ligações químicas

LIGAÇÕES QUÍMICAS

CIÊNCIASProfº: Paulo Freire

9º ANO

Dos 109 átomos conhecidos apenas 6 (os gases nobres) são encontrados isolados na natureza. Essa característica acontece devido os gases nobres com exceção do Hélio (com apenas 2) possuírem 8 elétrons na última camada e por conta disso serem estáveis.

Nome Símbolo Z K L M N O P Q

Hélio He 2 2

Neônio Ne 10 2 8

Argônio Ar 18 2 8 8

Criptônio Kr 36 2 8 18 8

Xenônio Xe 54 2 8 18 18 8

Radônio Rn 86 2 8 18 32 18 8

Os demais átomos procuram se ligar a outros átomos para ficar com a mesma quantidade de elétrons na última camada que os gases nobres e tornarem-se estáveis.

REGRA DE OCTETO Afirma que um átomo para ficar estável deve conter 2 (se possuir apenas a camada K) ou 8 elétrons na última camada.

Nome Símbolo Z K L M N O P Q

Hidrogênio H 1 1

Sódio Na 11 2 8 1

Alumínio Al 13 2 8 3

Enxofre S 16 2 8 6

Cloro Cl 17 2 8 7

A conclusão que chegamos é que a matéria viva (animais, plantas, fungos, protozoários, bactérias e “vírus”) e não viva (água, sais, carboidratos, metais, etc) só existe devido a necessidade dos átomos ficarem estáveis iguais aos gases nobres. As ligações químicas podem ocorrer de três formas: • Ligação Iônica• Ligação Covalente• Ligação Metálica

LIGAÇÃO IÔNICA Acontece sempre entre um átomo que perde elétron (cátion) e outro que ganha (ânion). A ligação iônica como o próprio nome diz acontece entre átomos que se transformam em íons.

EXEMPLO DE LIGAÇÃO IÔNICA

O átomo de sódio possui 1 elétron na última camada e o cloro possui 7

K L M K L M

EXEMPLO DE LIGAÇÃO IÔNICA

“Os átomos de sódio e cloro se aproximam e conversam”

EXEMPLO DE LIGAÇÃO IÔNICA

O átomo de sódio perde 1 elétron e o cloro ganha este elétron,ambos tornam-se íons ficando estáveis formando o cloreto de sódio.

Na+Cl-

O NaCl (cloreto de sódio) é

um exemplo de substância

química formada através

de ligação iônica. Em resumo a ligação iônica

ocorre:• Entre metais e ametais.• Átomos das famílias 1A, 2A e 3A tendem a perder elétrons transformando-se em cátions e das famílias 5A, 6A e 7A tendem a ganhar elétrons transformando-se em ânions. Outras substâncias formadas por ligação iônica: CaSO4 (sulfato de cálcio), NaF (Fluoreto de sódio), NaHCO3 (Bicarbonato de sódio), etc.

Sal

LIGAÇÃO COVALENTE Acontece através do compartilhamento de elétrons entre átomos que precisam ganhar. Na ligação covalente não há formação de íons devido os átomos não ganharem ou perderem elétrons e sim apenas compartilharem.

EXEMPLO DE

LIGAÇÃO

COVALENTE

OOxigênio

Z= 8Camadas K L

Elétrons 2 6

Preciso de mais 2 elétrons na última camada para ficar estável.

EXEMPLO DE LIGAÇÃO COVALENTE

HHidrogênio

Z= 1

Camada K

Elétron 1

Como tenho apenas a camada K preciso de mais 1 elétron para ficar estável.

Camada K

Elétron 1

Eu também preciso só de mais um. Vamos compartilhar com o oxigênio.

HHidrogênio

Z= 1

EXEMPLO DE LIGAÇÃO COVALENTE

O átomo de oxigênio compartilha seus elétrons com dois átomos de hidrogênio através da ligação covalente ficando todos estáveis e originado a substância água.

O HHH – O – H

H2OFórmula eletrônicaFórmula molecular

Fórmula estrutural

A H2O (água) é

um exemplo de substância

química formada através

de ligação covalente. Em resumo a ligação

covalente ocorre:• Entre ametais ou não-metais com semi

metais.• Ou seja a ligação covalente ocorre entre átomos que necessitam ganhar elétrons das famílias 4, 5, 6 e 7A. Outras substâncias formadas por ligação covalente: H2 (gás hidrogênio), CH4 (gás metano), C6H12O6 (glicose), etc.

Água

LIGAÇÃO METÁLICA Como o próprio nome diz é uma ligação que ocorre entre metais.

Na ligação de metais forma-se um aglomerado de cátions envolvidos por uma nuvem de elétrons.

Os elétrons dessa nuvem estão em constante movimento o que explica o fato dos metais serem bons condutores de eletricidade.

A ligação entre metais diferentes formam as ligas metálicas que são importantíssimas no dia-a-dia.

EXEMPLO DE LIGAÇÃO METÁLICA

Al+3

Ligação metálica entre átomos de alumínio observe a formação de cátions e a nuvem de elétrons representados pelas bolinhas menores e azuis .

Al+3

Al+3

Al+3

Al+3

Al+3

Al+3

Veja alguns exemplos de ligas metálicas.

Bronze (Cu + Sn) – usado em estátuas, sinos.

Aço inoxidável (Fe + Cr + Ni) - usado em vagões de metrô, fogões, pias e talheres.

Latão (Cu + Zn) – usado em armas e torneiras.

Amálgama (Hg + Ag + Sn) - usado em obturações dentárias.

OBRIGADO!“A vida é maravilhosa, e compreendê-la é melhor

ainda.”Paulo M.M. Freire.