APOSTILA PREPARATÓRIA

OLIMPÍADA CAPIXABA DE QUÍMICA

1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO2019

IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011 Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 01 Aluno(a):_____________________________________________________________ Instituição de Ensino:__________________________________________________ Município:____________________________________________________________ Coordenador da Instituição de Ensino:____________________________________

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões

01) Chama-se fóton certa quantidade de energia capaz de: a) sempre expulsar o elétron do átomo. b) sempre que absorvida pelo elétron, mudar seu nível de energia para outro nível de energia maior. c) apenas manter o elétron em seu nível de energia. d) desintegrar o átomo. e) sempre transformar o átomo num ânion. 02) Considere as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos representados por: x = 1s2, 2s2, 2p6

y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3

Analise as afirmativas: I - x e y são gases nobres. II - z é um elemento representativo metálico. III - O 1º potencial de ionização de y é menor que o 1º potencial de ionização de

z. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e)apenas I, II e III.

03) Qual é a alternativa em que só aparecem misturas ? a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho. b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido clorídrico. c) Areia, açúcar, granito, álcool etílico. d) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco. e) Ar, granito, vinagre, água sanitária. 04) A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida que aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico abaixo que mostra a temperatura de ebulição de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem um comportamento anômalo. Esse comportamento do ácido fluorídrico pode ser atribuído a: a) fortes ligações covalentes entre os átomos. b) formação de cristais covalentes. c) interações do tipo forças de Van de Waals. d) interações do tipo ligação de hidrogênio. e) Fortes ligações iônicas entre os átomos. 05) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram soluções aquosas que conduzem eletricidade. Dos compostos abaixo, I - Na2SO4 II - O2 III - C12H22O11 IV - KNO3 V - CH3COOH VI - NaCl Formam soluções aquosas que conduzem eletricidade: a) apenas I, IV, e VI b) apenas I, IV, V e VI c) todos d) apenas I e VI e) apenas VI 06) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon: Dados os números atômicos:magnésio (Z = 12); argônio (Z = 18) a) tem a mesma configuração que o átomo de argônio. b) tem um núcleo com 14 prótons. c) apresenta um número igual de prótons e elétrons. d) apresenta dois níveis completamente preenchidos. e) nenhuma das anteriores.

07) Assinale a alternativa incorreta para a equação abaixo não balanceada:

MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O

a) A soma de todos os coeficientes estequiométricos, na proporção mínima de números inteiros, é 17. b) O agente oxidande é o KClO3. c) O agente redutor é o MnO2. d) O número de oxidação do manganês no MnO2 é duas vezes o número de oxidação do hidrogênio. e) Cada átomo de cloro ganha seis elétrons. 08) Para prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de íons fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se

acrescentar cerca de g3108,1 de íons fluoreto à cada dieta diária. Calcule a

quantidade de matéria de íons, em mol, em g3108,1 de íons fluoreto.

Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol a) 10-2 b) 10-3 c) 10-4 d) 10-5 e) 10-6 09) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente: Dados as massas molares: (O = 16 g/mol; H = 1 g/mol)

a) 2 % e 2 % b) 2 % e 32 % c) 4,0 % e 4,0 % d) 5,9 % e 94,1 % e) 50 % e 50 % 10) O Ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a algum tipo de ferrugem denominado oxido férrico. Calcule a quantidade de matéria, em mol, de ferro metálico que são oxidados por 134,4 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP. Dados as massas molares: (Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol). a) 2,0 mol b) 4,0 mol c) 6,0 mol d) 10,0 mol e) 8,0 mol

11) O universo é constituído de matéria. Esta se apresenta em estados físicos bem distintos. Sobre os estados físicos é incorreto dizer que: a ) O estado líquido apresenta volume definido, mas pode apresentar diversas formas dependendo do recipiente que o contém. b ) Os sólidos amorfos não apresentam estruturas cristalinas. c) Um gás pode ser engarrafado em recipientes com formatos e volumes variados. d) No estado sólido as partículas estão dispostas entre si de maneira rígida. e) Os líquidos quando adicionados a recipientes diferentes adquirem volumes distintos devido ao movimento independente de suas partículas.

12) Analise as afirmações a abaixo: I) A água do mar possui diversos minerais dissolvidos. II) Juntos, limalha de ferro e cristais de enxofre formam uma mistura. III) Para obter-se a quantidade total de sal de cozinha, que foi dissolvido em água, basta ferver a solução até a água evaporar completamente. De acordo com as afirmações, marque a única opção que contém erro: a) Para separar as substâncias contidas em II pode-se usar um imã. b) A água do mar é uma substância pura. c) O sal obtido em II pela evaporação da água é o NaCl. d) Os átomos que constituem a limalha de ferro possuem número atômico igual a 26. e) O processo de separação de misturas utilizado no item III foi a evaporação. 13) “O efeito estufa é a retenção da radiação infravermelha por certos gases da atmosfera. O resultado é o aquecimento da terra como se o planeta inteiro estivesse cercado por uma enorme estufa. O gás oxigênio e o gás nitrogênio que, juntos, formam aproximadamente 99% da atmosfera, não absorvem radiação infravermelha, porém o vapor de água e o gás dióxido de carbono que representam apenas 1% da atmosfera retém radiação suficiente para aumentar cerca de 33°C a temperatura da terra. Sem esse efeito natural a temperatura média da superfície da terra seria inferior ao ponto de congelamento da água”. Trecho retirado de: Atkins, Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. De acordo com o texto acima se pode afirmar que: a) Os gases estufa citados são principalmente o oxigênio e o nitrogênio. b) O elemento oxigênio que está presente na atmosfera possui número atômico igual a 8, 7 prótons e 8 elétrons. c) A fórmula química das moléculas grifadas são: O2(g), N2(g), H2O(g) e CO2(g). d) O ponto de fusão da água é 298K. e) O oxigênio e o nitrogênio pertencem a mesma família da tabela periódica.

14) Considere a combustão do octano:

2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(g)

Através das informações fornecidas, marque a opção incorreta: Dados: Massas Molares: H=1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol a) Com a combustão de 300g de octano pode-se obter 926,3 g de CO2. b) O gás formado na combustão é o dióxido de carbono. c) A massa de 1 mol de octano é 114g. d) Para a combustão se gasta 25 mol do composto iônico O2. e) 18 mol de água correspondem a 334g de água. 15) Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas características. Para alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo número, formando os isótopos, isótonos e isóbaros. De acordo com as partículas subatômicas, marque a opção correta: Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54) a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio). b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio. c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons. d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente neutro. e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na eletrosfera e pelo número de nêutrons. 16) A cal é produzida quando o carbonato de cálcio é aquecido a 800 °C:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Observando esta reação química. Marque a opção incorreta. a) O carbonato de cálcio CaCO3 apresenta o cátion Ca2+. b) A cal é um óxido de cálcio c) O CaO e o CO2 são compostos. d) No CaCO3, sua massa molar é dada pela soma das massas molares de cada elemento. e) O CaCO3 sofreu uma evaporação.

17) Enumere a coluna II de acordo com a coluna I e marque a seqüência correta.

Coluna I Coluna II

(1) Mistura ( ) Os componentes não podem ser separados por técnicas físicas. (2) Decantação ( ) Técnica que aproveita diferença de densidades. (3) Composto ( ) Suas propriedades estão relacionadas aos seus componentes. (4) Destilação ( ) utiliza diferenças no ponto de ebulição.

a) 3, 4, 1,2 b) 2, 3, 1, 4 c) 3, 2, 1, 4 d) 4, 2, 3, 1 e) 1, 3, 4, 2 18) Na natureza há diversos átomos que formam inúmeras substâncias. Como é possível que haja tantas substâncias com propriedades físicas e químicas tão distintas? A resposta é simples, estes átomos são capazes de fazer diferentes combinações produzindo assim compostos diversificados. De acordo com o enunciado, marque a opção incorreta. a) Os compostos produzidos pelos átomos podem ser eletricamente neutros b) Uma molécula é um arranjo discreto de átomos ligados em um arranjo especifico c) Um composto iônico é feito de moléculas onde o número de cargas negativas e igual a das cargas positivas. d) Um composto molecular ou iônico pode ser representado por sua formula química, deixando clara a composição de cada composto pelos símbolos químicos e) A atração entre os íons de cargas opostas, nos compostos iônicos, forma um arranjo regular tridimensional. 19) Em cada item abaixo está exemplificada uma propriedade da matéria: I) Em qualquer temperatura, o volume de 500 mL de água possue número de moléculas definido. II) O metal zinco reage com ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio. III) Cada substância possui uma densidade. IV) Massas diferentes podem ocupar volumes diferentes. Marque a única opção incorreta. a) III apresenta um exemplo de propriedade intensiva. b) Em I está um exemplo de uma propriedade física, pois não muda a identidade da substância. c) O item II representa uma propriedade física. d) Em IV, volume e massa são propriedades extensivas. e) Em I, a temperatura é uma propriedade extensiva.

20) Desde a antiguidade clássica havia a curiosidade sobre a constituição da matéria. O primeiro a formular modelos e a realizar experimentos para sustentar que a matéria era formada por átomos foi John Dalton. Ele abriu o caminho para que posteriormente outros cientistas chegassem ao que hoje sabemos sobre os átomos. De acordo com as teorias dos modelos atômicos é correto afirmar que: a) O modelo de Thomson foi montado com base nos estudo dos raios catódicos. b) O modelo de Dalton diz que o átomo é esférico e possui elétrons em toda sua unidade. c) Rutherford em seu modelo dizia que o átomo era constituído de um núcleo pequeno e este era rodeado de partículas alfa. d) Bohr deu continuidade ao modelo de Dalton afirmando que o átomo era indivisível. e) Thomson para sustentar seu modelo atômico, bombardeou uma lâmina de ouro com radiação emitida ao radônio.

OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO I

Questões Alternativa

01 B

02 C

03 E

04 D

05 B

06 D

07 D

08 C

09 D

10 E

11 E

12 ANULADA

13 C

14 ANULADA

15 B

16 E

17 C

18 C

19 C

20 A

IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011

Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 02

Aluno:_________________________________________________Idade:______

Instituição de Ensino:________________________________________________

Coordenador da Instituição de Ensino:__________________________________

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É

OBRIGATÓRIO

Questões

01) Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em que o número de elétrons é

igual ao número de nêutrons: Dados os números atômicos: H (z = 1); C (z = 6); O (z = 8);

Ne (z = 10); Cl (z = 17)

a) 2H

+

b) 13

C

c) 16

O2–

d) 21

Ne

e) 35

Cl–

02) Observe os átomos:

39 40 40 39

19 20 19 20X Y Z A

É correto afirmar que:

a) X e Z são isótonos

b) X e A são isóbaros

c) Y e Z são isótopos

d) Y e A são isóbaros

e) Z e A são isótonos

03) A respeito da água destilada foram feitas as seguintes afirmações:

I. É considerado um ótimo condutor de corrente elétrica.

II. É uma mistura homogênea

III. É uma substância composta.

É correto afirmar que:

a) I está correta

b) I e II estão corretas

c) I e III estão incorretas

d) I, II e III, estão corretas

e) I e II estão incorretas

04) A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos em

função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e

tendências dos átomos. Localize, na Tabela Periódica, o elemento químico de número

atômico 20 e analise as proposições abaixo.

I - Trata-se do elemento cálcio.

II - No seu estado fundamental, apresenta 2 elétrons na camada de valência.

III - Seu símbolo é Ca.

IV - É um metal alcalino.

V - Possui elevada eletronegatividade.

Assinale o número de proposições corretas.

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.

05) Os fogos de artifício, quando explodem, emitem chamas de diversas cores, que

dependem das substâncias utilizadas. Com base nessa informação e no conhecimento

químico, pode-se afirmar:

a) A coloração da chama depende da intensidade da temperatura alcançada na explosão.

b) A emissão de chamas coloridas, pelos metais, foi fundamental para e elaboração do modelo

atômico de Thomson.

c) Todas as reações que ocorrem na explosão dos fogos são endotérmicas e espontâneas.

d) A intensidade da cor varia diretamente com o número atômico do metal.

e) A emissão de chamas coloridas, pelos metais, resulta de transições eletrônicas nos átomos

dos elementos.

06) A tabela abaixo mostra algumas propriedades observadas experimentalmente em

testes realizados com três substâncias no intuito de classificá-las.

Substância

Ponto de fusão (ºC)

Condutividade elétrica Solubilidade em água

X 840

apenas fundida ou em solução aquosa

Solúvel

Y 1360

Alta no estado sólido e líquido

Insolúvel

Z 80

Nenhuma

Insolúvel

Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como

a) metal, sólido iônico e sólido molecular.

b) sólido iônico, metal e sólido molecular.

c) sólido molecular, metal e sólido iônico.

d) sólido molecular, sólido iônico e metal.

e) metal, sólido molecular e sólido iônico.

07) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de

estruturas individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas

denominadas cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos

e hexagonais, respectivamente. Sobre as substâncias sólidas assinale a alternativa

incorreta:

a) Nos sólidos, as partículas apresentam menor mobilidade que nos líquidos.

b) Os sólidos, em geral, quando aquecidos, se liquefazem.

c) A condução térmica nos sólidos independe do tipo de ligação entre os átomos.

d) Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose apresentam, respectivamente, seis e oito faces.

e) O cloreto de sódio é um sal iônico e a sacarose é um composto orgânico.

08) Analise as seguintes afirmações:

I - Os cátions dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio têm oito elétrons na

última camada eletrônica.

II - Os cátions de metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio têm configuração

eletrônica estável.

III - Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num

ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.

IV - Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal alcalino terroso cede um

elétron, transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás

nobre.

Assinale a alternativa correta.

a) I, II e III.

b) I e III.

c) II, III e IV.

d) II e III.

e) I e II.

09) Considere as representações:

11 15 12 2 10 35

3 32 5 8 4 10

x x x

x x xR S T

onde:

A

Z X

Sabendo que R e S são isótopos, o número atômico (Z) de R, número de massa atômica (A)

de S e número de nêutrons de T são respectivamente:

a) 92, 238 e 145.

b) 92, 92 e 90

c) 235, 238 e 145

d) 92, 35 e 145

e) 92, 34 e 145

10) Materiais que se magnetizam sob ação do campo magnético, mas perdem a

magnetização quando o campo magnético é removido são chamados de paramagnéticos.

Materiais que não se magnetizam sob ação de campo magnético são chamados

diamagnéticos. Átomos com pelo menos um elétron desemparelhado são paramagnéticos.

Átomos com todos os elétrons emparelhados são diamagnéticos. Considerando as

informações, análise as afirmações.

I - Todo átomo com número atômico par é diamagnético.

II - Todo átomo diamagnético tem número atômico par.

III - Todo átomo com número atômico ímpar é paramagnético.

IV - Todo átomo paramagnético tem número atômico ímpar.

V - Os gases nobres apresentam elementos paramagnéticos.

Estão incorretas:

a) I, II e V

b) I, IV e V

c) II e III

d) III, IV e V

e) I e III

11) Dadas as configurações eletrônicas fundamentais de dois átomos neutros:

A: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

1

B: 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

5

Analise as informações:

I - “A” possui maior raio atômico

II - “A” possui maior energia de ionização

III - “A” é um ametal e “B” é um metal

Está(ão) correta(as):

a) I

b) II

c) III

d) I e III

e) I, II e III

12) A energia de ionização é a energia potencial necessária para se retirar um elétron do

átomo no estado gasoso.

1 2 3( ) ( ) ( ) ( )

2 3E E Eg g g gX X X X

A respeito da 1ª, 2ª e 3ª energia de ionização para um mesmo elemento responda:

a) E1 = E2 = E3

b) E1 > E2 = E3

c) E1 = E2 < E3

d) E1 > E2 > E3

e) E1 < E2 < E3

13) Considere o composto iônico XY(SO4)2.12H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente

negativo, SO42-

, e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que

completa a formula de maneira adequada:

a) Na, Ca

b) K, Na

c) Ca, Ba

d) Na, Ba

e) K, Al

14) Considere a ionização total do ácido fosfórico:

2

3

3 4 43H O

H PO H PO

Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o

mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:

a) Hidróxido de sódio

b) Hidróxido de cálcio

c) hidróxido de prata

d) Hidróxido de alumínio

e) Hidróxido de bário.

15) No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo

neutro:

Identifique a alternativa correta:

a) “A” é uma configuração ativada.

b) “B” é uma configuração fundamental

c) a passagem de “A” para “B” libera energia em forma de ondas eletromagnéticas.

d) “A” é um gás nobre.

e) A passagem de “A” para “B” absorve energia.

16) Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo:

A passagem de um elétron da camada K para a camada M envolve uma energia igual a:

a) E1 + E2 + E3

b) E1 – E2 – E3

c) E1 – E3

d) E3 – E1

e) E1 + E2 – E3

17) Observe as reações abaixo.

I - CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

II - Cl(aq) + AgNO3(s) → AgCl(s) + HNO3(aq)

III - N2(g) + O2(g) → 2NO(g)

As reações I, II e III são respectivamente:

a) decomposiçao, simples troca, Neutralização.

b) adição, dupla troca, decomposição

c) análise, deslocamento, síntese

d) simples troca, permutação, adição

e) substituição nucleofílica, decomposição, síntese.

1s2 2s

2 1s

2 2s

1 2p

1

A

B

18) De acordo com os gráficos de mudança de estado, pode-se afirmar que I, II e III

correspondem, respectivamente a:

a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética

b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica

c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura

d) substância pura mistura eutética e mistura azeotrópica

e) substância pura, mistura e mistura eutética

19) Quando o nitrato de plumboso reage com iodeto de potássio, forma-se um precipitado

amarelo-ouro referente ao:

a) KNO2

b) PbI

c) Pb2+

d) PbI2

e) KNO3

20) Segundo a reação balanceada abaixo, quantos miligramas de prata sólida pode se

obter partindo de 2,0 x 10-3

mol de Cobre pulverizado: Dados a massa molar da prata e do

cobre: Ag (107,8682 g/mol); Cu (63,546 g/mol)

2 Ag(NO3)(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

a) 0,20mg

b) 0,43 mg

c) 216 mg

d) 431,46 mg

e) 2,16 mg

OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO I

Questões Grupo I

01 E

02 B

03 E

04 C

05 E

06 B

07 C

08 B

09 A

10 B

11 A

12 E

13 C

14 D

15 E

16 D

17 C

18 B

19 D

20 D

XIV Olimpíada Capixaba de Química – 2016

Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 01

Aluno(a):____________________________________________________________

Instituição de Ensino:_________________________________________________

Município:___________________________________________________________

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões

01) Um técnico em química pegou um pedaço de papel e mediu a massa em uma

balança analítica obtendo o valor de 0,3126g. Em seguida, utilizando um lápis

grafite, escreveu o nome no papel. Após isso, voltou a medir a massa do papel e

encontrou o valor de 0,3258g. Sabendo que a massa molar do carbono é igual

12,0107g/mol, calcule a quantidade de matéria e o número de átomos de

carbono, respectivamente, utilizados para escrever o nome do técnico em

química na folha de papel.

a) 0,001 mol e 6,61.1020 átomos

b) 0,003 mol e 6,61.1021 átomos

c) 0,001 mol e 6,65.1020 átomos

d) 0,003 mol e 6,68.1023 átomos

e) 0,001 mol e 6,00.1019 átomos

02) A tabela a seguir apresenta exemplos de substâncias químicas com seus

pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) a pressão de 1atm.

Substância PF (ºC) PE (ºC)

clorofórmio -63 61

fenol 43 182

água 0 100

éter etílico -116 34

pentano -130 36

Em um dia muito quente, cuja temperatura é de 38ºC e pressão de 1 atm, as

substâncias que se apresentam no estado líquido são:

a) éter etílico e pentano

b) clorofórmio e água

c) fenol e pentano

d) água e éter etílico

e) éter etílico e clorofórmio

03) Qual das alternativas abaixo representa um sistema heterogêneo?

a) uma mistura de dois líquidos com mesma densidade

b) uma substância composta em um único estado físico

c) uma mistura de duas substâncias constituindo uma única fase

d) uma substância pura em diferentes estados físicos

e) uma substância pura e um único estado físico

04) Um aluno foi solicitado a tentar identificar três soluções aquosas, límpidas

transparentes e incolores, A, B e C, contidas em três tubos I, II e III diferentes,

usando apenas fenolftaleína (incolor) como indicador. No tubo I, observou o

aparecimento de coloração vermelha. Apenas com este teste, o aluno somente

pode afirmar que a solução no tubo:

a) I é ácida.

b) II é básica.

c) III é ácida.

d) I é básica.

e) II é ácida.

05) Considere os seguintes compostos do alumínio:

I) iodeto de alumínio

II) óxido de alumínio

III) fluoreto de alumínio

O caráter iônico destes compostos aumenta na sequência:

a) I, II, III

b) I, III, II

c) III, II, I

d) III, I, II

e) II, III, I

06) Dada a equação química: S + HNO3 NO2 + H2O + H2SO4

A soma dos coeficientes após o balanceamento, corresponde a:

a) 13

b) 14

c) 15

d) 16

e) 17

07) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y

e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20

prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de

elétrons do átomo Y será:

a) 20

b) 42

c) 21

d) 41

e) 35

08) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa

atômica vale, aproximadamente:

a) 50

b) 75

c) 100

d) 125

e) 150

09) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na

solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na

superfície dessa solução. Isso ocorre porque:

a) a solução não se altera

b) o açúcar aumenta a densidade da solução

c) a densidade das sementes aumenta

d) as sementes diminuem sua densidade

e) o açúcar reduz a densidade da solução

10) “A iluminação pública é essencial para a qualidade de vida da comunidade”.

É de fundamental importância para o desenvolvimento social e econômico dos

municípios e constitui-se num dos vetores importantes para a segurança pública

dos centros urbanos no que se refere ao tráfego de veículos e de pedestres e à

prevenção da criminalidade. Além disso, valoriza e ajuda a preservar o

patrimônio urbano, embeleza o bem público, e propicia a utilização noturna de

atividades como: lazer, comércio, cultura e outras. Assim, a importância deste

trabalho para os municípios pequenos. A luz que é emitida pelas lâmpadas de

sódio, utilizada na iluminação pública, tanto nas estradas como nas cidades, são

tubos de descarga:

a) com ânodo de sódio.

b) a alto vácuo.

c) com cátodo de sódio.

d) que contém vapor de sódio a baixa pressão.

e) que contém vapor de sódio a alta pressão.

11) Uma empresa precisava medir o ponto de fusão de uma liga metálica

constituída de 62% em massa de estanho e 38% em massa de chumbo. Tendo

em mãos os pontos de fusão do estanho 231,9 ºC e do chumbo 327,4 ºC, é de se

esperar que o ponto de fusão dessa mistura eutética seja:

a) Igual a do estanho, pois é o elemento com maior massa na liga.

b) Igual a do Chumbo, pois possui um maior ponto de fusão.

c) Varia começando no ponto de ebulição do estanho e terminando a fusão no ponto

de fusão do chumbo.

d) Menor que a temperatura dos dois, pois é uma mistura eutética.

e) Maior que a temperatura dos dois, pois a liga aumenta o seu ponto de fusão.

12) Um pedaço de magnésio é colocado em uma solução de ácido clorídrico.

Através desse contato, é possível verificar a ocorrência de um aumento na

temperatura e desprendimento de gás. O gás que se desprende é, sobretudo:

a) vapor de água

b) mistura de vapores de magnésio e água

c) hidrogênio

d) vapor de magnésio

e) mistura de vapores de magnésio e hidrogênio

13) O 42SONa hidrata-se como OHSONa 242 10 . Quando a temperatura aumenta,

o sal hidratado desidrata-se: OHSONaOHSONa 242242 1010 e absorve

calor. Quando a temperatura diminui, o sal hidrata-se:

OHSONaOHSONa 242242 1010 e libera calor. Essas transformações são

usadas no aquecimento das casas: durante o dia, o sal desidrata-se e absorve

calor do meio ambiente; durante a noite o sal hidrata-se e libera calor para o

interior da residência. Sabendo que a massa molar do sulfato de sódio é

molg142 e da água molg18 , calcule a massa de água absorvida pelo sal

quando 710g desse sal é hidratado:

a) 900 g

b) 90g

c) 180g

d) 18g

e) 1800g

14) A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida

que aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico abaixo que mostra a

temperatura de ebulição de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem um

comportamento anômalo. Esse

comportamento do ácido fluorídrico pode

ser atribuído a:

a) fortes ligações covalentes entre os átomos.

b) formação de cristais covalentes.

c) interações do tipo forças de Van de Waals.

d) interações do tipo ligação de hidrogênio.

e) Fortes ligações iônicas entre os átomos.

15) Para prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de íons fluoreto à

água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se

acrescentar cerca de g3108,1 de íons fluoreto à cada dieta diária. Calcule a

quantidade de matéria de íons, em mol, em g3108,1 de íons fluoreto.

Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol

a) 3,12.10-2

b) 4,12.10-3

c) 9,47.10-5

d) 1,02.10-5

e) 8,33.10-6

16) O Ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses,

sofre oxidação chegando a algum tipo de ferrugem denominado oxido férrico.

Calcule a quantidade de matéria, em mol, de ferro metálico que são oxidados por

134,4 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP.

Dados as massas molares: (Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol).

a) 2,0 mol

b) 4,0 mol

c) 6,0 mol

d) 10,0 mol

e) 8,0 mol

17) Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas

características. Para alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo

número, formando os isótopos, isótonos e isóbaros. De acordo com as

partículas subatômicas, marque a opção correta:

Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54)

a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio).

b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio.

c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons.

d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente

neutro.

e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na

eletrosfera e pelo número de nêutrons.

18) Muitas das propriedades dos elementos químicos variam periodicamente

ao longo da tabela periódica. Das propriedades abaixo, qual não é uma

propriedade periódica dos elementos químicos?

a) Raio atômico

b) Afinidade Eletrônica

c) Ponto de Fusão

d) massa atômica

e) Densidade

19) Analise as reações não-balanceadas a seguir:

I) N2(g) + H2(g) NH3(g)

II) KCℓO3 KCℓ +O2

Assinale a alternativa correta:

a. A reação I é uma decomposição.

b. A reação II esta balanceada.

c. A reação II é um exemplo de decomposição por pirólise.

d. A soma dos coeficientes na equação I é 5.

e. Os coeficientes da equação II são 2, 1 e 3 respectivamente.

20) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No

primeiro composto, para uma massa total de 6,00 g, existem 3,38 g de fósforo.

No segundo, para 10,00 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir

desses dados, quais são as fórmulas mínimas de ambos os compostos?

a) P2O3 e P2O5

b) P2O5 e P2O3

c) P2O e P2O4

d) P4O3 e P5O4

e) P5O7 e P4O8

OCQ-2016 – GABARITOS – Fase 01

Questão G1 G2 G3 01 A C A 02 B C B 03 D B A 04 D A A 05 A C D 06 D A D 07 C A B 08 E D A 09 B C E 10 D D B 11 D A B 12 C C E 13 A B E 14 D E A 15 C D C 16 E B B 17 B B B 18 D D D 19 C D D 20 A D D

1

XV Olimpíada Capixaba de Química – 2017

Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 01

Aluno(a):____________________________________________________________

Instituição de Ensino:_________________________________________________

Município:___________________________________________________________

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões

01) Das alternativas abaixo, qual possui pares de elementos que devem reagir para formar somente compostos iônicos? a) H e C b) Be e O c) B e H d) O e C e) Ca e Li 02) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H3O

+ e Cl–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. (Dados: número atômico H = 1; O = 8; Cl = 17).

I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água; II) Há a quebra da ligação covalente no HCl; III) A reação é de ionização; IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.

Estão corretas: a) I, II, III e IV; b) I e II, somente; c) I, III e IV, somente; d) II e III, somente; e) I, II e III, somente.

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03) Considere os Grupos abaixo indicados:

Grupo 1 1. Metal alcalino terroso; 2. Íon carregado positivamente; 3. Substância pura formada pela combinação de dois ou mais elementos; 4. Resultado da atração entre dois íons de cargas opostas; 5. Partícula química que possui carga positiva ou negativa; 6. Elétrons de valência em elementos químicos representativos. Grupo 2 A) Íon B) Composto C) Cálcio D) Ligação iônica E) Cátion lítio F) Estão localizados na camada quântica mais externa do elemento e são responsáveis pela ligação química.

A alternativa que apresenta a relação correta entre o Grupo 1 e o Grupo 2 é: a) 1(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F); b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F); c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F); d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C); e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C). 04) Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.

Substância PF (ºC) PE (ºC)

Cloro -101,0 -34,6

Flúor -219,6 -188,1

Bromo -7,2 58,8

Mercúrio -38,8 356,6

Iodo 113,5 184,0

Sendo assim, é correto afirmar que, a 50 C, ° encontram-se no estado líquido: a) cloro e flúor; b) cloro e iodo; c) flúor e bromo; d) mercúrio e iodo; e) bromo e mercúrio.

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05) Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que:

X 4 tem 40 elétrons X e Y são isóbaros Y tem número de massa 101

Então o número de nêutrons do átomo X é: a) 44; b) 57; c) 61; d) 65; e) 67. 06) A combustão completa do metano (CH4), representada pela reação não ajustada abaixo, produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa a quantidade de matéria de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: a) 0,9 mol; b) 1,2 mol; c) 0,6 mol; d) 0,3 mol; e) 1,5 mol. 07) A abundância relativa dos diversos isótopos do silício foi determinada por espectroscopia de massas como sendo Si27,977 ( 92,23%), Si28,976 ( 4,67% ) e Si29,974 ( 3,10% ). Calcule a massa atômica do silício a partir dessa informação e a partir das massas dos nuclídeos.

a) 27,085 u; b) 28,085 u; c) 28,075 u; d) 27,115 u; e) 29,015 u. 08) Sabe-se que óxidos formados por ligações covalentes entre seus átomos de maneira geral, quando reagem com água dão soluções aquosas ácidas. Dados:Eletronegatividades

Cl ................................. 2,8

Li.................................. 1,0 Mg................................ 1,2 O .................................. 3,5 P ................................... 2,1

Considerando-se os seguintes óxidos: Li2O, Cl2O, P4O10 e MgO, uma solução aquosa ácida é obtida quando interage com água: a) somente o Li2O; b) somente o Cl2O; c) tanto o Li2O quanto o MgO d) tanto o Li2O quanto o Cl2O e) tanto o Cl2O quanto o P4O10.

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09) Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar: um agregado de moléculas nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores; o sódio metálico (Na0) reage violentamente com água (H2O), enquanto os íons Na+ são estáveis em meio aquoso [Na0+ (H2O)n]; moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cl–), presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade. Assinale a alternativa correta. a) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam; b) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem; c) Os íons sódio hidratados [Na0+(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo; d) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência; e) A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior. 10) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos:

Ca2+ (20Ca42); S2– (16S32); Na0 (11Na23); Al3+ (13Al27) Qual alternativa está correta? a) o número de prótons do íon Al3+ é igual a 10; b) o íon S2– possui 17 elétrons; c) os íons Ca2+ e S2– são isoeletrônicos; d) o átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons; e) o Al0 e Al3+ são isótonos. 11) Um átomo X de número de massa igual a 63 e número de nêutrons igual a 36, é isótono de um átomo Y, de número de massa 64 e isóbaro de um átomo Z que possui 34 nêutrons. Em relação a esses átomos, é correto afirmar que as configurações de X2+, Y2+ e Z2+ são, respectivamente: a) [Ar] 4s1 3d8; [Ar] 4s2 3d5 e [Ar] 4s2 3d6; b) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d6 e [Ar] 4s2 3d7; c) [Ar] 3d5 4s2; [Ar] 3d6 4s2 e [Ar] 3d9 4s0; d) [Ar] 3d7; [Ar] 3d8 e [Ar] 3d9; e) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d6 e [Ar] 4s1 3d8.

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12) Abaixo tem-se as seguintes situações cotidianas: I. A chuva ácida é um problema ambiental que atinge os grandes centros industriais. A liberação de óxidos de enxofre na queima de combustível em larga escala é uma das principais causas desse problema. Para evitar que esses gases sejam despejados na atmosfera, as fábricas devem utilizar filtros contendo (x). II. O suco gástrico é o responsável pela etapa de digestão que ocorre no estômago. Esse suco contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e as enzimas responsáveis pela hidrólise das proteínas. Uma disfunção comum no estômago é o excesso de acidez, causando azia e gastrite. Para combater o excesso de acidez no estômago, pode-se tomar (Y) como medicamento. III. Os refrigerantes são soluções que contêm grande quantidade de açúcar, tornando-se um meio propício para o desenvolvimento de fungos e bactérias. Para conservá-los, é necessário manter o seu pH baixo (em torno de 3) e, para isso, é geralmente utilizado (Z). A alternativa que apresenta as substâncias adequadas para as situações descritas é

x y z a) dióxido de manganês; hidróxido de magnésio; hidróxido de sódio; b) cloreto de cálcio; hidróxido de sódio; ácido clorídrico; c) óxido de cálcio; ácido ascórbico; ácido acético; d) óxido de alumínio; bicarbonato de sódio; cloreto de sódio; e) óxido de cálcio; carbonato de sódio; ácido fosfórico.

13) Considere as soluções aquosas dos seguintes ácidos oxigenados: HPO3, HClO, H2SO3, HClO3

e H3PO4. Seus nomes são, respectivamente, ácidos: a) ortofosfórico, clórico, sulfuroso, perclórico e pirofosfórico; b) metafosfórico, cloroso, sulfídrico, clorídrico e ortofosfórico; c) fosforoso, cloroso, sulfuroso, perclórico e pirofosfórico; d) metafosfórico, hipocloroso, sulfuroso, clórico e ortofosfórico; e) ortofosfórico, hipocloroso, sulfúrico, clórico e metafosfórico. 14) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00 g, existem 3,38 g de fósforo. No segundo, para 10,00 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir desses dados, quais são as fórmulas mínimas de ambos os compostos? a) P2O5 e P2O3; b) P2O e P2O4; c) P4O3 e P5O4; d) P2O3 e P2O5; e) P5O7 e P4O8.

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15) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela.

Quantidade de matéria dissolvidos Quantidade de matéria ionizados

x 20 2 y 10 7 z 05 1

Analise as afirmações, considerando os três ácidos:

I. X representa o mais forte. II. Z representa o mais fraco. III. Y apresenta o maior grau de ionização.

Está(ão) correta(s): a) apenas I; b) apenas II; c) apenas III; d) apenas I e II; e) I, II e III. 16) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

(NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O Os valores de x, y e z são, respectivamente: a) 2, 3 e 4; b) 2, 7 e 4; c) 2, 7 e 8; d) 3, 2 e 4; e) 3, 2 e 8. 17) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: Massa molar: (Al) = 27 g/mol a) 3,7 x l023; b) 27 x 1022; c) 3,7 x l022; d) 2,22 x 1024; e) 27,31 x 1023. 18) Hematita (trióxido de diferro) e siderita (FeCO3) são minérios importantes a partir das quais se obtém ferro metálico. Partindo-se de 500 g de uma mistura de hematita e siderita, na proporção em massa de 1:4, respectivamente, qual a quantidade máxima de ferro que seria possível obter? Considere que esta mistura esteja seca e que não haja impurezas. Dados: massas molares: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol a) 400 g; b) 193 g. c) 263 g; d) 70 g; e) 228 g.

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19) Uma substância orgânica contém 72% de carbono, 12% de hidrogênio e 16% de oxigênio. A fórmula mínima dessa substância é: Dados: C – 12 u; O - 16 u; H – 1 u a) C6H12O; d) C10H12O3; b) C7H3O2; e) C12H20O3; c) C7H12O16. 20) Na equação abaixo, de uma reação de obtenção de gás nitrogênio, é INCORRETO afirmar que:

NH4NO2 N2 + 2 H2O Dado as massas molares: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol a) o balanceamento está correto; b) o gás nitrogênio é uma molécula biatômica; c) está representada uma reação de decomposição térmica; d) seus produtos são substâncias moleculares; e) a reação é de metátese.

XVI Olimpíada Capixaba de Química – 2018

Prova do Grupo I – 1a série do Ensino Médio – Fase 01 – 26-05-2018

Aluno(a):____________________________________________________________

Instituição de Ensino:_________________________________________________

Município:___________________________________________________________

ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Questões

01) O rótulo de uma garrafa de água mineral apresenta a seguinte descrição: COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL (mg/L): bicarbonato de bário = 0,38; bicarbonato de estrôncio = 0,03; bicarbonato de cálcio = 66,33; bicarbonato de magnésio = 50,18; bicarbonato de potássio = 2,05; bicarbonato de sódio = 3,04; nitrato de sódio = 0,82; cloreto de sódio = 0,35. CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS: pH medido a 25 °C = 7,8; temperatura da água na fonte = 18 °C; condutividade elétrica a 25 °C = 1,45·10-4 ohms/cm; resíduo de evaporação a 180 °C = 85,00 mg/L; radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mm Hg = 15,64 maches. A respeito da água mineral citada, de sua composição e características, são feitas as seguintes afirmativas: I. esta água apresenta caráter básico nas condições citadas. II. a água mineral citada pode ser classificada como uma solução, em razão da presença de substâncias dissolvidas. III. todas as substâncias químicas presentes na composição provável apresentada são da função inorgânica Sal. Das afirmativas feitas estão corretas: a) apenas II. b) apenas I e II. c) apenas I e III. d) apenas II e III. e) todas.

02) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas: I. apresentam brilho metálico. II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. IV. são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm). V. são pouco solúveis em solventes polares como a água. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:

a) II, IV e V.

b) II, III e IV.

c) I, III e V.

d) I, IV e V.

e) I, II e III.

03) Conversores catalíticos de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes. Os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras que aceleram a transformação de monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono (CO2) e a decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente NxOy) em gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2). Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias citadas no texto, são feitas as seguintes afirmações: I. As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no número de oxidação das espécies. II. O CO2 é um óxido ácido que quando reage com a água forma o ácido carbônico. III. Catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a velocidade e a energia de ativação da reação. IV. O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com a água forma uma base. V. A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial angular. Das afirmativas feitas estão corretas apenas:

a) I, III e V.

b) II e V.

c) III e IV.

d) I e II.

e) II, IV e V

04) A pólvora, mais conhecida desde o final do século XIX como pólvora negra, é uma mistura química que queima com rapidez. Nitrato de potássio, enxofre e carvão (carbono) são os constituintes da pólvora negra. Sobre as espécies constituintes da pólvora negra afirma-se que: Dados: Número Atômico: K = 19; N = 7; O = 8; S = 16; C = 6 I. o nitrato de potássio é classificado como uma base segundo a teoria de Arrhenius; II. a 25 °C e 1 atm a variedade alotrópica mais estável do carbono é a grafite e a do enxofre é a rômbica; III. a fórmula do nitrato de potássio é KNO2 ; IV. o enxofre é um metal radioativo que pertence à família 16 da tabela periódica; V. o átomo de carbono estabelece 4 ligações químicas e possui a variedade alotrópica diamante, substância natural de alta dureza; Estão corretas apenas as afirmativas: a) II e V.

b) I e IV.

c) III, IV e V.

d) I, II e V.

e) II, III e IV.

05) Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química uma determinada substância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente bastante característico. Com relação à espécie química componente da munição sabe-se:

I. A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica. II. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81. Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da munição. III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações características:

Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do item III, a munição traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de coloração:

a) vermelha-alaranjada.

b) verde.

c) vermelha.

d) azul.

e) branca.

06) Quando um átomo, ou um grupo de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de íon. Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica. Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir:

A distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 pode corresponder, apenas, à distribuição eletrônica das espécies:

a) I, II, III e VI.

b) II, III, IV e V.

c) III, IV e V.

d) I, II e IV.

e) I, V e VI.

07) Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é:

a) 36

b) 42

c) 34

d) 40

e) 38

08) Considere as seguintes proposições a respeito dos valores, em módulo, da energia de orbitais atômicos 2s e 2p: I. |E2s| = |E2p| para o átomo de hidrogênio. II. |E2s| = |E2p| para o íon de hélio carregado com uma carga negativa. III. |E2s| > |E2p| para o átomo de hélio. Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S): a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas I e III.

e) todas.

09) Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso: I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+ . II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2. III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2. IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro. Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S): a) apenas I. b) apenas I e IV. c) apenas II. d) apenas II e III. e) apenas IV. 10) Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a: a) 20Ca e 34Se b) 38Sr e 8O c) 38Sr e 16S d) 20Ca e 8O e) 20Ca e 16S

11) O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices de um triângulo. Os vértices, esquerdo e direito, da base correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico.

Com base no diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário de maior caráter covalente.

a) CCl4

b) OF2

c) CO2

d) NO

e) C3N4

12) O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto. Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas: I. é um composto covalente de geometria molecular linear. II. apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. III. é um composto apolar. Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as):

a) apenas II. b) apenas I e II. c) apenas I e III. d) apenas II e III. e) todas.

13) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dado a massa molar: Al = 27 g/mol a) 3,7x1021 b) 27x1022 c) 3,7x1022 d) 27,31x1023 e) 2,22x1024 14) Uma substância orgânica contém 72% de carbono, 12% de hidrogênio e 16% de oxigênio. A fórmula mínima dessa substância é: Dados as massas atômicas: C: 12 u; O: 16 u; H: 1 u a) C6H12O b) C10H12O3 c) C7H3O2 d) C12H20O3 e) C7H12O16 15) As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas: a) água e cianeto de hidrogênio. b) ozônio e água. c) dióxido de enxofre e dióxido de carbono. d) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. e) ozônio e dióxido de enxofre. 16) O ácido clorídrico (HCl) reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico (Mg), forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são, respectivamente: a) gás cloro e clorato de magnésio. b) gás hidrogênio e clorato de magnésio. c) gás oxigênio e cloreto de magnésio. d) gás cloro e clorito de magnésio. e) gás hidrogênio e cloreto de magnésio.

17) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação: (NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O Os valores de x, y e z são, respectivamente: a) 2, 3 e 4 b) 2, 7 e 4 c) 2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4 e) 3, 2 e 8 18) O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:

Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a:

a) 14

b) 18

c) 20

d) 24

e) 26

19) O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:

CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de: Dados: massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u a) 228 g b) 495 g c) 654 g d) 832 g e) 928 g 20) Hematita (trióxido de diferro) e siderita (FeCO3 ) são minérios importantes a partir das quais se obtém ferro metálico. Partindo-se de 500 g de uma mistura de hematita e siderita, na proporção em massa de 1:4, respectivamente, qual a quantidade máxima de ferro que seria possível obter? Considere que esta mistura esteja seca e que não haja impurezas. D Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12 a) 70 g b) 193 g c) 228 g d) 263 g e) 400 g

OCQ 2018 – Fase 01 – Gabaritos

Questão G1 G2 G3 01 E C A 02 B A E 03 D E D 04 A D B 05 B B C 06 D A A 07 A C B 08 D E D 09 A B E 10 E D C 11 B C C 12 C A A 13 E E E 14 A D D 15 D B B 16 E B A 17 A B C 18 C C E 19 B E B 20 D A A

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