81 EXERCÍCIOS Questão 01) O quadro a seguir relaciona em ordem crescente os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos elementos do 2º e 3º períodos da tabela periódica pertencentes aos grupos 1A, 2A, 6A e 7A. Observe que os metais alcalinos formam íons 1+, os alcalino-terrosos 2+, os halogênios 1- e os calcogênios 2-.

a) Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada pelos elementos IV e VI. b) Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os átomos do composto formado pelos elementos III e VII. Justifique sua resposta. Questão 02) Observe o esboço da tabela periódica:

AC

DB

a) Qual a fórmula molecular da substância resultante da ligação de A com C? b) Identifique o tipo de ligação química presente na molécula do composto formado por D e B. Justifique sua resposta. Questão 03) Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles. Questão 04) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente: a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo

de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justificar. Questão 05) Explicar por que o íon sódio (Na+) é mais estável que o átomo de sódio (Nao)? Questão 06) Os elementos do 4o período da tabela periódica são aqueles que apresentam elétrons distribuídos pelos quatro primeiros níveis de energia. a) Apresente a fórmula e o nome do composto iônico formado pelos elementos de maior e de menor eletronegatividade desse período. b) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está relacionado à presença de elétrons desemparelhados em suas distribuições eletrônicas. Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses três e faça sua distribuição eletrônica. Questão 07) O mercúrio, que devido ao uso em garimpos de ouro ameaça de contaminação grandes extensões do Pantanal Matogrossense, foi um dos primeiros metais isolados pelo homem. Os egípcios antigos o obtiveram mediante o ustulação (aquecimento em corrente de ar) de seu principal mineral, o cinábrio (sulfeto de mercúrio. HgS).

a) Qual é o gás liberado no ustulador que resulta da reação do cinábrio como o oxigênio? b) Defina o tipo de ligação química entre o mercúrio e o enxofre no cinábrio (HgS). Justifique sua resposta.

82 Questão 08) Considere as informações a seguir.

As figuras I, II e III, ao lado, representam configurações eletrônicas, não necessariamente no estado fundamental, das espécies químicas monoatômicas A, B, C e D, descritas abaixo. As espécies A e B apresentam a configuração eletrônica I. A espécie B contém 8 prótons no núcleo. A espécie C é um átomo neutro de configuração eletrônica II. A e C são espécies do mesmo elemento químico. A espécie D apresenta carga elétrica +2 e a configuração eletrônica III. Com base nas informações acima, é correto afirmar: a) A e D são espécies de elementos químicos pertencentes ao mesmo grupo da classificação periódica. b) A e B pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) A espécie A é um isótopo da espécie C. d) B é um íon de carga elétrica +2. e) A combinação das espécies A e B, na proporção de 2:1, forma uma espécie eletricamente neutra, de natureza iônica. Questão 09) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P

31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula: a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e) Ca3P2 Questão 10) Qual das substâncias abaixo apresenta maior caráter iônico? a) KCl b) NaI c) CaBr2

d) Li2S e) FeS Questão 11) Considere as configurações eletrônicas de dois elementos A e B no estado fundamental. A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5 Ao reagirem, a fórmula do composto formado por A e B e o tipo de ligação química da molécula serão, respectivamente: a) AB; ligação covalente. b) A2B; ligação iônica. c) AB2; ligação iônica. d) AB3; ligação metálica. e) A3B; ligação covalente Questão 12) O sulfeto de sódio é uma substância de grande utilização em curtumes e na produção de celulose. A fórmula desse composto, e a ligação envolvida, são: a) Na2S, iônica. b) NaS, covalente. c) Na2S, covalente. d) NaS, iônica. e) NaS2, iônica. Questão 13) Cite três propriedades referentes aos metais. Dê cinco exemplos de metais. Questão 14) Considerando as substâncias sólidas abaixo, responda: K(s) I2(s) KI(s) a) Quais são as partículas constituintes destes sólidos e qual é o tipo de ligação ou interação existente entre elas? b) Dentre estas substâncias, qual(is) conduz(em) corrente elétrica? Explique. Questão 15) O quadro, a seguir, apresenta informações acerca da distribuição eletrônica da camada de valência de cinco elementos químicos. Elemento químico Nível SubnívelSímbolo Nome s p Li lítio 2 --- --- --- 3

↑↑↓ ↑

4 ↑↓ ↑ ↑ 5 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 6 ↑↓

--- ------

--- --- --- a) Complete esse quadro.

83 b) Cite três combinações desses elementos que resultem em ligações metálicas. c) Cite três combinações desses elementos que resultem em ligações iônicas. Questão 16) Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos produtos químicos que serão utilizados. Alguns produtos químicos, tais como liga de ferrotitânio, benzoato de sódio, hexacloroetano e cloreto de cálcio, podem ser utilizados para obter efeitos especiais em fogos de artifício. A tabela a seguir fornece informações relativas à natureza das ligações químicas presentes nesses quatro produtos:

Produto Natureza das Efeitoquímico ligações químicas

Asomente iônica

estrelas de cor laranja

somente covalente fumaça

metálica centelhas branco- amareladas

B

C

D covalenteiônica assovio

Identifique os produtos químicos A, B, C e D. Questão 17) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente: a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. Questão 18) Bário é um metal utilizado em velas para mo-tores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção incorreta. a) Tem altos pontos de fusão e ebulição.

b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor. d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) Tende a receber dois elétrons quando se liga ao oxigênio Questão 19) Considere as seguinte propriedades: I. energias de ionização baixas. II. orbitais de valências vazios. III. poucos elétrons de valência (diante do número de orbitais de valência). IV. elevada condutividade elétrica. Essas características se referem a: a) ligação covalente. b) interações de Van der Waals. c) ligação iônica. d) ligação metálica. e) ligações ponte de hidrogênio. Questão 20) Observa-se as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis): H .. .. .. .. H : C : H / H : N : H / : O : H / : F : H .. .. .. .. H H H Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio b) enxofre e hidrogênio c) flúor e carbono Questão 21) O número quântico l está relacionado com a forma dos orbitais. Quando n = 2, o número quântico l pode assumir os valores 0 e 1. Pergunta-se: a) qual a forma dos orbitais para l = 0 e l = 1? Desenhe-os. b) que tipo(s) de ligação(ões) química(s) esses orbitais podem realizar? Represente-a(s) com desenhos. Questão 22) Os elementos H, O, Cl e Na (ver Tabela Periódica) podem formar compostos entre si. a) Que compostos podem-se formar entre: H e O, H e Cl, Na e Cl?

84 b) Qual o tipo de ligação formada em cada caso? Questão 23) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a fórmula de um dos compostos covalentes formados? Questão 24) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros. a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons? b) Dois elementos situam-se: um no segundo período e subgrupo 4A; e o outro, no terceiro período e subgrupo 7A da Tabela Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado? Questão 25) Entre os gases poluentes que compõem a atmosfera das grandes cidades, destaca-se o anidrido sulfúrico (SO3). Ele se combina facilmente com a água, formando um ácido muito forte, que se precipita na forma de “ chuva ácida”. a) Escreva a equação química da reação do anidrido sulfúrico com a água; b) Identifique o tipo de ligação química presente na molécula do anidrido sulfúrico. Justifique sua resposta. Questão 26) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros. a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons? b) Dois elementos situam-se um no segundo período e sub-grupo 4A, e o outro, no terceiro período e sub-grupo 7A da tabela periódica. Qual será o fórmula provável do composto por eles formado? Questão 27) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons. a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro. b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao

mesmo período que o cloro. Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse metal . Questão 28) Considere os dados abaixo Elemento No Atômico A 6 D 9 E 10 J 11 M 20 Assinale a opção que contém a combinação não provável entre os elementos a) AD4 b) JD c) D2 d) E2 e) MD2 Questão 29) Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de:

a) oxigênio, água e metano. b) cloreto de hidrogênio, amônia e água. c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio. d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia. e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio. Questão 30) Das espécies químicas abaixo, indique aquela que NÃO obedece à regra do octeto. a) MgBr2 b) AlCl3 c) CO2 d) NaCl e) SO2 Questão 31) Das substâncias abaixo relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente? a) Iodo b) Silício

85 c) Prata d) Naftaleno e) Lauril-sulfato de sódio (detergente de uso doméstico) Questão 32) Um composto de fórmula molecular AB5 é constituído por elementos que pertencem ao mesmo período de um determinado gás nobre. Tal gás nobre apresenta a mesma distribuição eletrônica que um íon de um dado nuclídeo X. Sabe-se ainda que o nuclídeo X contém 21 prótons, 21 elétrons e 24 nêutrons. O elemento A é não-metálico e não pertence ao grupo dos calcogênios. Nas CNTP, A encontra-se no estado sólido e B existe como molécula diatômica. Responda e justifique: a) a que período os elementos A e B pertencem? b) qual é a carga do íon do núclídeo X? c) o composto AB5 é covalente ou iônico? d) os elementos A e B pertencem a quais grupos ou famílias? e) qual é o nome do composto AB5? f) qual é a forma geométrica do composto AB5, considerando o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência? g) quais são os orbitais híbridos necessários ao elemento A para acomodar os pares de elétrons no arranjo geométrico do item anterior? Questão 33) Os fornos de microondas são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas (as microondas) que aquecem a água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir.

a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água.

b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da molécula de CO2. Justifique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio. Questão 34) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das Estruturas de Lewis: a) Determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos (número atômicos: H = 1; C = 6; P = 15): I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Questão 35) Representar as Estruturas de Lewis e descrever a geometria de NO2

-, NO3- e NH3.

Para a resolução, considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais. (Números atômicos: N = 7; O = 8; H = 1.) Questão 36) Quando um cometa se aproxima do sol e se aquece há liberação de água, de outras moléculas, de radicais e de íons. Uma das reações propostas para explicar o aparecimento de H3O

+ em grandes quantidades, durante esse fenômeno é:

( )radical elétron íon dímero

OH e O3H Luz

2O2H

−+

−+

+ →

(número atômicos: H = 1; O = 8). a) Represente a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica para o íon e indique a sua geometria). b) Quais são as forças (interações) que atuam na molécula de dímero que justificam sua existência? Questão 37) As bexigas de forma ovóide, apresentadas na figura abaixo, representam nuvens eletrônicas associadas a ligações simples, duplas ou triplas entre átomos. Levando-se em consideração os compostos BeH2, H2O, BF3, CH4, NaCl e BaSO4, responda aos itens abaixo:

86

a) Associe, quando possível, os compostos às figuras representadas pelas bexigas. b) Entre as espécies CH4 e H2O, qual apresenta menor ângulo de ligação? Explique. Questão 38) Assinale a opção que contêm a geometria molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3 , CF4 e XeO4 , todas no estado gasoso. a) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. Questão 39) Considerando as transformações: a. C(grafite) + O2 → CO2 I II b. CO2 + H2O → H2CO3 III Os átomos de carbono em I, II e III apresentam, respectivamente, geometrias: a) digonal, digonal, trigonal. b) trigonal, digonal, trigonal. c) trigonal, digonal tetraédrica. d) tetraédrica, digonal, trigonal. e) trigonal, tetraédrica e digonal. Questão 40) O ácido hipocloroso é representado pela estrutura: Dado: número atômico: H = 1; Cl = 17; O = 8

Questão 41) O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de -78ºC. a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25ºC e 1 atm? b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa. Questão 42) Sabendo que tanto o carbono quanto o nitrogênio têm eletronegatividaDes diferentes daquela do oxigênio, explique por que o CO2 é apolar enquanto que o NO2 é polar. Questão 43) Dados os compostos no estado líquido: H2O, CCl4 e C6H6; a) representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H2O e do CCl4. b) são miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de C6H6 e CCl4? Justificar a resposta e classificar as dus misturas. Questão 44) Qual das moléculas tem maior momento dipolar? a) H2O ou H2S b) CH4 ou NH3 justifique. Questão 45) O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo capilar Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:

87 a) ser um composto iônico b) possuir moléculas polares c) ter ligações covalentes apolares d) apresentar interações de Van der Waals Questão 46) Dentre as seguintes substâncias, a que apresenta molécula polar é o: a) N2 b) CO2 c) O2 d) H2S e) CCl4 Questão 47) Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA: Fórmula Forma Geométrica Polaridade a) CO2 linear polar b) CCl4 tetraédrica polar c) NH3 piramidal apolar d) BeH2 linear apolar Questão 48) Explique porque a água tem ponto de ebulição (Pe) maior que o ponto de ebulição do amoníaco. Dados: Pe (H2O) = 98ºC Pe (NH3) = -34,7ºC Questão 49) As pontes de hidrogênio formadas entre moléculas de água HOH, podem ser representas por: Com base neste modelo, represente as pontes de hidrogênio que existem entre moléculas de amônia, NH3. Questão 50) Considere os processos I e II representados pelas equações: I. H2O(L) → H2O(g) II. H2O(g) → 2 H(g) + O(g)

Indique quais ligações são rompidas em cada um desses processos. Questão 51) A volatilização de uma substância está relacionada com o seu ponto de ebulição que, por sua vez, é influenciado pelas interações moleculares. O gráfico abaixo mostra os pontos de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do sub-grupo 6A, na pressão de 1 atm.

H O

H S

H Te

H Se

2

22

2

-50

0

50

100

0 20 40 80 120 140

-

-

-

-

150

Tem

pear

tua

CMassa molecular

o

a) Identifique a substância mais volátil entre as representadas no gráfico. Justifique sua resposta. b) Explique porque a água tem um ponto de ebulição tão alto, quando comparada com as demais substâncias indicadas no gráfico Questão 52) O quadro a seguir apresenta as propriedades de algumas substâncias decorrentes do tipo de ligações químicas que a formam, sejam elas entre os átomos ou entre moléculas.

a Substância ionizável em água a) Determine as substâncias formadas por ligações covalentes. b) Explique, com base nas interações intermoleculares, por que as substâncias NH3, CH4 e H2O apresentam ponto de fusão e ebulição tão diferentes. Questão 53) A tensão superficial da água explica vários fenômenos, como o da capilaridade, a forma esférica das gotas de água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água. A alta

88 tensão superficial da água é uma conseqüência direta: a) da sua viscosidade. b) do seu elevado ponto de fusão. c) do seu elevado ponto de ebulição. d) das atrações intermoleculares. e) das ligações covalentes entre os átomos de “H” e “O”. Questão 54) Qual força é responsável pelo fato do gelo (água sólida) flutuar no seu próprio líquido? a) ligação covalente. b) ponte de hidrogênio. c) força de Van der Waals. d) ligação iônica. e) ligação metal-metal. Questão 55) O cerâmico Yba2Cu3O7, supercondutores a baixas temperaturas, é preparado por tratamento adequado da mistura Y2O3, BaCO3 e CuO. Nesse supercondutor, parte dos átomos de cobre tem número de oxidação igual ao do cobre no CuO; a outra parte tem número de oxidação incomum. a) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do cobre nos compostos usados na preparação do material cerâmico. b) Calcule o número de oxidação do cobre no composto Yba2Cu3O7. Questão 56) Qual a soma algébrica dos números de oxidação do nitrogênio nos seguintes compostos: NH4OH; N2; NH3; NaNO3; NO2? Questão 57) Calcule o número de oxidação do cloro nos compostos: a) HCl b) HClO c) HClO2 d) Ba(ClO3)2 e) Al(ClO4)3 Questão 58) Dar o número de oxidação do cobre nos seguintes casos: a) Cu2Cl2 b) Cu(NH3)4(OH)2 c) CuCN d) CuSO4.5H2O Questão 59) Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitrogênio foram usados nos foguetes do módulo que pousou na Lua nas missões Apollo. A reação, que ocorre pela simples mistura

desses dois compostos, pode ser representada por: (CH3)2N – NH2(l) + 2N2O4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g) Entre os reagentes, identifique o oxidante e o redutor. Justifique sua resposta considerando os números de oxidação do carbono e do nitrogênio. Questão 60) Assinale a opção relativa aos números de oxidação CORRETOS do átomo de cloro nos compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente. a) –1, –1, – 1 e – 1 b) +3, +1, + 2 e + 3 c) +3, +2, + 4 e + 6 d) +3, +1, + 5 e + 6 e) +3, +1, + 5 e + 7 Questão 61) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas: I. CH4 + H2O → CO + 3H2

II. AgCl + 2NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl-

III. Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

IV. 2H+ + 2CrO42- → Cr2O7

2- + H2O

Qual das opções abaixo se refere às reações de óxido-redução? a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III, IV. Questão 62) Indique em qual das duas reações dadas a água oxigenada age como oxidante e em qual age como redutor: a) H2S + H2O2 � S + H2O b) Cl2 + H2O2 � 2 HCl + O2 c) 2 HI + H2O2 � 2 H2O + I2 Questão 63) Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata, consiste em envolver os objetos em folha de alumínio e colocá-los em água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação redox é: 2Al(s) + 3Ag2S(s) → 2Al3+

(aq) + 3S2(aq) + 6Ag(s) Em relação à transformação ocorrida, conclui-se que o:

89 a) Ag2S é oxidante b) Ag cede elétrons c) íon Ag+ é oxidado d) íon S2- é oxidado e) Al recebe elétrons Questão 64) Na equação abaixo, não-balanceada: KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Os agentes redutor e oxidante são, respectivamente: a) K2Cr2O7 e KBr b) KBr e H2SO4 c) KBr e K2Cr2O7 d) H2SO4 e K2Cr2O7 e) K2Cr2O7 e H2SO4 Questão 65) As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução: I. Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons. II. Elemento oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta. III. O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante. IV. O elemento reduzido recebe elétrons. Assinale as alternativas VERDADEIRAS: a) somente I e II. b) somente I, III e IV. c) somente II, III e IV. d) somente III e IV. e) todas são verdadeiras. GABARITO 1) Gab: a) Na2O ... Óxido de sódio b) Ligação iônica pois a diferença de eletronegatividade é maior que 1,7. (g = 1,2; Cl = 3,0 difereça = 1,8) 2) Gab: a) Al2O3 b) Iônica, visto que a diferença de eletronegatividade entre os elementos indicados é maior que 1,7. 3) Gab: Na2S; NaCl; MgS; MgCl2

4) Gab: a) elemento A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, grupo 2A; elemento B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, grupo 7A b) AB2, ligação iônica. 5) Gab: ao se transformar em íon, o átomo de sódio adquire configuração eletrônica de um gás nobre. 6) Gab: a) KBr; brometo de potássio b) 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 7) Gab: a) O dióxido de enxofre b) ligação covalente, por apresentar diferença de

eletronegatividade menor que 1,7. Ou ligação Iônica por considerar que ocorre entre um metal e um ametal 8) Gab: E 9) Gab: E 10) Gab: A 11) Gab: C 12) Gab: A 13) Gab: - bons condutores de calor e de eletricidade - maleabilidade - ductibilidade Ex.: Fe, Cu, Al, Au, Ag 14) Gab: a) K(s): é constituido por átomos de postássio através de ligação metálicas ( uma nuvem de elétrons rodeando os átomos e íons formados momentaneamente); I2(s): é formado por moléculas unidas através de interações de Van der Waals; KI(s): é formado por íons positivos e negativos unidos através de forças eletrostáticas que caracterizam a ligação iônica. b) K(s): quando em fase sólida conduz corrente elétrica, devido o movimento de sua nuvem de elétron em constante movimento; KI(s): quando em solução aquosa ou em fase líquida pode conduzir a corrente elétrica através da movimentação de seus íons positivos e negativos. 15) Gab: a)

b) Alumínio x Alumínio Lítio x lítio Bário x Bário c) Lítio x Iodo Bário x iodo Alumínio x Iodo 16) Gab: A: cloreto de cálcio; B: hexacloroetano; C: liga de ferro-titânio; D: benzoato de sódio 17) Gab: A 18) Gab: E 19) Gab: D 20) Gab: a) PN3 b) H2S c) CF4 21) Gab: a) l = 0 forma esférica l = 1 forma helicoidal

S

P

b) podem formar ligações sigma e pi: as ligações frontais serão do tipo sigma enquanto que as ligações paralelas serão do tipo pi

90 Sigma

Sigma

Sigma

S-S

S-P

P-P

P-PPi

22) Gab: a) H2O, H2O2, HCl, NaCl. b) H2O, covalente; H2O2, covalente; HCl, covalente; NaCl, iônica. 23) Gab: a) com o hidrogênio e o carbono b) H – Cl 24) Gab: a) por ligação covalente b) CCl4

25) Gab: a) SO3 + H2O → H2SO4 ou SO3 + 2H2O � H3O

+ + HSO4=

- b) Ligações covalentes visto que a diferença de eletronegatividade entre oxigênio e enxofre é menor que 1,7. 26) Gab: a) por ligações covalentes b) CCl4 (tetracloreto de carbono) 27) Gab: a) 35Cl 37Cl b) AlCl3 cloreto de alumínio 28) GAB:D 29) Gab: D 30) Gab: B 31) Gab: C 32) Gab: a) A e B pertencem ao 3º período. b) X apresenta carga +3. c) AB5 é covalente pela pequena diferença de eletronegatividade de A e B. d) A→ família 5A ou grupo 15B → família 7A ou grupo 17. e) AB5 → pentacloreto de fósforo. f) AB5 → bipiramidal ou bipirâmide trigonal. g) A → apresenta hibridação sp3d ou dsp3. 33) Gab:

O

H H

µT= 0

Polar

a.

O C O

µT= 0

Apolar

b.

34) Gab: a) I-CH4 , PH3 b) I- tetraédrica; II- pirâmide trigonal 35) Gab:

Nitrato O N O

O

Nitrito O N O

Amônia N

..

..

....

..

.. ....

.. ..

...

...

..

.. ... .... .

.. .....

H. H

.H.

-

-

*

*

NO

NH

3-

NO2-

3

Plano angular

Trigonal

Piramidal

36) Gab: a)

b) pontes de hidrogênio, devido, ao grupo – OH fortemente polarizado da molécula de H2O 37) Gab: a) BeH2 → figura A BF3 → figura B CH4 → figura C b) H2O. Na molécula de H2O, temos 4 pares de elétrons estereoativos, sendo dois pares ligantes e dois não ligantes. A repulsão entre os pares de elétrons não-ligantes é maior que a repulsão entre os pares ligantes. Logo, o ângulo entre os átomos diminui. CH4 → 109º28’ H2O → 104,5º 38) Gab: C 39) Gab: B 40) Gab: C 41) Gab: a) Estado gasoso b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo.. 42) Gab: CO2 é molécula linear e NO2 é molécula angular 43) Gab: a)

OH

C

Cl

.

H ClCl

Cl. ......

.

. ...

.... ..

.. ....

.. ..

....

...

....

Água Tetraclorometano

b) C6H6 é apolar e H2O é polar portanto são líquidos imiscíveis (mistura heterogênea). C6H6 é apolar e CCl4 é apolar portanto são líquidos miscíveis (mistura homogênea). 44) Gab: a) H2O maior diferença de eletronegatividade b) NH3 geometria piramidal (CH4 é apolar) 45) Gab: B 46) Gab: D 47) Gab: D 48) Devido ao maior número de pontes de hidrogênio e também à maior intensidade 49) Gab: 50) Gab: I- ponte de hidrogênio II- ligações covalentes 51) Gab: a) O H2S b) a água forma pontes de hidrogênio (ligações hidrogênio) entre suas moléculas. 52) Gab: a) As substâncias formadas por ligação covalente são: NH3, CH4, HCl e H2O. b) A diferença de eletronegatividade entre os átomos de C e H é muito pequena. Desta forma, CH4 não realiza ligações hidrogênio (ponte de hidrogênio) entre as moléculas. As interações existentes entre as moléculas de metano (CH4) são muito fracas, do tipo dipolo induzido-dipolo induzido (ou van der Waals), em conseqüência os pontos de fusão e ebulição serão muito baixos. Já as moléculas de NH3 e a H2O realizam ligação hidrogênio (ponte de hidrogênio), mas como o oxigênio é mais eletronegativo do que o N, a ligação hidrogênio na amônia (NH3) é bem mais fraca, logo o seu ponto de fusão e ebulição será muito menor que o da água (H2O). 53) Gab: D 54) Gab: B 56) Gab: +3 57) Gab: a) –1; b) +1; c) +3; d) +5; e) +7 58) Gab: a) +1; b) +2; c) +1; d) +2 59) Gab: Agente oxidante: N2O4, visto que o Nox do nitrogênio diminuiu. Agente redutor: (CH3)2N — NH2 , visto que o Nox do carbono e do nitrogênio aumentaram. 60) Gab: E 61) Gab: B 62) Gab: oxidante: a, c; redutor: b 63) Gab: A 64) Gab: C 65) Gab: D