o (U. E. Londrina-PR) No trem maria-fumaça,_as reaçõesquímicas que ocorrem dentro da caldeira estao descritasa seguir.

1C(S)+ "202(g)->CO(g) ÓH=-lll,Okj(l)

1CO(g)+ "202(g)-> C02(&r óH = -283,0 kj (2)

C(S)+ 021g)-> C02(g) ÓH = -394,0 kj (3)

Com base nas equações químicas e sabendo que a massamolar do carbono é 12 g/mol, analise as afirmativas.

I. A reação de decomposição do monóxido de carbonoem seus constituintes mais estáveis é um processoque absorve energia.

11. Nas equações (1), (2) e (3) as energias dos reagentessão menores que as energias dos produtos.

111. Cinco toneladas de carvão no forno da caldeira damaria-fumaça fornecem aproximadamente 1,64 .108 kjde energia ao se transformar em C02(g)'

IV. Os gases representados nas equações (1), (2) e (3)apresentam estruturas lineares.

Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas I e 11 são corretas.b) Somente as afirmativas 11 e IV são corretas.c) Somente as afirmativas 111 e IV são corretas.d) Somente as afirmativas I, 11 e 111 são corretas.e) Somente as afi rmativas I, 111 e IV são corretas.

1I. (v)co ~c, + 20,. óH=+lll kj

11. (F) As reações são exotérmicas, logo: H,,,,,,,,, > Hp'~I""111. (V)

1 moi C--- 394 kj12g--- 394 kj

5'10'g--- Q~Q=l,64 '10'kjIV. (V)

Alternativa e

eu (Vunesp) Diariamente podemos observar que reações quí-micas e fenômenos físicos implicam em variações de ener-gia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressãoatmosférica.

I. A combustão completa do metano (CH,) produzindoCO2 e HP

11. O derretimento de um iceberg.111. ° impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:a) I é exotérmico, 11 e 111 são endotérmicos.b) I e 111 são exotérmicos e 11 é endotérmico.c) I e 11 são exotérmicos e 111 é endotérmico.d) 1,11 e 111 são exotérmicos.e) 1,11 e 111 são endotérmicos.

I. Toda reação de queima (combustão) é exotérmica.11. Derretimento de iceberg corresponde à fusão da água.

HzON -+ HlÜti)

Logo, é endotérmica.111. Impacto de tijolo é exotérmico.

Alternativa b

(Vunesp) ° pentano, CSH12'é um dos constituintes do com-bustível utilizado em motores de combustão interna. Suasíntese, a partir do carbono grafite, é dada pela equação:

5C(grafite)+ 6H2(g)-> CSH12(g)Determine a entalpia (.ó.H) da reação de síntese do pentanoa pa rti r das segu intes informações:CSH12(g)+ 802(g)-> 5C02(g)+ 6Hp(C) .óH = -3.537 kj

C(grafite)+ 02(g)-> CO2(g) óH = -394 kj

1H2(g)+ "2 °2(g)-+ H20(t) óH = -286 kjPara obtermos a reação:5C~r.thl" + 6H.!., -C~Hl~!l L1H=?Devemos inverter a l' equação, multiplicar por 5 a 2' equação e multipli-car por 6 a 3' equação:

~ +, ~ C H,_ +~ ÓH = +3.537k]

5C."",+' ~,

6H,,+' ~~ÓH = -394 ·5 = -1.970 kj

I1H = -286 6 = -1.716 kJ

5C'jõlf.1htt'1 + 6H~I~ -+ CsHll R' tlH = Ó.H1 + !1H,2 + b.H1

ÓH= +3.537 + (-1.970) + (-1.716)I1H=-149 kj

+ENEMG (Cl/H3) (Enem-MEC) Ainda hoje, é muito comum as pessoas

usarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerãrni-ca não esmaltada) para conservar água a uma temperaturamenor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre

a uma temperatura menor que a dele, como se fosseisopor.

b) o barro tem poder de "gelar" a água pela sua compo-sição química. Na reação, a água perde calor.

c) o barro é poroso, permitindo que a água passe atravésdele. Parte dessa água evapora, tomando calor da mo-ringa e do restante da água, que são assim resfriadas.

d) o barro é poroso, permitindo que a água se depositena parte de fora da moringa. A água de fora sempreestá a uma temperatura maior que a de dentro.

e) a moringa é uma espécie de geladeira natural,liberan-do substâncias higroscópicas que diminuem natural-mente a temperatura da água.

A mudança do estado físico líquido -svapor absorve calor do barro, resfrian-do a moringa e, por consequência, a água em seu interior.Alternativa c

~o (C7/H26) (Enem-MEC) No que tange à tecnologia de com-bustíveis alternativos, muitos especialistas em energiaacreditam que os álcoois vão crescer em importância emum futuro próximo. Realmente, álcoois como metanol eetanol têm encontrado alguns nichos para uso domésticocomo combustíveis há muitas décadas e, recentemente,vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos,ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos.Algumas das propriedades físicas desses combustíveis sãomostradas no quadro seguinte.

ÁlcoolCalor de

combustão(kJ/mol)

Densidade a25°C (g/mL)

Metanol (H,cOH)

Etanol (H,CCH,oH)

0,79

0,79

-726,0

-1.367,0

Adaptado de BAIRO, C. Química ambienta!.São Paulo: Artmed, 1995.

(Dado: massasmolares em g/mol: H = 1,0; C= 12,0; 0= 16,0)~ Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção

de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessaforma, do ponto devista econômico, é mais vantajoso utilizar:

·fXfR(f(fOS COMPUfw1ENTIIRES

@ (UFTM-MG) Um auxiliar de enfermagem, trabalhando nocampo, precisa de 5 L de água a 37°C para lavar um pa-ciente. A água colhida no poço do local está a 20°C. Parao aquecimento, será utilizado um fogareiro a gás (GLP),disponível no acampamento.a) Calcule, em k], a quantidade de calor consumida para

aquecer a água.b) Calcule a quantidade mínima de GLP(em g) consumida

para o aquecimento de toda a água.(Dados: 1 caloria (cal) = 4,18 J; calor específico da

~ água = 1,0 cal s:' . °C-\ poder calorífico do GLP:11.000 kcal . kg :'; 1 quilojoule (kJ) = 1.000 joules (J);densidade da água = 1 g. mL-1

)

@ (Uncisal) Sobre o ciclo da água, representado simplificada-mente pela figura, são feitas as seguintes afirmações:

a) metanol, pois sua combustão completa fornece aproxi-madamente 22,7 k] de energia por litro de combustívelqueimado.

b) etanol, pois sua combustão completa fornece aproxi-madamente 29,7 kJ de energia por litro de combustívelqueimado.

c) metanol, pois sua combustão completa fornece aproxi-madarnente 17,9 MJ de energia por litro de combustívelqueimado.

d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproxi-madamente 23,5 MJde energia por litro de combustívelqueimado. •

e) etanol, pois sua combustão completa fornece aproxi-madamente 33,7 MJde energia por litro de combustívelqueimado.

Para 1 L de metanol e etanol, temos:• Metanol =>M ~ 32 g/mol

Como a d ~ 0,79 g/mL, em1 L há 790 g.1 moi =>32 g-726 kJ790 g.l!llJ:iAnL Q" =>Q" ~ 17.923 kJ ou 17,923 MJ

• Etanol =>M; 46 g/rnolComo a d; 0,79 g/mL, em 1 L há 790 g.1 moi =>46 g .nberam, 1.367 k]790 g .I111,,"ll'C Q, =>Q,; 23.476,7 kJ ou = 23,5 MJ

Alternativa d

..,

I. É um processo físico.11. O número 1 indica o processo de ebulição; o número 2,

o processo de condensação.111. O processo de separação, utilizado em laboratório,

que equivale ao ciclo apresentado, é a destilaçãosimples.

IV. O processo 1 é endotérmico; o processo 2, exotérmico.Está correto o contido em:a) apenas II e 111.b) apenas 11, III e IV.c) apenas I, III e IV.d) apenas I, II e 111.e) 1,11, III e IV.

@ (PUC-MG) Considere as equações termoquímicas apresen-tadas a seguir.

I. CH4(g) + 202(g) --> C02(g) + 2Hp(g) + 900 k]

11. C2H4(g) + 302(g) --> 2C02(g)+ 2Hp({1 L'l.H = -1.410 k]

1111. HgO(SI+ 90 kJ --> Hg((1+ "202(g)

IV. C6H1P6(sl+ 602(g) --> 6C021g)+ 6HP1(1 L'l.H = -L813,0 kJ

V. C(SI--> C(g) L'l.H = +684 kJ

Tendo em vista essas transformações, julgue (Vou F).I. Asequações I, II e IV representam as reaçõesexotérmicas.

11. A reação IV requer uma quantidade três vezes maiorde oxigênio, por molécula reagente, em comparaçãoà reação 11.

111. Na reação V, o C(g)tem um conteúdo energético maiorque o C(SI'

IV. Asequações 111eV representam as reaçõesendotérmicas.

@j) (UFPR)A fermentação é um processo que emprega micror-ganismos para produção de várias substâncias de grandeimportância econômica. Essesseres vivos realizam certasreações químicas para produzir energia para sustentar seumetabolismo, como, por exemplo, a produção do ácidoacético a partir da oxidação do álcool etílico, que pode serrepresentada pela seguinte equação química:

H3CCH20H(/)+ 02(g)-> HJCCOOH(C)+ HP(f)

a) Calcule a variação da entalpia da reação apresentada,dados os valores. das entalpias das seguintes reaçõesde combustão:

HJCCHpH(t)+ 302(g) ••••••2C02(g) + 3H20(t)lIH=-1.370 kj· mol'HJCCOOH(f)+ 202(81.....•2C02(g) + 3Hp(/) lIH =-875 kj . mol'

b) Para elevar em 10°C a temperatura de 1 litro de água,é necessário fornecer aproximadamente 42 k] de ener-gia. Calcule o calor necessário para elevar em 10°C a

temperatura de 12 litros de água e a massa de etanolnecessária para produzir essa quantidade de energiapor fermentação.(Dado: massamolar do etanol M (H/CHPH) = 46 g. rnol')

@ (U. Católica de Salvador-BA) ° c1oreto de amônio sólido,NHp(S)' e amônia, NHJ(g)'entram em contato. Essa reaçãopode ser feita em um tubo de vidro fechado e a formaçãodo composto é detectada por meio da visualização de umanévoa esbranquiçada.Dadas as equações termoquímicas:N2(g) + 3H2(g).....•2NH3(g) /"'Ho = -92 kj

2HC/(g).....•H2(g)+ C/2(g) L'1Ho = + 184 kj

N2(g) + 4H2(g) + C/2(g) •••••• 2N Hp(S) L'1Ho = -628 kj

a entalpia da reação descrita para a transformação de ummoi de c1oreto de amônio tem valor igual a:a) +352 kj d) -352 kj~ ~~~ ~ -~6~c) -176 kJ