Ácidos, bases e sais inorgânicos (2)
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Ácidos, Bases e Sais InorgânicosÁcidos, Bases e Sais Inorgânicos
Prof. Danieli M. Carari
Técnico em Meio Ambiente Integrado ao Ensino Médio - 2° Ano
Introdução● Substância inorgânica ou mineral: é a que se
origina dos minerais.● Substância orgânica: é a que se origina dos or-
ganismos vivos.
● Substâncias orgânicas são as que possuem car-bono.
● Substâncias inorgânicas são formadas por todos os demais elementos.
Dissociação e Ionização● Teoria da dissociação iônica de Arrhenius
● Não-eletrólitos: substâncias moleculares que não conduzem corrente elétrica
● Eletrólitos: substâncias moleculares ou iônicas que conduzem corrente elétrica em meio aquo-so.
● Considerando o HCl...
● Formação de íons: ionização ionização
Grau de Ionização ou Dissociação:Grau de Ionização ou Dissociação:
● Tendendo a zero: eletrólito fraco
● Tendendo a 1: eletrólito forte
Ácidos● Formam soluções aquosas condutoras de eletri-
cidade;● Mudam a cor de certas substâncias.
● ác. acético (C2H
4O
2);
● ác. cítrico (C6H
8O
7);
● ác. clorídrico (HCl);
● ác. sulfúrico (H2SO
4).
Definição de Arrhenius● Ácidos são compostos que em solução aquosa se
ionizam, produzindo como íon positivo o cátion hidrogênio (H+).
● Na verdade, existe o íon H3O+ em meio aquoso,
chamado hidrônio ou hidroxônio:
Classificação dos ácidos
● De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis:
a) Monoácidos: 1 H+ (HCl, HNO3...)
b) Diácidos: 2 H+ (H2SO
4, H
2CO
3...)
c) Triácidos: 3 H+ (H3PO
4, H
3BO
3...)
d) Tetrácidos: 4H+ (H4P
2O
7, H
4SiO
4...)
Poliácidos
● De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula:
a) Hidrácidos: não contêm oxigênio (HCl, HBr, H
2S)
b) Oxiácidos: contêm oxigênio (HNO3, H
2SO
4,
H3PO
4)
● De acordo com o grau de ionização
a) Ácidos fortes: α > 50% (HCl, H2SO
4)
b) Ácidos moderados ou semifortes: 5 <α < 50%
(HF, H3PO
4)
c) Ácidos fracos: α < 5% (HCN, H2CO
3)
● Para os oxiácidos: HxEO
y
● (y-x)≥2 Forte: H2SO
4, HClO
4
● (y-x) = 1 Moderado: H3PO
4
● (y-x) = 0 Fraco: H3BO
3
● Exceção: H2CO
3, (y-x)=1, mas α < 5%
Fórmulas dos ácidos
● Para os oxiácidos: H ligado ao átomo central não é ionizável! (H
3PO
3, H
3PO
2)
Nomenclatura dos Ácidos
● Hidrácidos:Hidrácidos:
● OxiácidosOxiácidos
Observação
Fazer resumo pág. 194 a 196
Bases ou Hidróxidos
● Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;
● Fazem voltar a cor primitiva dos indicadores, caso tenha sido alterada por um ácido.
● NaOH, NH4OH, Mg(OH)
2...
Definição de base para Arrhenius
● Bases ou hidróxidosBases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação, liberam, como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamado de oxidrila ou hidroxila.
Classificação das bases
● De acordo com o número de hidroxilas:
a) Monobases: 1 OH- (NaOH, NH4OH)
b) Dibases: 2 OH- (Ca(OH)2, Fe(OH)
2)
c) Tribases: 3 OH- (Al(OH)3, Fe(OH)
3)
d) Tetrabases: 4 OH- (Sn(OH)4, Pb(OH)
4)
● De acordo com o grau de dissociação:
a) Bases fortes: α próximo a 100%. Hidróxidos dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos, com exceção do Mg(OH)
2 que é fraco.
b) Bases fracas: α < 5%, hidróxidos dos
demais metais e o NH4OH
● De acordo com a solubilidade em água:
a) Solúveis: Hidróxidos dos metais alcalinos e NH
4OH
b) Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos-terrosos
c) Praticamente insolúveis: todos os demais
Fórmulas das bases
Nomenclatura das bases
● Quando o elemento forma apenas uma base
● Quando o elemento forma duas bases
Fazer resumo pág. 200 e 201
Definições ácido-base de Brönsted e Lowry
● Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton, H+, e base é toda espécie química capaz de aceitar um próton, H+.
HCl(g)
+ NH3(g)
NH4Cl
(s)
● HCl(g)
água H+(aq)
+ Cl-(aq)
Arrhenius
● HCl(g)
+ H2O
(l) H
3O+
(aq) + Cl-
(aq) Brönsted-Lowry
Definição ácido-base de Lewis● Base é toda espécie capaz de doar um par de
elétrons livres. E ácido é toda espécie capaz de receber o par de elétrons.
Sais● NaCl: sal comum;
● NaHCO3: bicarbonato de sódio (bolos e
antiácido);
● Na2SO
4 e MgSO
4: utilizados como purgante;
Conceituação dos sais● Sais são compostos formados juntamente com a
água na reação de um ácido com uma base de Arrhenius. (neutralização)
● Sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.
Reação de neutralização total
Fórmula geral dos sais normais
Nomenclatura
Solubilidade dos sais normais
Outros tipos de sais
● Sais ácidos ou hidrogeno-sais
● Sais básicos ou hidroxi-sais
● Sais duplos ou mistos
● Sais hidratados ou hidratos
● Sais complexos
Resumos pág. 210 e 211
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