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Química Geral Balanceamento de equações Prof. Armando Rodrigues

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Page 1: Balanceamento de equações

Química Geral

Balanceamento de equações

Prof. Armando Rodrigues

Page 2: Balanceamento de equações

Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas Histórico

A Lei da Conservação das Massas foi publicada pela primeira vez em 1760 por Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra não repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francês Antoine Lavoisier, o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier.

“Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”

Mikhail Lomonosov 1711-1765 Antoine Lavoisier 1743-1794

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Page 3: Balanceamento de equações

Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas ConceitoAs reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. Sempre respeitando a Lei de Conservação das Massas.

Imagem: Cdang / Public Domain.

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Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativasObserve a equação:

Percebe-se que antes da seta (reagentes) há 2 átomos de Hidrogênio e 2 de Oxigênio, após a seta (produtos) existe 2 Hidrogênio e 1 Oxigênio. Desta forma, a representação não respeita a Lei de Conservação das Massas.

H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2 H2O

Equação Balanceada:

Page 5: Balanceamento de equações

Método da Tentativa das tentativas

Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S

SOLUÇÃO

26 3

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Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas

H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O

SOLUÇÃO

3 2 6

Page 7: Balanceamento de equações

Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas

HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + H2O

SOLUÇÃO

2 2

Page 8: Balanceamento de equações

Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

SOLUÇÃO

23 3

Page 9: Balanceamento de equações

Método de AlgébricoConsiste em atribuir incógnitas para os coeficientes da equação

química, para serem futuramente determinados por meio da resolução de um sistema.

Exemplo:Balanceie a seguinte equação a partir do método algébrico:

NH4NO3 → N2O + H2O

Page 10: Balanceamento de equações

Método de Oxirredução tentativas

Em algumas reações químicas, os reagentes podem sofrer oxidação e/ou redução, sendo determinado pela transferência de elétrons.

Espécie que ganha elétrons = Sofre redução = Agente oxidanteEspécie que perde elétrons = Sofre oxidação = Agente redutor

Passos:1. Determinar o Nox dos elementos envolvidos na reação.2. Determinar as espécies que sofrem oxidação e as que sofrem redução.3. Calcular a variação (Δ) do Nox dessas duas espécies.4. Inverter os valores do Δ.5. Balancear o restante da equação.

Page 11: Balanceamento de equações

Regras de determinação do Nox tentativas

1 - Todos os Metais Alcalinos (1A), e prata (Ag) Nox +12 - Metais Alcalinos-Terrosos (2A), zinco (Zn) Nox +23 – Hidrogênio (Na esquerda da fórmula) Nox +1 (Na direita) -14 - Alumínio (Al) Nox +35 - Calcogênios (6A) (Na direita da fórmula!) Nox -26 - Halogênios (7A) (Na direita da fórmula!) Nox -17 - Íons compostos -> Nox igual a carga do íon (Ex: PO4

-3 terá Nox -3)8 - Soma de todos os Nox de uma molécula sempre será ZERO.9 - Soma do Nox em íon sempre será a própria carga do íon.10 - Elementos isolados e substâncias simples Nox ZERO. (Ex: Cl2, H2, O2 )

Page 12: Balanceamento de equações

Método de Oxirredução tentativas

Exemplos:K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

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Método do Íon-ElétronBaseia-se na divisão da reação global de oxirredução em duas

semiequações, uma de redução e uma de oxidação.

Exemplos:Sn2+ + Hg2+ + Cl– → Sn4+ + Hg2Cl2

Cu2+ + Ni → Ni2+ + Cu