Prof Roberto Filho TEN GuilhermeFontes de consulta:Livro texto Barros e Paulino - Cap 17Livro texto Para Viver Juntos - Cap 3, 3 ParteLigaes Qumicas e Interaes Moleculares

Objetivos da AulaEntender como e por que os tomos se ligam.

Caracterizar os diferentes tipos de ligaes qumicas.

Aplicar o conhecimento construdo na aula para resoluo de exerccios dos livros. *

O que so ligaes qumicas?Unies que os tomos estabelecem entre os eltrons de suas camadas de valncia.

Os tomos se ligam com intuito de alcanar a configurao de um gs nobre, que eletricamente estvel.

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Os Gases nobres...tomos eletricamente estveis.

Camada de valncia (CV)

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ZGs nobreKLMNOP2Hlio210Nenio2818Argnio28836Criptnio2818854Xennio281818886Radnio281832188

Regra do OctetoOs tomos adquirem estabilidade eletrnica quando ganham ou perdem eltrons at ficarem com a camada de valncia parecida com as dos gases nobres.

Ou seja...com 2 ou 8 eltrons na ltima camada.

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Regra do OctetoA maioria dos elementos busca ficar com 8 na CV. H, Li, Be e B buscam a estabilidade com 2 na CV.

Na prtica, para que 2 tomos adquiram estabilidade eletrnica eles estabelecem ligaes qumicas para:

- trocar eltrons entre eles; ou- compartilhar pares de eltrons entre si. *

Camada de Valncia e LigaesA tendncia que os tomos tm de ganhar ou perder depende da quantidade em sua CV.

Para saber se o tomo ganha ou perde podemos analisar qual dessas aes ser mais adequada para que ele adquira a estabilidade eletrnica. *

Exemplo 1O Sdio (Na11) tem configurao eletrnica 1s2 2s2 2p6 3s1 (K=2; L=8; M=1). O que mais fcil acontecer para que ele se parea com um gs nobre?Perder um prton de seu ncleo.Perder 1 eltron da camada M para ficar com 8 eltrons na camada L.Ganhar 7 eltrons na camada M.

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Exemplo 2O que deve acontecer com o tomo de Oxignio (O8) para que ele atinja estabilidade? 1s2 2s2 2p4 K=2, L=6

Perder 6 da CV e ficar como o Hlio (K=2).Ganhar 2 para ficar com 8 na camada L.

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Quem doa, quem recebe ?Os elementos das famlias 1A, 2A e 3A (com 1, 2 e 3 na CV, respectivamente) e das famlias B tendem a perder (valncia +).Nas famlias 5A, 6A e 7A (com 5, 6 e 7 na CV, respectivamente) os elementos tendem ganhar (valncia -).A famlia 4A no perde nem ganha eltrons, mas compartilha.*

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Camada de Valncia e LigaesOs metais tendem a doar formar ctions.Os no metais tendem a receber nions.

Obs.: O Hidrognio, apesar de estar na famlia 1A, pode ceder ou receber eltrons.

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Ligao inica feita quando um tomo que tende a ceder eltrons (metal) doa eltrons para outro que tende a receber (ametal) at que ambos atinjam a estabilidade eletrnica.Forma compostos inicos.

NaNaClNotao de Lewis ou Frmula eletrnicaFrmula molecularNa+ Cl-*

Exemplo 1MgMgCl2Notao de Lewis ou Frmula eletrnicaFrmula molecularMg+2 + Cl-*

Exemplo 2NaNaNa2SNotao de Lewis ou Frmula eletrnicaFrmula molecular2Na+ S-2*

Exemplo 3NaNaHNotao de Lewis ou Frmula eletrnicaFrmula molecularNa+ H-*

Ligao covalenteAcontece entre ametais e entre H e ametais.

Forma molculas.

Para atingir a estabilidade, os tomos ligantes compartilham pares de .ClFClFClF*

Exemplo 1O(s) par(es) de eltrons compartilhado(s) entre os tomos formar(o) sempre uma nuvem eletrnica.OSOSSONotao de Lewis ou Frmula eletrnicaFrmula molecularFrmula estrutural*

Exemplo 2HH2HHHOOOOO2Notao de Lewis ou Frmula eletrnicaFrmula molecularFrmula estrutural*

Exemplo 3FHHFHFNNNNN2Notao de Lewis ou Frmula eletrnicaFrmula molecularFrmula estrutural*

Exemplo 4HOHHOHH2OCOOCOOCO2*

Exemplo 5CH4*

Exemplo 6NH3*

Ligao covalente dativaOcorre quando um tomo j estvel, mas com pares eletrnicos sobrando (sem serem compartilhados), empresta os pares a um outro ametal para que ambos fiquem estveis.*

OSOSOOSO2SOO*Exemplo 1

Exemplo 2COOCOCOC*

Ligao metlicaOcorre entre os tomos de metais.Formam substncias metlicas.Nuvem de eltrons entre os tomos.

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ExerccioConstrua a frmula estrutural dos compostos a seguir:CCl4KClCH4OF2NH3H2SO4HClO4

POLARIDADE DE LIGAES e INTERAES INTERMOLECULARES*

O que polaridade?Formao de polos (+ ou - - como o m) nas molculas devido s diferentes eletronegatividades dos tomos ligantes.

EletronegatividadeFora de atrao do ncleo sobre eltrons ao redor*

Comparando...*

Polaridade das ligaesSe os tomos ligantes forem iguais, a ligao ser apolar.

Se os tomos ligantes forem diferentes, a ligao ser polar, pois o tomo mais eletronegativo ir atrair os eltrons compartilhados.*

Praticando...Polar

Apolar

Polar*

ExerccioAs ligaes qumicas nas substncias Kn(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) so, respectivamente:metlica, covalente polar, inica, covalente apolar.inica, covalente polar, metlica, covalente apolar.covalente apolar, covalente polar, metlica, covalente apolar.metlica, covalente apolar, inica, covalente polar.Covalente apolar, covalente polar, inica, metlica.

Polaridade das molculasA polaridade das molculas pode ser definida a partir da soma das foras das ligaes dentro da molcula.Se o tomo central possuir eltrons livres, a molcula ser polar.POLARAPOLAR*

Polaridade das molculasTambm podemos observar se o n de nuvens eletrnicas ao redor do tomo central igual (ou no) ao n tomos repetidos ligados a ele.

Nuvens eletrnicasGrupos de eltrons que se formam ao redor do tomo central.*

N de tomos repetidos = N de nuvens eletrnicasAPOLARN DE TOMOS REPETIDOS = 2 (O)N DE NUVENS ELETRNICAS =2N DE TOMOS REPETIDOS = 4 (H)N DE NUVENS ELETRNICAS =4*

N de tomos repetidos N de nuvens eletrnicasPOLAR

N DE TOMOS REPETIDOS = 3 (H)N DE NUVENS ELETRNICAS = 4N DE TOMOS REPETIDOS = 3 (H)N DE NUVENS ELETRNICAS = 4*

ExerccioIndique quais das molculas cujas frmulas aparecem a seguir so polares e quais so apolares:HBrF2CH4NH3H2OCCl4CO2SO2

E quando molculas se aproximam?*Interaes intermoleculares

Interaes intermolecularesFormam-se entre molculas.3 Tipos:Dipolo-dipolo;Dipolo Induzido;Pontes de Hidrognio.

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*Dipolo Induzido (van der Waals): Molculas apolares.

*Dipolo-dipolo: Molculas polares sem H ligado a F, O ou N (FON).

*Pontes de HidrognioMolculas polares com H ligado a F, O ou N (FON).

ExerccioAs substncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as seguintes interaes intermoleculares, respectivamente:Dipolo induzido, dipolo-dipolo, ponte de hidrognio e dipolo induzido.Dipolo-dipolo, ponte de hidrognio, dipolo-dipolo e dipolo induzido.Dipolo-dipolo, ponte de hidrognio, ponte de hidrognio e dipolo-dipolo.Dipolo induzido, dipolo-dipolo, ponte de hidrognio e dipolo-dipolo.

Relembrando...O que so ligaes qumicas?Por que os tomos se ligam?O que diz a regra do octeto?Quais so os trs tipos de ligaes? Diferencie.O que polaridade de ligao e de molculas?O que so interaes intermoleculares?Quais so os trs tipos de interaes? Diferencie.*

Exerccios de fixao!* Livro texto Barros e Paulino (61. ed) Captulo 17 pg 237: - Exerccios de 01 a 07;

Livro texto Para Viver juntos (3. ed) Captulo 3, 3 parte pg 105-106:- Exerccios de 01 a 11.

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