forÇas intermleculares

As forças Intermoleculares

O

H

H

H

H O

Prof.: Nilsonmar

As forças IntermolecularesComo você explica o fato de uma mesma substância poder se apresentar na forma sólida, líquida e gasosa?

É a intensidade da força entre as moléculas .

As forças Intermoleculares

Importante: Quanto menos intensas forem as forças

intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será sua temperatura de ebulição.

As forças Intermoleculares

A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas).

Aumento da intensidade das forças intermoleculares

As forças Intermoleculares

As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações interatômicas (ligações entre átomos que constituem as moléculas).

OH

H

HHO

O

H

H

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As forças Intermoleculares

Forças intermoleculares mais fortes

Maior ponto de fusão

O

H

H

O

H

H

Clica Enter

As forças Intermoleculares

Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia posta em jogo para romper as ligações entre moléculas, de forma que se dê a mudança de estado físico.

O

H

H

O

H

H

Moléculas

As unidades constituintes da estrutura são moléculas.

As moléculas podem ser polares ou apolares.

As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são ligações dipolo-dipolo e ligações de London.

Ligações dipolo-dipolo

As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares ( R 0 ).

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Ligações de Hidrogênio

OH

H

HHO

O

H

H+

-

+ +

+

+ +

- -

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A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo. As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com

eletronegatividades altas (F , O e N) e o átomo de H.

Tensão Superficial

As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais fortes.

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Ligações dipolo-dipolo

H

H

H

H OS

O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.

Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C )

Ligações dipolo-dipolo

H

H

H

HS

Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.

S

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Ligações de Hidrogénio

É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser maior.

OH

H

HHO

O

H

H+

-

+ +

+

+ +

- -

Clica Enter

Ligações de Hidrogénio Clica Enter

Forças de Wander Walls(Dipolo Induzido ou Força de london)

Acontece em moléculas APOLARES. Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de

uma forma esférica à volta do núcleo. O movimento do elétron, provoca num

determinado instante um dipolo instantâneo.

A

Moléculaapolar

Dipolo instantâneo

+ -

Forças de Wander Walls(Dipolo Induzido ou Força de London)

Esta polarização é induzida à moléculas vizinhas, resultando daí forças de atração entre moléculas.

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Forças de Wander Walls(Dipolo Induzido ou Força de London)

A ligação de London depende :

- do número de elétrons;

- do tamanho da molécula;

B

Moléculaapolar

Dipolo instantâneo

+ +---

Dipolo induzido

A A B

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+

Forças de Wander Walls(Dipolo Induzido ou Força de London)

À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº de elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.

9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I