lei dos gases. atividade para prÓxima semana eng1840 - gestão do recurso ar turma: a01 - atividade...

LEI DOS GASES

ATIVIDADE PARA PRÓXIMA SEMANA

ENG1840 - Gestão do Recurso ArTurma: A01 -

ATIVIDADE SOBRE LEGISLAÇÃO 1) Acessar o site

http://www.mma.gov.br/cidades-sustentaveis/qualidade-do-ar/ do Ministério do Meio Ambiente. [...]

Entregar na quinta-feira 10/09 até exercício 6.1

LEI DE ESTADO

Uma equação de estado resume as relações que descrevem a resposta de m gás (ideal) a mudanças de pressão (P), volume (V), temperatura (T) e composição ou número de mols (n)

Todos os gases reais obedecem a equação de estado dos gases com precisão crescente à medida que a pressão é reduzida até chagar a zero!

LEI DE BOYLE

Para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante o volume é inversamente proporcional à pressão

Situação 1 Situação 2

P1V1=P2V2

Essa condição é verdadeira, pois tanto na condição 1 quanto na 2, PV= a mesma constante (desde que a temperatura não tenha mudado. )

Efeito da Temperatura sobre o volume de um gás

Lei de Charles e Gay-Lussac

O volume de uma quantidade fixa de gás à pressão constante aumenta com o aumento da temperatura.

Lei de Charles e Gay-Lussac = Enunciado

Matematicamente

Se uma massa constante de gás forma mantida a pressão constante, o seu volume é diretamente proporcional à Temperatura Absoluta (Temperatura em Kelvin)

Lei de Charles e Gay-Lussac

Matematicamente

V1/T1 = V2/T2

A hipótese de Avogadro: volumes iguais de gases à mesma temperatura e pressão conterão o mesmo número de moléculas.

A lei de Avogadro: o volume de gás a uma dada temperatura e pressão é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás.

Relação quantidade-volume: lei de Avogadro

Matematicamente

Lembrando quen = massa (g) /massa molar (g.mol-1)

Lembrando que1mol de um gás ideal a 0oC e 1 atm ocupa 22,4L

Combinação das três leis anteriores:

EQUAÇÃO DE ESTADO – GAES IDEAIS

EQUAÇÃO DE ESTADO – GAES IDEAIS

Combinando Lei de Charles e Boyle

O volume de um gás é inversamente proporcional a sua pressão, a temperatura constante (Lei de Boyle) e diretamente proporcional à temperatura absoluta (T- K) a pressão constante (Lei de Charles).

P1 x V1 = P2 x V2

T1 T2

Essa equação é frequentemente chamada de Lei Geral dos Gases. Ela se aplica especificamente a equações onde a quantidade de gás permanece constante.

Unidades de medidas e conversão de unidades

Conversão de ppm em µg/m3

Significa o volume de 1 L de atmosfera em 106 litros de atmosfera (fixar condição de 1 de atmosfera de pressão e T - 25oC – 298K)

1/106

Conversão de µg/m3 em ppmQual o número de mols “de ar” em um litro de

atmosfera nas condições de 1 de atmosfera de pressão e T - 25oC – 298K

Como 1 atmosfera a 25 possui 4,09x10-2 mols, 1 ppm (1/106) terá 4,02x10-2 mols/106 4,09x10-8 mols/L ou 4,09x10-5 mols/m3.

Porém, não é conveniente ter a concentração em número de mol, mas sim em grama, para isso, tem-se que

n = m (g) /MM (g.mol-1

)

Portanto em unidade de massa 1ppm = 4,09 x10-5 x MM gm-3 ou

1ppm = 40,9 x MM µgm-3.

Art. 3o Para efeito desta Resolução são adotadas as seguintes definições:

EXEMPLO:

Vamos Praticar