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LIGAÇÕES QUÍMICAS

Estabilidade Atômica

A associação entre os átomos garante um conteúdo energético menor e com isso uma maior estabilidade

- Substâncias iônicas: Substâncias que conduzem corrente elétrica no estado líquido. Exemplos Cloreto de Lítio, Cloreto de Sódio, Óxido de Magnésio, etc. Elas fazem ligações iônicas ou eletrovalente.- Substâncias moleculares: não conduzem corrente elétrica e apresentam ponto de fusão mais baixos. Exemplos Cloro, Água, Etanol, etc. Elas fazem ligações covalentes ou moleculares.- Substâncias metálicas: bons condutores de corrente elétrica (sólido ou líquido), Exemplos Alumínio, Prata, Ferro, etc. Fazem ligações metálicas.

Regra do octeto

Ligação iônica ou eletrovalente

Ligação Covalente ou Molecular

-HNO2

-Ligação covalente dativa

Relação entre ligações covalente simples e dativa

-Nitrogênio

-Cloro

Fórmula eletrônica, estrutural plana e molecular

Resumo substâncias iônicas, moleculares e metálicas

Geometria das moléculas

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos: os pares de elétrons ao redor do átomo central distribuem-se no espaço de tal forma que a repulsão entre eles é a menor possível, garantindo maior estabilidade.

Ligações Metálicas

São bons condutores de corrente elétrica por possuir elétrons livres.As ligas metálicas são a união entre dois ou mais elementos.Algumas propriedades são: brilho característico, alta condutividade elétrica e térmica, altos pontos de fusão e ebulição, maleabilidade, ductibilidade e resistência a tração.

Claudia Posseti Alvesclaudia@ambquality.com.br