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8ª Lista de Exercícios de Química Geral - Equilíbrio Químico (com respostas)

Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho

1) a) Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry: a) H2SO3; b) NH4+.

b) Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Bronsted-Lowry: a) HAsO42- ; b) SO4

2- .

2) Calcule [OH-] para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida , básica ou neutra: a)

[H+] = 0,0041 mol/L; b) [H+] = 3,5 x 10-9 mol/L; c) Uma solução na qual [H+] seja dez vezes maior que

[OH-].

3) A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3,0 x 10-8. Calcule as concentrações

de H3O+, ClO¯ e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L.

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4) a) Escreva uma equação para reação na qual H2C6O5H7¯(aq) atua como uma base em H2O(l). b) Escreva

uma equação para a reação na qual H2C6O5H7¯(aq) atua como um ácido em H2O(l). c) Qual é o ácido

conjugado de H2C6O5H7¯ ? Qual é a sua base conjugada?

5) O óxido de deutério (D2O, onde D é o deutério, o isótopo do hidrogênio-2) tem uma constante de produto

iônico Kw de 8,9 x 10-16 a 20 °C. Calcule [D+] e [OD¯] para D2O puro (neutro) a essa temperatura.

6) Calcule a concentração de uma solução aquosa de NaOH que tem um pH de 11,50.

7) Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons [OH¯] em uma solução de 1,15 mol/L de íon

hipobromito (BrO¯; Kb 4,0 x 10-6). Qual é o pH dessa solução?

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8) O Kps de Ba(IO3)2 a 25 ºC é 6,0 x 10-10. Qual é a solubilidade do Ba(IO3)2, do Ba2+ e do IO3- ?

9) Uma amostra de 20,0 mL de uma solução de 0,200 mol/L de HBr é titulada com uma solução de 0,200

mol/L de NaOH. Calcule o pH da solução depois que foi adicionado 30,0 mL de base.

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10) Calcule a concentração em quantidade de matéria de íons OH - em uma solução de 0,075 mol/L de

etilamina (C2H5NH2) (Kb= 6,4 x 10-4). Calcule o pH dessa solução.

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11) Dado que Ka para o ácido acético é 1,8 x 10-5 e que Ka para o ácido hipocloroso é 3,0 x 10-8, calcule os

valores de Kb para o C2H3O2- e para o ClO- , e informe qual é a base mais fraca?

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12) Calcule o pH da seguinte solução: 0,210 mol/L de piridina (C5H5N) e 0,350 mol/L de nitrato de

piridínio (C5H5NHCl).