* São compostos de caráter predominantementeiônico que, em solução aquosa, liberam o ânionhidroxila (OH-) – (Conceito de Arrhenius);

NaOH → Na+ + OH-

* Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água,sofrem um processo de partições sucessivas, atéatingir a condição de íons. Nesse caso, dizemosque ocorreu uma dissociação iônica;

* A dissociação iônica não é uma reação química coma água;

* Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila(OH-) e o cátion é um metal ou o íon amônio(NH4+).

* Quanto ao número de hidroxilas:

- Monobases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam um íon OH-.Exemplo: NaOH

- Dibases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam dois íons OH-.Exemplo: Ba(OH)2

- Tribases: São aquelas que quando se dissociamem solução aquosa, liberam três íons OH-.Exemplo: Aℓ(OH)3

- As dibases e tribases também podem serchamadas de polibases.

* Quanto à solubilidade em água:

- Bases solúveis: São as bases de metais

alcalinos (1 A) e o hidróxido de amônio

(NH4OH) e o Ca, Ba, Ra e Sr (metais da 2 A);

- Bases pouco solúveis: Somente o berílio e o

magnésio que são da 2 A;

- Bases insolúveis: Todas as demais.

* Quanto à força:

* As forças das bases estão associadas ao seu graude dissociação. Assim,temos:

* Base solúvel → elevado grau de dissociação →base forte

* Base praticamente insolúvel → baixo grau dedissociação → base fraca

- Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2 A);

- Bases fracas: São o NH4OH e as demais basesdos outros metais.

* Atualmente, o método mais comum paraidentificar ácidos e bases consiste no uso deindicadores;

* INDICADORES são substâncias que, napresença de um ácido ou de uma base,mudam de cor;

* O chá de repolho é um indicador ácido-base.Existem outras substâncias comuns quetambém são indicadores como o vinho, sucode amora, pétalas de rosa e flores dehortênsia.

* Para a nomenclatura das bases, adota-se esta

regra:

Hidróxido de + (Nome do cátion)

* Exemplos:

- Para metais do grupo 1 A e 2 A.

- NaOH: Hidróxido de sódio

- KOH: Hidróxido de potássio

- Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio

* Quando um metal forma cátions com diferentes

cargas, acrescenta-se, ao final do nome e em

algarismos romanos, o número da carga do íon

ou, ainda, o sufixo -oso ao íon de menor carga, e o

sufixo –ico ao íon de maior carga. Exemplo:

- Ferro: Possui carga +2 ou +3, podendo formar

duas bases diferentes que são:

- Fe(OH)2: Hidróxido de ferro – II ou Hidróxido

ferroso

- Fe(OH)3: Hidróxido de ferro – III ou Hidróxido

férrico.

HIDRÓXIDO DE SÓDIO – NaOH

* Utilizado na fabricação de sabões feitos com

óleo ou gordura, é mais conhecido como soda

cáustica;

* O adjetivo cáustico significa que pode corroer

ou, de qualquer modo, destruir tecidos vivos;

* Quando preparamos soluções concentradas

dessa base, devemos conservá-las em

recipientes plásticos,pois, lentamente, elas

reagem com o vidro.

* Utilizado nas pinturas a cal (caiação) e na

preparação de argamassa (massa de

assentamento de tijolos e de recobrimento de

paredes;

* É conhecido como cal apagada, cal hidratada,

cal extinta, água de cal ou leite de cal;

* Nas condições ambientes, é um sólido branco,

pouco solúvel em água.

* Este tipo de hidróxido está presente no leite de

magnésia, um laxante e antiácido estomacal;

* É um sólido branco, pouco solúvel em água;

* Está disperso em água, à concentração de

aproximadamente 7% em massa, originando

um líquido branco e espesso que contém

partículas sólidas misturadas à água, formando

uma suspensão.

* A amônia (NH3) é de importância fundamental

para a humanidade, pois dela são produzidos

os fertilizantes, que permitem o aumento da

produção de alimentos;

* Esse tipo de hidróxido também é encontrado em

produtos de limpeza à base de amoníaco;

* O hidróxido de amônio não existe isolado,

sendo obtido quando borbulhamos amônia

(NH3) em água, originando uma solução

comercializada como amoníaco.