forças intermoleculares -...

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Combustíveis Energia e Ambiente

Forças Intermoleculares

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Forças Intermoleculares

Forças de interacção vulgo"forças intermoleculares", são:

1. atractivas,

2. de natureza electrostática, que ocorrem entre

"moléculas" mantendo-as unidas;

3. muito mais fracas do que as forças

intramoleculares estabelecidas entre iões e

átomos (ligação iónica e covalente).

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Forças Intermoleculares

As forças de interacção ou "intermoleculares"

podem ser classificadas em dois tipos:

Forças de Van der Waals

e

Ligação de Hidrogénio.

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Forças Intermoleculares

Forças de Van der Waals

Dipolo instantâneo-dipolo induzido ou forças de

dispersão de London: estabelece-se entre moléculas

apoiares.

Dipolo permanente-dipolo permanente: atracção

entre moléculas polares.

Dipolo permanente-dipolo induzido: atracção entre

uma molécula polar e uma molécula apoiar.

Dipolo instantâneo-dipolo induzido ou

forças de dispersão de London

Atracção entre

moléculas

apolares

Dipolo permanente-dipolo

permanente

Atracção entre

moléculas

polares

Dipolo permanente-dipolo induzido Atracção entre

molécula polar

molécula apolar

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Forças de dispersão de London

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Forças Intermoleculares

Forças de dispersão de London

Factores estruturais que as condicionam:

1.Número de electrões das partículas

(polarizabilidade);

2.Tamanho das moléculas;

3.Forma das moléculas.

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Forças Intermoléculares

Forças de dispersão de London

Alcanos de cadeia linear

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Forças Intermoleculares

Forças de dispersão de London

À medida que a forma se aproxima da esfericidade,

menos intensas são as forças de London e mais baixos

são os pontos de ebulição.

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Forças de dispersão de London

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Forças Intermoleculares

Interacções Dipolo permanente -

Dipolo instantâneo

Dependem:

1. Momento dipolar da molécula polar

2. Polarizibilidade da molécula apolar ⇒ intensidade do dipolo induzido

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Interacções Dipolo permanente -

Dipolo permanente

Dependem:

1. Momento dipolar das moléculas

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Ligações (pontes) de Hidrogénio

Ligação de hidrogénio é um caso particular de interacção

dipolo permanente - dipolo permanente entre o átomo de

hidrogénio numa ligação polar e um outro átomo muito

electronegativo

Ocorrem quando:

1. Existir hidrogénio na molécula;

2. O hidrogénio estar ligado a um átomo (X) muito electronegativo;

3. O átomo X ter pelo menos um par de electrões não partilhado.

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Ligações (pontes) de Hidrogénio

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Ligações (pontes) de Hidrogénio

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Interacções ião-dipolo

Uma interacção ião-dipolo resulta de atracções entre um ião e uma molécula polar e é tanto mais forte quanto maiores forem a carga do ião e o momento dipolar da molécula.

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Intensidades Relativas das

Diferentes Interacções