avaliação 2 - unidade iii -qi

Avaliação 2- III Unidade - Química Inorgânica

1) Defina:

a) Compostos de Coordenação

b) Ligantes

2)Explique detalhadamente a teoria de ALFRED WERNER

3) Explique detalhadamente a regra do número atômico efetivo (NAE)

4) Explique detalhadamente como se dá a condutividade nos compostos de coordenação

5) Destaque e explique como os ligantes podem ser classificados

6) Determine o no de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:

a) [Pt(NH3)4]2+ b) [HgCl4]2- c) [PF6]-

d) [Ag(CN)2]─ e) [Cr(H2O)6]3+ f) [Al(OH)(H2O)5]2+

7) Determine o número de coordenação da espécie metálica nos seguintes complexos:

a) [PtCl4]2- b) [Au(CN)2]─ c) [Al(OH)4]- d) [Co(dipy)2Cl2].

8)Escreva os nomes das seguintes espécies:

[CuCl2]- [Ag(NH3)2]+ [AuCl2]-

[HgCl2] [BF4]- [AlCl4]-

[Li(H2O)4]+ [Ni(CO)4] [Zn(NH3)4]2+

[UF7]3+ [Ce(NO3)6]2-.

8) Escreva as fórmulas dos seguintes complexos:

a) íon aminaclorobis(etilenodiamina)cobalto(III)

b) íon penta(amina)isotiocianatocobalto(III)

c) íon tetra(amina)cloronitrocobalto(III)

d) íon cis e trans – tetra(amina)diclorocobalto(III)

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB

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e) íon fac-mer – tri(amina)tricloroplatina(IV)

9) O óxido de alumínio, Al2O3, é universalmente conhecido como alumina. Existe uma

grande variedade de estruturas cristalinas, muitas das quais formam importantes materiais

cerâmicos. A α-alumina ou coríndo, uma substância muito dura, pode apresentar impurezas,

ou seja, alguns íons Al3+ da rede cristalina podem ser substituídos por outros íons

metálicos, gerando assim gemas, tais como o rubi (impureza de Cr3+), a safira (impureza

de Fe3+ e Ti4+) e o topázio (impureza de Fe3+). O mineral berilo, Be3Al2(Si6O18), é o principal

mineral de fonte do berílio, porém pode-se encontrar na natureza o berilo contendo algumas

impurezas, ou seja, alguns íons Al3+ podem ser substituídos pelos íons Cr3+

(aproximadamente 2%), dando origem à esmeralda. Em ambos minerais, coríndo e berilo, o

íon Al3+ e suas impurezas estão envolvidos em um ambiente octaédrico, onde os ligantes

são oxigênio. Explicar por que o rubi apresenta uma coloração vermelha enquanto a

esmeralda uma coloração verde.

10) O íon Fe(III) pode formar complexos com as geometrias tetraédrica e octaédrica.

Entretanto, a maioria dos complexos de Fe(III) apresenta geometria octaédrica e são

complexos de spin baixo. O íon Co(III) forma complexos apenas octaédricos e, 99% destes,

são de spin baixo. Já o íon Co(II) pode formar complexos tetraédricos e octaédricos de spin

alto. De acordo com as informações acima e baseado na Teoria do Campo Cristalino

(TCC), explique essa diferença de comportamento entre esses íons.