1. método da variação do nox - ii · se equilibram corretamente nesta equação? d. qual é o...

Lição 4 – Método da variação do Nox – II QUÍMICA - THÉ 1

Professor: Thé

c) Dois elementos sofrendo oxidação ou redução Há equações nas quais os dois elementos diferentes sofrem oxidação ou redução. O balanceamento segue os mesmos passos das outras equações

Balanceando a equação:

Escolhendo as substâncias que iniciam o balanceamento

Completar o balanceamento por tentativa:

2 3 3 2 2 4 3 43 28 4 9 6 28As S HNO H O H SO H AsO NO

d) Reações IônicasTodas as reações nas quais íons fazem parte são chamadas de reações iônicas.O balanceamento segue os mesmos passos das outras equações.

Balanceando a equação:

Completando o resto por tentativa chamando de x e y os

coeficientes de OH e 2H O , respectivamente.

3 2 2 02 3 22 3 3 2Bi SnO x OH SnO y H O Bi

Determinando x e y pela igualdade das cargas

Finalizando:

3 2 2 02 3 22 3 6 3 3 2Bi SnO OH SnO H O Bi

e) Reações com H2O2

O H2O2 pode atuar como oxidante ou como redutor

Balancear a reação:

Fórmulas escolhidas para iniciar o balanceamento

4 4KMnO ou MnSO Qualquer uma

2 2 2H O ou O Qualquer uma (mas dar preferência para 2 2H O )

Eletroquímica QUÍMICA

1. Método da variação do Nox - IIc) Dois elementos sofrendo oxidação ou

reduçãod) Reações Iônicas

e) Reação com 2 2H O

Lição 4 Professor: Thé

Escolher a substância que contém os dois elementos que sofreram a oxidação (ou a redução) para iniciar a reação

Ao final a soma das cargas dos reagentes é igual a soma dascargas dos produtos

Lição 4 – Método da variação do Nox – II QUÍMICA - THÉ

2


4 2 4 2 2 2 4 4 2 22 3 5 1 2 8 5KMnO H SO H O K SO MnSO H O O

Balancear a reação:

Fórmulas escolhidas para iniciar:

2 2 2H O ou H O Qualquer uma, mas dar preferência ao

H2O2

2KI ou I Qualquer uma


2 2 2 21 2 2 2 2 2H O KI HCl KCl I H O

Resumo

Nesta lição todos os balanceamentos de equações químicas foram feitos baseadas na variação do Nox mas poderiam ser feitos por qualquer outro método. Em cada caso é necessário tomar algum cuidado.

1 :caso Oxidação Parcial ou Redução Parcial

Não usar a fórmula, cujo elemento que varia o Nox tem o Nox repetido em alguma outra fórmula da equação.

2 :caso Auto-oxirredução

Não usar a fórmula que contém o elemento que sofre oxidação e a redução

3 :caso Dois elementos sofrendo oxidação (ou redução) na

mesma fórmula. Usar a fórmula que contém os dois elementos que sofreram a oxidação (ou a redução).

4 :caso Reações iônicas

Nesse tipo de reação há necessidade de se observar que... Por exemplo:

5 :caso Peróxido de hidrogênio H2O2 (água oxigenada)

A água oxigenada pode receber dois tipos de reação: Oxidação:

Nesse tipo de reação o coeficiente do H2O2 será o mesmo que do O2

2 2 25 ... 5H O O

Redução

OBS: a água é um composto que se forma a partir de muitas substâncias, portanto é impossível saber quais moléculas de água vem do H2O2 e quais vêm de outras fontes. No balanceamento, seja na Oxidação, seja na Redução, sugere-se

começar o balanceamento sempre com 2 2H O .

A soma das cargas do primeiro membro da equação É IGUAL à soma das cargas do segundo membro


3

01.(IME) Com base na equação abaixo, escreva as respostas

para as perguntas que se seguem:

3 2 2 4 2 4CrI KOH Cl K CrO KCl H O KIO

a. Quais os elementos que se oxidaram? b. Qual o elemento que se reduziu? c. qual é o valor da soma dos menores números inteiros que

se equilibram corretamente nesta equação? d. Qual é o agente oxidante? e. Qual é o agente redutor?

02. Balancear as equações:

a) 2 24 2 2MnO H I Mn I H O

b) 2 0 0 3Cu Fe Cu Fe

03. Balancear as equações

a) 2 2 2 2 2 2MnO H O HCl MnCl H O O

b) 2 32 7 2 2 2 2Cr O H H O Cr H O O

EXERCICIOS (3) - GRUPO 1 RESPOSTAS (3) – GRUPO 1

01.

2

3

)

)

)187

)

)

a Cr e l

b Cl

c

d Cl

e Crl

2) Os primeiros Coeficientes

3 2 2 4 42 27CrI KOH Cl K CrO KCl KIO

3) Demais Coeficientes (por tentativa)

3 2 2 4 4

2

2 64 27 2 54 6

32

CrI KOH Cl K CrO KCl KIO

H O

:

2 64 27 2 6 54 32 187

Soma dos coeficientes

02.

) 2 16 10 2 5 8

) 3 2 3 2

a

b


4

1) Dois primeiros coeficientes

24 2 22 5MnO H I Mn I H O

2) Demais Coeficientes (tentativas)

24 2 22 16 10 2 5 8MnO H I Mn I H O

b)


2 0 0 33 2Cu Fe Cu Fe

2) Demais coeficientes

2 0 0 33 2 3 2Cu Fe Cu Fe

Conferindo as cargas

3 2 2 0 3 0 2 3

6 0 0 6 ( )CONFERIDO

03.

) 1 1 2 1 2 1

) 1 8 3 2 7 3

a

b


2 2 2 2 2 22 2MnO H O HCl MnCl H O O

2) Demais Coeficientes

2 2 2 2 2 22 2 4 2 4 2MnO H O HCl MnCl H O O

Simplificando:

2 2 2 2 2 21 1 2 1 2 1MnO H O HCl MnCl H O O

2 2 2

2 2

2.

.

,

Observe que o coeficiente doH O é igual ao do O

Isso ocorre sempre o que significa que os

átomos de oxigênio do H O estão nos produtos

na forma de O

b)

1) Dois primeiros coeficientes: 2 3

2 7 2 2 2 22 6Cr O H H O Cr H O O

2) Demais coeficientes: 2 3

2 7 2 2 2 22 16 6 4 14 6Cr O H H O Cr H O O

Simplificando: 2 3

2 7 2 2 2 21 8 3 2 7 3Cr O H H O Cr H O O


5

Exercícios (7) – Grupo 2


a) 2

4 2 4 2 2MnO C O H Mn CO H O

b) 3

2 7 2 2Cr O Cl H Cr Cl H O

c) 2

4 2 2 2Zn MnO OH ZnO MnO H O

d) 2 3 2Cl OH Cl ClO H O


a) 2 2 2 3 2FeCl H O HCl FeCl H O

b)

2 3 2 2 4

4 4 4 4 23 2

As S H O NH OH

NH AsO NH SO H O


a) 2 3 3

5 2 4 2

Sb S HCl HNO

SbCl H SO NO H O

b) 3 2 4 4 2 2 4 2KClO H SO HClO ClO K SO H O

04. Balanceie a equação a seguir e indique o agente redutor

a) 2 2 3 2 2 4 6Na S O I Na S O Nal

b) 2 2 7 4 2 4Na Cr O FeSO H SO

2 4 2 4 2 4 23 3Fe SO Cr SO Na SO H O

05. (ITA) Há um tubo de ensaio contendo solução aquosa de

peróxido de hidrogênio, se acrescentam um pouco de solução aquosa de ácido sulfúrico e algumas gotas de solução aquosa de permanganato. Por agitação, a mistura, inicialmente violeta, descora-se, dela saem bolhas de gás, mas não aparece precipitado. A equação que melhor representa o experimento anteriormente descrito é:

a) 4 2 2 2 2 22 2 3 2 4 3MnO H H O MnO H O O

b) 4 2 2 4 2 22 3 2 2 2MnO H O MnO H O OH O

c)2

4 2 2 22 6 2 2 5MnO H H O Mn H O

d) 2

4 2 2 2 2 22 6 5 2 8 5MnO H H O Mn H O O

e) 4 2 2 2 3 2 24 4 8 2 10 8MnO H H O Mn O H O O

06. (ITA-SP) Considere as reações envolvendo o sulfeto de

hidrogênio representadas pelas equações seguintes

2 2 23

22 4

2 2

2 2

2 2 2 2

( ) ( ) ( ) ( ). 2 3 3

. 2

2

.

. 2 4 2 2

g

l

g aq s l

aq aq

g s

g s s g

s sg g l

I H S H SO S H O

II H S H SO

SO S H O

III H S Pb PbS H

IV H S Ag O Ag S H O

As reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em a. Apenas I b. Apenas I e II c. Apenas III d. Apenas III e IV e. Apenas IV

07. (UFS-SE) Certos “bafômetros” utilizados pela polícia

rodoviária quando há suspeita de embriaguez baseiam-se pelo dicromato de potássio em meio aquoso ácido. Quando há suficiente etanol para reduzir todo o dicromato, a cor da

solução muda de laranja (2

2 7Cr O ) para verde ( 3Cr ).

2 32 5 2 7 3 23 3 ... ...C H OH xCr O yH CH CHO Cr H O

Na equação representada acima, quando corretamente balanceada, x e y valem, respectivamente, a. 1 e 8 b. 1 e 10 c. 2 e 5 d. 2 e 9 e. 2 e 10


6

RESPOSTAS (7)- GRUPO 2

01.

)2 5 16 2 10 8

)1 6 14 2 3 7

) 3 2 4 3 2 2

) 3 6 5 1 3

a

b

c

d

a)

1) Dois primeiros coeficientes: 2

4 2 4 2 22 5MnO C O H Mn CO H O

2) Demais coeficientes

b)

Colocando os coeficientes e simplificando:

c)

Determinando o X pela igualdade de cargas:

3 0 2 1 1 3 2 2 0 0

2 6

4 2

x y

x

x y

d)

Determinar X pela igualdade de cargas:

3 0 1 5 1 1 1 0

6

6 3

x y

x

x y

2 3 2 2 4

4 4 4 4 23 2

2 28 24

4 6 40

As S H O NH OH

NH AsO NH SO H O


7

Simplificando:

2 3 2 2 4

4 4 4 4 23 2

1 14 12

2 3 20

As S H O NH OH

NH AsO NH SO H O

02.

) 2 1 2 2 2

) 1 14 12 2 3 20

a

b

a)

2 2 2 3 22 1 2 2 2FeCl H O HCl FeCl H O

03.

)3 30 28 6 9 28 20

)6 3 2 4 3 2

a

b

a)

2 3 3

5 2 4 2

3 30 28

6 9 28 20

Sb S HCl HNO

SbCl H SO NO H O

b)

3 2 4 4 2

2 4 2

6 3 2 4

3 2

KClO H SO HClO ClO

K SO H O

04.

2 2 2 3

2 2 7 4

) 2 1 1 2

Oxidante:I Redutor:Na S O

)1 6 7 3 1 1 7

Oxidante:Na Cr O Redutor:FeSO

a

b

05. D

06. B

07. A

1. método da variação do nox - ii · se equilibram corretamente nesta equação? d. qual é o...

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