MODELOS ATÔMICOSA evolução dos modelos atômicos e seus

contribuintes.

TEORIAS ATÔMICASNa história, se definem duas teorias

atômicas:TEORIA ATÔMICA CLÁSSICA: Modelos

atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford.TEORIA ATÔMICA QUÂNTICA: Modelo de

Bohr.O que não se fala é das contribuições de

outros cientistas aos modelos atômicos, os quais serão citados neste slide.

Mas é preciso que fique claro que existem apenas 4 modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

1º MODELO ATÔMICO CLÁSSICOJohn Dalton (1808)

Átomos vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis.

Átomos podem formar compostos (não detinha a noção estequiométrica).

MODELO: Bola de Bilhar.

Eugen Goldstein (1886)O Físico alemão constata a existência de

carga positiva na matéria através de experimentos com raios anódicos em ampolas de Crookes.

2º MODELO ATÔMICO CLÁSSICOJoseph John Thomson (1897)

Experimentos com raios catódicos em ampolas de Crookes (mais desenvolvidas, é claro) evidenciam a existência de uma partícula de carga negativa: o elétron.

MODELO: Pudim de passas (parecido ao panetone atual).

Robert Millikan (1908)O Físico norte-americano determina a

magnitude da carga do elétron: - 1,6 .10-19 C.

3º MODELO ATÔMICO CLÁSSICOErnest Rutherford (1911)

A matéria é descontínua, onde átomo possuiria núcleo e eletrosfera.

Experiências utilizando a recém-descoberta radioatividade.

MODELO: Sistema solar.

1º MODELO ATÔMICO QUÂNTICONiels Bohr (1913)

Os elétrons estariam em níveis energéticos circulares.

Ernest Rutherford (1920)Prova a carga positiva presente no núcleo: o

próton.

James Chadwick (1932)O Químico inglês prova a existência de outra

partícula atômica: o nêutron.

Arnold Sommerfeld (1927)O Físico alemão propõe órbitas elípticas para

o modelo de Bohr.

Louis de Broglie (1927)Propõe a natureza ondulatória do elétron.

Fim!