2ª-sÉrie-ensino-mÉdio

QUESTÕES OBJETIVAS

CINÉTICA QUÍMICA e EQUILÍBRIO QUÍMICO

QUESTÃO 01 (Descritor: determinar os fatores que influenciam a velocidade das reações) - 2005 .

Assunto: Cinética química.

Ainda hoje em algumas residências é comum encontrar pessoas que para acelerar o processo de amadurecimento de frutas, procuram deixá-las em um lugar fechado e bem aquecido, como exemplo, fornos ou armários de madeira.

A EXPLICAÇÃO para o sucesso dessa técnica em relação aos fatores que aceleram a velocidade da reação é:

a) Complexo ativado.b) Catalisador.c) Temperatura.d) Colisões efetivas.e) Energia de ativação.

QUESTÃO 02 (Descritor: classificar os diferentes tipos de catálise)- 2005


A água oxigenada, quando entra em contato com o sangue, sofre imediatamente uma decomposição, formando água e oxigênio; esse mecanismo de catálise da água oxigenada, corresponde na verdade a um preparo do organismo para eliminar a água oxigenada produzida durante o metabolismo de algumas substâncias no interior da célula.

Podemos classificar esse TIPO de catálise como:

a) Homogênea.b) Metaestável.c) Heterogênea.d) Efetiva.e) Enzimática.

QUESTÃO 03 (Descritor: analisar a variação na velocidade das reações químicas em função da variação da concentração das espécies envolvidas)- 2005 Assunto: Cinética química

Considere a seguinte reação químicaCO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)

Sabendo que a reação é elementar, podemos afirmar que ao duplicar a concentração de NO2(g) e triplicar a concentração de CO(g), mantendo constante todas as outras condições, a VELOCIDADE DA REAÇÃO.

a) Aumenta seis vezes.b) Permanece constante.c) Aumenta duas vezes.d) Aumenta três vezes.e) Diminui quatro vezes.

QUESTÃO 04 (Descritor: analisar a variação na velocidade das reações químicas em função das etapas envolvidas)- 2005

Assunto: Cinética química

O processo;4 HBr(l) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Br2(l)

Ocorre em três etapas, sendo elas;( 1ª etapa – lenta) HBr(l) + O2(g) HOOBr(g)

( 2ª etapa – rápida) HOOBr + HBr(l) 2 HBrO(g)

( 3ª etapa – rápida) 2HBrO(l) + 2 HBr(l) 2 H2O(g) + 2 Br2(l)

A equação que descreve a VELOCIDADE DA REAÇÃO acima será:

a) V= k.[HBr]4.[O2]b) V= k.[HOOBr].[HBr]c) V= k.[HBrO]2 .[HBr]2

d) V= k.[HBr].[O2]e) V= k.[O2]

QUESTÃO 05 (Descritor: analisar a ordem global e a molecularidade de uma reação elementar)- 2005 Assunto: Cinética química

Considere a reação química: N2(g) + 2 O2(g) 2NO2(g)

Sabendo que a reação é elementar e que a velocidade de sua reação é descrita por V= k.[N2].[O2]2, podemos AFIRMAR QUE essa reação é de: a) 3ª ordem e molecularidade 2.b) 3ª ordem e molecularidade 3. c) 2ª ordem e molecularidade 3.d) 2ª ordem e molecularidade 2.e) 1ª ordem e molecularidade 2.

QUESTÃO 06 (Descritor: analisar os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas)- 2005 Assunto: Cinética química

Hoje em dia é comum encontrarmos produtos com empacotamento a vácuo. Esse tipo de empacotamento aumenta o tempo de validade do produto em relação a outras técnicas. Como o fator usado nessa técnica para diminuir a velocidade da reação de deterioração, podemos CITAR como

a) Superfície de contato.b) Temperatura.c) Catalisador.d) Concentração.e) Energia de ativação.

QUESTÃO 07 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade das reações associado à formação de equilíbrio)- 2005

Assunto: Cinética e equilíbrio químico, pH e pOH

C

Tempo (min)

Observe o gráfico

Com base no gráfico, podemos afirmar, EXCETO

a) A energia de ativação do processo direto sem catalisador equivale a 102 Kcal.b) O aumento da superfície de contato aumenta o ΔH da reação direta e inversa.c) O catalisador é responsável pela redução da energia de ativação da reação direta e

inversa.d) A reação direta é endotérmica e a inversa é exotérmica.e) A diferença de energia de ativação com catalisador e sem catalisador vale 41 Kcal.

QUESTÃO 08 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade de uma reação) - 2006


São fatores que alteram a velocidade de um reação, EXCETO

a) Superfície de contato.b) Catalisador.c) Concentração.d) Temperatura.e) Massa molar.QUESTÃO 09 (Descritor: analisar no gráfico a descrição da energia de ativação)- 2006


Observe o gráfico.

NH3(g)

N2(g) + H2(g)

39

80

0

- 22

H(Kcal)

∆H(Kj/mol) A

BD

Em relação ao processo descrito nesse gráfico podemos AFIRMAR QUE

a) D corresponde a energia de ativação sem catalisador.b) A corresponde a energia de ativação sem catalisadorc) D corresponde a energia de ativação com catalisador.d) B corresponde a energia de ativação sem catalisador.e) C corresponde a energia de ativação sem catalisador.

QUESTÃO 10 (Descritor: analisar os efeitos causados ao mudar a superfície de contato)- 2006

Assunto: Cinética Química.

Após o milho ser colhido, grande parte dele será triturado e armazenado em silos. Neste local por lei é colocado um aviso indicando que é proibido fumar devido ao risco de explosão.

Do ponto de vista químico esse aviso deve-se ao FATO DE QUE:

a) Ao ser triturado, as partículas apresentam uma maior movimentação, facilitando a reação de combustão.

b) Ao aumento da energia liberado por Kilograma de amostra de milho.c) Ao ser triturado, há um aumento da superfície de contato, aumentando velocidade da

reação.d) Ao ser estocado, há um aumento da pressão sob a superfície do farelo aumentando a

velocidade da reação.e) Ao ser triturado, há uma diminuição na energia de ativação aumentando a velocidade

da reação.

QUESTÃO 11 (Descritor: elucidar o uso de enzimas como catalisadores no processo digestivo)- 2006

Assunto: Cinética Química.

Durante a digestão do alimento desde o momento em que ele é ingerido até chegar ao intestino grosso, o bolo alimentar recebe inúmeras substâncias com um único objetivo, fazer a digestão, por exemplo; temos na saliva a amilase responsável pela quebra do amido, no estômago temos a pepsina que atua em pH ao redor de 2 , sendo responsável pela digestão das proteínas, nesse momento forma-se uma pasta alimentar que recebe o nome de quimo. Ao chegar no intestino delgado o quimo recebe três sucos digestivos: o pancreático o entérico e a bile.

Com base no processo digestivo podemos AFIRMAR QUE

a) As enzimas são catalisadores biológicos que são consumidos ao longo da digestão.b) As enzimas atuam em qualquer tipo de meio, independentemente da temperatura e do

pH.c) As enzimas são catalisadores biológicos que atuam em pH especifico e não são

consumidas.d) A digestão ocorre em lugares específicos, devido apenas ao tipo de pH do meio.e) A digestão ocorre devido apenas à trituração do alimento na boca durante a mastigação.

QUESTÃO 12 (Descritor: avaliar um experimento e concluir qual resultado será obtido)- 2006


Durante uma aula experimental os alunos queimaram 10 gramas de madeira maciça e 10 gramas de serragem(madeira em pó) e anotaram a quantidade de energia liberada nos dois procedimentos. Em relação ao exposto podemos AFIRMAR QUE

a) O tempo de reação foi o mesmo, porém o calor liberado foi diferente.b) O tempo de reação foi diferente e o calor liberado foi o mesmo.c) A energia de ativação do processo foi reduzida.d) O tempo de reação e o calor liberado no processo foram os mesmos.e) A madeira triturada apresenta uma maior concentração

QUESTÃO 13 (Descritor: explicar a influência do aumento da superfície de contato.)- 2007


Recentemente, ocorreu uma explosão acidental em uma fábrica de revestimento de polietileno instalada nos Estados Unidos, provocando a morte de dois funcionários. Inicialmente foi levantada a hipótese de sabotagem, mas depois de algum tempo foi constatado que após anos de funcionamento, uma poeira de polietileno se acumulou no filtro do ar condicionado, que, associada à uma faísca, causou a explosão.

Em relação a esse acontecimento, podemos afirmar, EXCETO

a) As partículas em forma de pó reagem mais rapidamente durante a reação de combustão.

b) O aumento da superfície de contato não diminui a energia de ativação.c) A forma de pó aumenta a superfície de contato, o que facilita a reação de

combustão.d) O calor liberado na queima de 1 kg de polietileno em forma de pó é o mesmo em

relação ao polietileno maciço.e) A quantidade de calor liberado por grama aumenta na forma de pó, por isso houve a

explosão.

QUESTÃO 14 (Descritor: identificar os fatores que causam uma aumento da velocidade das reações.)- 2007


O aumento da velocidade de uma reação pode ser causado pelos seguintes fatores, EXCETO:

a) Superfície de contato.b) Concentração.c) Catalisador.d) Massa.e) Temperatura.

QUESTÃO 15 (Descritor: identificar os fatores que causam aumento da velocidade das reações.)- 2007


As ‘’bombinhas’’ são muito comuns em festas juninas. Uma dessas bombas é conhecida como traque, e para explodir basta uma pequena colisão quando jogada ao chão. Essa colisão fornece a(o.)............... necessária(o) para que o processo ocorra.

A alternativa que preenche CORRETAMENTE a lacuna é

a) temperatura.b) superfície de contato.c) energia de ativação.d) catalisador.e) concentração.

QUESTÃO 16 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade de uma determinada reação.)- 2007


As reações aquosas sofrem grande influência da concentração de seus reagentes para que sejam mais rápidas ou mais lentas. O mecanismo representado abaixo é um bom exemplo:

Mecanismo: 2 IO3- (aq) + 6 HSO3

- (aq) 2 I- (aq) + 6 SO4

-2 (aq) + 6 H+

(aq)

5 I- (aq) + IO3- (aq) + 6 H+

(aq) 3 I2 (s) + H2O (l)

O iodo produzido na segunda parte da reação adquire cor azul escura na presença de amido.

Em relação ao processo, podemos AFIRMAR QUE

a) O iodeto atua como catalisador.b) O meio aquoso altera a superfície de contato.c) O meio aquoso diminui a energia de ativação do processo.d) O aumento da concentração pode aumentar a velocidade do processo.e) O íon H+

(aq) atua como catalisador.

QUESTÃO 17 (Descritor: analisar os fatores que alteram a velocidade de uma determinada reação.)- 2007


A decomposição da água oxigenada é, consideravelmente, acelerada em presença de iodeto de potássio.

H2O2(l) + KI(s) → H2O(l) + 0,5 O2(l) + KI(s)

Em relação ao processo acima, podemos afirmar, EXCETO

a) O iodeto de potássio atua como catalisador.b) A diminuição da quantidade de água oxigenada diminui a velocidade da reação.c) O iodeto de potássio acelera a reação sem ser consumido no processo.d) O aumento da concentração do iodeto de potássio acelera a reação.e) O iodeto de potássio diminui a energia de ativação.

QUESTÃO 18 (Descritor: explicar o mecanismo que leva o gás butano presente no isqueiro a entrar em combustão.)- 2007


O gás butano, presente no isqueiro, sofre combustão quando entra em contato com o oxigênio do ar. Mas será que só esse contato é necessário para que haja combustão?

C4H10 (g) + 6,5 O2 → 4 CO2 (g) + 5 H2O (v)

A energia que ativa essa reação no isqueiro é FORNECIDA pelo(a)

a) oxigênio presente no ar atmosférico.b) válvula que prende o gás no isqueiro.c) atrito de uma roldana que gira em contato com um bastão.d) alta pressão em que o gás butano se encontra.e) material plástico que contem o gás butano.

QUESTÃO 19 (Descritor: analisar a influência da superfície de contato na velocidade das reações.)- 2007

butano


Em dois experimentos distintos foram adicionadas quantidades iguais de uma solução ácida de mesma concentração a duas amostras de ferro de mesma massa. O ferro reage com ácidos, liberando hidrogênio gasoso. No experimento A, o ferro foi utilizado sob a forma de lâminas e, no experimento B, sob a forma de um pó finamente dividido.

Em relação ao experimento podemos afirmar, EXCETO

a) A quantidade de hidrogênio produzida nos dois experimentos, após o término da reação é a mesma.

b) A reação ocorre mais rapidamente com o ferro em forma de pó.c) A reação ocorre mais lentamente com o ferro em forma de lâmina.d) A velocidade da reação é maior com o ferro em forma de pó do que em forma de

lâmina.e) A diferença entre o ferro em pó ou em lâmina está na concentração da matéria.

QUESTÃO 20 (Descritor: analisar diferentes mudanças em um determinado sistema em equilíbrio)- 2005.

Assunto: Equilíbrio químico.

A obtenção da amônia pode ser descrita de acordo com a equação abaixo;

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

De acordo com a equação, podemos afirmar que todas as opções indicam mudanças que aumentam a produção de amônia, EXCETO

a) Aumento da pressão do sistema.b) Aumento da temperatura.c) Retirada da amônia produzida.d) Diminuição do volume do sistema.e) Aumento da concentração de nitrogênio.

QUESTÃO 21 (Descritor: analisar diferentes mudanças em um determinado sistema em equilíbrio) - 2007


As reações reversíveis são reações que possibilitam a formação de equilíbrio químico, sabe-se que um sistema atingiu o equilíbrio devido a algumas características dos sistemas em equilíbrio. Em relação à situação de equilíbrio, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.b) A adição de catalisador não muda as concentrações existentes no equilíbrio.c) A concentração dos produtos é igual à concentração dos reagentes em equilíbrio.d) A temperatura é o único fator que altera a constante de equilíbrio.e) A reação continua ocorrendo no sentido direto e inverso.

QUESTÃO 22 (Descritor: calcular a constante de equilíbrio)- 2005. Assunto: Equilíbrio Químico.

Ao montar um experimento um químico colocou dentro de um recipiente de 1 litro, 1 mol de gás cloro e 2 mols de tricloreto de fósforo. Após um certo tempo, verificou que o sistema atingiu a situação de equilíbrio e que naquele momento existia uma quantidade x de produto.

Considerando a equação que descreve o experimentoCl2(g) + PCl3(g) PCl5(g)

ΔH < 0

e os dados acima podemos dizer que a CONSTANTE DE EQUILÍBRIO pode ser representada por:

a) x/(1-2x+x2)b) 1/(1-2x+x2)c) x/(2-3x)d) x/(2-3x+x2)e) 1/(2-3x+x2)

QUESTÃO 23 (Descritor: analisar os fatores que alteram o equilíbrio químico estabelecido)- 2005 Assunto: Equilíbrio químico.

De acordo com Le chatelier, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele irá deslocar em um determinado sentido procurando minimizar do fator aplicado.

Com base nesse principio podemos considerar que são fatores que alteram o equilíbrio químico, EXCETO:

a) Pressão.b) Concentração.c) Temperatura.d) Luz.e) Catalisador

QUESTÃO 24 (Descritor: Analisar os fatores que alteram o equilíbrio químico)- 2005 Assunto: Deslocamento de equilíbrio

Um experimento comum realizado em sala de aula pelos professores, consiste em pegar uma solução de cromato de potássio (amarelo) e adicionar lentamente uma base, deslocando assim o equilíbrio para a direita, ou seja, a formação do dicromato de potássio (alaranjado). Em relação a esse experimento, podemos afirmar, EXCETO

a) Ocorre o efeito de íons não-comuns no deslocamento.b) A adição de base consome os prótons (H+) presentes do meio.c) Trata-se de um processo que apresenta reversibilidade.d) O deslocamento de equilíbrio ocorre pela diluição da solução.e) Ocorre variação do nox do cromo nesse equilíbrio.

QUESTÃO 25 (Descritor: analisar o uso do conceito de deslocamento de equilíbrio na determinação na umidade relativa do ar)- 2006

Assunto: Equilíbrio químico

Em algumas lojas, é comum encontrar um galo miniatura de enfeite. Conhecido como galinho do tempo, as suas asas tem uma pigmentação composta por sal de Cobalto (Co2+) que apresenta uma coloração azul, porém dependo do tempo ele pode variar a cor e passar para rosa, na sua base existe uma escala da seguinte forma:

Na verdade esse sal de Cobalto estabelece um equilíbrio químico representado pela equação:

CoCl2 + 2 H2O CoCl2.2H2O

SECO VARÍAVEL BOM CHUVOSO ÚMIDO

AZUL ROSA

Em relação a essa equação e ao exposto acima podemos AFIRMAR QUE

a) Quando o tempo fica úmido, o galinho do tempo fica rosa devido ao deslocamento de equilíbrio para a direita.

b) Quando o tempo fica seco, o galinho do tempo fica rosa devido a entrada de água no sistema.

c) A mudança de cor do galinho deve-se à maior ou menor concentração de Cobalto II presente no ar.

d) Quando o tempo é classificado como “Bom”, o galinho não apresenta nenhuma coloração.

e) O deslocamento de equilíbrio mencionado depende apenas da mudança de temperatura.

QUESTÃO 26 (Descritor: analisar o efeito da variação de pH no deslocamento de equilíbrio)- 2006


De acordo com recomendações médicas não é aconselhável fazer o uso excessivo do ácido acetilsalisílico (analgésico muito difundido) e sempre que possível procurar ingerir após algum tipo de refeição. Sabe-se que a membranas que reveste o estômago é permeável apenas a espécies neutras e que o AAS (ácido acetilsalisílico) estabelece o seguinte equilíbrio químico,

AAS AAS- + H+

Em relação ao exposto e tendo como o equilíbrio formando pelo ácido acetilsalisílico podemos afirmar, EXCETO

a) O íon AAS- não atravessa a membrana que reveste a parede do estomago.b) Dentro do estomago o equilíbrio é deslocado no sentido de formação de AAS.c) Ao atravessar a membrana do estômago o AAS fica exposto ao meio menos ácido.d) O íon AAS- é uma base fraca conjugada do AAS (ácido acetilsalisílico).e) Ao penetrar na parede do estômago, o AAS não sofre nenhum deslocamento de equilíbrio.

QUESTÃO 27 (Descritor: calcular a constante de equilíbrio com base em dados experimentais)- 2006


Um estudante resolveu testar o seu conhecimento a respeito de equilíbrio químico, estão ele colocou dentro de um cilindro de 1 litro, 10 mol do gás nitrogênio juntamente com 4 mol do gás hidrogênio. Após um certo tempo (suficiente para o sistema alcançar o equilíbrio químico) ele mediu e encontrou 2 mol de amônia dentro do cilindro. Com base no exposto e na equação

N2 + 3 H2 2 NH3

podemos afirmar que ao calcular o valor de Kc o estudante encontrou o VALORa) 0,44b) 0,57c) 0,35d) 0,22e) 0,75

t1 t2 t3 Tempo (min)

[ ]

10

7

5

A

B

QUESTÃO 28 (Descritor: analisar o comportamento do sistema em relação ao equilíbrio de acordo com o principio de Le Chatellier)- 2006

Assunto: Principio de Le Chatellier

Considere um sistema em equilíbrio composto pelas substâncias presentes na equação,

PCl3(g) + 1 Cl2(g) 1 PCl5(g)

Com base na equação acima podemos AFIRMAR QUE

a) O aumento de pressão do sistema desloca o equilíbrio para a direita.b) A adição de um catalisador aumentará a velocidade apenas do processo direto.c) A adição de cloro gasoso deslocará o equilíbrio para a esquerda.d) A retirada de PCl5(g) deslocará o equilíbrio para a esquerda.e) Ao variar a temperatura, o valor da constante de equilíbrio não é alterado.

QUESTÃO 29 (Descritor: Associar a equação química com a análise do gráfico)- 2006


Observe o gráfico

Sabe-se que a equação que descreve o processo é

2 A 3 B

Com base no gráfico e na equação podemos afirmar que:

a) A constante de equilíbrio a partir do tempo t2 equivale a 2,55.b) A velocidade direta, no instante t=0 é mínima.c) O equilíbrio químico é estabelecido a partir do tempo t1 .d) A velocidade do processo direto, no instante t2, é maior que o inverso.e) A adição de um catalisador não vai alterar o t2 (quando atinge o equilíbrio).

QUESTÃO 30 (Descritor: deduzir a variação de pH do meio em função do deslocamento de equilíbrio químico)- 2006


As bebidas gaseificadas apresentam o gás carbônico na sua constituição, o gás carbônico, que ao entrar em contato com o meio liquido estabelece o seguinte equilíbrio químico.

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)

Considere uma garrafa de refrigerante inicialmente fechada com pH igual a 5, após abrir essa garrafa, podemos AFIRMAR QUE com o passar do tempo:

a) O pH do refrigerante vai diminuir gradativamente com a saída do gás carbônico.b) A solubilidade do gás carbônico vai aumentar com a abertura da garrafa.c) O pH do refrigerante ficará com valor menor que 5.d) A concentração de ácido carbônico no seu interior não sofrerá alteração.e) O pH sofrerá narração e ficará menos ácido do que o meio inicial.

QUESTÃO 31(Descritor: determinar fatores que alteram o equilíbrio químico)- 2006


Todos os itens indicam fatores que podem deslocar um equilíbrio químico, EXCETO

a) Concentração.b) Temperatura.c) Pressão.d) Catalisador.e) Retirar reagente.

QUESTÃO 32 (Descritor: identificar características de um sistema em equilíbrio)- 2006


Considerando um sistema fechado em equilíbrio, podemos afirmar, EXCETO:

a) A velocidade do processo direto é igual ao processo inverso.b) A variação da pressão não muda a constante de equilíbrio.c) A concentração dos reagentes e produtos permanece constante.d) A adição de um sólido não altera a constante de equilíbrio.e) A adição de um catalisador altera o equilíbrio já atingido no sistema.

QUESTÃO 33 (Descritor: calcular o valor da constante de equilíbrio a partir de dados de um gráfico.)- 2007


Observe o gráfico:

A equação que descreve o gráfico acima é:

2 A B

O VALOR de Kc, aproximadamente, equivale a

a) 0,8. b) 0,08.c) 0,12.d) 12.e) 1,2.

QUESTÃO 34 (Descritor: aplicar o princípio de Le Chatelier em uma equação que descreve o valor da constante de equilíbrio.)- 2007


O metanol, usado como combustível, pode ser obtido pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo:

CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) H < 0

Em relação a esse processo podemos afirmar, EXCETO:

a) O aumento da pressão favorece a produção de metanol.b) A adição de hidrogênio favorece a produção de metanol.c) O aumento da temperatura desfavorece a produção de metanol.d) A retirada de metanol favorece a sua produção ao longo do processo.e) A constante de equilíbrio da reação é dada por Kc = [CH3OH] / [CO] [H2]2.

QUESTÃO 35 (Descritor: identificar os fatores que causam deslocamento de equilíbrio.) - 2007


Todos os fatores abaixo afetam um equilíbrio químico estabelecido, EXCETO

a) Concentração.b) Temperatura.c) Catalisador.d) Adição de reagente.e) Pressão.

QUESTÃO 36 (Descritor: explicar os fatores que alteram um equilíbrio químico. )- 2007


Observe a equação que descreve o equilíbrio entre o cromato e o dicromato:

2 CrO4 2- (aq)

+ 2 H + Cr2O7 2- (aq)

+ H2O

Em relação a esse equilíbrio podemos afirmar, EXCETO

a) A adição de uma base favorece o processo inverso.b) A adição de um ácido favorece o processo direto.c) A adição de água favorece o processo inverso.d) A evaporação da água torna a solução mais alaranjada.e) A adição de cromato torna a solução mais amarelada.

QUESTÃO 37 (Descritor: explicar os fatores que alteram um equilíbrio químico.)- 2007


A reação do eteno (C2H4) com hidrogênio (H2) produz etano (C2H6). Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos - V - e a velocidade inversa de formação dos reagentes - V’ - são iguais:

Considerando essa reação em equilíbrio podemos afirmar, EXCETO

a) A adição de um catalisador não altera a constante de equilíbrio.b) O aumento de temperatura favorece o sentido direto.c) O aumento de temperatura desfavorece o sentido inverso.d) As velocidades V e V’ se igualam.e) A variação da temperatura não altera a constante de equilíbrio.

QUESTÃO 38 (Descritor: explicar o aumento da velocidade das reações em função da superfície de contato)- 2005


Geralmente durante as aulas de cinética química, os professores demonstram que o prego não entra em combustão enquanto a palha de aço é facilmente queimada. A justificativa para tal fato é dada em função da superfície de contato. Podemos afirmar que ao

amarelo alaranjado

aumentarmos a superfície de contato, a VELOCIDADE da reação aumenta devido:

a) A diminuição da energia de ativação, favorecendo o processo.b) A diminuição da entalpia da reação, o que reduz a energia liberada.c) Ao aumento do número de colisões em função do aumento de área.d) Ao aumento da energia de ativação, favorecendo o processo.e) Ao aumento da energia cinética das partículas presentes.

QUESTÃO 39 (Descritor: deduzir a expressão que corresponda à variação da velocidade da reação em função da variação das concentrações)- 2005


Dada a equação:A + B → 2 AB

Observe os valores da tabela:

Concentração inicial de A (mol/l)

Concentração inicial de B (mol/l) Velocidade inicial mol/l.s

0,2 0,15 1,5x10-6

0,2 0,30 6,0x10-6

0,6 0,30 18x10-6

A VELOCIDADE da reação para esta equação pode ser representada como:

a) V=K[A].[B]3

b) V=K[B]3

c) V=K[A].[B]2

d) V=K[A]e) V=K[A]3.[B]3

QUESTÃO 40 (Descritor: analisar a dinâmica das reações em relação à cinética química)- 2006


Um estudante, ao montar um experimento colocou à uma mesma temperatura em uma placa de pétri e um filete de água e em seguida ele adicionou em cada uma extremidade, o KI (iodeto de potássio) e na outra o Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo II). Após um certo tempo ele observou um precipitado amarelo mais próximo do ponto onde estava o nitrato de chumbo II, quanto a esse experimento, podemos afirmar que, EXCETO

a) A lei de difusão de Grahm ou difusão dos gases pode explicar o resultado obtido.b) O precipitado amarelo formado corresponde ao Iodeto de Chumbo.c) Os íons presentes no meio aquoso(placa de pétri) apresenta a mesma energia cinética.d) O íon chumbo apresenta massa molar superior ao íon iodeto presente na solução.e) O aumento de temperatura mudaria o resultado obtido nesse experimento.

QUESTÃO 41 (Descritor: associar os conceitos de cinética química com situações do cotidiano.)- 2007


O leite recebe no comércio diferentes classificações baseadas em critérios que consideram desde a forma de ordenha até o transporte e o processamento. A tabela abaixo resume alguns desses critérios:

Classificação do leite

Características

Tipo A Ordenha mecânica, pasteurização na própria granja leiteira.

Tipo B Ordenha mecânica, transporte sob refrigeração, pasteurização na usina.

Tipo C Ordenha mecânica ou manual, transporte sem refrigeração até as usinas para pasteurização.

Reconstituído Leite em pó ao qual se adicionou água.

Leite em pó Leite desidratado.

Leite longa vidaEsterilizado pelo processo UHT (ultra high temperature), no qual o leite é aquecido durante 4 a 6 segundos a temperaturas próximas de 140 ºC.

Em relação ao exposto podemos afirmar, EXCETO

a) A refrigeração é responsável por manter a qualidade do leite por mais tempo devido a queda da temperatura.

b) A ordenha mecânica diminui as chances de ocorrer contaminação de microrganismos.

c) O processo UHT esteriliza o leite porque diminui a velocidade das reações durante 4 a 6 segundos.

d) O leite desidratado tem um maior prazo de validade devido a ausência de água que é essencial para proliferação de microrganismos.

e) O leite do tipo longa vida é um dos mais consumidos atualmente devido ao seu longo prazo de validade graças ao processo UHT.

QUESTÃO 42 (Descritor: identificar os fatores que alteram a constante de equilíbrio de uma reação.)- 2007


A única opção que apresenta um fator que pode modificar a constante K de um equilíbrio químico é:

a) Superfície de contato.b) Temperatura.c) Catalisador.d) Pressão.e) Energia de ativação.

QUESTÃO 43 (Descritor: analisar dados de uma tabela associando-os ao conceito de equilíbrio químico.)- 2007


Analise a tabela a seguir, em que se relaciona a temperatura com a quantidade de oxigênio dissolvido na água:

Com base na tabela acima é correto afirmar, EXCETO

a) O aumento da temperatura da água diminui o número de seres aquáticos aeróbios.b) Quanto menor a temperatura, maior a quantidade de oxigênio dissolvido.c) O aquecimento global compromete a vida aquática considerando uma variação na

temperatura da água.d) O abaixamento da temperatura favorece o equilíbrio químico da água no sentido de

decomposição liberando oxigênio.e) O oxigênio dissolvido na água corresponde ao O2 e não ao elemento oxigênio

presente na água.

QUESTÃO 44 (Descritor: caracterizar uma situação de equilíbrio para um determinado sistema)-2005


As reações reversíveis podem formar o equilíbrio químico dependo das condições do sistema em que elas ocorrem. Podemos afirmar que após a formação do equilíbrio químico, temos, EXCETO

a) A reação direta com velocidade igual à reação inversa.b) A concentração dos reagentes igual a dos produtos.c) A continuidade da reação ocorrendo dentro do sistema.d) Um sentido endotérmico e o inverso exotérmico ou vice-versa.e) Uma dependência da pressão quando envolve gás.

QUESTÃO 45 (Descritor: analisar de equilíbrio químico)- 2005


A reação abaixo corresponde à produção de amônia: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH < OConsiderando que foram colocados 0,8 mol/l de Nitrogênio e 1,2 mol/L de hidrogênio e que a concentração de amônia é igual a X, podemos concluir que no equilíbrio as CONCENTRAÇÕES de 3H2(g e N2(g) será respectivamente:

a) (0,8-X/2) e (1,2 –1,5X)b) X/2 e 1,5Xc) (1,6-X/2) e (1,2-2/3X)d) (0,8-X/2) e (1,2-2/3X)e) x/2 e (1,2 –1,5X)

QUESTÃO 46 (Descritor: analisar equilíbrio químico)- 2005


Considere a seguinte reação;

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) ΔH < O

Para otimizar o processo e obter mais trióxido de enxofre é NECESSÁRIO

a) Adicionar um catalisador no sistema.b) Aumentar a concentração de NO(g).

c) Aumentar a temperatura.d) Aumentar a pressãoe) Retirar o SO3(g) produzido.

GABARITO DAS QUESTÕES OBJETIVAS

QUESTÃO 01: C QUESTÃO 24: E

QUESTÃO 02: A QUESTÃO 25: A

QUESTÃO 03: A QUESTÃO 26: B

QUESTÃO 04: D QUESTÃO 27: A

QUESTÃO 05: B QUESTÃO 28: A


QUESTÃO 07: B QUESTÃO 30: E

QUESTÃO 08: E QUESTÃO 31: D

QUESTÃO 09: C QUESTÃO 32: E

QUESTÃO 10: C QUESTÃO 33: B

QUESTÃO 11: C QUESTÃO 34: C

QUESTÃO 12: B QUESTÃO 35: C

QUESTÃO 13: E QUESTÃO 36: E

QUESTÃO 14: D QUESTÃO 37: E


QUESTÃO 16: D QUESTÃO 39: C



QUESTÃO 19: E QUESTÃO 42: B

QUESTÃO 20: B QUESTÃO 43: D

QUESTÃO 21: C QUESTÃO 44: B

QUESTÃO 22: D QUESTÃO 45: D

QUESTÃO 23: E QUESTÃO 46: E

QUESTÕES OBJETIVAS

EQUILÍBRIO IÔNICO, TEORIA ÁCIDO – BASE e MEIO AMBIENTE

QUESTÃO 01 (Descritor:determinar a concentração hidrogeniônica de uma determinada solução)- 2005

Assunto: pH e pOH.

Uma certa amostra de suco de laranja apresenta pH 4. Com base nesse valor, podemos AFIRMAR QUE o suco apresenta:

a) [H+] = 10 –10M e [OH-] = 10-4M.b) [H+] = 10 –4 e [OH-] = 10-10M.c) [H+] = 10 –4M e [OH-] = 10-4M.d) [H+] = 10 –7M e [OH-] = 10-4M.e) [H+] = 10 –7M e [OH-] = 10-7M.

QUESTÃO 02 (Descritor: explicar as diferentes capacidades de dissociação dos ácidos e bases) - 2005Assunto: pH e pOH.

De acordo com Arrhenius, toda substância que em meio aquoso liberar íons H+ será considerada um ácido, porém, há ácidos fortes e fracos, dependendo do seu grau de ionização. Podemos AFIRMAR QUE o grau de dissociação dos ácidos, assim como das bases está relacionada com:

a) A quantidade de prótons presente no composto.b) A presença de ametais formando ligação iônica.c) A quantidade de íon hidróxido presente no composto.d) A diferença de eletronegatividade na estrutura dissociada.e) A presença de catalisadores no meio reativo.

QUESTÃO 03 (Descritor: determinar a concentração hidrogeniônica de uma determinada solução) - 2005 Assunto: pH e pOH.

Um estudante preparou uma solução de ácido clorídrico, usando 1 litro de água e 0,00000001 mols de ácido. Com base no cálculo de pH e pOH, podemos AFIRMAR QUE a solução apresentará:

a) pH= 8 e pOH= 6. b) pH= 6 e pOH= 8. c) pH= 7 e pOH= 7. d) pH= 5 e pOH= 9. e) pH= 0 e pOH= 14.

QUESTÃO 04 (Descritor: determinar o pH do meio após uma reação de neutralização)- 2005 Assunto: pH e pOH.

Ao realizar uma reação de neutralização um estudante usou 200 ml de uma solução 2,5 mol/L de ácido clorídrico e 100 mL de uma solução 2 mol/L de soda caustica. Após o termino da reação, podemos afirmar que o pH do meio ficou IGUAL a

a) pH = 7. b) pH = 0.c) pH= 14.d) pH= 1.e) pH= 10.

QUESTÃO 05 (Descritor: calcular o pH de uma solução após a diluição)- 2005 Assunto: pH e pOH.

Um estudante mediu o pH de uma limonada e obteve o pH = 3, logo após ele retirou 100 mL desse suco e diluiu para 1 litro. Ao medir novamente o pH, qual será o VALOR obtido?

a) 1.b) 5.c) 3.d) 4.e) 6.

QUESTÃO 06 (Descritor: calcular o pH de uma solução após a diluição)- 2005

Assunto: pH e pOH.

Com base na tabela, podemos CLASSIFICAR como sendo soluções básicas;

SOLUÇÕES [H+]I Café 10-5

II Amoníaco 10-12

III Creme dental 10-10

IV Leite de vaca 10-6

V Soda cáustica 10-14

VI Suco gástrico 100

a) II, III e IV.b) II, III e Vc) I, II e III.d) II, III e VI.e) I, II e VI.

QUESTÃO 07 (Descritor: analisar os possíveis valores de pH a partir de substancias encontradas no ambiente)- 2005 Assunto: pH e pOH

Ao analisar o pH da água de chuva de uma região totalmente livre de poluentes um químico encontrou um valor de pH;

a) 7.b) 7.c) 7.d) =15.e) =14.

QUESTÃO 08 (Descritor: analisar a influencia da chuva no pH do ambiente)- 2005 Assunto: pH e pOH

Um caseiro, após limpar a piscina mediu e acertou o pH em 7,5. Após vários dias de chuva ele voltou a verificar o pH da piscina, nesse caso ele deverá ENCONTRAR um valor:

a) =7,5.b) =0.c) <7,5.d) =14.e) >7,5.

QUESTÃO 09 (Descritor: analisar a variação do pH em função da dissolução de óxidos ácidos) - 2005 Assunto: pH e pOH

A água mineral gasosa contém gás carbônico dissolvido na sua composição, sabe-se que a solubilidade dos gases em geral a temperatura ambiente é baixa, portanto a alta taxa de CO2(g) presente é causada pelo aumento da pressão durante o engarrafamento. Ao abrir uma garrafa estamos igualando a pressão do seu interior com a pressão ambiente, por esse motivo a maior parte do gás dissolvido é expelido da solução.

Com base no enunciado e sabendo que o gás carbônico é um oxido de caráter ácido, podemos dizer que o pH da água mineral, após aberta em relação à garrafa fechada;

a) Diminui.b) Aumenta.c) Iguala-se a 0.

d) Não se altera.e) Iguala-se a 7.

QUESTÃO 10 (Descritor: analisar a variação do pH e o impacto ambiental causado por fenômenos naturais)- 2005 Assunto: pH e pOH

Durante uma erupção vulcânica são expelidos inúmeros gases na atmosfera dentre eles, temos o SO2 (dióxido de enxofre), SO3 (trióxido de enxofre) e CO2 (gás carbônico), em relação a esse fenômeno podemos afirmar, EXCETO

a) A acidez das chuvas aumentou durante um período.b) Os gases emitidos pela erupção vulcânica poluíram a atmosfera.c) A erupção decorrida pode ser considerada como um processo exotérmico.d) O pH das chuvas será menor durante um certo período naquela região.e) A fauna e a flora da região próxima ao vulcão será renovada.

QUESTÃO 11 (Descritor: analisar a concentração de hidroxila (OH-) de acordo com o pH do meio)- 2006

Assunto: Equilíbrio iônico

Observe a tabela:

MATERIAL pHI Suco de tomate 4,1II Urina 6,0III Café 5,0IV Vinagre 3,0V Leite de magnésia 10,5

De acordo com essa tabela a ordem CRESCENTE de [OH-] é:

a) IV, I, III, II e V.b) I V, III, I, II e V.c) V, II, III, I e IV.d) V, III, II, I e IV.e) I, II, III, IV e V.

QUESTÃO 12 (Descritor: analisar o caráter ácido a partir do valor de Ka)- 2006


Observe a tabela

Ácido Valores de KaII HCl 107

III H2CO3 4,4X10-7

IV H2SO4 103

V HCN 4,0X10-10

A ordem CRESCENTE de acidez é:

a) V, III, IV e II.b) III, II, V e IV.c) V, IV, III e II.d) II, IV, III e V.e) II, III, IV e V.

QUESTÃO 13 (Descritor: calcular a concentração molar e o pH)- 2006

Assunto: pH

Um químico encontrou no laboratório um frasco contendo HCl, porém não havia indicação da sua concentração molar, então ele resolveu encontrar a concentração da solução através de uma titulação de 100 mL da solução. Foi usado na titulação uma solução de NaOH de concentração 0,0005 M e ao final da titulação ele gastou 200 mL de solução estoque.

Com base nesses dados podemos que CONCENTRAÇÃO MOLAR da solução de HCl e o pH do meio equivale a:

a) 0,001 e 3.b) 0,01 e 3.c) 0,001 e 1.d) 0,01 e 1.e) 0,003 e 1.

QUESTÃO 14 (Descritor: calcular a concentração de [ H+ ] e [ OH- ] a partir do pH do meio) - 2006


Em um meio cujo pH é 10, podemos AFIRMAR QUE

a) [ H+ ] = 10-10 e [ OH- ] = 10-10 b) [ H+ ] = 10-4 e [ OH- ] = 10-4 c) [ H+ ] = 10-10 e [ OH- ] = 10-4 d) [ H+ ] = 10-4 e [ OH- ] = 10-10 e) [ H+ ] = 10-14 e [ OH- ] = 10-4

QUESTÃO 15 (Descritor: calcular o valor de pH de uma solução através da diluição de Ostwald)- 2006

Assunto: Lei da diluição de Ostwald

Um laboratorista preparou uma solução de HCN (ácido cianídrico) com concentração igual a 0,0001 M. Sabendo que o grau de ionização do ácido cianídrico equivale a 10 % podemos AFIRMAR QUE o pH da solução será

a) 2.b) 3.c) 4.d) 5.e) 6.

QUESTÃO 16 (Descritor: analisar o tipo de meio presente em relação à concentração de [ H+ ] e [OH-]) - 2006

Assunto: pH e pOH

Observe as informações:

I. O café tem pH= 5II. Um refrigerante tem [ H+ ] = 10-3 M.III. A lágrima tem [OH- ] = 10-7 M.IV. A água pura tem [ H+ ] = [OH-].

Em relação ao tipo de meio para cada item anterior, podemos AFIRMAR QUE

ÁGUA DESTILADA500 mL

NaOH1 M

1000 mL

HCl2 M

500 mL

a) I-ácido, II- ácido, III- neutro e IV- neutro.b) I-ácido, II- básico, III- neutro e IV- neutro.c) I-básico, II- ácido, III- neutro e IV- básico.d) I-básico, II- ácido, III- ácido e IV- neutro.e) I-neutro II , II- ácido, III- neutro e IV- neutro.

QUESTÃO 17 (Descritor: analisar o tipo de meio presente em relação à concentração de [ H+] e [OH-]) - 2006

Assunto: pH e pOH.

Observe os frascos

Tendo como base as informações contidas nos frascos, podemos AFIRMAR QUEa) Os frascos 1 e 3 apresentam a mesma concentração molar de H+.b) Todo conteúdo do frasco 2 é suficiente para neutralizar o conteúdo do frasco 1.c) O pH e o pOH do meio presente no frasco 3 é igual a 6.d) O frasco 1 contêm uma base, o frasco 2 um ácido e o frasco 3.e) Ao adicionar fenoftaleína no frasco 2, o meio ficaria incolor.

QUESTÃO 18 (Descritor: associar um ambiente urbano e industrializado com o pH e o número de espécies descritos em um gráfico.)- 2007

Assunto: Equilíbrio iônico.

Observe os gráficos abaixo:

Um estudo caracterizou 5 ambientes aquáticos, nomeados de A a E, em uma região, medindo parâmetros físico-químicos de cada um deles, incluindo o pH nos ambientes. O gráfico I representa os valores de pH dos 5 ambientes.

Utilizando o gráfico II, que representa a distribuição estatística de espécies em diferentes faixas de pH, pode-se esperar de um lago em uma região urbanizada e industrializada um AMBIENTE (gráfico I) e um NÚMERO de espécies (gráfico II) igual à

a) A e 40.b) A e 10.c) E e 40.

FRASCO 1 FRASCO 2 FRASCO 3

d) E e 10.e) D e 10.

QUESTÃO 19 (Descritor: analisar a influência da superfície de contato na velocidade das reações.)- 2007


A tabela abaixo informa o pH aproximado de algumas soluções ácidas de concentração igual a 10-1 mol/L, a 25 ºC.

Com base nos dados, podemos AFIRMAR QUEa) a solução de HCl é menos ácida que a solução de HCN.b) a concentração hidrogeniônica da solução de H2S é equivalente a 10-4 M.c) a solução de CH3COOH é mais ácida do que a solução de HCl.d) a concentração hidroxiliônica de H2S é equivalente a 10-4 M.e) o HCl é um ácido triprótico.

QUESTÃO 20 (Descritor: calcular a concentração de íons hidrogênio a partir de um determinado valor de pH.)- 2007


O pH normal do plasma sanguíneo do ser humano é 7,4. Se, em uma dada pessoa, esse pH tiver uma variação fora da faixa de ± 0,4, pode ocorrer morte.

O LIMITE superior da concentração de íons hidrogênio do plasma sanguíneo humano, a partir do qual pode ocorrer morte é

a) 10-7 M.b) 10-8 M.c) 10-6 M.d) 10-5 M.e) 10-9 M.

QUESTÃO 21 (Descritor: relacionar a concentração de hidrogeniônica e hidroxiliônica com o valor de Kw a diferentes temperaturas.)- 2007


Observe os valores de Kw em diversas temperaturas:

Temperatura (°C)

0 10 20 25 30 40

Kw 1,1x10-15 2,9 x10-

156,9 x10-

15 10-14 1,5 x10-

143,0 x10-

14

Com base nessa tabela é CORRETO afirmar que

a) a água pura a 25°C apresenta [H+]=10-7.b) a água pura a 25°C apresenta [OH-] <10-7.c) a água pura a 10°C apresenta [H+]=10-7.d) a água pura a 40°C apresenta [H+]=10-7.e) a água pura a 30°C apresenta [OH-]=10-7.

QUESTÃO 22 (Descritor: associar o conceito de uma reação ácido/base a uma situação do cotidiano.)- 2007


Para se descascarem facilmente camarões, uma boa alternativa é fervê-los rapidamente em água contendo suco de limão.

Em relação ao exposto acima, podemos afirmar, EXCETO

a) A casca do camarão apresenta caráter básico.b) O vinagre pode ser um substituinte do suco de limão.c) A temperatura influencia na rapidez do processo.d) Uma possível diminuição do pH das águas pode alterar a população de camarões.e) A água contendo o suco de limão, com o tempo, terá o seu pH reduzido.

QUESTÃO 23 (Descritor: explicar o deslocamento de equilíbrio iônico.)- 2007


O aumento da concentração de H+ numa solução aquosa LEVA a

a) diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.b) aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.c) diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.d) aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.e) aumento da concentração de H3O+ e o pH é mantido.

QUESTÃO 24 (Descritor: analisar os efeitos de um deslocamento de equilíbrio no interior de um ser vivo bem como as suas implicações.)- 2007


O pH do sangue é estreitamente regulado dentro de uma faixa que vai de 7,35 a 7,45. O pulmão, através do processo da respiração, é um dos atuantes na regulação do ácido carbônico presente no sangue. O rim é um outro atuante, podendo reabsorver bicarbonato

(HCO3− ), produzir prótons (H

+ ) e produzir ou consumir íons de amônio (NH 4+ ). Considere

o equilíbrio que acontece no sangue:

CO2( g)+ H2O ←

→ H+(aq ) + HCO3

−

Com base no exposto é CORRETO afirmar que

a) o aumento da concentração de gás carbônico leva a um aumento do pH do sangue.b) a ingestão de bicarbonato de sódio deslocaria o equilíbrio para a direita se não fosse o

efeito tamponante do sangue.c) o aumento da freqüência respiratória produz uma maior concentração de gás

carbônico no sangue. d) a reabsorção de bicarbonato pelo rim contribui para a diminuição do pH.e) a retirada de gás carbônico durante o processo de respiração evita a diminuição do pH.

QUESTÃO 25 (Descritor: analisar a concentração das espécies existentes em água pura com pH igual a 7.)- 2007


Quando o pH de uma solução aquosa é igual a 7, isso significa que na solução temos:

a) [OH-] =10-6 M e [H+] =10-8 M.b) [OH-] =10-5 M e [H+] =10-9 M.c) [OH-] =10-4 M e [H+] =10-10 M.d) [OH-] =10-3 M e [H+] =10-11 M.e) [OH-] =10-7 M e [H+] =10-7 M.

QUESTÃO 26 (Descritor: analisar concentração das espécies existentes em água pura com pH igual a 7.) - 2007


O pH normal do plasma sanguíneo do ser humano é 7,4. Se, em uma dada pessoa, esse pH tiver uma variação fora da faixa de ± 0,4, pode ocorrer morte. Entretanto, essa variação NÃO OCORRE facilmente devido

a) ao tampão presente no sangue.b) a baixa absorção de ácidos e base pelo intestino.c) a baixa quantidade de alimentos ácidos na dieta.d) aos componentes de caráter básico presente no sangue.e) a circulação contínua do sangue que dilui os ácidos ou bases.

QUESTÃO 27 (Descritor: determinar os pares de ácido/base conjugado) - 2005

Assunto: Ácido e base conjugados. Todas as opções apresentam corretamente o par conjugado ácido-base, EXCETO

a) NH3 e NH4+

b) H2O e H3O+

c) HCl e Cl-

d) H2O e OH-

e) HCN e H+

QUESTÃO 28 (Descritor: calcular o valor de pH de uma solução através da diluição de Ostwald)- 2006


Um laboratorista preparou uma solução de HCN (ácido cianídrico) com concentração igual a 0,0001 M. Sabendo que o grau de ionização do ácido cianídrico equivale a 10 % podemos afirmar que o pH da solução será:

a) 2.b) 3.c) 4.d) 5.e) 6.

QUESTÃO 29 (Descritor: calcular o valor da [H+] de uma solução através da constante de equilíbrio)- 2006

Assunto: Ka

Pedro, ao sentir dor de cabeça resolveu ingerir uma solução de ácido acetilsalicílico. Então, ele preparou uma solução com 0,1 molar. Sabendo que o ácido acetilsalicíico é monoprótico e que possui um Ka equivalente a 3,2x10-4, podemos afirmar que a CONCENTRAÇÃO MOLAR de H+ na solução será aproximadamente igual a:

a) 0,0075 Mb) 0,0057 Mc) 0,0001 Md) 0,001e) 0,057 M

QUESTÃO 30 (Descritor: calcular o valor da constante de ionização de uma solução através da diluição de Ostwald)- 2006


Sabe-se que o grau de dissociação iônica do ácido acético é 4% em solução 4 molar a 20 ºC. O VALOR da constante de ionização desse ácido é igual a:

a) 0,0064b) 0,00032c) 0,00040d) 0,00004e) 0,004

QUESTÃO 31 (Descritor: identificar as condições para que se forme uma solução tampão.)- 2007


Uma solução tampão é FORMADA por

a) um ácido forte e uma base fraca.b) um ácido fraco e uma base forte.c) um ácido forte e água.d) um ácido fraco e o seu sal de base forte.e) um ácido fraco e uma base fraca.

QUESTÃO 32 (Descritor: comparar e identificar as diferentes teorias ácido/base existentes.)- 2007


Todas as opções indicam uma associação correta entre as teorias ácido/base, EXCETO

a) Arrhenius - ácido é toda substância que em água produz o íon H+ e base OH-.b) Bronsted e Lowry - ácido é qualquer substância capaz de doar prótons H+ e uma

base capaz de receber prótons H+ .c) Lewis - ácido é qualquer espécie química capaz de receber um ou mais par(es) de

elétrons e base capaz de doar.d) A teoria ácido/base de Lewis apresenta uma maior abrangência de substância em

relação as demais.e) A teoria de Arrhenius é mais abrangente do que a teoria de Bronsted e Lowry.

QUESTÃO 33 (Descritor: identificar a origem de um sal através da sua composição.)- 2007


O sal Na2SO4 é PROVENIENTE de uma reação entre um

a) ácido forte e base forte.b) ácido forte e base fraca.c) ácido fraco e base forte.d) ácido fraco e base fraca.e) ácido moderado e base moderada.

QUESTÃO 34 (Descritor: determinar o comportamento dos sais através da hidrólise)- 2005 Assunto: Hidrólise salina.

Os sais, assim como outras substâncias, também podem apresentar um comportamento ácido ou base. Esse comportamento é manifestado quando sofrem hidrólise. O seu comportamento está associado diretamente ao seu acido e base de origem. Com base nessas informações podemos que cada sal terá o seguinte comportamento, EXCETO

a) NaCl – Neutro. b) bKCN - Básico. c) (NH4)2SO4 – Acido. d) NaHCO3 – Ácido. e) KCl – Neutro.

QUESTÃO 35 (Descritor: analisar o deslocamento de equilíbrio após a hidrólise de um sal)-2006

Assunto: Hidrólise salina

O Na2SO4 corresponde a um sal inorgânico solúvel em água. Podemos afirmar que esse sal ao ser dissolvido terá um COMPORTAMENTO como:

a) Sal ácido e reduzirá o pH do meio.b) Sal neutro e diminuirá o pH do meio.c) Sal ácido e aumentará o pH do meio.d) Sal básico e aumentará o pH do meio.e) Sal neutro e não mudará o pH do meio.

QUESTÃO 36 (Descritor: analisar o caráter ácido a partir do valor de Ka)- 2006


Observe a tabela

Ácido Valores de KaII HCl 107

III H2CO3 4,4X10-7

IV H2SO4 103

V HCN 4,0X10-10

A ordem CRESCENTE de acidez é:

a) V, III, IV e II.b) III, II, V e IV.c) V, IV, III e II.d) II, IV, III e V.e) II, III, IV e V.

QUESTÃO 37 (Descritor: identificar substâncias capazes de formar uma solução tampão)- 2006

Assunto: Equilíbrio Iônico

A opção que representa espécies que podem FORMAR uma solução tampão é:

a) CH3CH2OH e CH3CH2ONab) HCl e NaClc) NaOH e NaCld) CO2 e H2Oe) H2CO3 e CH3CH2OH

QUESTÃO 38 (Descritor: analisar o impacto ambiental envolvendo um equilíbrio iônico.)- 2007


Acreditava-se que a dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água do mar deveria ser um fenômeno desejável por contribuir para a redução do aquecimento global. Porém, tal dissolução abaixa o pH da água do mar, provocando outros problemas ambientais. Por exemplo: são danificados seriamente os recifes de coral, constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio. Esse processo é descrito pela equação abaixo:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2 HCO31-

Baseando-se no exposto acima e em seus conhecimentos sobre equilíbrio iônico, é CORRETO afirmar que

a) o aumento do pH vem destruindo os recifes de coral devido ao aumento da acidez da água do mar.

b) o gás carbônico dissolvido em água leva à formação de ácido carbônico deslocando o equilíbrio químico no sentido de consumo do carbonato de cálcio.

c) o carbonato de cálcio CaCO3 corresponde à um sal inorgânico de caráter ácido, e por essa razão sofre desgaste em meio ácido.

d) A dissolução do dióxido de carbono atmosférico na água não contribui para a redução do aquecimento global.

e) A retirada de íons cálcio da água do mar pode ser entendida como uma solução para reduzir a dissolução dos recifes de coral.

QUESTÃO 39 (Descritor: analisar o efeito indutivo dos substituintes no comportamento ácido/base dos compostos orgânicos)- 2005

Assunto: Acidez e basicidade

Considere os ácidos orgânicos e os respectivos valores de pKa

COOH COOH COOH

pKa= 2,92 pKa= 3,82 pKa= 3,99

Cl

Cl

Cl

pKa= 4,20

COOH

Em relação a esses compostos, podemos afirmar, EXCETO:

a) O cloro, devido à sua eletronegatividade atua como substituinte eletroatraente.b) A medida que a distância do substituinte aumenta o efeito diminui.c) O composto p-cloro benzóico apresenta uma pequena variação de acidez.d) A troca do cloro por um grupo metil aumentaria ainda mais a acidez do meio.e) O composto o-cloro benzóico apresenta o maior valor de Ka.

QUESTÃO 40 (Descritor: Analisar o caráter ácido de um composto a partir da sua estrutura)- 2006


Observe os compostos

COMPOSTO A COMPOSTO B COMPOSTO C

Em relação ao potencial ácido de cada substância é correto afirmar.

a) O composto A apresenta maior valor de Ka.b) O efeito indutivo em B é menos efetivo do que em C.c) O composto B apresenta menor valor de pKa.d) O composto B apresenta menor valor de Ka.e) O efeito indutivo em A é muito intenso.

QUESTÃO 41 (Descritor: relacionar a estrutura de um composto com as suas características físicas e químicas.)- 2007


Observe o composto:

Em relação a esse composto é CORRETO afirmar que

a) a troca do átomo de flúor pelo hidrogênio diminui o Ka.b) a troca do átomo de flúor pelo grupo metil aumenta o Ka.c) a troca de posição do átomo de flúor não altera o Ka.d) a troca do átomo de flúor pela hidroxila não altera o Ka.e) a troca do átomo de flúor pelo etil aumenta o Ka.

QUESTÃO 42 (Descritor: analisar as propriedades físicas de um composto através da sua estrutura)- 2006


Se considerarmos as proteínas como uma parede, podemos dizer que os aminoácidos são os tijolos usados na sua construção. Como o seu próprio nome sugere esses compostos apresentam um grupo amino e um ácido carboxílico. De forma geral podemos representá-los como:

O

C C CH2H2

OH

O

C C CH2

OH

F

F

O

C C CH2

OH

F

F

H

CCH

O

OH

R

NH2

Em relação aos aminoácidos é correto afirmar, EXCETO

a) Eles apresentam um caráter anfótero.b) Em meio ácido o grupo amino é protonado.c) Em meio básico o grupo ácido é desprotonado.d) A presença do grupo amino neutraliza a acidez por efeito indutivoe) Ao ligar dois ou mais aminoácidos temos a ligação peptídica.

QUESTÃO 43 (Descritor: identificar a variação da acidez com base na estrutura)- 2006


Observe as estruturas.

O

OH OH

O

OH

O

OH

OF

F

F

F

A B C D

A ordem crescente de Ka para os ácidos esta descrito CORRETAMENTE em

a) A, B, C e D.b) B, A, D e C.c) A, B, D e C.d) D, B, C e A.e) C, B, A e D.

QUESTÃO 44 (Descritor: calcular o pH de uma solução após diluição)- 2006


Um químico dilui uma alíquota de 200 mL de solução de HCl 0,002 M em 200 mL de água. Após o preparo, ele mediu o pH e obteve um VALOR igual a:(Grau de ionização = 100%)

a) 0b) 1c) 2d) 3e) 4

QUESTÃO 45 (Descritor: analisar o comportamento ácido/básico da fenolftaleína.)- 2007


A fenoftaleína é uma substância de caráter levemente ácido (fenol) que, em água, sofre ionização. Acontece que o íon formado tem uma coloração diferente: é róseo. A equação química a seguir descreve o processo:

Baseando-se em seus conhecimentos sobre o assunto e no exposto acima, é CORRETO afirmar que

a) quando a fenoftaleína está presente em meio ácido, a [H+] é baixa.b) quando a fenoftaleína está presente em básico, a alta [OH-] deixa o meio rósea.c) o meio básico faz com que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda.d) o meio ácido desloca o equilíbrio no sentido da fenoftaleína rósea.e) em meio aquoso a fenolftaleína reduz a concentração de prótons.

GABARITO DAS QUESTÕES OBJETIVAS

QUESTÃO 01: B QUESTÃO 24: B

QUESTÃO 02: D QUESTÃO 25: E

QUESTÃO 03: C QUESTÃO 26: A


QUESTÃO 05: D QUESTÃO 28: D

QUESTÃO 06: B QUESTÃO 29: B


QUESTÃO 08: C QUESTÃO 31: D


QUESTÃO 10: B QUESTÃO 33: A

QUESTÃO 11: A QUESTÃO 34: D

QUESTÃO 12: A QUESTÃO 35: E


QUESTÃO 14: C QUESTÃO 37: A

QUESTÃO 15: D QUESTÃO 38: B


QUESTÃO 17: B QUESTÃO 40: C


QUESTÃO 19: B QUESTÃO 42: D



QUESTÃO 22: E QUESTÃO 45: B

QUESTÃO 23: D

2ª-sÉrie-ensino-mÉdio

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