Paulo Fialho

Universidade dos Açores

Departamento de Ciências Agrárias Química Geral / Química I 2006

Reacções de Oxidação-Redução

Reacções de Oxidação - Redução

P.1: O número de oxidação, associado ao elemento constituinte de um composto ou ião,

corresponde à carga que o elemento teria se houvesse uma transferência completa de

electrões no composto ou ião de que faz parte. No caso dos iões monoatómicos,

corresponde à carga do ião.

P.2: Nos compostos constituídos por átomos de um único elemento, e nas espécies

monoatómicas, o número de oxidação de cada átomo é zero.

P.3: Nos iões monoatómicos, o número de oxidação é igual à carga do ião.

P.4: O oxigénio possui na generalidade dos casos o número de oxidação −2; nos peróxidos, o

seu estado de oxidação é −1.

P.5: O estado de oxidação do hidrogénio é tipicamente +1, com excepção dos compostos

binários de metais (os hidretos), onde passa a -1.

P.6: Os halogéneos têm normalmente números de oxidação negativos quando ocorrem como

iões haletos; quando combinados com o oxigénio, o seu estado de oxidação é positivo. O

flúor é a excepção, pois o seu estado de oxidação é sempre de -1 (este é o elemento mais

electronegativo).

P.7: Numa molécula neutra, a soma dos estados de oxidação dos elementos que a constituem

é zero. Nos iões poliatómicos, a soma dos estados de oxidação dos elementos que os

constituem é igual à carga do ião.

P.8: No acerto de uma reacção redox deve observar-se o seguinte porcedimento:

− Escrever a equação não acertada na sua forma iónica.

− Separar esta equação nas semi-reacções.

− Acertar o número de todos os átomos de cada semi-reacção, com excepção do oxigénio

e hidrogénio.

− Acertar o oxigénio com a adição de moléculas de água e o hidrogénio com a adição de

iões H+. Nas reacções, em meio ácido, adicionar (de ambos os lados) o número de

moléculas de água necessárias à conversão dos iões H+ em iões H3O

+. Nas reacções em

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meio alcalino, adicionar (de ambos os lados) o número de iões hidróxido

necessários à conversão dos iões H+ em moléculas de água.

− Efectuar o balanço de cargas para cada semi-reacção e acertar com a adição de

electrões.

− Antes de adicionar as duas semi-reacções, multiplicar cada uma delas pelo mínimo

múltiplo comum, de modo a que, após a adição, o número de electrões possa ser

cancelado.

− Verificar se a reacção resultante da adição das semi-reacções está correcta e completar

com as restantes espécies, se necessário.

P.9: O que entende por número de oxidação?

1. Número de carga que um átomo teria se a transferência electrónica fosse

completa.

2. Número de átomos ao redor de um núcleo central de uma molécula.

3. Número atómico do átomo.

4. Número de electrões do átomo.

5. Nenhuma das definições está correcta.

P.10: Quais das equações que se seguem representam semi-reacções de redução?

1. Ca (s) + O2 (g) � 2CaO (s)

2. S (s) � SO2 (g) + 4e−

3. O2 (g) + 2e−−−− ���� 2H2O (l)

4. Al2O3 (s) + 6e−−−− ���� 2Al (s)

5. Cd (s) + HCl (aq) � CdCl2 (aq) + H2 (g)

6. Nenhuma das expressões responde à pergunta.

P.11: Quais das equações que se seguem representam semi-reacções de oxidação?

1. Ca (s) + O2 (g) � 2CaO (s)

2. S (s) ���� SO2 (g) + 4e−−−−

3. O2 + 2e−

� 2H2O (g)

4. Al2O3 (s) + 6e−

� 2Al (s)

5. Cd (s) + HCl (aq) � CdCl2 (aq) + H2 (g)

6. Nenhuma das expressões responde à pergunta.

P.12: Das reacções apresentadas, identifique as que são de combinação?

1. Ca (s) + O2 (g) ���� 2CaO (s)

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2. Mg (s) + Cl2 (g) ���� MgCl2 (s)

3. 2Fe2O3 (s) � 4Fe (s) + 3O2 (g)

4. 2HCl (g) � H2 (g) + Cl2 (g)

5. Cu (s) + AgNO3 (aq) � Cu(NO3)2 (aq) + Ag (s)

6. Cd (s) + HCl (aq) � CdCl2 (aq) + H2 (g)

7. 3Cl2 (g) + 6NaOH (aq) � 5NaCl (aq) + NaClO3 (aq) + 3H2O (l)

8. 2CO (g) � C (s) + CO2 (g)

9. Nenhuma das reacções apresentadas são de combinação.

P.13: Das reacções apresentadas, identifique as que são de dismutação?

1. Ca (s) + O2 (g) � 2CaO (s)

2. Mg (s) + Cl2 (g) � MgCl2 (s)

3. 2Fe2O3 (s) � 4Fe (s) + 3O2 (g)

4. 2HCl (g) � H2 (g) + Cl2 (g)

5. Cu (s) + AgNO3 (aq) � Cu(NO3)2 (aq) + Ag (s)

6. Cd (s) + HCl (aq) � CdCl2 (aq) + H2 (g)

7. 3Cl2 (g) + 6NaOH (aq) ���� 5NaCl (aq) + NaClO3 (aq) + 3H2O (l)

8. 2CO (g) ���� C (s) + CO2 (g)

9. Nenhuma das reacções apresentadas são de dismutação.

P.14: Das reacções apresentadas, identifique as que são de deslocamento?

1. Ca (s) + O2 (g) � 2CaO (s)

2. Mg (s) + Cl2 (g) � MgCl2 (s)

3. 2Fe2O3 (s) � 4Fe (s) + 3O2 (g)

4. 2HCl (g) � H2 (g) + Cl2 (g)

5. Cu (s) + AgNO3 (aq) ���� Cu(NO3)2 (aq) + Ag (s)

6. Cd (s) + HCl (aq) ���� CdCl2 (aq) + H2 (g)

7. 3Cl2 (g) + 6NaOH (aq) � 5NaCl (aq) + NaClO3 (aq) + 3H2O (l)

8. 2CO (g) � C (s) + CO2 (g)

9. Nenhuma das reacções apresentadas são de deslocamento.

P.15: Das reacções apresentadas, identifique as que são de decomposição?

1. Ca (s) + O2 (g) � 2CaO (s)

2. Mg (s) + Cl2 (g) � MgCl2 (s)

3. 2Fe2O3 (s) ���� 4Fe (s) + 3O2 (g)

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4. 2HCl (g) ���� H2 (g) + Cl2 (g)

5. Cu (s) + AgNO3 (aq) � Cu(NO3)2 (aq) + Ag (s)

6. Cd (s) + HCl (aq) � CdCl2 (aq) + H2 (g)

7. 3Cl2 (g) + 6NaOH (aq) � 5NaCl (aq) + NaClO3 (aq) + 3H2O (l)

8. 2CO (g) � C (s) + CO2 (g)

9. Nenhuma das reacções apresentadas são de decomposição.

P.16: Quais das reacções que se seguem são de oxidação- redução?

1. HF (aq) + NaOH (aq) � NaF (aq) + H2O (l)

2. 2H2O (l) + K2CrO4 (aq) + 3Fe(OH)2 (aq) ���� KCrO2 (aq) + 3Fe(OH)3 (aq) + KOH

(aq)

3. 3MnO2 (aq) + KClO3 (aq) + 6KOH (aq) ���� 3K2MnO4 (aq) + KCl (aq) + 3H2O (l)

4. CH3CH2CH2COOH (aq) + CH3OH (aq) � CH3CH2CH2COOCH3 (aq) + H2O (l)

5. Nenhuma das reacções é de oxidação-redução.

Ex.1: Determine o número de oxidação dos elementos constituintes dos seguintes compostos e

iões:

a) Li2O

b) PF3

c) HNO3

d) Cr2O72-

e) ClF3

f) CrO42-

Ex.2: Acerte a equação que resulta da oxidação dos iões Fe2+

a Fe3+

, pelos iões dicromato

(Cr2O72-

) em meio ácido. Os iões dicromato são reduzidos a crómio (III).

Ex.3: Escreva a equação iónica acertada que representa a oxidação do ião iodeto (I-) pelo ião

permanganato (MnO4-), em solução básica, originando iodo molecular (I2) e óxido de

manganês (IV) (MnO2).

Ex.4: Calcule os números de oxidação dos elementos constituintes das seguintes espécies:

a) MnO4-

b) O2

c) H2SO4

d) C2O42-

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e) S2O32-

f) ClO-

g) H2O2

Ex.5: Acerte a seguinte equação para a reacção em meio ácido:

Fe2+

+ MnO4- → Fe

3+ + Mn

2+

Ex.6: Acerte a seguinte equação para a reacção em meio ácido:

C6H6O2 + AgBr → Ag + Br- + C6H4O2

Ex.7: Acerte a seguinte equação para a reacção em meio alcalino:

Bi3+

+ SnO22-

→ Bi + SnO32-

Ex.8: Acerte a seguinte equação para a reacção em meio alcalino:

Br2 → BrO3- + Br

-

Ex.9: Acerte a seguinte reacção:

KNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2CO3 → KNO2 + Na2CrO4 + Na2SO4 + CO2

Ex.10: Acerte a seguinte reacção:

SbO33-

+ ClO2 → ClO2- + Sb(OH)6

-

Ex.11: O peróxido de hidrogénio, H2O2, pode actuar como agente oxidante ou agente redutor.

Para cada uma das situações identifique o produto expectável da respectiva semi-

reacção. Escreva a equação para a respectiva reacção de dismutação.