unidade 9 ligação química. unidade 9 ligação química 9.3 tipos de substâncias
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Unidade 9 Ligação química
Unidade 9 Ligação química
9.3 Tipos de substâncias
A matéria é formada por átomos ou iões de diferenteselementos que se ligam de diferentes formas,
originando diferentes unidades estruturais:
Nas substâncias iónicas, como o cloreto de sódio (NaCl),as unidades estruturais são os iões.
Iões sódio (Na+)
Iões cloreto (Cl–)
Nas substâncias metálicas, como o magnésio,as unidades estruturais são os átomos.
+ +
+
+ +e-
e-
e-
e-e-e-
e-
e-
+
+e-
Núcleo atómico (carga positiva)
Eletrão livre
A matéria é formada por átomos ou iões de diferenteselementos que se ligam de diferentes formas,
originando diferentes unidades estruturais:
Nas substâncias moleculares, como a água, as unidades estruturais são as moléculas, cujos átomos se encontram ligados por ligações covalentes.
Molécula de água (H2O)
A matéria é formada por átomos ou iões de diferenteselementos que se ligam de diferentes formas,
originando diferentes unidades estruturais:
Existem ainda as substâncias covalentes, cujas unidades estruturais,os átomos, se ligam entre si formando redes covalentes:
DiamanteCada átomo de carbono estabelece uma ligação covalente simples com outros quatro átomos de carbono.
Grafite
Na estrutura hexagonal, os átomos estabelecem ligações covalentes.
Entre os planos hexagonais, a ligação entre os átomos
é assegurada por eletrões livres.
Existem ainda as substâncias covalentes, cujas unidades estruturais,os átomos, se ligam entre si formando redes covalentes:
Grafeno
O grafeno tem estrutura laminar hexagonal formada por átomos
de carbono.
É muito resistente, maleável, bom condutor térmico e elétrico.
O diamante, a grafite e o grafeno são formados apenas por átomos de carbonoligados entre si por ligações covalentes.
As redes covalentes formadas por estes átomos decarbono têm dimensões macroscópicas.
Apesar disso, e como os átomos se dispõem de forma diferente em cada substância,estas apresentam propriedades diferentes.
A classificação das substâncias e as suas propriedades estãode acordo com o tipo de ligação química que se estabelece:
+ + +
+ +
+ + +
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-e-
e-
e-
e-
e-
Substâncias moleculares Substâncias covalentes Substâncias iónicas Substâncias metálicas
Unidades estruturais:
Moléculas
Unidades estruturais:
Átomos
Unidades estruturais:
Iões
Unidades estruturais:
Átomos
Apresentam-se nos três estados físicos, à temperatura ambiente.
Têm pontos de fusão e de ebulição baixos.
São más condutoras da corrente elétrica.
Os sólidos são geralmente moles e deformáveis.
São sólidas à temperatura ambiente.
Têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados.
Em geral, são más condutorasda corrente elétrica.
São duras e insolúveis em água.
Têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados.
No estado sólido, não conduzem a corrente elétrica.
Em solução aquosa fundidas,são boas condutoras elétricas.
São duras e quebradiças.
São geralmente sólidas à temperatura ambiente.
Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.
São boas condutoras da corrente elétrica e do calor.
São maleáveis, dúcteis e apresentam brilho metálico.
Os valores dos pontos de fusão e de ebulição das diferentes substâncias relacionam-se com a força de coesão
entre unidades estruturais:
Quanto maior é a força de coesão entre as unidades estruturais de uma substância, maior é o ponto de fusão e de ebulição da substância.
Nas substâncias moleculares, como o oxigénio (O2), as forças de coesão entre as moléculas são fracas.
Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias moleculares são baixos.
Moléculas de O2
Nas substâncias covalentes, como o diamante, as forças de coesão entre os átomos
são muito fortes.
Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias covalentes são muito elevados.
Rede covalente da grafite
A condutividade elétrica está relacionada com a existência,ou a inexistência, de eletrões livres:
A existência de eletrões livres ou iões livres leva a que a substância seja boa condutora elétrica.
As substâncias moleculares, como o oxigénio (O2), não têm eletrões livres.
As substâncias moleculares não conduzemcorrente elétrica.
Moléculas de O2
As substâncias metálicas apresentameletrões livres.
As substâncias metálicas conduzema corrente elétrica.
Estrutura de um metal
+ + +
+ +
+ + +
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-e-
e-
e-
e-
e-
Conclusão
Consoante as unidades estruturais que constituem uma substância, esta pode ser molecular, covalente, iónica ou metálica.
Os valores dos pontos de fusão e de ebulição das diferentes substâncias relacionam-se com a força de coesão entre unidades estruturais.
A condutividade elétrica está relacionada com a existência, ou a inexistência, de eletrões livres.