aula de laboratório 3

Aula de Laboratrio 3

ESTEQUIOMETRIA DE UMA REAO DE PRECIPITAO

INTRODUO

Uma equao qumica balanceada fornece informaes sobre as

quantidades dos reagentes consumidos e produtos a serem formados. A

relao estequiomtrica (propores entre as massas ou mols das substncias

envolvidas) permite o clculo das massas necessrias dos reagentes para

produo de certa massa de produto. Essa(s) massa(s), contudo, um valor

terico, uma vez que a manipulao dos reagentes sempre induz perdas, alm

de ser tambm dependente do processo da reao. A relao entre a

quantidade da substncia obtida experimentalmente e a quantidade calculada,

multiplicada por cem, nos fornece o rendimento percentual da reao

experimental.

As reaes que resultam na formao de um composto pouco solvel

(insolvel) so conhecidas como reaes de precipitao. Estas reaes se

processam em meio lquido, cujo produto pode ser separado rapidamente por

filtrao ou centrifugao. As reaes de precipitao ocorrem quando certos

pares de ons de cargas opostas se atraem fortemente, formando um slido

inico insolvel como a reao entre cloreto de clcio e o carbonato de sdio,

produzindo carbonato de clcio e cloreto de sdio, como mostra a reao (1)

ou a equao inica (2), dadas a seguir:

CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + 2NaCl(aq) (1)

Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s) (2)

OBJETIVOS:

- Preparar solues. - Observar a lei das propores definidas; - Estimar o rendimento experimental de reaes qumicas. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais: supor universal com garra para funil, balana analtica, pisseta, papel

de filtro, 01 Bquer de 250 mL, 01 erlenmeyer de 250 mL, 01 proveta de 100

mL, basto de vidro, vidro relgio.

REAGENTES

Solues

CaCl2 a 0,4 mol L-1

Na2CO3 a 0,4 mol L-1

PARTE EXPERIMENTAL

a) Adicione 50 mL da soluo de CaCl2 a 0,4 mol L-1 na proveta de 100 mL e

transfira para o bquer de 100 mL.

b) Adicione 50 mL da soluo de Na2CO3 a 0,4 mol L-1 na proveta de 100 mL e

transfira para o bquer que contem a soluo de CaCl2.

c) Homogeneze a mistura do bquer com auxlio do basto de vidro.

d) Pese o papel de filtro seco em um vidro-relgio e anote suas massas.

e) Dobre o papel de filtro duas vezes, abra-o e o adapte ao funil com pequenas gotas de gua destilada.

f) Coloque o funil com papel de filtro no suporte.

g) Filtre cuidadosamente a mistura contida no bquer para separar o precipitado no erlenmeyer. Despreze o filtrado.

h) Lave com pequenos jatos de gua as paredes do bquer e filtre para garantir que todo o precipitado foi levado ao papel de filtro.

i) Coloque o papel de filtro com o precipitado no vidro-relgio e leve a estufa at a secagem completa.

j) Retire o papel de filtro com o vidro relgio da estufa de aguarde at alcanar a temperatura ambiente e pese.

QUESTES

1) Por que o processo de filtrao deve ser realizado com o mximo de cuidado?

2) Calcule o rendimento terico da reao. Calcule o rendimento experimental. Compare o resultado experimental com o calculado teoricamente.

3) Qual a concentrao da soluo de cloreto de sdio descartada? Qual a concentrao dos ons Na+ no incio e no final do processo da reao?

4) Por que a reao inica (2) escrita suprimindo os ons Na+ e Cl-?

5) Qual a massa de carbonato de clcio que voc teria produzido se tivesse utilizado 25 mL de CaCl2 a 0,4 mol L

-1 e 50 mL de Na2CO3 a 0,4 mol L-1? Neste

caso, responda as perguntas: (a) Quem so os reagentes limitante e o excesso? (b) Qual a massa do reagente em excesso que voc utilizou?