H2SeOxiácidos
HxEOy
Y – X
> 1; forte
= 1; moderado
< 1; fraco
Bases:
a) Forte (α = 100%): 1A e 2ANaOH, KOH, Ca(OH)2.
b) Fraca (α < 5%): Mg, NH4+, demais elementos
Mg(OH)2, NH4OH, Fe(OH)3, Al(OH)3Voltar
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Ácidos: a) Fixos: H2SO4; H3PO4; H3BO3
b) Voláteis: Demais (H2CO3(l) H2CO3(v))
Bases: a) Volátil: NH4OH(l) NH4OH(g)
b) Fixa: demais (Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3)
Voltar
Sais: São fixos
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Regras práticas para o balanceamento por oxi-redução
1. Verificar o NOX dos elementos
2. Verificar os elementos que sofreram variação no NOX
a) O elemento que aumenta o NOX sofre oxidação (agente
redutor)
b) O elemento que diminui o NOX sofre redução (agente
oxidante)
3. Calcular a variação do NOX ():
= [(maior NOX) – (menor NOX)] x (maior índice)
4. Colocar a do elemento que sofre oxidação para o elemento que
sofre redução e VASCO-e-versa
5. Colocar as ’s nos coeficientes dos seus respectivos elementos e
continuar o balanceamento por tentativas.
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Método de oxi - redução
Mn O2 + H Cl Mn Cl2 + H2 O + Cl2-2 +1 -1 -1 +1 -2 0+4 +2
Red. = (4 – 2) x 1 = 2
Oxi. = (0 – (- 1)) x 2 = 2
2
2
1
1
114 2
Elem. que sofre oxidação Cl
Elem. que sofre redução Mn
Redutor HCl Oxidante MnO2
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Método Algébrico
N2H4 + N2O4 N2 + H2Oa b c d
N
H
O
2a + 2b = 2c4a = 2d
4b = dc = 1
2a + 2b = 2a = d/2
b = d/4
2(d/2) + 2(d/4) = 2
d + d/2 = 2
(2d + d)/2 = 2
3d = 4 d = 4/3
a = d/2 a = 2/3b = d/4 b = 1/3
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Método Algébrico
2/3 N2H4 + 1/3 N2O4 1 N2 + 4/3 H2O (x 3)
2 N2H4 + 1 N2O4 3 N2 + 4 H2O
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2Oa b c d e
Cu
H
N
O
a = c
b = 2e
b = 2c + d
3b = 6c + 2d + e
a = 1 c = 1
b = 2 + d
3b = 6 + 2d + e
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b = 2eb = 2 + d3b = 6 + 2d + e
2e = 2 + d d = 2e – 2 6e = 6 + 2d + e 6e = 6 + 2(2e – 2) + e6e = 6 + 4e – 4 + e
6e – 5e = 2
e = 2
d = 2b = 4
1 Cu + 4 HNO3 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O