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Colégio GEO Patos (83).3421.2325 Educar: arte de tecer um futuro de boas escolhas. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [email protected] Título: Orgânica e físico-química Aluna(o): Série: 2ª série do ensino médio 01 - (UFU MG) O Estradiol, um hormônio esteróide de fundamental importância no desenvolvimento dos caracteres sexuais femininos e na própria fisiologia da reprodução, possui a seguinte fórmula estrutural: OH CH HO 3 Estradiol Com referência a esse composto, pode-se afirmar que ele: a) não possui átomos de carbono com geometria tetraédrica. b) possui fórmula molecular C 17 H 22 O 2 . c) não apresenta interações do tipo ligação de hidrogênio. d) possui 6 átomos de carbono com hibridação sp 2 . 02 - (UECE) A Ciência, ainda hoje, não sabe explicar o que desencadeia o processo químico da paixão, isto é, por que a Maria se apaixonou pelo José se o João era mais bonito e tinha um salário melhor? O fato é que quando a Maria encontrou José, seu corpo imediatamente começou a produzir feniletilamina, N H CH 2 CH 3 , dando início ao delírio da paixão. Com relação a este composto, pode-se afirmar, corretamente, que a) sua cadeia carbônica é heterogênea b) o anel benzênico possui carbono terciário c) é uma amina terciária d) as ligações entre os átomos de carbono do anel benzênico são saturadas 03 - (UFC CE) O processo de formulação de medicamentos requer, além da espécie farmacologicamente ativa, a participação de compostos carreadores de fármacos, tais como as ciclodextrinas e , representadas abaixo. Quanto às ciclodextrinas e é correto afirmar: a) apresentam unidades homocíclicas unidas por ligações COC. b) apresentam ligações polarizadas do tipo CC, CO e OH. c) são solúveis em água através de interações covalentes. d) são moléculas cíclicas, saturadas e heterogêneas. e) são moléculas homólogas entre si. 04 - (UFES) O chá da planta Bidens pilosa, conhecida vulgarmente pelo nome de picão, é usado para combater icterícia de recém-nascidos. Das folhas dessa planta, é extraída uma substância química, cujo nome oficial é 1-fenilepta-1,3,5- triino e cuja estrutura é apresentada abaixo. Essa substância possui propriedades antimicrobianas e, quando irradiada com luz ultravioleta, apresenta atividade contra larvas de mosquitos e nematóides. Sobre a estrutura dessa substância, pode-se afirmar que a) possui 12 átomos de carbono com hibridização sp 2 . b) possui 12 ligações σ carbono-carbono. c) não possui carbonos com hibridização sp 3 . d) possui 3 átomos de carbono com hibridização sp. e) possui 9 ligações π carbono-carbono. 05 - (UFPR) O chocolate contém, além de gordura e açúcar, cafeína um estimulante do sistema nervoso central cuja molécula apresenta a seguinte forma estrutural: N N O O CH 3 H 3 C N N CH 3 Com base na molécula apresentada e considerando que o átomo de carbono apresenta Z = 6, o de hidrogênio Z = 1, o de oxigênio Z = 8 e o de nitrogênio Z = 7, considere as afirmativas a seguir: I. Os átomos de carbono que compõem os anéis apresentam uma geometria plana entre suas ligações químicas. II. Os ângulos entre as ligações dos átomos de nitrogênio são de aproximadamente 120 o . III. Os átomos de carbono que compõem os anéis apresentam hibridização sp 2 . IV. O grupamento formado por carbono e oxigênio, na molécula, é chamado de carboxila. Assinale a alternativa correta.

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Colégio GEO Patos – (83).3421.2325 Educar: arte de tecer um futuro de boas escolhas. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

[email protected]

Título: Orgânica e físico-química Aluna(o):

Série: 2ª série do ensino médio

01 - (UFU MG)

O Estradiol, um hormônio esteróide de fundamental importância no desenvolvimento dos caracteres sexuais femininos e na própria fisiologia da reprodução, possui a seguinte fórmula estrutural:

OH

CH

HO

3

Estradiol Com referência a esse composto, pode-se afirmar que ele: a) não possui átomos de carbono com geometria

tetraédrica. b) possui fórmula molecular C17H22O2. c) não apresenta interações do tipo ligação de

hidrogênio. d) possui 6 átomos de carbono com hibridação sp

2.

02 - (UECE)

A Ciência, ainda hoje, não sabe explicar o que desencadeia o processo químico da paixão, isto é, por que a Maria se apaixonou pelo José se o João era mais bonito e tinha um salário melhor? O fato é que quando a Maria encontrou José, seu corpo imediatamente começou a produzir feniletilamina,

N

H

CH2 CH3

, dando início ao delírio da paixão. Com relação a este composto, pode-se afirmar, corretamente, que a) sua cadeia carbônica é heterogênea b) o anel benzênico possui carbono terciário c) é uma amina terciária d) as ligações entre os átomos de carbono do anel

benzênico são saturadas 03 - (UFC CE)

O processo de formulação de medicamentos requer, além da espécie farmacologicamente ativa, a participação de compostos carreadores de fármacos,

tais como as ciclodextrinas e , representadas abaixo.

Quanto às ciclodextrinas e é correto afirmar: a) apresentam unidades homocíclicas unidas por

ligações C–O–C. b) apresentam ligações polarizadas do tipo C–C, C–O

e O–H. c) são solúveis em água através de interações

covalentes. d) são moléculas cíclicas, saturadas e heterogêneas. e) são moléculas homólogas entre si.

04 - (UFES)

O chá da planta Bidens pilosa, conhecida vulgarmente pelo nome de picão, é usado para combater icterícia de recém-nascidos. Das folhas dessa planta, é extraída uma substância química, cujo nome oficial é 1-fenilepta-1,3,5-triino e cuja estrutura é apresentada abaixo. Essa substância possui propriedades antimicrobianas e, quando irradiada com luz ultravioleta, apresenta atividade contra larvas de mosquitos e nematóides. Sobre a estrutura dessa substância, pode-se afirmar que

a) possui 12 átomos de carbono com hibridização sp

2.

b) possui 12 ligações σ carbono-carbono. c) não possui carbonos com hibridização sp

3.

d) possui 3 átomos de carbono com hibridização sp. e) possui 9 ligações π carbono-carbono.

05 - (UFPR)

O chocolate contém, além de gordura e açúcar, cafeína – um estimulante do sistema nervoso central – cuja molécula apresenta a seguinte forma estrutural:

N

N

O

O

CH3

H3C N

N

CH3

Com base na molécula apresentada e considerando que o átomo de carbono apresenta Z = 6, o de hidrogênio Z = 1, o de oxigênio Z = 8 e o de nitrogênio Z = 7, considere as afirmativas a seguir: I. Os átomos de carbono que compõem os anéis

apresentam uma geometria plana entre suas ligações químicas.

II. Os ângulos entre as ligações dos átomos de nitrogênio são de aproximadamente 120

o.

III. Os átomos de carbono que compõem os anéis apresentam hibridização sp

2.

IV. O grupamento formado por carbono e oxigênio, na molécula, é chamado de carboxila.

Assinale a alternativa correta.

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a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. b) Somente a afirmativa I é verdadeira. c) Somente a afirmativa II é verdadeira. d) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.

06 - (UEG GO)

HH

HH

Eteno

HH

H

H

HH

Etano

Na figura acima, temos os modelos simplificados da formação das ligações químicas de eteno e etano. De acordo com os orbitais explícitos nessas moléculas, é CORRETO afirmar que representam, respectivamente, ligações do tipo:

a) 22 sp-sp- e 33 spsp

b) 332 sp-spsp- e 2sp

c) 33 sp-sp2p- e p2

d) sp-sp2p- e p2

07 - (UCS RS)

A preocupação com o bem-estar e a saúde é uma das características da sociedade moderna. Um dos recentes lançamentos que evidenciam essa preocupação no setor de alimentos é o leite com ômega-3. Essa substância

não é produzida pelo nosso organismo, e estudos revelam que sua ingestão é importante para evitar problemas cardiovasculares. A estrutura química do ômega-3 pode ser assim representada:

H3CCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)7 C

O

OH

Com relação à estrutura química do ômega-3, é correto afirmar que essa substância possui cadeia carbônica a) alifática, homogênea, saturada e ramificada. b) alicíclica, heterogênea, insaturada e ramificada. c) alifática, homogênea, insaturada e normal. d) homocíclica, heterogênea, saturada e normal. e) alicíclica, homogênea, saturada e normal.

08 - (PUC RJ)

Observe a fórmula estrutural da aspirina, mostrada abaixo:

_ _

_

_

_

_

_

_

_

C

CO

O

O

OH

H C3

Pode-se afirmar que a aspirina contém:

a) 2 carbonos sp2 e 1 carbono sp3

b) 2 carbonos sp2 e 7 carbonos sp3

c) 8 carbonos sp2 e 1 carbono sp3

d) 2 carbonos sp2, 1 carbono sp3 e 6 carbonos sp

e) 2 carbonos sp2, 1 carbono sp e 6 carbonos sp3 09 - (INTEGRADO RJ)

Observe os compostos abaixo e marque a altemativa correta.

H C C H_ _ _ _ _ __ _

_ __ _

_ __ _ ___

_ _

H H

HH

(I) (II) (III)

C C C C CH H

H HH H

H H

a) o composto III apresenta seis ligações sigma e duas

pi; b) o composto II apresenta duas ligações pi e seis

ligações sigma; c) o composto I apresenta dez ligações sigma e três

ligações pi; d) no composto I, os átomos de Carbono apresentam

hibrtidização tipo sp2; e) no composto III, os átomos de Carbono apresentam

hibridização tipo sp3. 10 - (Mackenzie SP)

Das fórmulas abaixo, a única que possui cadeia carbônica heterogênea, saturada e normal, é: a) CH3CH2CH2MgCl b) CH2=CH – CH2OH c) CH3COH d) CH3 – CH2 – O – CH3 e) CH3 – C(CH3) – CO – CH3

11 - (INTEGRADO RJ)

Detergentes são agentes tensoativos, que são constituídos por moléculas contendo uma parte orgânica apolar e um grupo polar. Os primeiros destes detergentes foram sintetizados na década 50 e eram os alquilbenzeno-sulfonatos lineares de fórmula típica representada abaixo:

CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH3 2 22 22 22 2 2 3

_ _ __ __ __ _ _ _

__

SO Na3

- +

considerando a fórmula acima, marque a afirmativa correta: a) existem somente 5 átomos de carbono com

hibridação do tipo sp3; b) o átomo de enxofre se encontra com hibridação do

tipo sp; c) existem somente 6 átomos de carbono com

hibridação do tipo sp2; d) o carbono e o sódio têm percentualmente pesos

iguais; e) o alquilbenzeno-sulfonato é insolúvel em água.

12 - (UERJ)

A nicotina, em mulheres grávidas fumantes, atravessam a barreira da placenta, alcançando o embrião e aumentando-lhe a freqüência cardíaca, isto é, o "embrião fuma". Observe a estrutura da nicotina, representada abaixo.

N

N

CH3

Os carbonos secundários presentes nessa estrutura são

em número de: a) 2 b) 3 c) 5 d) 8 e) 10

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13 - (UFF RJ)

Nos compostos C2H2, C2H6 e C2H4 as hibridizações dos átomos de carbono são, respectivamente: a) sp, sp

2, sp

3

b) sp2, sp, sp

3

c) sp, sp3, sp

2

d) sp3, sp, sp

2

e) sp3, sp

2, sp

14 - (UNIFICADO RJ)

A molécula de gás metano (CH4) apresenta quatro ligações C – H ___________ em energia, graças à formação de quatro orbitais ________ no átomo de carbono, pela combinação de _______ com ________". Assinale a opção que preenche corretamente as lacunas

da sentença acima. a) mais fortes - tipos 3sp - 3 orbitais - 3 orbitais p b) mais fracas - tipo s

3p - 3 orbitais 2s - 1 orbital 2p

c) equivalentes - tipo sp - 1 orbital 2s - 1 orbital 2p d) equivalentes - híbridos sp

3 - 1 orbital 2s - 3 orbitais

2p e) equivalentes - híbridos 2s2p - 2 orbitais 2s - 2

orbitais 2p 15 - (UNIRIO RJ)

A umbeliferona é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae) e é usada em cremes e loções para bronzear.

HO O O

Classifica-se sua cadeia como: a) cíclica, alicíclica, normal insaturada. b) cíclica, aromática, mononuclear. c) cíclica, aromática polinuclear de núcleos

condensados. d) cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada. e) acíclica, aromática, polinuclear da núcleos isolados.

16 - (Mackenzie SP)

Relativamente ao composto de fórmula H2C=CH-CH=CH2 , é INCORRETO afirmar que:

a) é um hidrocarboneto. b) possui dois carbonos secundários em sua estrutura. c) é um alceno. d) sua fórmula molecular é C4H6. e) é isômero do ciclobuteno

17 - (PUC RJ)

Se 7,5 gramas de um hidrocarboneto gasoso ocupam um volume de 5,6 litros nas CNTP, concluímos que o hidrocarboneto é um: a) alceno b) alcino c) alcano d) ciclano e) cicleno

18 - (PUC RJ)

Se 7,5 gramas de um hidrocarboneto gasoso ocupam um volume de 5,6 litros nas CNTP, concluímos que o hidrocarboneto é um: a) alceno b) alcino c) alcano d) ciclano e) cicleno

19 - (UESPI)

A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem. Por exemplo, a molécula linear de octano

queima tão mal que tem octanagem -19, mas seu isômero comumente chamado de isoctano tem octanagem 100. Sabendo que a fórmula estrutural do isoctano é:

H3C C CH2 CH CH3

CH3

CH3

CH3

De acordo com as regras adotadas pela IUPAC, o isoctano é denominado: a) 1,1,3-dimetilhexano b) 2,2,4- trimetiloctano c) 1,1,3-metiloctano d) 2,2,4-trimetilpentano e) 2,2,4-metilpentano

20 - (UNESP SP)

Indique a afirmação INCORRETA referente à substância química acetileno. a) O acetileno é um gás utilizado nos maçaricos de

solda. b) A fórmula molecular do acetileno é C2H4. c) O nome oficial do acetileno é etino. d) Na combustão total do acetileno, foram-se CO2 e

H2O. e) Entre os átomos de carbono do acetileno há uma

tripla ligação. 21 - (UNESP SP)

São compostos orgânicos aromáticos: a) n-butano e isopropanol. b) n-heptano e ciclohexano. c) éter etílico e butanoato de metila. d) propanona e clorofórmio. e) ácido benzóico e fenol.

22 - (UNIFICADO RJ)

A respeito dos hidrocarbonetos a seguir, assinale a opção FALSA:

a) São todos aromáticos. b) Pertencem todos à mesma série homóloga. c) Suas propriedades físicas variam de forma

previsível.

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d) São chamados respectivamente: benzeno; metil-benzeno; 1,2-dimetil-benzeno; 1,3,5-trimetil-benzeno; 1,2,3,4 – tetrametil-benzeno.

e) Possuem a mesma fórmula mínima (CH)n 23 - (UERJ)

Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado gasolina. Estudos revelaram que quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados, melhor é a performance da gasolina e o rendimento do motor. Observe as estruturas dos hidrocarbonetos abaixo:

_ _

_

_

__

_

__

_

_ __

_ _ _

_

_ _

_ __ __ _

23 3

3

33

3

2

2

2

2 2

2 3

3

2

2

3 3

33 3 2

3 3

H C C CH

CH CH CH

CH CH

H C

CH CH

CH

H C CH CH CH

H C CH CH

CH CH CH

CHH C CH

CH CH

CH CH

CHCH

I II

III IV

O hidrocarboneto mais ramificado é o de número: a) IV b) III c) II d) I

24 - (UDESC SC)

A respeito do metano, são feitas as seguintes afirmações: I) O metano é o primeiro membro da série dos alcanos

e apresenta-se como um gás incolor e inodoro. II) O metano pode formar-se pela fermentação de

material orgânico em depósitos de lixo e em esgotos sanitários, podendo também ser encontrado no gás natural (de 70 a 90%).

III) Uma das aplicações do metano, e que se tem difundido em nosso país, é como combustível para veículos automotivos, devido ao seu baixo custo.

IV) O metano é um composto orgânico de fórmula molecular C2H2.

Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. b) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. c) Somente a afirmativa I é verdadeira. d) Somente a afirmativa a II é verdadeira. e) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.

25 - (UDESC SC)

Na coluna 1 abaixo encontram-se listadas as fórmulas de diferentes substâncias químicas e, na coluna 2, estão listados os possíveis nomes para elas. Coluna 1

( 1 ) CH3 CH2 CH3

( 2 ) CH3 CH2 Cℓ

( 3 ) CH3 CH2 CH2 CH3

( 4 ) CH3 CH2 CH2 CH2 CH3

( 5 ) CH3 Cℓ Coluna 2 ( ) pentano ( ) butano ( ) propano ( ) cloreto de etila ( ) cloreto de metila A alternativa que apresenta a associação CORRETA, de cima para baixo, é: a) 3, 4, 1, 2, 5

b) 4, 1, 3, 2, 5 c) 4, 3, 1, 5, 2 d) 4, 1, 3, 2, 5 e) 4, 3, 1, 2, 5

26 - (UNIUBE MG)

Considere as estruturas químicas simplificadas das substâncias abaixo:

Com respeito a estas substâncias, pode-se afirmar que

as alternativas abaixo são verdadeiras, EXCETO:

a) Sofrem combustão com facilidade. b) São hidrocarbonetos aromáticos. c) São insolúveis em n-hexano, n-pentano e benzeno,

devido à baixa polaridade de suas moléculas.

d) Apresentam ligações do tipo pi() em suas moléculas.

27 - (FURG RS)

A estrutura a seguir representa o farnaseno, um trieno, terpeno encontrado no óleo de ervacidreira. Quando tratado com três moles de hidrogênio (H2) em presença do catalisador paládio, tem

-se a formação do alcano

correspondente.

H2CC

CH3

CH2

H2C

H2C

C

CH3

CH

H2CCH2

C

CH

H3C

CH3

O nome IUPAC do reagente e do produto são, respectivamente:

ANTRACENO

FENANTRENO

NAFTACENO

PIRENO

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a) 2,6,10-trimetil-1,6,10-dodecatrieno e 2,6,10-trimetildecano.

b) 3,7,11-trimetil-2,6,11-decatrieno e 3,7,11-trimetildecano.

c) 3,7,11-trimetil-2,6,11-decatrieno e 2,6,11-trimetildecano.

d) 3,7,11-trimetil-2,6,11-dodecatrieno e 3,7,11-trimetildodecano.

e) 2,6,10-trimetil-1,6,10-dodecatrieno e 2,6,10-trimetildodecano.

28 - (UFF RJ)

Analise a estrutura seguinte e considere as regras de nomenclatura da IUPAC.

Assinale a opção que indica as cadeias laterais ligadas, respectivamente, aos carbonos de números 4 e 5 da cadeia hidrocarbônica principal. a) propil e isobutil b) metil e isobutil c) terc-pentil e terc-butil d) propil e terc-pentil e) metil e propil

29 - (ITA SP)

Metano, também conhecido como gás de pântanos, pode ser: I. obtido por craqueamento do petróleo. II. obtido por hidrogenação do carvão mineral. III. formado por decomposição biológica em fundos de

lagos. IV. extraído de reservas naturais, à semelhança do que

acontece com o petróleo. V. formado na fermentação dos detritos domésticos,

estocados em lixões e aterros sanitários. Das afirmações anteriores estão CORRETAS: a) apenas I e II b) apenas III e IV. c) apenas I, II e IV d) apenas I, III, IV e V. e) Todas.

30 - (EFOA MG)

De acordo com as regras da IUPAC, o nome sistemático do hidrocarboneto representado abaixo é:

Cl

a) 4-cloroexano b) 4-cloro-hexila c) hexano-4-cloro d) 3-cloroexano e) hexano-3-cloro

31 - (UFMA)

Os agentes antitussígenos suprimem a tosse pelo bloqueio dos impulsos nervosos envolvidos no reflexo da tosse, alterando a quantidade e viscosidade do fluido no trato respiratório. A maior parte dos narcóticos são potentes supressores desse reflexo. Entre eles se

encontra o antitussígeno dextrometorfano derivado da morfina que apresenta atividade específica.

NCH

OH

3

¨

Assinale a opção que apresenta as funções e o número

de carbonos terciários e quaternários na estrutura acima.

a) amida, éter, 4 carbonos terciários e 1 quaternário b) amina, fenol, 3 carbonos terciários e 1 quaternário c) amina, éter, 3 carbonos terciários e 2 quaternários d) amina, fenol, 4 carbonos terciários e 2 quaternários e) amina, fenol, 4 carbonos terciários e 1 quaternário

32 - (EFOA MG)

As estruturas abaixo representam algumas substâncias usadas em protetores solares.

CO2H

NH2

O OH

OCH3

OCH3

CH CHCO2CH2CH(CH2)3CH3

CH2CH3

A função que NÃO está presente em nenhuma dessas estruturas é: a) cetona. b) éter. c) éster. d) amina. e) álcool.

33 - (UFOP MG)

O acebutolol pertence a uma classe de fármacos utilizada no tratamento da hipertensão.

Estão presentes na estrutura do acebutolol as seguintes

funções: a) éster, álcool, amina, amida, alqueno. b) amida, alqueno, álcool, amina, fenol. c) amina, fenol, aldeído, éter, álcool. d) cetona, álcool, amida, amina, alqueno. e) amida, cetona, éter, álcool, amina.

34 - (ITA SP)

O CH3

O

OH

N

HCH3

CH3

N

H

O

H3C

Acebutolol

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Considere as seguintes afirmações a respeito da aplicação do fenol: Fenol é utilizado I. na síntese da baquelite II. na produção de tintas III. como agente bactericida IV. na obtenção de explosivos V. na síntese de ácido acetilsalicílico Das afirmações feitas, estão CORRETAS a) apenas I e II b) apenas I, II, III e V c) apenas II e III d) apenas III e IV e) todas

35 - (UNIMEP SP)

Na estrutura

encontramos o grupo funcional de um: a) fenol b) éter c) aldeído d) cetona e) álcool

36 - (Mackenzie SP)

Alguns confeitos e balas contêm um flavorizante que dá sabor e aroma de uva, de fórmula estrutural

NH

C

O

O CH3

2

As funções químicas presentes nessa molécula são: a) éster e amina. b) ácido carboxílico e fenol. c) éter e amina. d) aldeído e éster. e) éster e nitrocomposto.

37 - (UFF RJ)

A adrenalina é um hormônio liberado na corrente sangüínea dos seres humanos quando em situação de perigo eminente. Sua fórmula estrutural é:

Os grupos funcionais I, II e III são, respectivamente: a) álcool, amida, álcool b) álcool, amina, álcool c) fenol, amina, álcool d) fenol, amida, álcool e) álcool, amina, fenol

38 - (UNIFICADO RJ)

Em relação à molécula da vanilina, é correto afirmar que as funções químicas encontradas são:

HO

O - CH

C = O

H

3 a) álcool, éter e éster b) álcool, ácido e fenol c) aldeído, álcool e éter d) aldeído, éster e álcool e) aldeído, éter e fenol

39 - (UNIRIO RJ)

A procaína utilizada como um anestésico de ação local apresenta a seguinte fórmula estrutural:

-C - O -CH -CH -N CH -CH

CH -CH

O

2 2

2

23

3

2H N-

Com base nessa fórmula estrutural, pode-se afirmar que

as funções orgânicas presentes nessa substância são:

a) amina primária, cetona e éter b) amina primária, amina terciária e éster c) amina terciária, amida e éster d) amida, cetona e éter e) amida, éter e éster

40 - (UERJ)

Um dos episódios da final da Copa da França de 1998 mais noticiados no Brasil e no mundo foi “o caso Ronaldinho”. Especialistas apontaram: estresse, depressão, ansiedade e pânico podem Ter provocado a má atuação do jogador brasileiro. Na confirmação da hipótese de estresse, teriam sido alteradas as quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro - a noradrenalina, a serotonina e a dopamina - cujas estruturas estão abaixo representadas:

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_ 2

22

2

2

HO

HO

OH

HO

HO

CH CH NH

CH CH NH

HO2 2 2

_

__

_ _

N

CH CH NH

H

noradrenalina

serotonina

dopamina

Essas substâncias têm em comum as seguintes funções

químicas: a) amida e fenol b) amina e fenol c) amida e álcool d) amina e álcool

41 - (GF RJ)

O efeito destrutivo dos CFC sobre a camada de ozônio tem sido matéria muito discutida ultimamente. A sigla CFC designa um grupo de compostos formados por carbono, flúor e cloro, usados em aerossóis e refrigeração. O mais usado, o freon -12, apresenta

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fórmula molecular CF2Cl2. Em relação às funções orgânicas, o freon -12 é um : a) hidrocarboneto b) haleto c) fenol d) aldeído e) cloreto de ácido

42 - (UNESP SP)

A asparagina, de fórmula estrutural:

H N - C - C - C - C -OH

NHH

H H OO

2

2

apresenta o(s) grupo(s) funcional(is): a) álcool b) éster c) éter e éster d) amida, amina e ácido carboxílico e) éter, amida e ácido carboxílico

43 - (UFPI)

Sobre os compostos: I. H2C = CH - CONH2 II. CH3 - CH2 - CHO III. H2C = CH - NH - CH2 - CH3 IV. O = N - O - CH2 - CH3

O V. CH3 - CH2 - CH2OH São feitas as afirmações abaixo. Assinale a única falsa: a) I é amida b) IV é nitrocomposto c) V é álcool d) II é aldeído e) III é amina

44 - (PUC MG)

Considere as substâncias representadas pelas seguintes fórmulas:

-CH -CH-CH

-CH -CH -NH-CH

-CH -CH-CH OH

NH

2

2

2

2

3

3

2NHOH

OH

OHHO

(anfetamina: antidepressor)

(adrenalina: acelera o batimento cardíaco)

(corafenicol: antibiótico)

Em relação às substâncias, todas as afirmativas são

corretas, EXCETO: a) Todas possuem anel aromático. b) Todas apresentam função amina. c) Duas têm função fenol. d) Uma tem função fenol. e) Todas descoram solução de bromo em tetracloreto

de carbono. 45 - (UFV MG)

O ácido pteroil-monoglutâmico é um ácido fólico, substância bastante utilizada no tratamento de vários

tipos de anemia. Recebeu este nome comum por ter sido originalmente isolado das folhas do espinafre.

N

N

NNH N

C-NH-CHCH CH COOH

O

2 2

2

2

OH

|COOH

HNCH

São funções presentes no ácido fólico: a) amina, alqueno, éter b) cetona, ácido carboxílico, amida c) amina, éster, ácido carboxílico d) ácido carboxílico, amina, amida e) amina, fenol, ácido carboxílico

46 - (UFTM MG)

Observe a pilha galvânica.

Chave

Multímetro

Znº NiºNaNO3+

NO3

Zn2+

NO3 Ni 2+

NO3

NO3

+

Dados: potenciais – padrão de redução dos eletrodos a 25 ºC Semi-reação Eº(volts)

Zn2+

(aq) + 2e– Zn(s) – 0,76

Ni2+

(aq) + 2e– Ni(s) – 0,25

Levando-se em conta os potenciais-padrão de redução dos eletrodos a 25 ºC, são feitas as seguintes afirmações: I. ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons

do eletrodo de níquel para o de zinco; II. o eletrodo de níquel será o cátodo nesta pilha; III. ao se fechar o circuito, o voltímetro deve acusar um

valor aproximado de 0,5 volt; IV. os cátions da ponte salina migram para o recipiente

contendo a solução de Zn(NO3)2. Das afirmações acima, está correto o contido em a) I, somente. b) II, somente. c) I e IV, somente. d) II e III, somente. e) I, III e IV, somente.

47 - (ESCS DF)

Dentre as substâncias a seguir, aquela que corresponde a uma substância simples é a substância:

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48 - (FUVEST SP)

Com a finalidade de niquelar uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando-se fonte de corrente contínua, como representado na figura.

No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da peça. Para que essa ocorresse, foram sugeridas as alterações: I. Inverter a polaridade da fonte de corrente contínua.

II. Substituir a solução aquosa de NaC por solução aquosa de NiSO4.

III. Substituir a fonte de corrente contínua por uma fonte de corrente alternada de alta freqüência.

O êxito do experimento requereria apenas: a) a alteração I. b) a alteração II. c) a alteração III. d) as alterações I e II. e) as alterações II e III.

49 - (PUC RS)

Considere as seguintes informações: A prata, em presença de compostos sulfurados existentes na atmosfera, forma um composto de cor escura, o sulfeto de prata. Para remover essa cor, envolve- se o objeto de prata em uma folha de alumínio, e este sistema é colocado imerso em uma solução diluída de bicarbonato de sódio, sendo aquecido ligeiramente. Com relação ao observado no processo de remoção da cor escura do objeto de prata, são feitas as seguintes afirmativas: I. O potencial de oxidação da prata é maior do que o

do alumínio. II. O potencial de redução do alumínio é menor do que

o da prata. III. A reação que ocorre pode ser corretamente

representada por:

2Al(s) + 3Ag2S(s) aquoso

2Al3+

(aq) + 3S2–

(aq)+ 6Ag(s)

IV. O alumínio está sofrendo uma oxidação e os íons Ag

1+ e S

2– estão sofrendo uma redução.

Pela análise das informações, somente estão corretas as afirmativas: a) I e II b) II e III c) III e IV d) I, III e IV e) II, III e IV

50 - (UFMS)

Considere as semi-reações, abaixo indicadas, com seus respectivos potenciais padrão de redução, em volt (V).

e- + Ag

+(aq) → Ag(s) Eºred = + 0,80V

2e- + Cu

2+(aq) → Cu(s) Eºred = + 0,34V

A força eletromotriz da cela, cujos eletrodos padrão são Cu(s) / Cu

2+(aq) // Ag

+(aq) / Ag(s), é:

a) - 4,6 V. b) - 0,46 V. c) + 0,46 V. d) + 1,14 V. e) - 1,14 V.

51 - (UEL PR)

Considere a tabela de potencial padrão de redução a seguir.

Semi-reação E0 (red) / V

Al3+

+ 3 e- Al – 1,66

Zn2+

+ 2 e-

Zn – 0,76

Fe2+

+ 2 e- Fe – 0,44

Sn2+

+ 2 e- Sn – 0,14

Cu2+

+ 2 e- Cu + 0,34

Ag+ + 1 e

- Ag + 0,80

Os cascos de navios, normalmente feitos de ferro, são protegidos da corrosão mediante a colocação de “metais de sacrifício”, ou seja, metais que sofrem preferencialmente a corrosão. Com base no exposto acima, é correto afirmar: a) A corrosão ocorre porque o oxigênio é oxidado e o

ferro se transforma em Fe(OH)3. b) O “metal de sacrifício” deve ter um potencial padrão

de redução menor que o do metal que se deseja proteger.

c) O “metal de sacrifício” deve ser um redutor mais fraco que o ferro.

d) O “metal de sacrifício” atua doando elétrons como se fosse o cátodo de uma pilha.

e) Da tabela, pode-se concluir que o melhor “metal de sacrifício” é a prata.

52 - (UEL PR)

Considere a tabela de potencial padrão de redução a seguir.

Semi-reação E0 (red) / V

Al3+

+ 3 e- Al – 1,66

Zn2+

+ 2 e-

Zn – 0,76

Fe2+

+ 2 e- Fe – 0,44

Sn2+

+ 2 e- Sn – 0,14

Cu2+

+ 2 e- Cu + 0,34

Ag+ + 1 e

- Ag + 0,80

Um agricultor, para tratar suas parreiras de uva que estavam com fungos, preparou uma solução aquosa de CuSO4 1 mol/L e quer guardá-la a 25ºC. Ele dispõe de recipientes de: I. ferro; II. ferro galvanizado (ferro revestido com zinco); III. lata comum (ferro revestido com estanho); e IV. cobre. Essa solução de CuSO4 pode ser guardada, sem reagir com o material do recipiente, apenas em: a) I, II e III. b) II, III e IV. c) III e IV. d) III. e) IV.

53 - (UFC CE)

Uma das fontes de produção do “combustível limpo” H2 (considere o comportamento de um gás ideal) é

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a reação de eletrólise da água que, na ausência de oxigênio e em um ambiente fechado, gera um meio alcalino. Sabendo que, ao final de uma eletrólise, o pH da solução é 9,00, assinale a alternativa que indica o volume (em L) ocupado por este gás a 1,0 atm e 30°C. R = 0,0821 atmL/molK. a) 1,96 x 10

–7

b) 1,72 x 10–6

c) 1,48 x 10

–5

d) 1,24 x 10–4

e) 1,12 x 10

–3

54 - (UFC CE)

Uma dada célula galvânica seca é constituída de um eletrodo de grafite e óxido de manganês (IV), no compartimento catódico, e de cloreto de amônium e um eletrodo metálico, no compartimento anódico. Durante a reação, verifica-se, nesta parte da célula, a formação do composto [M(NH3)4]

2+. Sabendo que o

potencial da célula é 1,50V e baseado somente nas informações abaixo, assinale a alternativa que indica corretamente o metal que compõe o ânodo.

MnO2(s) H2O(l) e- MnO(OH)(s) OH-(l)

MnO4--(aq) 2H2O(l) e- MnO2(aq) OH-(aq)

Cd(OH)2(aq) e- Cd(s) OH-(aq)

Zn++(aq) e- Zn(s)

Cr++(aq) e- Cr(s)

Ag(aq) e- Ag(s)

2

2

2

2

4

ReaçãoPotencial

de redução

+0,74

+0,60

-0,81

-0,76

-0,90

+0,80 a) Mn b) Zn c) Cr d) Ag e) Cd

55 - (FATEC SP)

Considere os seguintes dados sobre potenciais-padrão de redução.

80,0)()(

34,0)(2)(

44,0)(2)(

76,0)(2)(

37,2)(2)(

/volE

2

2

2

2

sAgeaqAg

sCueaqCu

sFeeaqFe

sZneaqZn

sMgeaqMg

oSemirreaçã o

Uma tubulação de ferro pode ser protegida contra a corrosão se a ela for conectada uma peça metálica constituída por a) magnésio ou prata. b) magnésio ou zinco. c) zinco ou cobre. d) zinco ou prata. e) cobre ou prata.

56 - (FATEC SP)

Resíduo eletrônico: redução, reutilização e reciclagem

A popularização dos eletroeletrônicos e a rápida obsolescência dos modelos cria o mito da necessidade de substituição, que se torna quase obrigatória para os aficionados em tecnologia e para algumas profissões específicas. No entanto, o descarte desenfreado desses produtos tem gerado problemas ambientais sérios, pelo volume; por esses produtos conterem materiais que demoram muito tempo para se decompor e,

principalmente, pelos metais pesados que os compõem, altamente prejudiciais à saúde humana. Além disso, faltam regras claras e locais apropriados para a deposição desses equipamentos que, em desuso, vão constituir o chamado lixo eletrônico ou e-lixo. Faz parte desse grupo todo material gerado a partir de aparelhos eletrodomésticos ou eletroeletrônicos e seus componentes, inclusive pilhas, baterias e produtos magnetizados. Quando as pilhas e os equipamentos eletroeletrônicos são descartados de forma incorreta no lixo comum, substâncias tóxicas são liberadas e penetram no solo, contaminando lençóis freáticos e, aos poucos, animais e seres humanos. A tecnologia ainda não avançou o suficiente para que essas substâncias sejam dispensáveis na produção desses aparelhos. O que propõem cientistas, ambientalistas e legisladores é que se procure reduzir, reciclar e reutilizar esses equipamentos. (http://www.comciencia.br/comciencia/?section=8&edicao=32&id

=379, acessado em 14.09.2009. Adaptado.)

Boa parte do lixo eletrônico é constituída pelas pilhas comuns. São elas as principais fontes dos elementos zinco e manganês presentes nesse tipo de lixo. A figura mostra os principais componentes de uma pilha comum nova e sem uso.

O quadro seguinte mostra o que acontece com os constituintes de uma pilha comum, logo após sua utilização e depois de alguns meses exposta ao ambiente.

s.substância

outras e Mn(OH) ZnO,

bémconter tam a passa

, ClNH de e

MnO de quantidade

a ainda mais Diminui

.NH e , ZnCl,OMn

bémconter tam a passa

Cl,NH de e MnO

de quantidade a Diminui

úmida Pasta

.quebradiço e

poroso mais se-Tornaintacto. Permanecegrafita de Bastão

se.-Desfazintacto. Permanece

úmida pasta da

zinco de copo

o separa que Papel

por ZnO. recoberto

fica resta que metal

o copo, no buracos

aparecendo corroída,

é metal do parte Boa

menor. massa com mas

intacto, mente-

-aparente Permanece

zinco de Copo

a.resistênci sem e

úmido manchado, Ficaintacto. Permanece

zinco de

copo do aço de

invólucro o separa

que Papelão

o.enferrujad se-Tornaintacto. Permaneceaço de Invólucro

AMBIENTE AO

EXPOSTA MESES

ALGUNS DE DEPOIS

UTILIZAÇÃOSUA

APÓS LOGO PERÍODO

PILHADA

COMPONENTE

2

4

2

3232

42

Analisando-se essas informações, pode-se concluir que I. ocorrem transformações químicas durante o uso da

pilha e após seu descarte no ambiente; II. quanto antes uma pilha usada for encaminhada para

reciclagem, maiores serão as quantidades de

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componentes originais que poderão ser recuperadas;

III. quando depositadas no lixo comum, as pilhas comuns não acarretam riscos para o ambiente, uma vez que são biodegradáveis.

É correto o que se afirma apenas em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

57 - (FATEC SP)

Um dos grandes problemas do lixo eletrônico é o pequeno número de empresas que conhecem a tecnologia para a reciclagem de produtos como monitores e placas de circuito impresso. Uma empresa, com sede em Cingapura, conta como é seu processo de reciclagem: “Primeiramente separamos a sucata eletrônica por classe, efetuamos a destruição através da moagem e exportamos para a usina. Lá é feita uma desintoxicação (processo de elevação de temperatura em câmara selada a 1200°C e resfriamento em 4 segundos para 700°C), filtragem de dioxinas, liquidificação, separação por densidade, separação por eletrólise, decantação, refinagem e solidificação em barras.” (http://lixoeletronico.org/blog/o-ciclo-do-lixo-eletr%C3%B4nico-3-

reciclagem, acessado em 12.09.2009.Adaptado.)

De acordo com o processo de reciclagem exposto são feitas as seguintes afirmações: I. A decantação é um processo de separação. II. A desintoxicação é um processo térmico com taxa

de variação térmica, em módulo, na ordem de 125ºC por segundo.

III. A eletrólise consiste num processo químico. É correto o que se afirma em a) II, apenas. b) I e III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.

58 - (FATEC SP)

Praticamente todos os aparelhos eletrônicos contêm uma ou mais placas de circuito impresso, nas quais são soldados os componentes. As trilhas metálicas dessas placas são de cobre, como mostra a figura a seguir.

Considere as seguintes informações, todas corretas, referentes a procedimentos experimentais (I, II, III e IV), que podem ser empregados para obtenção de cobre puro, o mais rapidamente possível, a partir de placas de circuito impresso. I. Ao mergulhar uma mistura de cobre e polímero em

ácido nítrico, o cobre reage formando uma solução aquosa de nitrato cúprico. O polímero se mantém intacto.

II. Limpando-se a placa e depois a quebrando em pequenos fragmentos, obtém-se um material com

maior superfície de contato e que, portanto, reage mais rapidamente.

III. Submetendo-se uma solução de nitrato cúprico à eletrólise, forma-se cobre metálico puro.

IV. Filtrando-se uma mistura de polímero e solução de nitrato cúprico, a solução passa pelo filtro, mas o polímero fica retido.

Com base nessas informações, pode-se concluir que, para se obter cobre puro a partir de placas de circuito impresso usadas, devem-se realizar esses procedimentos na seguinte ordem: a) II – I – IV – III. b) III – II – IV – I. c) I – III – II – IV. d) III – IV – II – I. e) II – IV – I – III.

59 - (UFES)

Em uma solução de CuSO4, de cor azulada, são adicionados fragmentos de ferro metálico. Depois de algum tempo, a solução perde sua cor azulada, e nota-se que os fragmentos de ferro são recobertos de cobre metálico. A respeito desse fato, pode-se afirmar que o a) ferro sofre oxidação; portanto, é o agente oxidante. b) ferro sofre redução; portanto, é o agente redutor. c) cobre sofre redução; portanto, é o agente oxidante. d) cobre sofre oxidação; portanto, é o agente redutor. e) ferro é agente oxidante, e o cobre é agente redutor.

60 - (UFPR)

Analise a figura da seguinte célula eletroquímica:

Considerando os potenciais-padrão de redução (E

o) do

cádmio -0,402V e da prata +0,799V, é correto afirmar: a) O eletrodo de prata é definido como catodo quando

essa célula estiver funcionando como célula galvânica.

b) O potencial fornecido por essa célula é Eo = +0,397

V. c) O fornecimento de uma d.d.p. de 0,400V para essa

célula faz com que ela funcione como célula eletrolítica.

d) No eletrodo de cádmio dessa célula vai ocorrer uma reação de redução, espontaneamente.

e) Na célula, a ponte salina tem por finalidade facilitar a passagem de elétrons, fechando o curto-circuito da célula galvânica.

61 - (UNESP SP)

Nas obturações dentárias, os dentistas não podem colocar em seus pacientes obturações de ouro e de amálgama muito próximas, porque os metais que constituem a amálgama (uma liga de prata, zinco, estanho, cobre e mercúrio) são todos mais eletropositivos que o ouro e acabariam transferindo elétrons para esse metal através da saliva, podendo levar à necrose da polpa dentária. Das semi-reações dos

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metais que constituem a amálgama, a que apresenta o metal mais reativo é:

a) Ag (s) Ag+ (aq) + 1e

– E

0 = – 0,80 V

b) Sn (s) Sn2+

(aq) + 2e– E

0 = + 0,14 V

c) Hg (s) Hg2+

(aq) + 2e– E

0 = – 0,85 V

d) Zn (s) Zn2+

(aq) + 2e– E

0 = + 0,76 V

e) Cu (s) Cu2+

(aq) + 2e– E

0 = – 0,34 V

62 - (EFOA MG)

Considere o esquema de pilha e os potenciais de redução:

A tabela abaixo mostra quatro conjuntos de metais e soluções:

Apresentarão o fluxo de elétrons com o sentido mostrado no esquema acima APENAS os seguintes conjuntos da tabela: a) I e II. b) II e III. c) I, II e IV. d) I e III. e) II e IV.

63 - (UFJF MG)

A equação abaixo representa a reação química que ocorre em pilhas alcalinas que não são recarregáveis.

Zn + 2 MnO2 + H2O KOH

Zn(OH)2 + Mn2O3

Considere as afirmativas: I. O Zn é o agente redutor e, portanto, é oxidado no

processo. II. O MnO2 sofre redução para formar Mn2O3. III. O KOH é o agente oxidante e a água é oxidada,

originando íons OH–.

IV. Essa pilha é chamada de alcalina, pois a reação ocorre em meio básico.

V. A pilha alcalina é um dispositivo que produz corrente elétrica.

Pode-se afirmar que: a) I, III, IV e V estão corretas. b) apenas a IV está correta. c) I, II, IV e V estão corretas. d) apenas a III está correta. e) todas estão corretas.

64 - (UFG GO)

Uma chave, imersa em uma solução de sulfato de cobre, é conectada a uma placa de cobre por meio de uma pilha comum, como mostra a figura abaixo.

Observa-se que a chave fica amarela por causa da a) redução dos íons Cu

2+(aq).

b) oxidação dos íons Cu2+

(aq). c) redução do Cu metálico. d) oxidação do metal da chave. e) redução do metal da chave.

65 - (UFPE)

As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de telefones celulares e computadores portáteis, são baseadas na seguinte reação:

Cd(s) + NiO2(s) + H2O(l) Cd(OH)2(s)+Ni(OH)2(s). Considerando este processo, quantos mols de elétrons

são produzidos por mol de cádmio consumido? a) 0,5 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

66 - (ITA SP)

Qual o valor da massa de sulfato de ferro (III) anidrido que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL de capacidade para obter uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos após completar o volume do balão com água destilada? a) 1,5 g b) 2,0 g c) 3,0 g d) 4,0 g e) 8,0 g

67 - (ITA SP)

Fazendo-se borbulhar gás cloro através de 1,0 litro de uma solução de hidróxido de sódio, verificou-se ao final do experimento que todo hidróxido de sódio foi consumido, e que na solução resultante foram formados 2,5 mols de cloreto de sódio. Considerando que o volume não foi alterado durante todo o processo, e que na temperatura em questão tenha ocorrido apenas a reação correspondente à seguinte equação química, não balanceada:

OH-(aq) + Cl2(g) Cl-(aq) + ClO3-(aq) + H2O(L)

Qual deve ser a concentração inicial do hidróxido de sódio?

a) 6,0 mol/L b) 5,0 mol/L c) 3,0 mol/L d) 2,5 mol/L e) 2,0 mol/L

68 - (ITA SP)

Uma determinada solução contém apenas concentrações apreciáveis das seguintes espécies

iônicas: 0,10 mol/L de H+ (aq), 0,15 mol/L de Mg2+ (aq),

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0,20 mol/L de Fe3+ (aq), 0,20 mol/L de SO42- (aq) e x

mol/L de Cl- (aq). Pode-se afirmar que o valor de x é igual a: a) 0,15 mol/L b) 0,20 mol/L c) 0,30 mol/L d) 0,40 mol/L e) 0,60 mol/L

69 - (ESCS DF)

O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.

Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram

preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que: a) as misturas A e C apresentam precipitado; b) apenas a mistura A apresenta precipitado; c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas; d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido

precipitado; e) as concentrações das soluções aquosas resultantes

das misturas A e D são iguais. 70 - (FUVEST SP)

Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de sódio, de mesma concentração, em mol L

–1,

à mesma temperatura, foram misturados de tal forma que o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor. No gráfico abaixo, estão as

variações de temperatura (T) em função dos volumes de ácido e base empregados:

Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido e o calor de diluição podem ser considerados desprezíveis. Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

71 - (UEL PR)

A cristalização é um processo de separação de substâncias dissolvidas em um solvente e está baseada

nas diferenças de solubilidade de cada uma delas. Esse processo consiste em evaporar o solvente, em condições controladas de pressão, temperatura e concentração, para obter a cristalização de cada soluto sob a forma mais pura possível. Os dados de solubilidade de um sólido em um líquido, quando representados graficamente, permitem uma boa visualização do processo de cristalização.

Considerando os conhecimentos sobre o assunto e as informações contidas no gráfico de solubilidade acima, assinale a afirmativa correta. a) Se uma solução saturada de KNO3 for preparada a

50ºC e em seguida aquecida a 80ºC, será obtida uma solução supersaturada desse sal.

b) O sal mais solúvel em água, a 50ºC, é o NaCl. c) A menor quantidade de água necessária para

dissolver completamente 50 gramas de NaNO3 a 35ºC é 100 gramas.

d) Se a 250 gramas de KNO3 forem adicionados 200 gramas de água a 58ºC, será obtida uma solução saturada com 100 gramas de KNO3 precipitado.

e) A curva de solubilidade representa a fronteira entre as regiões insaturada e supersaturada, e qualquer ponto dessa curva indica que a solução está saturada.

72 - (UEL PR)

Uma dose inicial de um certo antibiótico é ingerida por um paciente e, para que seja eficaz, é necessária uma concentração mínima. Considere que a concentração do medicamento, durante as 12 primeiras horas, medida em miligramas por litro de sangue, seja dada pela função cujo gráfico é apresentado a seguir:

Considere as afirmativas a seguir: I. Se a concentração mínima for de 20 mg/L, então o

antibiótico deve ser ingerido novamente após 8 horas.

II. A concentração de antibiótico no sangue cresce mais rápido do que decresce.

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III. A concentração máxima de antibiótico ocorre aproximadamente 3 horas após a ingestão.

IV. O gráfico da função, durante essas 12 horas, representa uma função bijetora.

Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e IV são corretas. b) Somente as afirmativas II e III são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.

73 - (UEPA)

Inúmeras reclamações sobre produtos de supermercado fora das especificações têm sido objeto de denúncias junto ao PROCON. Técnicos do INMETRO, órgão responsável por esse tipo de fiscalização, analisaram duas marcas de Vinagre, A e B. Na análise, amostras das duas marcas de vinagre foram tituladas com solução aquosa de NaOH de mesma concentração. Os resultados estão expressos no gráfico abaixo.

Sabendo-se que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético de concentração 4% a 6% em volume, a análise do gráfico permite afirmar que a) o vinagre A apresenta maior concentração do que o

B. b) a reação que ocorre na titulação é uma reação de

síntese. c) os vinagres A e B apresentam a mesma

concentração. d) nos produtos da reação há formação de base e

água. e) para o mesmo volume de vinagre, o B consume

mais base. 74 - (ESCS DF)

Durante a dosagem de uma determinada enzima, foi necessário preparar uma solução adicionando 4 mL de solução tampão a uma solução estoque com 0,005 mols de piruvato de sódio dissolvidos previamente em 1 mL de água destilada. A concentração de piruvato de sódio, em mol/L, na solução final corresponde a: a) 0,00022; b) 0,001; c) 0,022; d) 1; e) 10.

75 - (UFPR)

Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1

de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol.L

-1 de cloreto de sódio, a solução resultante

apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Na

+, K

+ e Cl

-:

a) 0,09 mol.L-1

, 0,06 mol.L-1

, 0,15 mol.L-1

b) 0,05 mol.L

-1 , 0,06 mol.L

-1, 1,1 mol.L

-1

c) 0,06 mol.L-1

, 0,09 mol.L-1

, 0,15 mol.L-1

d) 0,09 mol.L

-1 , 0,09 mol.L

-1, 0,09 mol.L

-1

e) 0,15 mol.L-1

, 0,15 mol.L-1

, 0,30 mol.L-1

76 - (Mackenzie SP)

Estudo realizado pela Faculdade de Odontologia da USP de Bauru encontrou em águas engarrafadas, comercializadas na cidade de São Paulo, níveis de flúor acima do permitido pela lei. Se consumido em grande quantidade, o flúor provoca desde manchas até buracos nos dentes. A concentração máxima de íons fluoreto na água para beber é de 4,2·10

5 mol/L, quantidade essa que corresponde

aproximadamente a Dado: massa molar do flúor: 19 g/mol a) 4,2·10

–2 mg/L.

b) 2,2·10–2

mg/L. c) 1,6·10

–1 mg/L.

d) 1,9·10–4

mg/L. e) 8,0·10

–1 mg/L.

77 - (Mackenzie SP)

As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que

a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério

com o aumento da temperatura. b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o

cloreto de potássio. c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a

maior solubilidade a 20ºC. d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3,

preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal.

e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.

78 - (UNESP SP)

A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela. Temperatura Coeficiente de Solubilidade (ºC) (g de KNO3 por 100 g de H2O)

0 13,3 10 20,9

Vol. NaOH

Vo

l. v

inag

re

A

B

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20 31,6 30 45,8 40 63,9 50 85,5 60 110,0 70 138,0 80 169,0 90 202,0 100 246,0 Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de: a) 15 g. b) 10 g. c) 7,5 g. d) 3 g. e) 1,5 g.

79 - (EFOA MG)

A concentração de íons fluoreto determinada em uma amostra de água para uso doméstico foi de 5,0 x 10

–5

mol L–1

. Se uma pessoa tomou 2,0 L dessa água em um dia, a massa de fluoreto, em gramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: a) 1,9 x 10

–3

b) 9,5 x 10–4

c) 5,0 x 10

–5

d) 1,0 x 10–4

e) 2,5 x 10

–5

80 - (UFMA)

O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado freqüentemente em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar microorganismos e prevenir oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10

-3 mol/L de SO2, qual a

massa de dióxido de enxofre no suco? Dados: O=16u; S=32u

a) 64 mg b) 1,0 g c) 1,0 mg d) 4,0 g e) 4,0 mg

81 - (UFJF MG)

Para combater a dengue, as secretarias de saúde recomendam que as pessoas reguem vasos de plantas com uma solução de água sanitária. Um litro de água sanitária contém 0,35 mol de hipoclorito de sódio (NaClO). A porcentagem em massa de hipoclorito de sódio na água sanitária, cuja densidade é 1,0 g/mL, é aproximadamente: a) 35,0. b) 3,50. c) 26,1. d) 7,45. e) 2,61.

82 - (UEG GO)

A água sanitária é um produto obtido pela diluição de hipoclorito de sódio em água, numa proporção de 1 para 5 e estabilizado com cloreto de sódio (sal de cozinha). Ela é conhecida, popularmente, pelas expressões: água de lavadeira e cloro líquido, sendo comercializada junto ao consumidor final, através de marcas que chegam a definir o produto: Cândida, Globo, Q.Boa, etc. A água sanitária contém entre 2,0% a 2,5% de cloro ativo e é estável, no mínimo, por seis meses. Baseando-se nos seus conhecimentos, marque a resposta CORRETA:

a) É de conhecimento popular que os recipientes que armazenam a água sanitária são todos feitos de materiais opacos, já que ela se decompõe quando há incidência de luz diretamente na solução. Isso é justificado pelo princípio fotoelétrico, o mesmo que faz as portas automáticas abrirem quando uma pessoa se aproxima.

b) Se fosse dissolvido 10 g de hipoclorito de sódio em 0,50 L de água, obter-se-ia uma solução com concentração de 0,50 mol/L.

c) O cloro presente no hipoclorito de sódio apresenta número de oxidação igual a +1.

d) NaClO4 representa a fórmula molecular do hipoclorito de sódio.

83 - (UEL PR)

O cimento Portland apresenta composição predominante de óxido de cálcio, além de sílica, alumina e óxido de ferro. Em prédios construídos a beira mar, a maresia provoca a substituição do hidróxido de cálcio por sulfato de cálcio. O volume ocupado por 1 mol de CaSO4 é 1,5 vezes maior que o volume ocupado por 1 mol de Ca(OH)2. Dados: Massas Molares: (g/mol) H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40. Solubilidade: (g/100 mL de água, 20º C ): CaSO4 = 0, 0021; Ca(OH)2 = 0, 173 Temperatura de fusão (º C): CaSO4 = 1460; Ca(OH)2 = 512 Com base no texto, nos dados e nos conhecimentos sobre substâncias, analise as afirmativas. I. A densidade do CaSO4 (s) é 1,2 vezes menor que a

do Ca(OH)2 (s). II. 136 g de CaSO4 (s) e 74 g de Ca(OH)2 (s)

apresentam igual número de átomos de cálcio. III. À temperatura de 1000 ºC os estados físicos das

substâncias CaSO4 e Ca(OH)2 são iguais. IV. 200 mL de soluções aquosas distintas, preparadas

dissolvendo-se 0, 1 g de CaSO4 (s) e 10 g de Ca(OH)2 (s), à 20º C são saturadas.

Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas II e IV são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.

84 - (UFOP MG)

Comprimidos de 0,10 g de permanganato de potássio (KMnO4) são vendidos em farmácias para o tratamento de erupções de pele causadas por doenças como a catapora. Se um comprimido de KMnO4 for dissolvido em 1,0 L de água, a concentração da solução resultante, em mol/L, será: a) 6,3 x 10

-4

b) 1,3 x 10-3

c) 1,0 x 10-1

d) 1,6 x 102

e) 6,3 x 10-1

85 - (ITA SP)

Qual das substâncias abaixo (I a V), nas condições ambiente e sob iluminação branca, terá uma tonalidade mais intensa na sua cor?

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__

__

__

__

__

____ __

C

C

C C C CC C

C

C

C

C

O O_ __

_ _ _ ___

__

__

__

_ _

___

_ _

__

_ _

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

__

_ _

_

_

__

__

__ _

_

H

H

H

H

H

H

H

HH

H

H

H F

H

H F

H

H F

H

H H H

H F

HH

H

H

H

H

F F

OH F

OHO

OH F

N

C

I. II.

III.

IV.

V.

a) I b) II c) III d) IV e) V

86 - (UFC CE)

Após a ingestão de bebidas alcoólicas destiladas, uma das sensações do organismo humano é a necessidade de saciar a sede, uma das desagradáveis características da chamada “ressaca”. Em parte, isto se deve ao elevado grau de miscibilidade exotérmica do álcool etílico (C2H5OH) em sistemas aquosos, que induz a desidratação do organismo através da diurese. Assinale a alternativa correta. a) O processo de dissolução de C2H5OH em H2O

envolve a formação de ligações químicas O–O. b) O calor liberado no processo descrito é resultante de

um fenômeno exclusivamente químico. c) A elevada miscibilidade do C2H5OH em H2O é

atribuída à reação de desidratação do álcool. d) A miscibilidade do C2H5OH em H2O é favorecida

pelas interações de hidrogênio. e) A dissolução do álcool etílico em água ocorre

através da absorção de calor. 87 - (UFSCAR SP)

A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.

HO

O

HO

O

HO

HOO

OH

HO

OH

OH A solubilidade da sacarose em água deve-se: a) ao rompimento da ligação entre as unidades de

glicose e frutose. b) às ligações de hidrogênio resultantes da interação

da água com a sacarose. c) às forças de van der Waals, resultantes da interação

da água com a unidade de glicose desmembrada. d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação

da água com a unidade de frutose desmembrada. e) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da

interação do dipolo da água com a sacarose.

88 - (UNESP SP)

Comparando-se os pontos de ebulição do éter dimetílico (H3C–O–CH3) com o ponto de ebulição do álcool etílico (H3C–CH2–OH), o éter dimetílico terá ponto de ebulição: a) maior, porque apresenta forças de Van der Waals

entre suas moléculas. b) maior, porque apresenta ligações de hidrogênio

entre suas moléculas. c) menor, porque apresenta forças de Van der Waals

entre suas moléculas. d) menor, porque apresenta ligações de hidrogênio

entre suas moléculas. e) igual ao do álcool etílico, porque as duas

substâncias têm a mesma massa molar. 89 - (UERJ)

Os motores dos carros a gasolina fabricados em nosso país funcionam bem com uma mistura combustível contendo 22% em volume de etanol. A adulteração por adição de maior quantidade de álcool na mistura ocasiona corrosão das peças e falhas no motor. O teste de controle da quantidade de álcool na gasolina vendida pelos postos autorizados é feito misturando-se num frasco graduado e com tampa, 50mL da gasolina do posto com 50mL de solução aquosa de cloreto de sódio. Após agitação , esperam-se alguns minutos e observa-se a separação das fases da mistura. Num determinado posto, feito o teste, resultou que a fase orgânica ocupou o volume de 39mL , e a fase aquosa 61mL, o que isentou o posto de multa. Entre as alternativas abaixo, aquela que NÃO está de acordo com o teste realizado é: a) após agitação , o etanol ocupou totalmente a fase

orgânica. b) a mistura água e gasolina pode ser separada por

decantação. c) o etanol dissolve-se em gasolina devido às forças

intermoleculares de Van der Waals d) o etanol dissolve-se em água devido a interações

por formação de pontes de hidrogênio e) as pontes de hidrogênio são interações mais fortes

do que as forças intermoleculares de Van der Waals. 90 - (ITA SP)

Considere as afirmações abaixo relativas a hidrocarbonetos normais e saturados na temperatura de 25

oC e pressão de 1 atm:

I. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 1 a 4 átomos de carbono é o gasoso;

II. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contendo de 5 a 12 átomos de carbono é o líquido;

III. O estado físico mais estável de hidrocarbonetos contedo de 25 a 50 átomos de carbono é o sólido cristalino;

IV. Hidrocarbonetos contendo de 25 a 50 átomos de carbono são classificados como parafina;

V. Hidrocarbonetos contendo de 1000 a 3000 átomos de carbono são classificados como polietileno.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS: a) penas I, II, IV e V b) apenas I, II e V c) apenas III, IV e V d) apenas IV e V e) todas

91 - (UEL PR)

O éter metílico e o álcool etílico apresentam a mesma massa molecular, são formados pelo mesmo número de átomos e também apresentam a mesma fórmula molecular (C2H6O). Entretanto, as suas temperaturas de

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ebulição são muito diferentes, isto é: éter metílico = –25,0 °C e álcool etílico = 78,5 °C. Assinale a alternativa que explica o fato do éter metílico e o álcool etílico apresentarem diferenças na temperatura de ebulição. a) As moléculas do álcool etílico podem formar

interações do tipo pontes de hidrogênio entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.

b) O álcool etílico contém água e portanto aumenta o seu ponto de ebulição.

c) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo Van der Waals entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.

d) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo forças de London entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.

e) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo dipolos induzidos entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.

92 - (UEL PR)

Analise a imagem a seguir, que representa a ciclodextrina.

Algumas substâncias, como as ciclodextrinas, estão sendo utilizadas em formulações de produtos para a pele, pois possibilitam a liberação do princípio ativo “hóspede”, de forma gradual e controlada, maximizando a sua biodisponibilidade. As ciclodextrinas são oligossacarídeos cíclicos obtidos de fonte natural vegetal, de formato toroesférico cilíndrico e apresentam a superfície externa com característica polar e a cavidade interna com característica apolar. Dentre as moléculas representadas a seguir, a “hóspede” favorável a ocupar a cavidade da ciclodextrina é:

a)CH3

H3C

p-xileno

b)

Cl

Cl

o-diclorobenzeno

c)

H2C CH CH2

OHOH OH

glicerol

d)

COOH

H2N

ácido p-amino

benzóico

e) OH

OH

resorcinol

93 - (ITA SP)

Assinale a alternativa ERRADA relativa à comparação

do ponto de ebulição de algumas substâncias orgânicas. a) a etilamina tem ponto de ebulição maior que a do

éter metílico. b) o n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do

etanol. c) o éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do

etanol d) o etanol tem ponto de ebulição maior que o do

etanal. e) o butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter

etílico 94 - (ITA SP)

Assinale a opção CORRETA em relação à comparação

das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias: a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico;

naftaleno < benzeno; b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico;

naftaleno > benzeno; c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanóico;

naftaleno > benzeno; d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico;

naftaleno > benzeno; e) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico;

naftaleno < benzeno; 95 - (UERJ)

A sigla BTEX faz referência a uma mistura de hidrocarbonetos monoaromáticos, poluentes atmosféricos de elevada toxidade. Considere a seguinte mistura BTEX:

Benzeno

Tolueno

Etilbenzeno

Xileno

Ao fim de um experimento para separar, por destilação fracionada, essa mistura, foram obtidas três frações. A primeira e a segunda frações continham um composto distinto cada uma, e a terceira continha uma mistura dos outros dois restantes. Os compostos presentes na terceira fração são: a) xileno e benzeno b) benzeno e tolueno c) etilbenzeno e xileno d) tolueno e etilbenzeno

96 - (FUVEST SP)

Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno,

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CHCH OH2 3

ÁlcoolBenzílico

Tolueno

pode-se afirmar corretamente que a) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior

do que o tolueno, ambos sob mesma pressão. b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água

do que o tolueno, ambos à mesma temperatura. c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma

temperatura, têm a mesma pressão de vapor. d) o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas

associadas por ligações de hidrogênio. e) o álcool benzílico apresenta atividade óptica,

enquanto o tolueno não. 97 - (ITA SP)

Considere os seguintes álcoois: I. Etanol II. n-propanol III. n-butanol IV. n-pentanol V. n-hexanol Assinale a opção CORRETA em relação a comparação

das solubilidades em água, a 25ºC, dos seguintes álcoois:

a) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol.

b) Etanol n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol.

c) Etanol n-propanol > n-butanol n-pentanol > n-hexanol.

d) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol < n-hexanol.

e) Etanol < n-propanol < n-butanol < n-pentanol < n-hexanol.

98 - (FATEC SP)

O gráfico a seguir mostra a temperatura de ebulição à pressão de 1 atm em função da massa molar de alguns alcanos.

0 20 40 60 80

90

6030

0

100 120

120

-30

-60-90

-120-150-180

( C)

M g/mol

O

Com base nesse gráfico, pode-se prever que o ponto de ebulição do butano, à pressão de 1 atm, é, aproximadamente Massa molar (g/mol): C =12; H =1 a) 100

oC

b) 69oC

c) 58oC

d) 0o C

e) 20oC

TEXTO: 1 - Comum à questão: 99

A fermentação da sacarose da cana-de-açúcar produz etanol, que entre os combustíveis alternativos é o mais viável do ponto de vista econômico e ambiental, principalmente se comparado a combustíveis fósseis, etanol obtido do milho e outros. Estudos mostram que, para fornecer a mesma quantidade de energia, no ciclo de produção e uso do álcool obtido a partir da cana-de-açúcar, a massa de gás carbônico liberada para a atmosfera é aproximadamente dez vezes menor do que a emitida no ciclo de produção e uso da gasolina. Dos 600 bilhões de litros de combustível, utilizados em 2007 no mundo, 9% foram de etanol, dos quais 39% foram produzidos pelo Brasil na última safra.

Revista Veja (adaptado)

Nota:

No ciclo do etanol, consideraram-se as seguintes etapas: • plantação, crescimento e colheita da cana. • fabricação do etanol e combustão em motores.

99 - (Mackenzie SP)

Do total de etanol produzido na última safra brasileira, 3 bilhões de litros foram exportados. Assim, para o consumo interno, sobraram, dessa safra, aproximadamente a) 2,1·10

14 litros.

b) 1,8·1010

litros. c) 2,1·10

10 litros.

d) 5,1·1010

litros. e) 1,8·10

11 litros.

TEXTO: 2 - Comum à questão: 100

As mudanças de temperaturas provocadas pela chegada de períodos frios ou chuvosos estão entre as principais responsáveis pelo aumento do número de casos de problemas respiratórios. E na mira dessas doenças estão principalmente crianças e idosos. Atualmente o uso de corticóides é considerado como um dos procedimentos mais eficazes para o tratamento dessas doenças. Entre os corticóides mais utilizados inclui-se o dipropionato de beclometasona (DBec), que possui solubilidade em água de aproximadamente 49,39 mg/L e sua estrutura molecular está representada na figura abaixo.

O

CH3

CH3

O

Cl

HO

O

H3CO

O

O

CH3

CH3

100 - (UEPB)

Julgue as afirmativas a seguir: I. A ausência de elementos químicos tóxicos, como os

metais pesados, na estrutura da DBec, assegura que esta substância é inofensiva aos seres humanos.

II. A substância DBec pode ser utilizada em nebulizações por qualquer pessoa e em qualquer quantidade, até mesmo sem prescrição médica, devido a sua baixa solubilidade em água, único fator

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determinante para a concentração desta substância nos vapores expelidos.

III. A DBec possui em sua estrutura oxigênios de grupos ésteres e álcoois. Estes grupos são os principais responsáveis pela solubilidade desta substância em água.

Está(ão) correta(s) a) todas b) I e II c) II e III d) I e III e) apenas a III

GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: A 3) Gab: D 4) Gab: E 5) Gab: A 6) Gab: C 7) Gab: C 8) Gab: C 9) Gab: A 10) Gab: D 11) Gab: C 12) Gab: C 13) Gab: C 14) Gab: D 15) Gab: B 16) Gab: C 17) Gab: C 18) Gab: C 19) Gab: D 20) Gab: B 21) Gab: E 22) Gab: E 23) Gab: D 24) Gab: E 25) Gab: E 26) Gab: A 27) Gab: E 28) Gab: A 29) Gab: D 30) Gab: D 31) Gab: E 32) Gab: E 33) E 34) Gab: E RESOLUÇÃO

I – Verdadeiro a baquelite é obtida na reação do fenol com o metanal

II – Verdaeiro as tintas fenólicas são fabricadas com a participação do fenol

III – Verdadeiro os fenóis têm ação antisséptico. Um produto que pode ser citado são os cresolatos de sódio (creolina) que tem ação bactericida.

IV – Verdadeiro o 2,4,6-trinitrofenol (ácido pícrico) tem ação explosiva.

V – Verdadeiro

OH OH

COOH

HOOC

O - C-CH

O

3

2

NaOH

CO ,H+

Anidrido

Acético

Aspirina ácido acetilsalicílico

35) Gab: E

36) Gab: A 37) Gab: C 38) Gab: E 39) Gab: B 40) Gab: B 41) Gab: B 42) Gab: D 43) Gab: B 44) Gab: E 45) Gab: D 46) Gab: D 47) Gab: E 48) Gab: D 49) Gab: B 50) Gab: C 51) Gab: B 52) Gab: E 53) Gab: D 54) Gab: B 55) Gab: B 56) Gab: D 57) Gab: E 58) Gab: A 59) Gab: C 60) Gab: A 61) Gab: D 62) Gab: A 63) Gab: C 64) Gab: A 65) Gab: C Justificativa: Esta reação possui as seguintes semi-reações balanceadas:

(I) Cd(s) + 2 H2O(l) Cd(OH)2(s) + 2 H+(aq) + 2 e

-

(II) NiO2(s) + 2 H+(aq) + 2 e

- Ni(OH)2(s),

pois a variação do número de oxidação do cádmio é de 0 para +2 (perda de 2 elétrons), e a do níquel é de +4 para +2 (ganho de 2 elétrons). Logo, de acordo com a semi-reação (I), são produzidos 2 mols de elétrons por mol de cádmio consumido. 66) RESOLUÇÃO

Fe2(SO4)3 2Fe2+

+ 3SO42-

- Cálculo da massa de Fe2+

:

m1=mol . V . M m1= 20 . 10-3 . 56 . 0,5 m1= 0,56g Fe

2+

- Cálculo da massa do sal:

400g Fe2(SO4)3------------------- 2.56g Fe2+

X--------------------- 0,56g Fe2+ X = 2g Fe2(SO4)3 67) Gab:C RESOLUÇÃO

xOH- + 3Cl2 5ClO3

- + H2O

- Cloro varia por auto-oxi-redução de zero------------------- para -1 de zero------------------- para +5 Lei das cargas:

-x = -6 x = 6

6OH- + 3Cl2 5ClO3

- + 3H2O, como toda a hidroxila é proveniente

do NaOH e todo Cl- é proveniente do NaCl, temos:

6mols OH------------------------ 5 mols Cl

-

X------------------------ 2,5 mols de Cl-

X = 3mols de OH-

V = 1L M = 3 mols/L 68) Gab: E RESOLUÇÃO H

+ = 0,10 mol/L

Mg2+

= 0,15 mols/L Fe

3+ = 0,20 mols/L

SO42- = 0,20 mols/L

Cl- = X

- Pela lei das cargas, temos:

0,10 + 0,30 + 0,60 - 0,40 - X = 0 X = 0,60 mols/L 69) Gab: A 70) Gab: C 71) Gab: E 72) Gab: B 73) Gab: E 74) Gab: D 75) Gab: A

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76) Gab: E 77) Gab: E 78) Gab: A 79) Gab: A 80) Gab: A 81) Gab: E 82) Gab: C 83) Gab: B 84) Gab: A 85) Gab: D RESOLUÇÃO Devido à presença de duplas ligações na forma conjugada. 86) Gab: D 87) Gab: B 88) Gab: C 89) Gab: A 90) GAB: E RESOLUÇÃO

I-Verdadeiro são os componentes do gás natural, como o metano e etano e o GLP (gás liquefeito do petróleo)

II - verdadiro com o aumento da massa molecular os hidrocarbonetos aumentam o ponto de ebulição e se apresentam na fase líquida

III-verdadeiro são sólidos e sob determinadas condições podem constituir retículos cristalinos

IV- verdadeiro são formadores das ceras parafínicas ou simplesmente parafinas, considerando que o temo seja empregado apenas para designar o sólido industrialmente derivado do petróleo, não se referindo à pouca reatividade dos alcanos como é de comum uso.

V - verdadeiro os polietilenos são hidrocarbonetos saturados de cadeia normal e contendo entorno de 1600 átomos de carbono sendo derivados do etileno. 91) Gab: A 92) Gab: A 93) Gab: C RESOLUÇÃO Devido a presença de pontes de hidrogênio (ligações de hidrogênio) entre as moléculas do etanol o seu ponto de ebulição será maior que o do éter metílico que apresenta interações do tipo dipolo-dipolo. 94) Gab: B RESOLUÇÃO:

Etanol Interações do tipo pontes de hidrogênio PE = (78,3ºC)

Éter dimetílicoInterações do tipo dipolo-dipolo PE = (-24,9ºC)

Propanona Interações do tipo dipolo-dipolo PE = (56ºC)

Ácido etanóicoInterações do tipo pontes de hidrogênio PE = (118ºC)

Naftaleno Sofre sublimação com facilidade (PE = 217,9ºC)

Benzeno Não sofre sublimação com facilidade (PE = 80ºC) 95) Gab: C 96) Gab: A Para moléculas de massas moleculares próximas, o ponto de ebulição depende diretamente da intensidade da interação entre as moléculas; como entre as moléculas de álcool benzílico ocorrem atrações fortes por pontes de hidrogênio devido à existência de ligação O — H muito polar, este terá um ponto de ebulição superior ao do tolueno. 97) Gab: B RESOLUÇÃO: - Quanto mais polar for a cadeia, maior será a solubilidade do álcool em água. - O aumento da cadeia carbônica, aumenta a apolaridade da molécula, logo, diminui a sua solubilidade. - As solubilidade do Metanol, Etanol, e Propanol são infinitas em água. 98) Gab: D O butano (C4H10) possui massa molar igual a 58, logo, pelo gráfico, seu ponto de ebulição à pressão de 1 atm é aproximadamente 0

oC.

99) Gab: B 100) Gab: E