QUÍMICA IIAULA 01:

NOÇÕES DE ENTALPIAEXERCÍCIOS PROPOSTOS

ANUALVOLUME 1

OSG.: 090561/15

01. A reação de combustão, seja da parafi na ou do álcool hidratado, é exotérmica, como também a dissolução do ácido sulfúrico em água e a formação de um iceberg a partir da água do mar. O único processo endotérmico é a vaporização da água de uma piscina.

Resposta: D

02. I. Endo: processo físico de fusão.II. Endo: processo químico que se caracteriza pela decomposição de uma substância.III. Exo: processo químico de combustão (reação com o oxigênio).IV. Exo: processo físico que se caracteriza pela passagem direta da fase vapor para a sólida.V. Endo: processo químico que se caracteriza pela decomposição de uma substância.

Resposta: B

03. Ambas as equações representam processos de dissolução. A equação 1, por ser um processo endotérmico, torna fria sua vizinhança, caracterizando um cold pack. A equação 2, por ser um processo exotérmico, torna quente sua vizinhança, caracterizando um hot pack.

Resposta: B

04. A combustão do carbono (C) formando CO2 ou CO é um processo exotérmico. Assim, o gráfi co sugerido deve apresentar os reagentes

C e O2 em um patamar mais elevado e o produto (CO ou CO

2) em um patamar inferior. A queima completa (que forma CO

2) libera

mais calor que a incompleta, e, portanto, o patamar do CO2 está situado abaixo do patamar do CO.

Resposta: E

05. Ambas as reações são de combustão e são exotérmicas. Como a 1ª é uma combustão incompleta (pois forma CO), libera menos calor que a 2ª, que se caracteriza pela combustão completa (que forma CO

2).

Resposta: A

06. A escolha correta do diagrama de entalpia depende do tipo de reação e dos estados físicos dos componentes. Como a questão se refere a uma combustão, deve ser exotérmica e os reagentes (etanol) devem se situar em patamar superior ao dos produtos (CO

2 e

H2O).

Assim, entre as alternativas C e D, devemos optar pela que apresenta etanol gasoso em patamar superior a etanol líquido.

Resposta: C

07. Cada mol de hematita produz 2 mols de Fe (veja a proporção entre os coefi cientes) e libera 29000 J de calor. Assim, para aquecer o ferro em 1 ºC, temos:

1 mol de ferro ––––––––– 25 J

2 mols de ferro ––––––––– x

x = 50 J

Calculando o ∆T para a quantidade de calor em jogo, temos:

1 ºC ––––––––– 50 J

∆T ––––––––– 29000 J

∆T = 580 ºC

Como a temperatura inicial é de 25 ºC, com essa variação de temperatura, a temperatura fi nal será de 605 ºC.

Resposta: C

08. O calor liberado pela queima de 1 mol de etanol é de 1300 kJ. Assim, q = – 1300 kJ. Esse calor é absorvido pelo chumbo (q

chumbo = + 1300 kJ), que será aquecido em uma variação de temperatura de 10 °C. De acordo com a calorimetria:

q = m · Cs · ∆T ⇒ 1300 kJ = m · 0,13 kJ / (kg · ºC) · 10ºC ⇒ m = 1000 kg.

Resposta: A

OSG.: 090561/15

Resolução – Química II

09. Ocorre que o barro é poroso (a moringa não é esmaltada), a água infi ltra e evapora. Ao evaporar, o calor é absorvido das vizinhanças e resfria a água dentro do pote.

Resposta: C

10.I. Correto. A presença de ácidos deve causar a morte de peixes nos locais próximos ao acidente;II. Correto. Ao longo do curso de água, a acidez (pH) deve mudar com a distância do local do acidente;III. Falso. Os danos podem ser revertidos com o tempo;IV. Correto. A dissolução de ácido sulfúrico em água é um processo exotérmico e causa um aquecimento das vizinhanças.

Resposta: D

João Guilherme: 19/05/2015 – Rev.: AK09056115- pro-aulas 01-Noções de entalpia