energia livre - termodinâmica
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM AGRONOMIA
Disciplina: Fisiologia da Produção
Professor: Tomás de Aquino
Discentes: Alex Tosta
Aurélio Neto
Joseanny Pereira
Carolina Wisintainer
Ricardo Neves
Termodinâmica
Entropia
Energia livre
Entalpia
Termodinâmica
• Ciência das trocas de energia;
• Desenvolvimento de máquinas a vapor no final do século XVIII mudou o pensamento científico quanto à natureza da energia;
• Energia associada a trabalho;
• Calor e movimento: passaram a ser vistos como forma de energia;
Tipos de sistemas
Sistema isolado Sistema fechado Sistema aberto
Perda de calor(exotérmico) (-q)
Ganho de calor(endotérmico) (+q)
SISTEMA
∆U = q - w
Energia interna (U) de um sistema químico depende de:
- Número de partículas- Tipo de partículas (ligações químicas)- Temperatura (energia cinética)
Variação de energia em sistemas
Isto pode mudar com uma reação
química
1ª Lei da Termodinâmica
• Energia pode ser transformada de uma forma em outra, mas não pode ser destruída;
Energia solar incide
sobre a planta
Armazenada na forma de energia química (1% da energia solar que incide)
O animal não come todo o capim e não converte toda a energia química
do capim em carne Funções vitais
do animal
Fezes e urina
O bovino armazena no máximo 4% da
energia contida no capim; 0,04% da energia solar que
incidiu sobre o capim
O homem só utiliza 0,02% da energia
solar
Entalpia
Conteúdo de energia de cada substância participante de uma reação
ΔHreação = ΔHprodutos - ΔHreagentes
H 2(l)+ 1/2 O2 (g) H2O (l)
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 673 kcal ΔH = -673 kcal/mol
Em muitos casos, uma reação química exergônica é também uma reação exotérmica, isto é, ela libera calor e assim tem um ΔH
negativo.
Estado padrão de entalpia: temperatura 25ºC e pressão 1 atmNesse estado, o elemento químico tem entalpia igual a zero
Oxidação da glicose
ΔH = 7,3 KJ/mol ΔH = 44 KJ/mol
ΔH = ΔU + P . ΔV
Tipos de reações
• Exergônico: “energia para fora”, processo que produz energia;
• Endergônico: “energia para dentro”, processo que gasta energia;
2ª Lei da Termodinâmica
• Em todas as trocas e conversões de energia, se nenhuma energia entra ou sai do sistema em estudo, a energia do estado final será sempre menor do que a energia do estado inicial;
Entropia
Introduzida em 1865 por ClausiusGrandeza termodinâmica que mede a
organização de um sistema
Processos endotérmicos: uma considerável quantidade de calor é absorvida do ambiente
onde eles ocorrem.
Gelo
2ª lei da termodinâmica
Energia livre de Gibbs
• Não é possível medir a energia livre em valores absolutos em um sistema, mas é possível quantificar as suas variações;
• É uma medida termodinâmica que nos permite imaginar a energia disponível para realizar trabalho entre um sistema e sua circunvizinhança;
• É a máxima energia disponível calculada por meio da combinação de entalpia, entropia e temperatura (ºK);
• ΔG > 0 = não espontâneo (entrada de energia)• ΔG < 0 = espontâneo (saída de energia)• ΔG = 0 = equilíbrio
Energia livre de Gibbs
Potencial Químico (μ)
• Refere-se à atividade ou à capacidade de realizar trabalho, do ponto de vista termodinâmico, de uma substância;
• É expresso em unidades de energia (J/Kg ou J/mol);• O μ de uma substância i, quando se leva em consideração
apenas o fator soluto, é:• Μi = RTlnCi• μ : está diretamente envolvido no transporte de água e de
solutos através das membranas sofre interferência de quatro fatores.
Fatores que alteram o potencial Químico (μ)
• Concentração do soluto: partículas de soluto decrescem o potencial químico das moléculas do solvente.
• Temperatura: interfere positivamente;
• Pressão: quando se aplica pressão externa sobre as substâncias a energia livre aumenta e consequentemente o potencial químico;
• Ex: A solução do xilema pode estar sobre tensão (pressão negativa), pois a pressão que as folhas exercem sobre a água é de sucção.
• Matriz (materiais com superfície que se ligam à água)
Obrigado!
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