Química Teoria Atômico-Molecular

Prof. Marcelo

C12

Unidade de Massa Atômica

Unidade de Massa Atômica

Unidade de Massa Atômica

1 u.m.a.

Unidade de Massa Atômica

1 u.m.a. = 12

1C12

Unidade de Massa Atômica

Massa Atômica (MA)

Massa Atômica de um Elemento

Massa Atômica de um Elemento

é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemento.

Massa Molecular

é o número que indica quantas vezes a massa de uma molécula é mais pesada que 1 , ou seja, 1/12 do átomo de C – 12.

Mol

é a quantidade de matéria que contém tantos objetos (átomos, moléculas ou o que considerarmos) quantos números de átomos em exatamente 12g de 12C.

a partir de experimentos, os cientistas determinaram que esse número é 6,02 x 1023 e o chamaram de número de Avogadro.

Cientista italiano Amadeo Avogadro

Mol

Massa Molar de um Elemento

Massa Molar de uma Substância

Fórmulas

- Fórmula Percentual: é a porcentagem em massa de cada elemento em determinada substância. Pode ser feito de duas formas diferentes:

Fórmulas

Fórmulas

- Fórmula Molecular: é a que indica quais e quantos átomos de cada elemento químico constituem uma molécula de determinada substância.

Fórmulas

- Fórmula Mínima ou Empírica: é a que indica os elementos formadores da substância e a menor proporção inteira entre os átomos dos diferentes elementos da substância.

Equações Químicas

Equações Químicas: uma transformação química é denominada reação química e é descrita por uma equação química.

C + O2 CO2

P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3

Reagentes Produtos

Conservação da massa: em reações químicas não há variação da massa total. Os átomos não podem ser criados ou destruídos.

Equações Químicas

Acerto de Equações

- É importante que as equações estejam balanceadas para não haver erro nos cálculos.

Exemplo: CH4 + O2 CO2 + H20 (não balanceada)

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H20 (balanceada)

- O balanceamento é normalmente feito por tentativa e erro.

- Os índices NUNCA podem ser alterados para balancear uma equação.

Acerto de Equações

1. Escreva as fórmulas corretas dos reagentes no lado esquerdo e as fórmulas corretas dos produtos no lado direito da equação.

O etano reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água

Acerto de Equações

Acerto de Equações

Acerto de Equações

Classificação das Reações Químicas

- Síntese ou Adição

- Análise ou Decomposição

- Deslocamento ou Simples troca

- Dupla Troca

Síntese ou Adição

As reações de síntese ocorrem quando duas ou mais substâncias se “juntam” dando origem a uma única outra.

Exemplo: 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)

Análise ou Decomposição

Já as reações de decomposição ocorrem quando uma única substância dá origem a outras. Exemplos:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

2 NaN3(s) 2 Na(s) + 3 N2(g)