teste diagnóstico 9ºano - química
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EB 2,3 Infante D. FernandoCiências Físico-Químicas – 9º Ano Teste Diagnóstico
Nome:_______________________________________ n.º:____ Turma: _____
Data: ____/____/________ Prof.:___________________________________
1. Classifica como verdadeira(V) ou falsa(F) cada uma das seguintes frases. Corrige
as falsas, alterando o que está sublinhado, se necessário.
1.1. O átomo é uma partícula electricamente neutra;
1.2. O electrão é uma partícula, pertencente ao átomo, sem carga eléctrica;
1.3. Os protões têm carga eléctrica negativa e giram em redor do núcleo do átomo;
1.4. Os neutrões são partículas sub - atómicas com carga eléctrica positiva;
1.5. No núcleo do átomo existem neutrões e protões;
2. Observa os seguintes exemplos de escrita em Química:
Br (bromo) ; 2 Br (bromo) ; Br2 (dibromo) ; 4 Br2 (dibromo)
2.1. Indica: um símbolo químico _________; uma fórmula química ________________
2.2. Qual destes exemplos representa uma molécula?__________________________
2.3. Qual destes exemplos representa várias moléculas? Indica quantas moléculas.________________
2.4. Qual destes exemplos representa um átomo?_____________________________
3. Consulta a informação adicional e completa as frases para indicares a constituição das moléculas
representadas por fórmulas químicas.
3.1. “NO2 (dióxido de azoto): molécula constituída por…”____________________________________
__________________________________________________________________________________
3.2. “CH3Cl (clorometano): molécula constituída por…”____________________________________
__________________________________________________________________________________
Informação adicional:
Nome do elemento Símbolo Nome do elemento Símbolo Nome do elemento Símbolo
Azoto N Iodo I Oxigénio O
Carbono C Hidrogénio H Cloro Cl
4. Utiliza as designações SUBSTÂNCIA SIMPLES (SB) e SUBSTÂNCIA COMPOSTA (SC) para
classificar cada uma das substâncias.
NO2 (dióxido de azoto) ____________ Br2 ( dibromo) ______________
O3 (ozono) _________________ CH3Cl (clorometano) _____________
Consulta a tabela de iões e responde às questões 5., 6.,e 7.
Nome e fórmula do ião positivo(catião)
Nome e fórmula do ião negativo(anião)
Amónio NH4 + Brometo Br -
Cobre (I) Cu + Cloreto Cl -
Prata Ag + Hidrogenocarbonato HCO3 -
Sódio Na + Hidróxido HO -
Cálcio Ca 2+ Iodeto I -
Cobre (II) Cu 2+ Nitrato NO3 -
Magnésio Mg 2+ Permanganato MnO4 -
Estrôncio Sr2+ Carbonato CO3 2-
Zinco Zn 2+ Óxido O 2-
Alumínio Al 3+ Sulfureto S 2-
Ferro (III) Fe 3+ Fosfato PO4 3-
5. Indica o nome e a fórmula de:5.1. Um ião que se formou a partir de um grupo de 3 átomos iguais e 1 átomo diferente, que captaram
1 electrão;______________________________________
5.2. Um ião que se formou a partir de um só átomo e que tem 2 electrões em excesso;_____________
5.3. Um ião que se formou a partir de um só átomo que perdeu 3 electrões;______________________
5.4. Um ião formado a partir de átomos dos elementos químicos hidrogénio, carbono e oxigénio._____
6. Observa a fórmula dos seguintes compostos iónicos. Para cada caso, indica o nome do composto
iónico. Indica quantos iões positivos e quantos iões negativos constituem o composto iónico da
alínea 6.2.
6.1. (Na+)2 O2- ________________________________________________________
6.2. (Ca2+)3 (PO43-)2 ___________________________________________________
6.3. Mg2+ S 2- ________________________________________________________
7. Escreve as fórmulas iónicas dos seguintes compostos.
7.1. Brometo de prata; ___________________________________________________
7.2. Nitrato de magnésio; _________________________________________________
7.3. Sulfureto de ferro (III); ________________________________________________8. Observa a equação química que representa a reacção entre o diazoto (N2) e o dioxigénio (O2), onde se
forma o óxido nítrico (NO2).
N2 (g) + 2 O2 (g) 2 NO2 (g)
8.1. Que tipo de reacção química é esta? (escolhe a hipótese correcta)
A. Neutralização; B. Precipitação C. Combustão
8.2. Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção.
_______________________________________________________________________________
8.3. Indica o número de moléculas de diazoto (N2) e de dioxigénio (O2) que reagem.
__________________________________________________________________
8.4. Completa a tabela:
Símbolos – nome do elementos Número de átomos nos reagentes Número de átomos nos produtos da reacção
N - azoto
O - oxigénio
8.5. Observa a tabela (depois de preenchida) e diz se a equação está certa ou não?
________________________________________________________________________
8.6. Observa os desenhos. Completa a frase que utiliza este exemplo de reacção química para
explicar o que acontece aos corpúsculos constituintes das substâncias, durante uma reacção
química.
“Durante a reacção química, as ___ de diazoto ___ com as partículas de dioxigénio.
Momentaneamente, todos os átomos ficam ____ . Depois, cada átomo do elemento químico
azoto _____________ a dois átomos de oxigénio, formando duas moléculas de NO2 . Assim, para
cada elemento químico, os átomos existentes nos são os mesmos que existem nos
_______ e, por isso, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reacção –
Lei de Lavoisier.”
9. Observa a equação química, que representa uma reacção onde intervêm, entre outras, as substâncias
álcool etílico (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2).
C2H6O (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)
9.1. . Preenche os espaços que traduz a reacção com o nome das substâncias correspondentes
____________________(l) +________________; ___________________ (g) +________________
9.2. Para se produzir 30 partículas H2O … (completa as frases)
9.2.1. É necessário que reajam ___________ partículas C2H6O com _________ partículas O2.
9.2.2. Formam-se _______ partículas de CO2.
10. Acerta os seguintes esquemas químicos, caso seja necessário. Apresenta sempre a contagem dos
átomos (completa as tabelas).
10.1. HgO(s) O2 (g) + Hg(l)
Símbolos dos elementos Número de átomos nos reagentes Número de átomos nos produtos da reacção
Hg
O
10.2. H2SO4(aq) + NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + H2O (l)
Símbolos dos elementos Número de átomos nos reagentes Número de átomos nos produtos da reacção
H
S
O
Na
11. Sabendo que Na2SO4 é um sal (questão 10.2) podemos classificar a reacção como: (escolhe a
hipótese correcta para cada reacção)
A. Neutralização; B. Precipitação C. Combustão