01 - (UNEMAT MT/2012) Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon a) 56, 54 e 82 b) 56, 82 e 54 c) 54, 82 e 56d) 56, 138 e 56 e) 54, 82 e 138

213856Ba

02 - (UDESC SC/2012) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental doselementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:a) possuem o mesmo número de elétrons.b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, noestado fundamental.c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, noestado fundamental.d) possuem o mesmo número de prótons.e) possuem o mesmo número de nêutrons.

03 - (UDESC SC/2010) O urânio encontrado na natureza é formado por uma mistura de trêsisótopos. Os mais abundantes são o urânio-238 (238U) com aproximadamente 99,3%; o isótopo235U com aproximadamente 0,7% e o isótopo 234U nas concentrações traço. O urânio (235U) éutilizado como combustível para reatores e na confecção de bombas nucleares. Desta forma, o238U é convertido para o isótopo 235U através do processo de enriquecimento.Assinale a alternativa correta em relação às propriedades de isotopia do urânio.a) O número de elétrons (e) dos isótopos de urânio é: isótopo 234U e = 141, isótopo 235U e = 142e isótopo 238U e = 139.b) Os isótopos são átomos com o mesmo número de massa.c) Os isótonos são átomos com o mesmo número de prótons.d) O número de nêutrons (n) dos isótopos de urânio é: isótopo 234U n = 142, isótopo 235U n =143e isótopo 238U n = 146.e) O número de prótons (p) dos isótopos de urânio é: isótopo 234U p = 234, isótopo 235U p = 235e isótopo 238U p = 238.

04 - (FEPECS DF/2010) Equipamento com Césio-137 cai e assusta Universidade Federal doParanáA queda de uma peça de um equipamento de cintilografia assustou alunos, professores efuncionários da Universidade Federal do Paraná. O equipamento, da unidade de farmacologia,estava sendo transportado para descarte e a cápsula com césio-137 foi encontrada nestamanhã. Embora tenha provocado susto, a cápsula não apresentou atividade radioativa. O sustoprovocado pela queda do equipamento relembra o acidente ocorrido em setembro de 1987,quando um equipamento contendo uma cápsula com césio-137 foi parar num ferro-velho emGoiânia. O dono do ferro-velho abriu a peça e se encantou com a pedra que viu dentro, queirradiava uma luz azul. Maravilhado, levou para a casa e passou a mostrá-la para parentes eamigos. Quatro pessoas morreram. Centenas foram contaminadas naquele que foi o maioracidente radioativo do Brasil.Adaptado de:http://oglobo.globo.com/cidades/mat/2009/11/05/equipamento-com-cesio-137-cai-assusta-universidade-federal-do-parana- 914610320.asp Acesso em: 05/11/2009.O isótopo radioativo citado no texto apresenta as seguintes partículas subatômicas:a) 55 prótons, 58 elétrons e 78 nêutrons;b) 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons;c) 55 prótons, 55 elétrons e 82 nêutrons;d) 58 prótons, 58 elétrons e 79 nêutrons;e) 58 prótons, 58 elétrons e 82 nêutrons.

05 - (UDESC SC/2009) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons éduas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elementocorrespondente será:a) 37 b) 33 c) 35d) 72 e) 31

06 - (UFSCAR SP) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendoconstituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo.Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo .Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado deoxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que noíon Fe2+:a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.

07 - (FGV RJ/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:

I. K+ e Ca2+ são isótonos;II. K e Ca2+ são isóbaros;III. K+ tem mais prótons que K;IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.É correto apenas o que se afirma ema) I e II. b) I e III. c) I e IV.d) II e III. e) II e IV.

08 - (UFRN/2011) Leia o texto abaixo.Traquinagens etílicas.

Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo de fabricação de bebidasalcoólicas.Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração emprodutos nacionais e estrangeiros a partir de análise da quantidade existente, em seu conteúdo,da forma estável mais pesada do átomo de carbono denominado carbono 13 (13

6C), muito maisraro do que o leve carbono 12 (12

6C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos decarbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais. De acordo com osingredientes usados, cada produto apresenta uma assinatura padrão que reflete a proporção deátomos do escasso carbono 13 em relação aos átomos de carbono 12. Se numa amostra debebida essa proporção se distancia de sua assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvode alguma adulteração.Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista PesquisaFAPESP Dez 2003. [Adaptado]O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida comoa) isotopia. b) isomeria. c) isotonia. d)isobaria.

09 - (UESPI/2011) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z sãoisótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.

X+1A3y+5xM

2x+2y+3Z4y

a) 7A14; 6M14; 6Z12. b) 6A12; 5M12; 5Z10.c) 7A14; 7M15; 6Z15. d) 6A13; 6M12; 7Z12.e) 5A11; 6M11; 6Z12.

10 - (UFCG PB/2009) Considerando os pares seguintes (Z, A), correspondentes aos elementosLítio, Nitrogênio, Silício e Cálcio, (3 ; 7) ; (14 ; 28) ; (7 ; 14) ; (20 ; 40) ; (14 ; 29) ; (7 ; 15) ; (14 ; 30); (20 ; 41) ; (3 ; 8), podemos afirmar que:1. O Lítio, o Nitrogênio e o Silício possuem 2 isótopos enquanto o Cálcio possui 3 isótopos.2. Os pares (3 ; 7), (7 ; 14) e (14 ; 28) correspondem aos 3 isótopos do mesmo elemento.3. Os pares (7 ; 14) e (7 ; 15) correspondem aos isótopos do Silício.4. Um dos isótopos do Silício apresenta um número de cargas positivas igual ao número demassa de um dos isótopos do nitrogênio.Quantas afirmações estão corretas?a) Nenhuma. b) 1. c) 2. d) 3. e) 4.

11 - (UEG GO/2008) Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam asmesmas propriedades químicas e diferentes propriedades físicas. Para a caracterização de umátomo é necessário conhecer o seu número atômico e o seu número de massa. Sobre esseassunto, considere os elementos químicos hipotéticos (a + 7)X

(3a) e (2a + 2)Y(3a + 2). Sabendo-se que

esses elementos são isótopos entre si, responda ao que se pede.a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos químicos X e Y.b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X2+.

12 - (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+

com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendoisóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;b) o número de massa (A) do elemento químico W.

13 - (UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico2x + 2, e B tem número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número denêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, aa) 14, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 14.c) 29, 14, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14.e) 29, 14, 15 e 15.

14 - (UFG GO/2012) Leia o poema apresentado a seguir.Pudim de passas

Campo de futebolBolinhas se chocando

Os planetas do sistema solarÁtomosÀs vezes

São essas coisasEm química escolar

LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remetea) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.

15 - (UEMA/2012) Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelosatômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar quea) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons.d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.e) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.

16 - (MACK SP/2012) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômicoproposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa,oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seuexperimento, Rutherford concluiu quea) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.

17 - (UDESC SC/2011) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômenofísico originado por cargas elétricas.Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal)se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação,assinale a alternativa correta.a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico deDalton.b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico deThomson.c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico deRutherford.e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.

18 - (UECE/2011) No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. MariaCristina Abdala percorre com grande competência o microcosmo do átomo, descrevendo cadapartícula, suas propriedades e sua história.Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é corretoafirmar-se quea) Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito contido em um tubo, ocomportamento do fluxo luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os elétrons ou raioscanais são iguais para todos os átomos.b) o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa dos nêutrons, da carga e damassa dos elétrons.c) Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula α (alfa) contra o núcleo do berílio,produzindo uma partícula com massa semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.d) os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga positiva conforme provou EugenGoldstein ao efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola com gases rarefeitos.

19 - (UFAL/2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleoem órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol.Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhandoou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo propostopor Bohr?

a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorveenergia.b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emiteenergia.c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente doátomo é chamado ionização.e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

20 - (UESPI/2011) Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudoque existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomossão indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentesna natureza.2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavamsubmersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que oátomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo,o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A regiãoexterna ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e comdiferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétronsapresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia,retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo umfóton de luz equivalente.5. Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no daDualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 - 1961) apartir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade).Apresenta incorreções na descrição do modelo:a) Modelo 1 b)Modelo 2 c)Modelo 3d) Modelo 4 e) Modelo 5

21 - (FEPECS DF/2011) “Um cientista da Faculdade de Engenharia de Alimentos da UniversidadeEstadual de Campinas declarou que quando há consumo excessivo de produtos a base de grãosintegrais, os fibratos presentes nas fibras destes grãos podem reduzir a absorção de mineraiscomo zinco, ferro e cálcio.”( O Estado de São Paulo, p. A28, 12/09/2010.)Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátionsbivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticospara o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

22 - (UNIFICADO RJ/2011) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foramidentificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferropode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso dehidrogênio molecular (H2) ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maiorprodutor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, emcompostos, tais como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita(Fe2O3.H2O) e pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo o diagramade Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada daseguinte maneira:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

23 - (UEFS BA/2011) O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químicoobtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos dafissão nuclear do urânio.A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e daspropriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:a) O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.b) O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.c) A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2.d) O tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.e) A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por[Kr]4d55s2.

24 - (UEM PR/2009) Assinale o que for correto.01. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pode representar um átomo no estadofundamental cujo número atômico é 20.02. O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4.04. O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4.08. O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 4Be, pois oselétrons do potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo.16. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce ummaior poder de atração devido ao seu menor raio atômico.

25 - (UFES/2009) A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, éa) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2

26 - (UDESC SC/2012) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto denúmeros quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron aocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desseátomo é igual a:a) 15 b) 14 c) 13 d)17 e)16

27 - (UFCG PB/2010) Considerando a tabela abaixo,

Assinale a alternativa correta.a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.

12235 Conjunto

2/10344 Conjunto

2/11023 Conjunto

2/13332 Conjunto

2/12231 Conjunto

n

quânticos Números

sm

28 - (UEM PR/2010) Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.01. Nos átomos, o número quântico principal está relacionado aos níveis de energia doselétrons.02. Nos átomos, o número quântico secundário está relacionado à forma do orbital onde seencontra o elétron.04. Nos átomos, o número quântico magnético está relacionado com a quantização espacial eindica a energia do elétron no orbital.08. Nos átomos, o número quântico de spin está relacionado com a energia do spin nuclear.16. O princípio de exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir doiselétrons com o mesmo conjunto de números quânticos.

29 - (UEPG PR/2010) Um átomo neutro tem dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2,oito elétrons com n = 3 e dois elétrons com n = 4. Admitindo que esse átomo esteja no estadofundamental, assinale o que for correto.01. O número atômico do elemento é Z = 20.02. O átomo neutro apresenta 8 elétrons em orbitais s.04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons em orbitais p.08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos orbitais d.16. O elemento em questão é um metal.

30 - (UEPB/2011) A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃOpode ser concluída a partir dos resultados do experimento?

a) O átomo contém imensos espaços vazios.b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ourosem sofrer desvio considerável em sua trajetória.c) O núcleo do átomo tem carga positiva.d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitaselípticas.