Solução Ideal1

Objetivos:

•Compreender os princípios de uma solução ideal

•Definição da Lei de Raoult

•Interpretação Molecular de solução ideal

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Solução Ideal3

Todo líquido está em equilíbrio com seu estado vapor, caracterizado pela pressão de vapor de cada líquido.

Solução Ideal4

Solução IdealMisturas

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PA = xA.PAo

Esta equação é conhecida como Lei de Raoult. As soluções que obedecem esta Lei sobre todo o intervalo de composição, de A puro a B puro, são chamadas de SOLUÇÕES IDEAIS.

PB = xB.PBo

PT = PA+ PBOnde x = fração molar no líquido; P pressão parcial na mistura.Po pressão de vapor do componente puro

Solução IdealMisturasEm termos da fração molarno vapor

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Onde y = fração molar no vapor; P pressão parcial na mistura.Po pressão de vapor do componente puro

PA = yA.PT

PB = yB.PT

Exercício7

Solução Ideal8

Soluca�o ideal líquida ou so�lida (tambe�m chamada de mistura ideal) sera� a de uma

soluca �o onde as mole�culas das va�rias espe �cies sa�o ta �o semelhantes umas a �s outras

que a substituica �o de mole�culas de uma espe�cie por mole�culas de outra espe�cie

que a substituica �o de mole�culas de uma espe�cie por mole�culas de outra espe�cie

na �o altera a estrutura espacial ou a energia de interaca�o intermolecular na soluca �o.

Grandes desvios da idealidade9

Linhas tracejadas = Lei de Raoult (considerando mistura com comportamento ideal)Linha contínua = dados experimentais.Linha pontilhada = tangente a curva experimental, aplicação da Lei de Henry e obtenção do valor de K.

Lei de Henry10

Henry descobriu que em soluções reais com concentrações baixas, embora a pressão de vapor do soluto seja proporcional à fração molar do soluto, a constante de proporcionalidade não é a pressão de vapor da substância pura, é uma constante K.

Real

Pb = xbliq Kb

Onde b = soluto

B se comporta como solventeB se comporta como soluto

Lei de Henry11

Nas soluções Ideais diluídas, o soluto obedece à lei obedece à lei de henry e o solvente à Lei de Raoult.

12 Lei de Henry

a T e P constantes

13 Lei de Henry

14 Lei de Henry

O que ocorre com a solubilidade do gás quando a pressão de vapor aumenta?