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Cálculos EstequiométricoFórmulas Químicas e reaçõesCálculo da fórmula centesimal
Cálculo da fórmula mínimaCálculo da fórmula molecular
Cálculo estequiométrico
Daniele Teixeira
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Prof.: Daniele Teixeira
A massa de um átomo é expressa em unidades de massa atômica (u) que
equivale exatamente a 11! da massa do is"topo 1!# (car$ono 1!).
%a unidade comum& corresponde a 1&''*! x 1+!, -
%/mero de massa (A):
A 0 2 %
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A massa molecular de qualquer composto é a soma das massas atômicas
de todos os átomos que fa3em parte de uma molécula deste composto.
#'41!5' 6 #a7(P5*)!
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Massa molecular O !eso fórmula8 " massa molecular #MF$% é a soma de M" !ara os átomos
na fórmula&' MM #()*O+$ , )#M" do ($ - #M" do *$ - +#M" do O$
' , )#./0 u$ - #1)/. u$ - +#.2/0 u$
' , 34/. u
8 " massa molecular #MM$ é a massa da fórmula molecular&' MM de C2(.)O2$ , 2#.)/0 u$ - .)#./0 u$ - 2#.2/0 u$ , .40/0u
8 56o se recomenda a utili7aç6o do termo massa fórmula
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Massa molecular O !eso fórmula8 " massa molecular #MF$% é a soma de M" !ara os átomos
na fórmula&' MM #Ca1 # 8O+$ ) $ , 1 #M" do Ca$ - )& #M" do 8$ - 4#M" do
O$
' , 19+0- )91.-49.2 , .)0 - 2)- .)4,' , 1.0 u
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A composi9o percentual de um composto pode ser calculada a partir dos valores
;elativo das massas atômicas dos elementos presentes nesse composto.
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Mol: medida conveniente de quantidades qu>micas.
8 1 mol de alo 0 '&!!1*!1 × 1!7 daquele alo.8 ?xperimentalmente& 1 mol de 1!# tem uma massa de 1! .
8 %/mero de o$@etos por mol + corresponde a '&!! 1!7 part>culas por mol que coresponde a %/mero de átomos em 1! de 1!#.
m mol de qualquer su$stBncia tem uma massa em & iual a sua
massa molecularou atômica
Massa molar 8 Cassa molar: é a massa em ramas de 1 mol de su$stBncia
(unidades mol& .mol+1).
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O molO mol
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?sta fotorafia mostra um mol des"lido (%a#l)& um mol de l>quido(4!5) e um mol de ás (5!).
O molO mol
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O molO mol
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constituintes da moléculas + propor9o dos átomos
"rmula emp>rica acetileno e $en3eno E #4
Acetileno #!4! 6 $en3eno #'4'
;epresenta o n/mero relativo de cada tipo de átomo presente em cada molécula
?m um dado composto.
Fórmula molecular: dá o número real de átomos de cada
elemento na molécula.
fórmula molecular = (fórmula mínima) x
x , massa da fórmula molecular:massa da fórmula mínima&
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constituintes da moléculas + propor9o dos átomos
?x: m composto de massa molecular ' mol contém F&'G de
car$ono e 1*&*G de HidroInio.
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constituintes da moléculas + propor9o dos átomos
?x: m composto de massa molecular ' contém F&'G de car$ono e 1*&*G de
HidroInio.
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constituintes da moléculas + propor9o dos átomos
1) ma rocHa de uns 7 quilos foi dado a um qu>mico para
que ele pudesse determinar qual a composi9o qu>micadela. a3endo a marcHa anal>tica adequada ele encontrou
os seuintes dados: !F&17G de Al& ''&',G de 5 e &!G
de 4 em massa. A amostra tinHa uma massa de 1!F&
ramas. #om $ase nestas informa9Jes dI a f"rmula
m>nima do composto.
;epresenta o n/mero relativo de cada tipo de átomo presente em cada molécula
?m um dado composto.
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EAid>ncia de reações químicas
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8 A equa9o qu>mica para a forma9o da áua pode ser visuali3adacomo duas moléculas de HidroInio reaindo com uma molécula
de oxiInio para formar duas moléculas de áua:
!4! 2 5! → !4!5
#$ua%&es $u'micas#$ua%&es $u'micas
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Classificaç6o de reaçõesquímicas
1º( )uando a li*era%+o ou a a*sor%+o de calor:
Beações endotérmicas% s6o aquelas que asorAem #consomem$calor& ? indicada !elo símolo em cima de uma seta
Ex&% ()O#
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Classificaç6o de reaçõesquímicas
ˆ ˆ †‡ ˆˆ
)uanto a reversi*ilidade:'Beações reAersíAeis% s6o as que ocorrem nos dois sentidos&
Ex&% 5) - 1()
Beações irreAersíAeis% s6o as que ocorrem a!enas num sentido&
Ex&% C - O) CO)
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Classificaç6o de reaçõesquímicas
)uanto a varia%+o de complexidade das su*st,ncias envolvidas:
Beações de síntese ou adiç6o% s6o aquelas em que duas ou maissustIncias rea
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Classificaç6o de reaçõesquímicas
)uanto a varia%+o de complexidade das su*st,ncias envolvidas:
Beações de análise ou decom!osiç6o% s6o aquelas em que uma sustIncia sediAide em duas ou mais sustIncias de estruturas mais sim!les&
→
→
Ex&% )KClO1 )KCl - 1O)
)Cu # 5O1 $) )CuO - +5O) - O)
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Classificaç6o de reaçõesquímicas
)uanto a varia%+o de complexidade das su*st,ncias envolvidas:
c$ Beações de sim!les troca/ de sustituiç6o ou de deslocamento% s6oas que ocorrem quando uma sustIncia sim!les rea
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Classificaç6o de reaçõesquímicas
)uanto a varia%+o de complexidade das su*st,ncias envolvidas:
Beações de du!la troca ou de du!la sustituiç6o% ocorrem quando doiscom!ostos rea
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Classificaç6o de reaçõesquímicas
)uanto a varia%+o do nox:
Beações de oxi L reduç6o% s6o aquelas em que ocorre Aariaç6o do nox de um oumais elementos&
Ex&% Ca - ()*O+ → Ca*O+ - ()
Beações sem oxi L reduç6o% s6o aquelas em que n6o =á Aariaç6o do nox denen=um elemento enAolAido&
Ex&% 5aO( - (Cl → 5aCl - ()O
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ea%&es de oxirredu%+o:
5ox% nJmero de oxidaç6o%
nJmero que desi
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ipos de rea%&esipos de rea%&es
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#$ua%&es $u'micas#$ua%&es $u'micas
!%a 2 !4!5 → !%a54 2 4!
!K 2 !4!5 → !K54 2 4!
8 Coeficientes estequiométricos% s6o os nJmeros na frentedas fórmulas químicas fornecem a !ro!orç6o de rea
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Exem!los
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!4!() 2 5!() → !4!5().
Predi9o mol a
mol65a reaç6o 5) - () 5(1 quantos mols de 5(1 s6o otidos/
quando rea
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Ler o pro$lema com aten9o
?screver a equa9o envolvida
Malancear a equa9o
;elacionar todos os coeficientes com mols
resolver o pro$lema usando rera de trIs.
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Te"rico E calculado a partir das rela9Jes estequiométricas.
;eal E quantidade o$tida realmente no la$orat"rio ou na ind/stria.
;eente que tem a menor propor9o mol+coeficiente
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