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8/17/2019 670599-reações-estequiometria-mol.ppt

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Cálculos EstequiométricoFórmulas Químicas e reaçõesCálculo da fórmula centesimal

Cálculo da fórmula mínimaCálculo da fórmula molecular

Cálculo estequiométrico

Daniele Teixeira


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Prof.: Daniele Teixeira

A massa de um átomo é expressa em unidades de massa atômica (u) que

equivale exatamente a 11! da massa do is"topo 1!# (car$ono 1!).

%a unidade comum& corresponde a 1&''*! x 1+!, -

%/mero de massa (A):

A 0 2 %


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A massa molecular de qualquer composto é a soma das massas atômicas

de todos os átomos que fa3em parte de uma molécula deste composto.

#'41!5' 6 #a7(P5*)!


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Massa molecular O !eso fórmula8 " massa molecular #MF$% é a soma de M" !ara os átomos

na fórmula&' MM #()*O+$ , )#M" do ($ - #M" do *$ - +#M" do O$

' , )#./0 u$ - #1)/. u$ - +#.2/0 u$

' , 34/. u

8 " massa molecular #MM$ é a massa da fórmula molecular&' MM de C2(.)O2$ , 2#.)/0 u$ - .)#./0 u$ - 2#.2/0 u$ , .40/0u

8 56o se recomenda a utili7aç6o do termo massa fórmula


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Massa molecular O !eso fórmula8 " massa molecular #MF$% é a soma de M" !ara os átomos

na fórmula&' MM #Ca1 # 8O+$ ) $ , 1 #M" do Ca$ - )& #M" do 8$ - 4#M" do

O$

' , 19+0- )91.-49.2 , .)0 - 2)- .)4,' , 1.0 u


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A composi9o percentual de um composto pode ser calculada a partir dos valores

;elativo das massas atômicas dos elementos presentes nesse composto.


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Mol: medida conveniente de quantidades qu>micas.

8 1 mol de alo 0 '&!!1*!1 × 1!7 daquele alo.8 ?xperimentalmente& 1 mol de 1!# tem uma massa de 1! .

8 %/mero de o$@etos por mol + corresponde a '&!! 1!7 part>culas por mol que coresponde a %/mero de átomos em 1! de 1!#.

m mol de qualquer su$stBncia tem uma massa em & iual a sua

massa molecularou atômica

Massa molar 8 Cassa molar: é a massa em ramas de 1 mol de su$stBncia

(unidades mol& .mol+1).


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O molO mol


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?sta fotorafia mostra um mol des"lido (%a#l)& um mol de l>quido(4!5) e um mol de ás (5!).

O molO mol


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O molO mol


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constituintes da moléculas + propor9o dos átomos

"rmula emp>rica acetileno e $en3eno E #4

Acetileno #!4! 6 $en3eno #'4'

;epresenta o n/mero relativo de cada tipo de átomo presente em cada molécula

?m um dado composto.

Fórmula molecular: dá o número real de átomos de cada

elemento na molécula.

fórmula molecular = (fórmula mínima) x

x , massa da fórmula molecular:massa da fórmula mínima&


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?x: m composto de massa molecular ' mol contém F&'G de

car$ono e 1*&*G de HidroInio.


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?x: m composto de massa molecular ' contém F&'G de car$ono e 1*&*G de

HidroInio.


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1) ma rocHa de uns 7 quilos foi dado a um qu>mico para

que ele pudesse determinar qual a composi9o qu>micadela. a3endo a marcHa anal>tica adequada ele encontrou

os seuintes dados: !F&17G de Al& ''&',G de 5 e &!G

de 4 em massa. A amostra tinHa uma massa de 1!F&

ramas. #om $ase nestas informa9Jes dI a f"rmula

m>nima do composto.

;epresenta o n/mero relativo de cada tipo de átomo presente em cada molécula

?m um dado composto.


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EAid>ncia de reações químicas


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8 A equa9o qu>mica para a forma9o da áua pode ser visuali3adacomo duas moléculas de HidroInio reaindo com uma molécula

de oxiInio para formar duas moléculas de áua:

!4! 2 5! → !4!5

#$ua%&es $u'micas#$ua%&es $u'micas


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Classificaç6o de reaçõesquímicas

1º( )uando a li*era%+o ou a a*sor%+o de calor:

Beações endotérmicas% s6o aquelas que asorAem #consomem$calor& ? indicada !elo símolo em cima de uma seta

Ex&% ()O#


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ˆ ˆ †‡ ˆˆ

)uanto a reversi*ilidade:'Beações reAersíAeis% s6o as que ocorrem nos dois sentidos&

Ex&% 5) - 1()

Beações irreAersíAeis% s6o as que ocorrem a!enas num sentido&

Ex&% C - O) CO)


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)uanto a varia%+o de complexidade das su*st,ncias envolvidas:

Beações de síntese ou adiç6o% s6o aquelas em que duas ou maissustIncias rea


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Beações de análise ou decom!osiç6o% s6o aquelas em que uma sustIncia sediAide em duas ou mais sustIncias de estruturas mais sim!les&

→

→

Ex&% )KClO1 )KCl - 1O)

)Cu # 5O1 $) )CuO - +5O) - O)


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c$ Beações de sim!les troca/ de sustituiç6o ou de deslocamento% s6oas que ocorrem quando uma sustIncia sim!les rea


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Beações de du!la troca ou de du!la sustituiç6o% ocorrem quando doiscom!ostos rea


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)uanto a varia%+o do nox:

Beações de oxi L reduç6o% s6o aquelas em que ocorre Aariaç6o do nox de um oumais elementos&

Ex&% Ca - ()*O+ → Ca*O+ - ()

Beações sem oxi L reduç6o% s6o aquelas em que n6o =á Aariaç6o do nox denen=um elemento enAolAido&

Ex&% 5aO( - (Cl → 5aCl - ()O


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ea%&es de oxirredu%+o:

5ox% nJmero de oxidaç6o%

nJmero que desi


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ipos de rea%&esipos de rea%&es


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#$ua%&es $u'micas#$ua%&es $u'micas

!%a 2 !4!5 → !%a54 2 4!

!K 2 !4!5 → !K54 2 4!

8 Coeficientes estequiométricos% s6o os nJmeros na frentedas fórmulas químicas fornecem a !ro!orç6o de rea


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Exem!los


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!4!() 2 5!() → !4!5().

Predi9o mol a

mol65a reaç6o 5) - () 5(1 quantos mols de 5(1 s6o otidos/

quando rea


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Ler o pro$lema com aten9o

?screver a equa9o envolvida

Malancear a equa9o

;elacionar todos os coeficientes com mols

resolver o pro$lema usando rera de trIs.


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Te"rico E calculado a partir das rela9Jes estequiométricas.

;eal E quantidade o$tida realmente no la$orat"rio ou na ind/stria.

;eente que tem a menor propor9o mol+coeficiente


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