ciências físico-químicas 9ºano profª helena lança
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Ciências Físico-Químicas 9ºAno
Profª Helena Lança
Sumário Ligação química. Classificação das
ligações químicas.A ligação covalente
simples, dupla e tripla.
Profª Helena Lança Ciências Físico-Químicas 9ºAno
LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS
O que é uma ligação química?
•É a ligação que se estabelece entre os átomos.
•É o conjunto de forças de atracção que resulta da interacção entre os átomos, que se combinam das mais diversas maneiras.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Será que estas ligações se fazem “ao acaso”?
Porque é que os átomos se ligam?
Como se ligam os átomos?
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICASDá sempre jeito ter uma tabela periódica à mão!
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Os átomos destes elementos químicos ao estabelecerem ligações entre si, formam uma grande diversidade de substâncias químicas:
Elementares
Compostas
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Os mesmos átomos podem dar origem a substâncias com características muito diferentes.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Prémio Nobel da Física 2010
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Os electrões de valência
LIGAÇÕES QUÍMICAS
• Numa ligação química só intervêm os electrões de valência.
• Para os representar utilizamos a notação de Lewis.
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REGRA DO OCTETO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
• Átomos com 8 eletrões de valência são estáveis.
• Os átomos dos diversos elementos combinam-se para adquirir estabilidade eletrónica:
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configuração eletrónica igual à dos gases nobres.
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
COVALENTE
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NÃO-METAL + NÃO-METAL
METAL + NÃO-METAL
METAL + METAL
IÓNICA
METÁLICA
• Partilha de electrões entre os dois átomos com tendência para captar electrões.
• Atracção entre iões positivos e negativos por transferência de electrões de um átomo para outro.
• Atracção entre iões positivos e electrões livres.
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O tipo de ligação relaciona-se com a posição dos elementos na Tabela Períodica.
Manual Virtual
LIGAÇÕES QUÍMICAS
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LIGAÇÃO COVALENTE
• Os electrões são partilhados por dois átomos.
• Forma pares electrónicos.
• Origina moléculas ou estruturas covalentes gigantes.
Ocorre entre:
NÃO-METAL e NÃO-METAL
HIDROGÉNIO e NÃO-METAL
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• Nas moléculas há dois ou mais núcleos positivos e uma só núvem electrónica.
• O comprimento de ligação é a distância média entre os núcleos dos átomos ligados.
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Manual, Pág.203
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• Molécula de hidrogénio: H2
• Flúor molecular: F2ligantes
não
ligantes
Fácil! Tentem vocês
agora… HCl
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• Molécula de oxigénio: O2
• Molécula de azoto: N2
• Molécula de cloreto de hidrogénio: HCl
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A ligação covalente pode ser:
•Simples partilha de um par de electrões.
•Duplapartilha de dois pares de electrões.
•Triplapartilha de três pares de electrões.
Modelos…
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EM SÍNTESE
• A ligação covalente estabelece-se por partilha de electrões.
• Pode ser simples, dupla ou tripla.• Para se representar as ligações numa
molécula, utiliza-se a notação de Lewis.• Na fórmula de estrutura apenas participam
os electrões de valência. • O par electrónico compartilhado – ligante -
pertence aos dois átomos que estão ligados.
• Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.
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Resolvam agora, a pares…
Exercício
Considera as seguintes fórmulas moleculares:Cl2H2ONH3
CH4
O2
N2
CO2
H2O2
Para cada uma delas:Escreve a fórmula de estrutura.Indica o número total de ligações da molécula.Classifica as ligações quanto à sua multiplicidade.Constrói o modelo molecular.
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TPCManual•ler as páginas 200 a 205•resolver o “Aplico o que aprendi”
questões 27 e 28, pág. 235;
Caderno de Actividades•Resolver as questões 42 e 43, pág. 60
Trabalho de pesquisa• “Construção de modelos de substâncias moleculares”
Sumário A ligação covalente
polar e apolar. Geometria das
moléculas.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
Exemplos… para relembrar
• Molécula de hidrogénio: H2
• Molécula de fluoreto de hidrogénio: HF
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A ligação covalente pode ser:
•Apolar Não tem pólos eléctricos.
•PolarTem pólos eléctricos.
E as moléculas?
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A molécula pode ser:
•Apolar • Não tem pólos eléctricos• A nuvem electrónica está
simetricamente distribuída.
•Polar• Tem pólos eléctricos, um
positivo e um negativo.• A nuvem electrónica não
está simetricamente distribuída.
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Outros exemplos…
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GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
• Chama-se ângulo de ligação ao ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
• A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço.
• Da forma das moléculas dependem muitas das propriedades das substâncias.
• A geometria das moléculas pequenas pode ser:
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• Moléculas diatómicas
Todas têm geometria linear.
Alguns exemplos…
• Moléculas triatómicas
Podem ter geometria linear ou angular.
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• Moléculas tetratómicas
Geometria triangular plana ou piramidal.
Alguns exemplos…
• Moléculas pentatómicas
Geometria tetraédrica.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
• Considera as moléculas representadas pelos diversos modelos e indica: O tipo de ligações, classificando-as
quanto á polaridade e multiplicidade.
A geometria da molécula.
Se a molécula é polar ou apolar.
Exercício
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