funcoes inorganicas
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-
UF
M
A Profa Ms. Nbia Fernanda M Rodrigues
FUNES
INORGNICAS
UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHO
CURSO DE LICENCIATURA INTERDISCIPLINAR EM
CINCIAS NATURAIS/QUMICA
CAMPUS GRAJA
-
As funo qumica corresponde a um conjunto de substncias
que apresentam propriedades qumicas semelhantes.
FUNES INORGNICAS
Funes Inorgnicas
cidos
Bases Sais
xidos
-
FUNES INORGNICAS
1. Boyle (1640):
cido: Substncias que apresentam sabor azedo;
Base: Substncias que apresentam sabor amargo;
2. Gay Lussac (1810):
cido: Substncias que neutraliza uma base formando
um sal;
Base: Substncias que neutraliza um cido formando
um sal;
Definies de cidos e Bases:
-
Base: Substncias que em meio aquoso libera ons OH-
NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na
+(aq)
FUNES INORGNICAS
3. Arrhenius (1887):
cido: Substncias que em meio aquoso libera ons H+
HCl(g) + H2O(l) H+
(aq) + Cl-(aq)
-
4.Bronsted-Lowry
(1923):
cido: Toda substncia que doa um prton
Base: Toda substncia que recebe um prton
HCl(g) + H2O(l) H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
HF(g) + H2O(l) H3O+
(aq) + F-
(aq)
NH3(g) + H2O(l) NH4+
(aq) + OH-
(aq)
CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3+
(aq) + OH-(aq)
HCl(aq) + NH3(aq) NH4+
(aq) + Cl-(aq)
- Formao de um par cido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O CIDO FOR FORTE A
BASE CONJUGADA FRACA; CIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE.
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O
+(aq)
-
- Formao de um par Base cido Conjugada. SEMPRE QUE A BASE FOR FORTE O
CIDO CONJUGADO FRACO; BASE FRACA CIDO CONJUGADO FORTE.
NH3(g) + H2O(l) NH4+
(aq) + OH-(aq)
- Exerccio. Identifique o cido de Brosted e sua base conjugada nas reaes
abaixo:
a) HSO4-
(aq) + OH-(aq) H2O(l) + SO4
2-(aq)
b) PO43-
(aq) + H2O(l) HPO42-
(aq) + OH-(aq)
-
4. Lewis
(1923):
cido: Toda espcie qumica que aceita um par de eltrons
Base: Toda espcie qumica que doa um par de eltrons
B
CH3
CH3CH3
:N+
H
H
H B
CH3
CH3
CH3
:N
H
H
H
cido Base
-
So os que so liberados e que se ligam ao elemento mais eletronegativo
na molcula do cido.
H3PO2(aq) + H2O(l) H3O+
(aq) + H2PO21-
(aq) Apresenta apenas 1H+
H3PO2(aq) + 2 H2O(l) 2 H3O+
(aq) + HPO22-
(aq) Apresenta apenas 2H+
1. Quanto a presena ou ausncia de carboxila (-COOH)
Orgnicos: CH3-COOH, HOOC-COOH
Inorgnicos: H2CO3, H2CO2, HCN
Classificao dos cidos
Hidrognios Ionizveis
-
2. Quanto a presena ou ausncia de oxignio:
Hidrcidos: HCl, H2S, HBr
Oxicidos: H2SO4, H3PO4, HClO4
3. Quanto ao nmero de elementos qumicos:
Binrio: HCl, HBr, HF
Ternrio: H2SO4, H3PO4, HCN
Quaternrio: H4[Fe(CN)6]
4. Quanto ao nmero de hidrognios ionizveis:
Monocidos: HCl, HI, H3PO2
Dicidos: H2SO4, H2S, H3PO3
Tricidos: H3PO4, H3BO3, H3BO2
Tetrcidos: H4P2O7
Classificao dos cidos
-
Hidrcidos:
Seguem a seguinte regra: cidos __________________ + drico
Radical do Elemento
Oxicidos: ico (+ oxignio)
Seguem a seguinte regra: cido __________________ +
Radical do Elemento oso (- oxignio)
Nomenclatura dos cidos
-
cido Per.....+7.....ico
cido...... +6, +5......ico
cido...+4, +3, +2....oso
cido Hipo.. +1 ...oso
Ordem
Decrescente
de Oxignio
Exemplos:
HClO4 c. Perclrico = HCl+7O4
H2SO3 c. Sulfuroso = H2S+4 O3
H3PO2 c. Hipofosforoso = H3P+1O2
Nomenclatura dos cidos
Para cidos do enxofre usamos o
radical em latim sulfur.
H2S-2 - cido Sulfdrico
H2S+4O3 - cido Sulfuroso
H2S+6O4 - cido sulfrico
-
Caractersticas gerais dos cidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matria orgnica;
Deixam incolor a soluo alcolica de fenolftalena;
Neutralizam bases formando sal e gua;
-
CIDOS IMPORTANTES
1. cido Sulfrico - H2SO4
um lquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, um cido forte que reage
com metais originando sulfatos alm de ser muito higroscpico. aplicado em
baterias de veculos.
S + O2 SO2
SO2 + O2 SO3
SO3 + H2O H2SO4
Pode ser obtido a partir das seguintes reaes:
-
2. cido Clordrico - HCl
Soluo de hidreto de cloro em gua. Apresenta forte odor, alm de ser sufocante.
utilizado na limpeza de peas metlicas e de superfcies de mrmore. encontrado
no suco gstrico humano. conhecido como cido muritico.
A limpeza de superfcies com cido clordrico chamada de decapagem.
3. cido Ntrico - HNO3
Lquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e
vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. muito usado em qumica
orgnica para a produo de nitro-compostos.
+ 3HNO3
CH3
-NO2
CH3
NO2-
NO2
+ 3H2O
CIDOS IMPORTANTES
-
4. cido Fosfrico - H3PO4
um lquido xaporoso obtido pela oxidao do fsforo vermelho com cido ntrico
concentrado.
um cido moderado usado na indstria de vidros, preparo de guas minerais e nos
refrigerantes de cola. Seus fosfatos so usados como adubo.
Seus fosfatos fazem parte da formulao do fertilizante NPK.
CIDOS IMPORTANTES
-
- OH do lado direito da frmula;
- Metais na composio;
- Ligaes inicas;
- So slidas a temperatura ambiente;
CLASSIFICAO DAS BASES
Geralmente as bases apresentam:
NaOH Na+ + OH-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
- Ametais; - Lig. covalentes;
- Soluo aquosa; - Voltil.
Exceo: NH3 + H2O NH4OH
-
1. Quanto ao Nmero de Hidroxilas:
- Monobases: NaOH; NH4OH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
2. Quanto ao Grau de Dissociao Inica:
- Fortes: Os hidrxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2);
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidrxido de amnio (NH4OH) e as demais
bases;
3. Quanto Solubilidade em gua
- Totalmente solveis: os hidrxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidrxido de
amnio (NH4OH).
- Parcialmente solveis: hidrxidos dos metais alcalino-terrosos (G2).
- Insolveis: todos os demais hidrxidos.
CLASSIFICAO DAS BASES
-
KOH
Monobase
Forte
Solvel
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolvel
Nomenclatura das Bases:
Hidrxido de _________________
Nome do Elemento
Exemplos:
- NaOH - hidrxido de sdio
- Fe(OH)2 - hidrxido de ferro II
- Fe(OH)3 - hidrxido de ferro III
CLASSIFICAO DAS BASES
-
Caractersticas gerais das bases
Apresentam sabor custico
Neutralizam cidos formando sal e gua
BASES IMPORTANTES
1. Hidrxido de Sdio - NaOH
um slido branco floculado muito solvel em gua alm de extremamente
custico.
usado na desidratao de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na
fabricao de sabes e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.
Sabes e detergentes so chamados de agentes tensoativos e
possuem carter bsico.
-
2. Hidrxido de Clcio - Hidrxido de clcio
uma suspenso aquosa de aparncia leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).
usada na caiao de paredes e muros, na neutralizao de solos cidos e na
fabricao de doces.
CaO + H2O Ca(OH)2
Cal
Virgem
Cal
Apagada
3. Hidrxido de Magnsio - Mg(OH)2
uma suspenso leitosa, obtida a partir do MgO.
usada como anticido estomacal e tambm como laxante. Conhecido como leito
de magnsio.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
BASES IMPORTANTES
-
4. Hidrxido de Alumnio - Al(OH)3
uma suspenso gelatinosa que pode adsorver molculas orgnicas que por
ventura estejam em soluo aquosa (no tratamento da gua).
usada como anticido estomacal, para tingimentos e na preparao de placas
(resina ou verniz) para pintura artstica.
BASES IMPORTANTES
-
FORA DOS CIDOS E BASES
Grau de Ionizao () Capacidade que o cido, ou a base, apresenta de se
dissociar em gua. Quanto maior esta capacidade mais forte considerado o cido
ou a base.
= nmero de molculas ionizadas
nmero de molculas adicionadas
cidos fracos: 0< a < 5%
cidos moderados: 5% a 50%
cidos fortes : 50% < a < 100%
-
Constante de Equilbrio (Kc) a maneira mais adequada para definir a fora de
um cido ou de uma base.
aA + bB cC + dD
Kc = [C]c.[D]d
[A]a.[B]b
Quanto maior o valor de Kc mais deslocado para direita o equilbrio;
Quanto menor o valor de Kc mais deslocado para esquerda o equilbrio;
Hidrcidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Os demais so fracos
FORA DOS CIDOS E BASES
-
Oxicidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
y-x
cido fraco: HClO
cido moderado: H3PO4
cido forte : H2SO4; HClO4
FORA DOS CIDOS E BASES
-
HCl(g) + H2O(l) H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Kc = [H3O+]1.[Cl-]1
[HCl]1 .[H2O]1
Kc.[H2O] = Ka
Ka = [H3O+]1.[Cl-]1
[HCl]1
NaOH(s) + H2O(l) OH-(aq) + Na
+(aq)
Kc = [OH-]1.[Na+]1
[NaOH]1.[H2O]1
Kc.[H2O] = Kb
Kb = [OH-]1.[Na+]1
[NaOH]1
Quanto maior o valor de Ka ou Kb mais forte ser o cido ou a Base, respectivamente.
Quanto menor o valor de Ka ou Kb mais fraco ser o cido ou a Base, respectivamente.
pKa = - log Ka pKb = - log Kb
Quanto maior o valor de pKa ou pKb mais fraco ser o cido ou a Base,
respectivamente.
Quanto menor o valor de pKa ou pKb mais forte ser o cido ou a Base,
respectivamente.
-
Auto ionizao da gua: a gua pura uma substncia neutra, porm
sofre ionizao formando ons H+ e ons OH-.
H2O H+ + OH- Kc = [H
+]1.[OH-]1
[H2O]1
A 25 oC a constante de equilbrio da gua (Kc) 1,8.10-16.
Kc . [H2O] = Kw
1 L de gua a 25 oC apresenta M = 55,6 mol.L-1.
Kw = 1,8.10-16. 55,6 Kw = 1,01.10-14
Kw = [H+] . [OH-]
[H+] = 10-7 [OH-] = 10-7
SUBSTNCIA NEUTRA [H+] = [OH-];
SUBSTNCIA CIDA [H+] > [OH-];
SUBSTANCIA BSICA [H+] < [OH-];
[H+].[OH-] = 10-14 mol.L-1
-
AO SOBRE INDICADORES
CIDOS
INDICADORES
INDICADORES COLORAO
FENOLFTALENA INCOLOR
TORNASSOL AZUL VERMELHO
METILORANGE RSEA
BASES
INDICADORES COLORAO
FENOLFTALENA RSEO
TORNASSOL RSEA AZUL
METILORANGE AMARELO
-
SAIS
Sal todo composto que se dissocia em gua formando um ction diferente
de H+ e um nion diferente de OH-.
HCl + NaOH NaCl + H2O
Neutralizao
Salificao
cido + Base Sal + gua
-
Formao dos Sais
a) Podem ser formados a partir da reao entre um cido forte e uma base
forte.
b) Podem ser formados a partir da reao entre um cido forte e uma base
fraca.
Reao de
Neutralizao
Sal cido
HCl(aq) + NaOH(aq) Na+Cl-(aq) + H2O(aq)
NaCl(s) + H2O(l) Na+
(aq) + Cl-(aq) + H
+(aq) + OH
-(aq)
HCl(aq) + NH4OH (aq) NH4+Cl-(aq) + H2O(aq)
NH4Cl(s) + H2O(l) NH4+
(aq) + Cl-(aq) + H
+(aq) + OH
-(aq)
c) Podem ser formados a partir da reao entre um cido fraco e uma base
forte.
Sal BasicoCH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO
-Na+(aq) + H2O(aq)
CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COO-(aq) + Na
+(aq) + H
+(aq) + OH
-(aq)
-
d) Podem ser formados a partir da reao entre um cido fraco e uma base
fraca.
Sal com carter Neutro quando Ka = Kb;
Sal com carter cido quando Ka > Kb;
Sal com carter Bsico quando Ka < Kb;
CH3COOH(aq) + NH4OH (aq) CH3COO- NH4
+(aq) + H2O(aq)
CH3COONH4(s) + H2O(l) CH3COO-(aq) + NH4
+(aq) + H
+(aq) + OH
-(aq)
Formao dos Sais
-
Obedece expresso: (NOME DO NION) de (NOME DO CTION)
NOMENCLATURA DOS SAIS
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
Sulfato de clcio (gesso)
Sufixo do cido Sufixo do nion
drico eto
ico ato
oso ito
-
1. Quanto Presena de Oxignio:
- Oxissais: CaSO4 , CaCO3 , KNO3
- Halides: NaCl , CaCl2 , KCl
2. Quanto ao Nmero de Elementos:
- Binrios: NaCl , KBr , CaCl2
- Ternrios: CaSO4 , Al2(SO4)3
- Quaternrios: NaCNO , Na4Fe(CN)6
3. Quanto Presena de gua:
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4
NOMENCLATURA DOS SAIS
-
4. Quanto Natureza:
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3
- cidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4
- Bsicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br
- Duplos ou mistos: NaKSO4: CaClBr
1. Bicarbonato de Sdio - NaHCO3
um p branco que perde CO2 com facilidade (efervescncia).
usado como anticido estomacal, fermento qumico e nos extintores de incndio.
SAIS IMPORTANTES
NOMENCLATURA DOS SAIS
-
2. Carbonato de Clcio - CaCO3
um slido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinao).
usado na fabricao de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.
3. Nitrato de Sdio - NaNO3
um slido cristalizado no sistema cbico, alm de ser um timo oxidante para
reaes qumicas.
usado na fabricao de fertilizantes e explosivos.
Nos Andes era utilizado na conservao da carne por ser higroscpico.
4. Cloreto de Amnio - NH4Cl
um slido granulado obtido do lquido amoniacal das fbricas de gs.
usado na fabricas de soldagem, na galvanizao do ferro e na fabricao de
tecidos.
Por ser higroscpico utilizado na fabricao de bolachas.
SAIS IMPORTANTES
-
XIDOS
xido todo composto binrio oxigenado, no qual o oxignio o
elemento mais eletronegativo.
Frmula geral dos xidos:
Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
Ex+2 O2-
X
Nomenclatura dos xidos:
Regra geral: (Prefixo) + xido de (prefixo) + elemento
CO - monxido de monocarbono
N2O5 - pentxido de dinitrognio
P2O3 - trixido de difosforo
H2O - monxido de dihidrognio
-
Para metais:
Nox fixo (G1 e G2) - xido de elemento
Nox - xido de elemento + valncia
Na2O - xido de sdio
Al2O3 - xido de alumnio
FeO - xido de ferro II (xido ferroso)
Fe2O3 - xido de ferro III (xido frrico)
Classificao dos xidos:
- xidos cidos;
- xidos Bsicos;
- xidos Anfteros;
- xidos Neutros;
- xidos Duplos;
- Perxidos;
- Superxidos;
Nomenclatura dos xidos
-
xidos Bsicos Metlicos
So formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com gua
formando bases e com cidos formando sal e gua.
2 NaO + H2O 2 NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
MgO + 2 HCl MgCl2 + H2O
xido bsico + H2O base
xido bsico + cido sal + H2O
-
xidos cidos Anidridos
So formados por ametais e reagem com gua formando cidos e com bases
formando sal e gua.
CO2 + H2O H2CO3
N2O5 + H2O 2HNO3
SO3 + H2O H2SO4
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
xido cido + H2O cido
xido cido + base sal + H2O
-
xidos Anfteros Anfiprticos
So xidos de carter intermedirio entre cido e bsico. Reagem com
cidos e bases formando sal e gua.
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O
xido anftero + cido/base sal + gua
xidos Neutros Indiferentes
So todos covalentes e no reagem com base, cido ou gua, mas podem
reagir com oxignio.
CO + H2O No ocorre reao
NO + HCl No ocorre reao
CO + O2 CO2
-
xidos Duplos (Mistos)
So xidos que, quando aquecidos, originam dois outros xidos.
M3O4 : Fe, Pb, Mn Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
FeO + Fe2O3 Fe3O4 (Im)
Perxidos
So formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrognio e possuem
oxignio com Nox = -1.
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
M2O2 Metais Alcalinos
MO2 Metais Alcalinos Terrosos
-
Superxidos (polixidos)
So formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrognio e possuem
oxignio com Nox = - .
Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4M2O4 Metais Alcalinos
MO4 Metais Alcalinos Terrosos
-
1. xido de Zinco ZnO
um slido branco de carter anftero (anfiprtico).
usado na fabricao de cremes dermatolgicos, na indstria de tintas e na
galvanizao do ferro.
XIDOS IMPORTANTES
2. xido de Alumnio Al2O3
um slido muito duro (dureza 9) de onde extrado, por eletrlise, o alumnio
metlico.
Na forma cristalizada encontrado nas safiras e nos rubis.
-
3. Perxido de Hidrognio H2O2
uma soluo aquosa que se decompe facilmente em presena de luz (fotlise).
utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2 H2O + O2
4. Tetrxido de Triferro Fe3O4
um slido escuro que apresenta caractersticas ferromagnticas.
utilizado na fabricao de caixas de som e aparelhos eletrnicos em geral.
FeO + Fe2O3 Fe3O4
XIDOS IMPORTANTES
-
pH e pOH
A gua pura est em equilbrio qumico conforme
a reao:
H2O H+ (aq) + ions OH-(aq)
Mas afinal o que pH?
Uma maneira de expressar o
comportamento das
substncias em comparao
com a gua pura o pH.
-
A sigla pH refere-se a uma escala utilizada para indicar
se uma soluo ou um material e cido, bsico ou
neutro.
pH
Do dinamarqus, potenz = potncia
ons hidrnios H3O+ ou H+ (aq).
pH = - log [H+](aq) ou pOH = - log [OH-](aq)
pH e pOH
-
ESCALA DE pH e pOH
A escala de pH normalmente apresentando valores que
variam de 0 a 14.
[H+] (aq) = [OH-] (aq) = 10
7 mol/L.
-
Medidas de pH para cidos e Bases
pH = - log [H+]pH = potencial hidrogeninico.
cidos Fortes = os cidos fortes em gua encontram-se praticamente ionizados. O
equilbrio da reao est deslocado para o sentido de formao do produto.
HCl(g) + H2O(l) H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Para um soluo de HCl 0,1 mol.L-1, qual o valor do pH?
Bases Fortes = as bases fortes em gua encontram-se praticamente dissociadas. O
equilbrio da reao est deslocado para o sentido de formao do produto.
Para uma soluo de NaOH 0,0001 mol.L-1, qual o valor do pH?
NaOH(s) + H2O(l) OH-(aq) + Na
+(aq)
pH = - log 0,1 pH = 1
-
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pOH = - log [0,0001]
pOH = 4
pH + pOH = 14
pH = 10
-
cidos Fracos = os cidos fraco em gua encontram-se pouco ionizados. O
equilbrio da reao est deslocado para o sentido de formao do reagente.
Exerccio. O cido actico (CH3COOH ) um cido forte ou fraco. Para um soluo
de CH3COOH 0,1 mol.L-1 qual o valor do pH? Dados: Ka = 1.8 x 10-5
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H3O
+(aq)
Ka = [CH3COO-]1.[H3O
+]1
[CH3COOH]1
[CH3COO-] = [H3O
+]
[H3O+] = Ka.[CH3COOH] [H3O
+] = 1.3 x 10 -3[H3O+] = 1.8 x 10 -5 x 0,1
= nmero de molculas ionizadas x 100
nmero de molculas adicionadas 0,1
= 1.3 x 10-3 x 100
= 1.3 %
-
pH = - log [H+] [H+] = ?
Ka = [CH3COO-]1.[H3O
+]1
[CH3COOH]1
[CH3COO-] = [H3O
+] [H3O+] = Ka.[CH3COOH]
pH = - log 1.34 x 10-3
pH = 2,87
pH = - log Ka.[cido]
[H3O+] = 1.3 x 10 -3[H3O
+] = 1.8 x 10 -5 x 0,1
-
Exerccio. Para um soluo de NH4OH 0,0001 mol.L-1 qual o valor do pH? Dados:
Kb = 1.8 x 10-5
NH3(g) + H2O(l) NH4+
(aq) + OH-(aq)
Bases Fracas = as bases fraca em gua encontram-se pouco dissociadas. O
equilbrio da reao est deslocado para o sentido de formao do reagente.
Kb = [NH4+]1.[OH-]1
[NH3]1
[NH4+] = [OH-]
[OH-] = Kb.[NH3] [OH-] = 1.8 x 10 -5 x 0,0001 [OH-] = 4,24 x 10 -5 mol.L-1
= nmero de molculas ionizadas x 100
nmero de molculas adicionadas 0,0001
= 4.24 x 10-5 x 100
= 42.4 %
-
pOH = - log [OH-] [OH-] = ?
Kb = [NH4+]1.[OH-]1
[NH3]1
[NH4+] = [OH-]
[OH-] = Kb.[NH3]
pOH = - log 4,24 x 10-5
[OH-] = 1.8 x 10 -5 x 0,0001
pH = 9,63
pH = 14 + log Kb.[base]
[OH-] = 4,24 x 10 -5 mol.L-1
pOH = 4,37
-
Medidas de pH para Sais
pH = - log [H+]
Exerccio. Determine o pH de uma soluo de cloreto de amnio 0,15 mol.L-1.
a) Sal com carter cido:
NH4Cl(s) + H2O(l) NH4+
(aq) + Cl-(aq) + H
+(aq) + OH
-(aq)
Ka = [NH4OH].[H+]
[NH4+ ]
NH4+
(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+
(aq)
Base fraca Kb = 1,8.10-5
Kw = Ka.Kb 10-14 = Ka.1,8.10-5 Ka = 5,6.10-10
5,6.10-10 = [x].[x]
[0,15]x = [NH4OH] = [H
+] = 9,2.10-6 pH = 5,04
pH = 7 (pKb + log [sal])
-
pH = - log [H+]
Exerccio. Determine o pH de uma soluo de acetato de clcio 0,15 mol.L-1.
a) Sal com carter bsico:
Ca(CH3COO)2(s) + 2H2O(l) Ca2+
(aq) + 2CH3COO-(aq) + 2H
+(aq) + 2OH
-(aq)
Kb = [CH3 COOH].[OH-]
[Ca(CH3COO)2]
CH3COO-
(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)
cido fraco Ka = 1,8.10-5
Kw = Ka.Kb 10-14 = Kb.1,8.10-5 Kb = 5,6.10-10
5,6.10-10 = [x].[x]
[0,30]x = [CH3COOH] = [OH
-] = 1,3.10-5 pOH = 4,89
pH = 7 + (pKa + log [sal])
pH = 9,11
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