balanceamento 2014 csa
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Professora Luciane
2014
1. Conceitos fundamentais
Equação Química balanceada
2H2 + O2 2H2O
Índice Coeficiente
Equação Química balanceada
2H2 + O2 2H2O
Índice Coeficiente
Faça o ajuste dos elementos METÁLICOS(indicado em amarelo na tabela)
Faça o ajuste dos elementos AMETÁLICOS, exceto H, C e O(indicado em verde e azul)
Faça o ajuste do CARBONO
Faça o ajuste do HIDROGÊNIO
Faça o ajuste do OXIGÊNIO
2. Correção de exercícios da apostila
PAG. 160
De acordo com o modelo a equação seria 6X + 3Y2 6XY Utilizando os menores coeficientes inteiros a resposta é 2X + Y2 2XY
As reações i e j são de decomposição
1 26 3
4 4 65
Possibilidades
BaCO3 KHCO3
NaC (aq) 4%v/v 92oGL
92oGLSolução hidro alcoólica92oGL
BaCO3Carbonato de bário
Bicarbonato de potássio
prata4%v/vSolução de ácido acético 4%v/v
Solução de cloreto de sódio
Nitrato de
Para se fazer a filtração, é necessário ter uma mistura heterogênea. Portanto, a amostraE deve se tornar homogênea quando é adicionado a solução de nitrato de prata (éinformado no enunciado que a mistura NÃO É SEPARADA POR FILTRAÇÃO). Isso sóocorre quando a solução é de ácido acético, pois todo cloreto reage com nitrato deprata, formando precipitado (ou seja, sistema heterogêneo).
Ocorre efervescência, portanto, aumento de volume (devido àsbolhas), diminuição da massa (já que o gás carbônico sai do béquerem um sistema aberto), diminuição do cheiro de ácido acético (jáque o ácido acético, responsável pelo cheiro de vinagre, éconsumido na reação).
Ocorre uma reação de precipitação:
NaC (aq) + AgNO3 (aq) -> AgC (s) + NaNO3 (aq)
PAG. 181
1 CH4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O
1 CH4O + 1 O2 1 CO + 2 H2O
1 C3H8 + 2 O2 3 C + 4 H2O
2 H2 + O2 + 2 H2O
1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
2 CH4 + 3 O2 2 CO + 4 H2O
2 CH4O + 3 O2 2 CO2 + 4 H2O
2 CH4 + 2 O2 2 C + 4 H2O
2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O
2 C4H10 + 9 O2 8 CO + 10 H2O
PAG. 185
Possibilidades
vinagre
Vitamina
NaC
vinagreB
C
CaCO3D
A
C2H6O () + 3 O2 (g) 2 CO2(g) + 3 H2O(v)
PAG. 188
fusão da parafina ou solidificação da parafina
Evaporação da parafina
A vela 1 irá apagar depois da vela 3, pois ocorrerá uma reação química de efervescência quando o vinagre estiver em contato com o bicarbonato de sódio. Nesta reação é produzido o gás carbônico (CO2) que irá, primeiramente, atingir a vela 3. A presença do CO2, reduz a quantidade do comburente O2, fazendo a vela apagar.
PAG. 236
PAG. 239
Possibilidades
NaHCO3CuCO3
CuC 2 CuCO3
NaHCO3NaHCO3
CuCO3
CuC 2
C2H6O CHC 3
C18H38O CuCO3
C18H38O
C2H6O
CHC 3
C18H38O
CHC 3
Dissolução fracionada com água
Filtração
Destilação Simples
CuC 2 água
Evaporação
C18H38O + CuCO3
Dissolução fracionada cometanol
Filtração
Destilação Simples
C18H38O etanol
C18H38O
etanol
condensador
Temperatura de ebulição