1° ano - parte inicial até modelos atômicos

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Reforço Escolar Professor: Luiz Paulo Disc.: Quimica

1A Química é uma ciência da natureza que estuda a matéria e as suas transformações.

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. Ex.: Água, ar, leite.

O que não for matéria será Energia. Ex.: Luz, som.

Fórmula: E = mc2

Peso é a força com que o planeta atrai a matéria para o seu centro.

Peso: P = mg

01. Qual o peso e a energia de um objeto de 60Kg de massa

Considerar: g = 10 m/s² e c = 3x108 m/s

O Átomo tem duas partes: o Núcleo e a Eletrosfera.

Núcleo: Prótons e Nêutrons

Eletrosfera: Elétrons

Elemento Químico: Conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico.

Molécula: Aglomerado de átomos.

Substância: Conjunto de todas as moléculas do Universo que caracterizam determinado tipo de matéria.

Substância Simples: Formada por átomos de um único elemento químico.

Ex.: O2, H2, N2

Substâncias Compostas: Formada por átomos de mais de um elemento químico.

Ex.: H2O, CO2, CaO

Alotropia: Capacidade de um elemento químico formar duas ou mais substâncias simples diferentes.

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Corpo: Porção limitada da matéria.

Ex.: Bloco de gelo, barra de ouro

Objeto: Corpo com forma bem definida para o exercício de uma função.

Ex.: Anel, brinco

Sistema: Para do Universo que é isolada para estudo.

Fases de um sistema: Porção do sistema que apresenta aspecto homogêneo quando observada a olho nu.

Mistura: Junção de duas ou mais substâncias sem reação química entre elas.

Mistura Homogênea: mistura de substâncias que apresenta único aspecto e as mesmas características em toda a sua extensão. A mistura homogênea pode ser uma solução monofásica, por exemplo água + açúcar.

Mistura Heterogênea: mistura que apresenta vários aspectos físicos, sendo possível de distinguir seus componentes (polifásica). Exemplo: água + óleo + areia.

Gráficos:

Substâncias Puras Misturas Comuns

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Misturas Azeotrópicas Misturas Eutéticas

Mudança de fases de agregação:

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402. (UDESC) Assinale a opção que apresenta apenas substância simples:

Análise Imediata

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72 – a 3 – d 4 – d 12 – e 13 – a 14 – a 15 – c

Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa)Numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

Lei de Proust (Lei das proporções constantes, definidas ou fixas) Quando, em várias experiências, duas substâncias se reúnem para formar um composto, sempre o fazem numa mesma proporção.

03. Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:

Reagente I Reagente II Produto

A g de grafita 96 g de gás oxigênio 132 g de gás carbônico

12g de gás hidrogênio B g de gás nitrogênio 68 g de gás amônia

80 g de cálcio metálico C g de gás oxigênio 112 g de óxido de cálcio

448 g de ferro metático 256 g de enxofre D g de sulfeto ferroso

E g de gás hidrogênio 56 g de gás oxigênio 63 g de água

48 g de magnésio F g de gás oxigênio 80 g de óxido de magnésio

Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações:

a) 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g. b) 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g.

c) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g. d) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g.

e) 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g.

05. Na reação dada pela equação A + B → C, a razão entre as massas de A e B é 0,4. Se 8g de A forem adicionados a 25g de B, após a reação, verificar-se-á: a) a formação de 20g de C, havendo excesso de 13g de B..b) um excesso de 5g de B e consumo total da massa de A colocada.c) o consumo total das massas de A e B colocadas.d) a formação de 18g de C, havendo excesso de 5g de A.e) um excesso de 4,8g de A e consumo total da massa de B colocada.

http://www.infoescola.com/quimica/lei-de-proust/

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1. (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

a) Dalton; b) Rutherford; c) Bohr; d) Thomson; e) Proust.

2. (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de

a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios.

e) orbitais.

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123. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

4. PUC-RS

O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais.

5. As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.

I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.

II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas pro-priedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.

a) Rutherford, Dalton, Bohr b) Rutherford, Bohr, Dalton

c) Dalton, Rutherford, Bohr d) Dalton, Bohr, Rutherford

6. (UFMG/1989) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.

Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:

OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL

I. Conservação da massa em reações químicas

II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos

III. Espectros atômicos descontínuos

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13IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica

V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos

IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO

a) Adoção do modelo de Dalton b) Adoção do modelo de Dalton

c) Adoção do modelo de Rutherford d) Adoção do modelo de Rutherford

e) Rejeição do modelo de Dalton

7. (UFLA - MG) O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio

Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:

a) O átomo é indivisível.

b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.

c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.

d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.

8. (UFAL-2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?

a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.

b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.

c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.

d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.

e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

1. E 2. A 3. A 4. B 5. A 6. C 7. D 8. E

1° ano - parte inicial até modelos atômicos

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