Universidade para Todos

Simulado de Química (MODULO I)

Professor: Cayo Farias

Aluno: __________________________________

Turma:____ Data: ___/___/______

Nota:____

Q.1) O formato atual da tabela periódica (ilustração

abaixo) pode ser usado como referência para outras

representações, como o diagrama abaixo, retirado

do livro O reino periódico de P. W. Atkins. Nele se

mostra uma propriedade dos elementos químicos,

onde cada quadro da tabela periódica é visto de

lado, como blocos de um diagrama. Blocos mais

altos indicam maiores valores da propriedade em

questão.

Qual propriedade está sendo representada no

diagrama de blocos ilustrado acima?

a) Primeiro potencial de ionização.

b) Número atômico.

c) Massa atômica.

d) Raio atômico.

e) Densidade do elemento como substância

simples mais comum a 25 °C.

Q.2) Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907)

foi o químico russo que criou, em 1869, a primeira

versão da tabela periódica dos elementos químicos.

De lá para cá houve várias mudanças, mas o

formato básico idealizado por Mendeleyev,

organizado em colunas e linhas, mantém-se até

hoje, conforme se vê nas tabelas periódicas atuais

(figura abaixo).

Todavia, há outras propostas de distribuição gráfica

dos elementos em “tabelas” de formatos inusitados,

como a que se vê a seguir.

Sobre essas duas “tabelas” periódicas mostradas,

podemos dizer que elas:

a) não possuem absolutamente nada em

comum.

b) possuem em comum apenas a mesma

sequência, já que em ambas os elementos

estão organizados em números atômicos

crescentes.

c) possuem em comum apenas a mesma

distribuição em famílias e a mesma ordem

dos elementos em números atômicos

crescentes.

d) mantêm em comum as famílias, os

períodos e a ordem dos elementos em

números atômicos crescentes, mas no

segundo tipo de “tabela” não há separação

em grupos de elementos representativos e

de transição.

e) apresentam praticamente as mesmas

informações, apenas arranjando de modo

diferente os elementos no plano, já que em

ambas é possível perceber a mesma divisão

básica em famílias, períodos e grupos de

elementos (transição e representativos).

Q.3) “Estrelas de nêutrons” são objetos celestes tão

intrigantes quanto os famosos buracos negros.

Essas estrelas têm uma força gravitacional imensa

e os átomos são tão comprimidos que acabam se

“desmanchando”: os elétrons se juntam com os

prótons dando origem a nêutrons, daí o nome. Uma

estrela desse tipo é minúscula em comparação com

estrelas comuns, não passando de uma bola com

apenas 20 km de diâmetro, aproximadamente, mas

mantendo a mesma massa de uma estrela comum.

A densidade da matéria que compõe uma estrela de

nêutrons, portanto, deve ser:

a) a mesma que a densidade de uma estrela

comum, já que ela depende apenas da

massa.

b) menor do que a densidade de uma estrela

comum, considerando que o volume

diminuiu e a massa permaneceu a mesma.

c) menor do que a densidade de uma estrela

comum, pois ela é diretamente proporcional

ao volume e a massa permaneceu a mesma.

d) maior do que a densidade de uma estrela

comum, considerando que a massa

permaneceu constante e que ela é

inversamente proporcional ao volume.

e) maior do que a densidade de uma estrela

comum, pois ela é diretamente proporcional

ao volume, já que a massa é a mesma.

Q.4) A figura abaixo esquematiza um aparelho de

destilação simples, um importante processo

laboratorial que também é amplamente executado

em escala industrial. No balão I uma mistura de

materiais miscíveis é fervida. Os vapores liberados

são conduzidos até o condensador (vidraria número

II) onde circula água fria.

Os vapores condensam e o líquido formado goteja

em III.

Suponha que no balão exista uma mistura de dois

materiais miscíveis, denominados A e B, cujas

propriedades físicas encontram-se na tabela a

seguir.

Considerando o início da destilação, qual material

provavelmente está gotejando em III? Assinale a

resposta que apresenta a melhor justificativa para

sua escolha.

a) Somente o líquido A (puro), pois este

material possui o menor ponto de fusão

entre os dois.

b) Somente o líquido A (puro), pois este

material possui o menor ponto de ebulição

entre os dois.

c) Somente o líquido B (puro), pois este

material possui a menor densidade entre os

dois.

d) Somente o líquido B (puro), pois este

material possui o maior ponto de ebulição

entre os dois.

e) Uma mistura de A e B, pois ambos

possuem pontos de ebulição próximos e a

fervura dessa mistura libera vapores de

ambos os materiais.

Q.5) A tabela abaixo lista cinco metais. As duas

colunas indicam indistintamente os pontos de fusão

e ebulição deles em °C.

Lâmpadas incandescentes,

dispositivos tão comuns

em nosso cotidiano,

consistem em um

filamento (fio muito fino)

metálico dentro de um

bulbo de vidro que, com a passagem de corrente

elétrica, aquece até temperaturas da ordem de 3.000

°C. Com esse intenso aquecimento, o fio passa a

brilhar (incandescer), emitindo luz.

Qual(is) metal(is), entre os listados na tabela acima,

pode(m) ser usado(s) para fabricar o filamento?

a) Todos os metais serviriam.

b) Nenhum deles serviria.

c) Apenas o ferro e o tungstênio serviriam.

d) Apenas o ferro serviria.

e) Apenas o tungstênio serviria.

Q.6) Uma amostra de um pó branco foi transferida

para um borrifador, foram adicionados 60 mL de

água e o sistema foi agitado até a completa

dissolução do sólido. Foram adicionados 40 mL de

etanol (álcool combustível) na mistura aquosa.

Uma pequena quantidade dessa solução foi

borrifada em uma chama de um fogareiro de

acampamento. O contato da solução com a chama

produziu um efeito laranja na chama. De acordo

com o descrito, e considerando a tabela a seguir,

podemos afirmar que:

a) existe o metal sódio (Na0) na solução do

borrifador.

b) a coloração observada é explicada pelo

modelo atômico de Bohr.

c) o etanol é um álcool conhecido como

álcool da madeira.

d) a coloração laranja ocorre por causa da

absorção de energia pelos elétrons ao se

transferirem para um nível mais externo.

e) o cátion responsável pelo efeito laranja é

o de um elemento de transição.

Q.7) Leia o texto citado a seguir.

O homem pode discriminar um número

virtualmente ilimitado de odorantes. Dentre todos

os sentidos, o olfato, muitas vezes chamado

“sentido negligenciado”, é considerado o mais

misterioso, pois, diferentemente dos demais, uma

série de questões a seu respeito ainda não foram

elucidadas. Uma teoria amplamente aceita pelos

estudiosos do olfato postula que é a forma de um

odorante que determina qual será seu cheiro. Dessa

maneira, odorantes com estruturas químicas de

formas e tamanhos diferentes se encaixam em

receptores olfativos distintos, como uma chave se

encaixa em uma fechadura.

Em 1991, Linda Buck e Richard Axel anunciaram

a descoberta de uma grande família de receptores

olfativos expressos nos neurônios olfativos da

cavidade nasal.

Scientific American Brasil.

Teoria controversa para o olfato.

Set. 2006, p. 94.

Luca Turin, um especialista em perfumes, predisse

nos anos 90 que a acetofenona e sua substância

equivalente de mesma fórmula molecular, mas

deuterada (com 2H no lugar de 1H), apresentam

cheiros distintos uma da outra por causa de suas

massas diferentes. Sabendo a fórmula química de

ambas substâncias (CH3COC6H5), qual é a relação

entre o número de mol da espécie de maior e menor

massa em duas amostras de 480 g, uma de cada

espécie?

a) 0,93 b) 1,06 c) 2,03

d) 1,00 e) 0,90

Q.8) O filósofo grego Lêucipo (século V a.C.) foi

a primeira pessoa a afirmar categoricamente que

todos os acontecimentos têm uma causa natural.

Isto afasta toda a intervenção do sobrenatural e

representa a visão científica que mantemos até

hoje.

Demócrito (460-370 a.C.), aluno de Lêucipo,

adotou e ampliou as noções sugeridas por seu

mestre. Afirmava, em aproximadamente 440 a.C.,

como Lêucipo já o fizera anteriormente, que toda a

matéria era composta de partículas tão minúsculas,

que nada menor do que elas poderia ser imaginado.

Portanto, seriam invisíveis e ele denominou-as

átomos, derivado da palavra grega que significa

“indivisível”.

ASIMOV, Isaac. Cronologia das ciências e das descobertas.

Rio de Janeiro:

Civilização Brasileira, 1993.

O texto do autor Isaac Asimov descreve o

estabelecimento do conceito de átomo. Esse

conceito é importante porque:

a) confirma a hipótese de que a matéria é

constituída de elementos sobrenaturais,

como a ideia dos elementos essenciais –

terra, fogo, ar e água.

b) até hoje se utiliza o conceito de átomo

como elemento indivisível que representa a

menor partícula da matéria.

c) apoia-se na hipótese de que o átomo é

uma esfera indivisível, que compõe toda a

matéria.

d) permitiu um grande avanço da Ciência,

por admitir que a matéria é constituída de

partículas minúsculas.

e) foi fundamental para a identificação dos

seres vivos, apresentada por Lineu em sua

nomenclatura binomial.

Q.9) Sabe-se que alguns materiais podem emitir

luz. Isso ocorre porque os elétrons dos átomos

presentes em determinado material absorvem

energia e são excitados, passando para níveis mais

altos de energia. Quando esses elétrons retornam

aos níveis mais baixos, liberam essa diferença de

energia, que pode ocorrer na forma de luz. Os fogos

de artifício são um exemplo disso. O nome do

cientista que acrescentou à evolução do modelo

atômico a ideia de níveis de energia é:

a) Dalton b) Bohr c) Lavoisier

d) Thomson e) Rutherford

Q.10) A chuva em locais não poluídos é levemente

ácida. Em locais onde os níveis de poluição são

altos, os valores do pH da chuva podem ficar

abaixo de 5,5, recebendo, então, a denominação de

chuva ácida. Este tipo de chuva causa prejuízos nas

mais diversas áreas: construção civil, agricultura,

monumentos históricos, entre outras. A acidez da

chuva está relacionada ao pH da seguinte forma:

concentração de íons hidrogênio = 10-pH, sendo que

o pH pode assumir valores entre 0 e 14.

Ao realizar o monitoramento do pH da chuva em

Campinas (SP) nos meses de março, abril e maio

de 1998, um centro de pesquisas coletou 21

amostras, das quais quatro têm seus valores

mostrados na tabela:

A análise da fórmula e da tabela permite afirmar

que:

I. da 6ª para a 14ª amostra ocorreu um

aumento de 50% na acidez.

II. a 18ª amostra é a menos ácida dentre as

expostas.

III. a 8ª amostra é dez vezes mais ácida que

a 14ª.

IV. as únicas amostras de chuvas

denominadas ácidas são a 6ª e a 8ª.

São corretas apenas as afirmativas

a) I e II b) II e IV. c) I, II e IV.

d) I, III e IV. e) II, III e IV.

Q.11) Suponha que um agricultor esteja

interessado em fazer uma plantação de girassóis.

Procurando informação, leu a seguinte reportagem:

Solo ácido não favorece plantio

Alguns cuidados devem ser tomados por quem

decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa

deve ser plantada em solos descompactados, com

pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da

terra). Conforme as recomendações da Embrapa,

o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60

kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg

a 80 kg de fósforo.

O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8.

Dessa forma, o agricultor deverá fazer a

“calagem”.

(Folha de S. Paulo, 25/09/1996)

Suponha que o agricultor vá fazer calagem

(aumento do pH do solo por adição de cal virgem –

CaO). De maneira simplificada, a diminuição da

acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água

presente no solo, gerando hidróxido de cálcio

(Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos),

ocorrendo, então, a formação de água e deixando

íons Ca2+ no solo.

Considere as seguintes equações:

I. CaO + 2H2O → Ca(OH)3

II. CaO + H2O → Ca(OH)2

III. Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O

IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O

O processo de calagem descrito acima pode ser

representado pelas equações:

a) I e II b) I e IV c) II e III

d) II e IV e) III e IV

Q.12) Fator de emissão (carbon footprint) é um

termo utilizado para expressar a quantidade de

gases que contribuem para o aquecimento global,

emitidos por uma fonte ou processo industrial

específico. Pode-se pensar na quantidade de gases

emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo

por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser

escrita:

Fator de emissão de CO2 =𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 CO2 𝑒𝑚𝑖𝑡𝑖𝑑𝑎

𝑄𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑀𝑎𝑡𝑒𝑟𝑖𝑎𝑙

O termo “quantidade de material” pode ser, por

exemplo, a massa de material produzido em uma

indústria ou a quantidade de gasolina consumida

por um carro em um determinado período.

No caso da produção do cimento, o primeiro passo

é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do

aquecimento do calcário e altas temperaturas, de

acordo com a reação:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Uma vez processada essa reação, outros compostos

inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio,

tendo o cimento formado 62% de CaO em sua

composição. Dados: Massas molares em g/mol –

CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.

TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 nº

2, fev. 2010 (adaptado).

Considerando as informações apresentadas no

texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão

de CO2 quando 1 tonelada de cimento for

produzida, levando-se em consideração apenas a

etapa de obtenção do óxido de cálcio?

a) 4,9 x 10–4 b) 7,9 x 10–4 c) 3,8 x 10–1

d) 4,9 x 10–1 e) 7,9 x 10–1

Q.13) O citral, substância de odor fortemente

cítrico, é obtido a partir de algumas plantas como o

capim-limão, cujo óleo essencial possui

aproximadamente 80%, em massa, da substância.

Uma de suas aplicações é na fabricação de produtos

que atraem abelhas, especialmente do gênero Apis,

pois seu cheiro é semelhante a um dos feromônios

liberados por elas. Sua Fórmula molecular é

C10H16O, com uma cadeia alifática de oito

carbonos, duas insaturações, nos carbonos 2 e 6; e

dois grupos substituintes metila, nos carbonos 3 e

7. O citral possui dois isômeros geométricos, sendo

o trans o que mais contribui para o forte odor. Para

que se consiga atrair um maior número de abelhas

para uma determinada região, a molécula que deve

estar presente em alta concentração no produto a

ser utilizado é: