01 - (Fuvest/SP/1ª Fase/2004) - Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).

Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:a. Anab. Brunoc. Céliad. Décioe. Elza

02 - (UEM/PR/2004) - Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01. Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente.02. Os átomos 1H, 2H e 3H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, respectivamente.04. Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa. 08. Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades.16. Os íons 13 J3+ e 9 G-1, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre. 32. Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma.

03 - (Unifor/CE/2003) – O átomo de sódio tem eletrosfera com 11 elétrons sendo que um deles está na camada de valência e os demais distribuídos à semelhança do átomo de ...... . O átomo de flúor tem eletrosfera com 9 elétrons sendo que ...... deles estão na camada de valência e ...... mais internos distribuídos à semelhança do átomo de ...... . Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas respectivamente, por:a. neônio - sete - dois - héliob. neônio - sete - dois - oxigênioc. neônio - seis - três - oxigêniod. flúor - sete - dois - hélioe. flúor - seis - três - oxigênio

04 - (Fuvest/SP/1ª Fase/2003) – Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura:

sendo que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:a. @ e #b. # e $c. $ e %d. % e &e. & e *

05 - (UEPB/PB/2003) – A tabela periódica é uma forma de organização dos elementos químicos. Ela traz informações a respeito dos elementos e mostra cada um com seu respectivo símbolo. Marque a alternativa que preenche corretamente as lacunas abaixo, respectivamente:( ) Utilizado no processo de vulcanização da borracha e na fabricação de fungicidas.( ) Utilizado em embalagens de alimentos e como condutores elétricos.( ) Utilizado na fabricação de fogos de artifício.( ) Utilizado na fabricação de vidro, fertilizantes e sabonetes.( ) utilizado em células fotoelétricas e como emissor de partículas.a. Be S Al K Ceb. Al S Ba Ce Kc. Ba Al K Ce Sd. S Al Ba K Cee. S Ba Ce K Al

06 - (FEPECS/DF/2003) – Os elementos químicos, por suas propriedades, são ordenados de maneira lógica na tabela periódica, de tal forma que é possível identificá-los numa classe, prever o número de elétrons na camada de valência, o estado físico etc.O elemento titânio, por exemplo, está presente numa variedade de minerais, como rutilo (TiO2), ilmenita (FeTiO2), titanita (CaTiSiO5), e, depois de processado, é utilizado em motores de aviões, equipamentos elétricos, automóveis, pinturas, pinos para fraturas, ferramentas etc.Pela sua posição na tabela periódica dos elementos, está correto afirmar que o titânio, em seu estado normal:a. tem átomos com 2 elétrons na camada de valência.b. tem átomos com 4 elétrons no subnível 3d.c. é classificado como ametal.d. é classificado como metal de alcalino-terroso.e. encontra-se no estado líquido em condições ambientais.

07 - (UFV/MG/2003) – Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e Cloro:a. Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas.b. O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.c. O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion.d. O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e CaCl2. e. O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalino-terrosos.

08 - (UnB/DF/Janerio/2003) – Texto I A maioria dos alimentos que o ser humano precisa ingerir para sua sobrevivência – que podem ser sólidos ou líquidos – pertence a três grupos de compostos orgânicos, conhecidos como carboidratos, gorduras e proteínas. Essas substâncias, no entanto, devem ser metabolizadas para que possam ser absorvidas pelo organismo, já que suas células só são capazes de absorver nutrientes orgânicos sob as formas de glicose, ácidos graxos e aminoácidos. Além disso, substâncias que contêm elementos químicos como potássio, magnésio, fósforo, iodo, cálcio e ferro devem ser fornecidas por fontes externas.Considerando as informações fornecidas no texto I e na tabela periódica , julgue os seguintes itens.01. Os elementos químicos potássio e cálcio situam-se em uma mesma família da tabela periódica.02. Entre os elementos químicos citados no texto, apenas um corresponde a elemento de transição.03. O magnésio e o cálcio pertencem ao grupo 2 da tabela periódica.04. Os números atômicos do ferro e do iodo são, respectivamente, 26 e 53.

09 - (ITA/SP/2002) - Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:I. 1s22s22p1. II. 1s22s22p3.III. 1s22s22p4.IV. 1s22s22p5. V. 1s22s22p53s1.Assinale a alternativa ERRADA.a. As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica.b. As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.c. A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica. d. As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.e. As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

10 - (Acafe/SC/Julho/2002) – O mercúrio, elemento químico responsável pela poluição de alguns rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado fundamental é um:a. gás do grupo dos gases nobres.b. metal alcalino.

c. metal alcalino-terroso.d. metal do grupo 2B na classificação periódica dos elementos.e. líquido do grupo 7A na classificação periódica dos elementos.

11 - (Acafe/SC/Janeiro/2002) – Rica em potássio, a banana transformou-se na fonte de energia do tenista Gustavo Kuerten, durante seus jogos. Famoso por seu apetite voraz, Guga encontra na fruta um jeito de enganar a fome e amenizar o desgaste físico das partidas. O elemento químico potássio pertence ao grupo denominado:a. metais nobresb. alcalinos - terrososc. halogêniosd. calcogêniose. alcalinos

12 - (PUC/MG/2001) - Certa família de elementos químicos apresenta os seguintes números atômicos: 9, 17, 35, X e 85. Para esses elementos, foram feitas as afirmações a seguir. I. O primeiro elemento tem número de massa 9. II. O terceiro elemento tem um próton a menos que o gás nobre do seu período.III. O número atômico de X é 53. IV. O átomo eletricamente neutro do último elemento tem configuração eletrônica de gás nobre. V. Os átomos de X formam a espécie química X2 por ligação covalente. São CORRETAS as afirmações:a. I e II apenasb. II e III apenasc. II, III e Vd. II, III e IV

13 - (CES/Juiz de Fora/MG/2001) - Um elemento que apresenta menos de 4 elétrons na última camada é considerado:a. não metalb. gás nobrec. halogêniod. metale. chalcogênio

14 - (UFSCar/1ª Fase/2001) - Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica, são semi-metais (ou metalóides):a. Ge, As e Sb.b. B, Al e Ga.c. P, Se e Sn.d. Be, Mg e Ca.e. Ar, Kr e Xe.

15 - (Univ.de Cuiabá/MT/2001) - Um elemento X é isóbaro do 40Ca e isótono do . Sobre esse elemento, fazem-se as seguintes afirmativas: I- Pertence ao 3º período da tabela periódica. II- É um elemento representativo que apresenta dois elétrons de valência. III- Apresenta o último orbital p completo.

São corretas as afirmativas:a. I e II;b. II e III;c. I e III;d. II apenas;e. Nenhuma delas.

16 - (Acafe/SC/Julho/2001) – Os elementos químicos são considerados estáveis quando apresentam 8 elétrons na camada mais externa (última camada). Analisando a tabela periódica vamos encontrar um grupo que agrega esses elementos.A alternativa que indica a denominação desses elementos no referido grupo é:a. halogêniosb. metais alcalinosc. gases nobresd. calcagênios e. elementos de transição

17 - (Unitins/TO/2001) – Sabendo–se que a configuração do elemento lítio (Li) é 1s2, 2s1, pode–se afirmar que o mesmo encontra–se no:a. Grupo 1 A, 2o períodob. Grupo 2 A, 1o períodoc. Grupo 1 A, 3o períodod. Grupo 2 A, 3o períodoe. Grupo 2 A, 2o período

18 - (Acafe/SC/Julho/2001) – Os metais são elementos que constituem cerca de 76% dos elementos da Tabela Periódica. Dos elementos abaixo, é metal:a. oxigêniob. hidrogênioc. héliod. estanhoe. neônio

19 - (UEPG/PR/Julho/2001) - O elétron de diferenciação de um átomo possui os seguintes números quânticos: n = 4; = 1; m = 0; s = – 1/2 . Adotando as convenções s = +1/2 para seta para cima ( )s = -1/2 para seta para cima ( )configuração eletrônica, assinale o que for correto sobre as propriedades do elemento a que esse átomo pertence. 01. É um elemento da família dos halogênios, com sete elétrons na camada de valência.02. Localiza-se no quarto período da tabela periódica.04. É um elemento de transição.08. O número de elétrons em sua camada de valência indica que se trata de um elemento com alta eletroafinidade.16. Seu número atômico é 35.

20 - (UFPA/PA/1999) - Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente,a. 20; 1A

b. 20; 2Ac. 38; 2Ad. 38; 1Ae. 39; 2A

21 - (UFG/1ªEtapa/2001) - Leia o texto que se segue e responda à questão:Grupo cria molécula com gás nobre Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar. Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos. Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos. Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que 01. os gases nobres não se misturam com outros gases.02. ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás nobre.03. quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização.04. a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química.

22 - (Unama/AM/1999) - Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo-2), Se (grupo-16) e Cl (grupo-17) são conhecidos respectivamente, como:a. alcalino, halogênio e calcogênio;b. alcalino-terroso, halogênio e calcogênio ;c. alcalino-terroso, calcogênio e halogênio;d. alcalino, halogênio e gás nobre;e. alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre.

23 - (PUC/RS/1999) - O átomo A apresenta dois prótons a mais que o átomo B, portanto A é um __________ enquanto B é um ____________

a. metal alcalino-terroso..............halogêniob. gás nobre.................................metal alcalinoc. calcogênio...............................gás nobred. metal alcalino-terrosos...........gás nobree. metal alcalino.........................24 - (UFV/MG/1999) - Associe a segunda coluna de acordo com a primeira e assinale a opção que contém a seqüência CORRETA: I- metais alcalinos ......................( ) F, Br, I II- metais alcalino-terrosos........ ( ) Na, K, Cs III- halogênios............................ ( ) Ca, Sr, Ba IV- metais de transição.............. ( ) Fe, Co, Ni a. I, II, III, IV b. III, I, II, IV

c. III, II, I, IV d. IV, II, III, I e. III, I, IV, II

25 - (PUC/RS/1999) - Pesquisas de novos métodos para tratamento da preservação da madeira, na tentativa de combater o desmatamento, utilizam nesta produtos químicos à base de cromo, cobre e arsênio.Em relação a esses elementos, pode-se afirmar quea. são todos metais.b. são isoeletrônicos .c. formam cátions monovalentes.d. pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.e. apresentam o mesmo número de níveis de energia.

26 - (UFAC/AC/1999) - A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s1. Com relação a esse átomo, pode-se afirmar que ele:I-apresenta 1 elétron na camada de valência;II-pertence à família periódica IV-A;III-pertence à família periódica I-A, localizado no 4o período;IV-é um elemento metálico;V-possui número atômico 20.a. I e II estão corretas;b. I, II e V estão corretas;c. I, III e IV estão corretas;d. III, IV e V estão corretas;e. todas estão corretas.

27 - (UFG/1ªEtapa/1999) - Cada quadrado, no quebra-cabeças a seguir, corresponde a um elemento químico. O fato de estarem adjacentes não implica que também o estejam na Tabela Periódica.

Complete o quebra-cabeças, de acordo com as informações a seguir:I-o elemento A forma cátions monovalentes isoeletrônicos com o neônio;II-o elemento B forma óxidos ácidos e no estado máximo de oxidação é isoeletrônico com o neônio;III-o elemento C forma cátion divalente, que é constituinte de ossos e dentes, e forma substância iônica com o elemento B, do tipo CB;IV-e elemento D forma ânion monovalente e as substâncias formadas por esse elemento são utilizadas como bactericidas no tratamento de águas.Considerando os elementos químicos do quebra-cabeças, julgue as proposições a seguir:01-os elementos A e B são sódio e fósforo, respectivamente;02-e elemento D é o mais eletronegativo;03-oelemento B possui raio atômico menor que o elemento C;04-o primeiro potencial de ionização do elemento D é menor que o elemento A.

28 - (UFRJ/RJ/1998) - Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, publicado em 1869, foram propostas mais de quinhentas formas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um trecho de uma destas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram propositadamente omitidos.

a. Identifique os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada.b. Identifique o elemento químico de maior potencial de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada.

29 - (UEC/CE/1998) - O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s25p6. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:a. calcogênio e alcalinos-terrosos;b. halogênios e alcalinos;c. halogênios e alcalinos-terrosos;d. calcogênios e alcalinos;e. nenhuma das anteriores.

30 - (UEFeira de Santana/BA/1998) - Qual das alternativas abaixo apresenta elementos químicos pertencentes à mesma família da tabela periódica? a. Li, Rb, K e Fr b. Be, Mg, Li, Rb c. Al, Li, Rb, Fr d. Sb, K, Rb, Li e. Br, Mg, Al, N

31 - (UEFeira de Santana/BA/1998) - São maus condutores de calor, opacos, não dúcteis nem maleáveis. Estas características pertencem aos elementos classificados comoa. semimetaisb. gases nobres c. não-metais d. elementos de transição simples e. elementos de transição interna

32 - (UFAC/AC/1998) - O número atômico do elemento que se encontra no 3o período e família 3A da Tabela Periódica é:a. 10b. 12c. 23d. 13e. 31

33 - (PUC/RS/1998) - O metal alcalino-terroso que apresenta quatro níveis de energia é o :a. Rubídio.b. Estrôncio.c. Cálcio.d. Potássio.e. Magnésio.

34 - (Unisinos/RS/1998) - Temos, abaixo, as configurações eletrônicas de alguns elementos no estado fundamental. A configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é:a. 1s2 2s2 3s2 3p6 b. 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2

c. 1s2 2s2 3s2 3p2

d. 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10

e. 1s2 2s2 3s2 3p3

35 - (UCDB/MS/1998) - Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s23d2 é um elemento:a. alcalinob. de transiçãoc. alclino-terrosod. calcogênioe. gás nobre

36 - (Unisinos/RS/1998) - Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas as apresentadas a seguir:Elemento Conf. EletrônicaA 1s2 2s2 2p6 3s1

B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

a. o elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio;b. os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da Tabela Periódica;c. o elemento C é um calcogênio e situa-se no quinto período da Tabela Periódica;d. o elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto que o elemento B situa-se no sexto período da Tabela Periódica;e. o elemento A é um metal alcalino-terroso.

37 - (UFG/1ªEtapa/1998) - Sobre a Tabela Periódica e periodicidade química, é correto afirmar-se que: 01-a construção da Tabela Periódica é baseada nas propriedades físicas e químicas dos elementos;02-a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos terrosos é idêntica;04-as propriedades químicas dos elementos representativos são diferentes ao longo do período;

08-as propriedades físicas dos elementos crescem da esquerda para a direita;16-os elementos formam ligações químicas para assumir configuração eletrônica estável, de gás nobre; assim, não é possível obter substâncias elementares estáveis.

38 - (UFPA/PA/1997) - Sobre a posição de um determinado elemento químico na Tabela Periódica sabe-se que:I - Pertence a um dos dois períodos longos;II - Inicia a primeira série dos elementos de transição;III - O elemento químico que o precede é o cálcio.Tomando como base essas informações, consulte a Tabela Periódica e escreva o nome, o número atômico, a massa atômica e a configuração eletrônica de um átomo e de um íon bivalente desse elemento químico.

39 - (PUC/SP/1997) - O diagrama de Pauling foi utilizado para ao obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87.a. apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados.b. aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracteriza as famílias a que pertencem os elementos.

40 - (UFES/ES/1997) - Considere as seguintes configurações eletrônicas:-1s22s22p63s23p6

-1s22s22p63s23p64s1

-1s22s22p63s23p63d104s24p5

-1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

eles representam, respectivamente:a. calcogênio, metal alcalino, elemento de transição, gás nobre;b. gás nobre, metal alcalino, halogênio, metal alcalino-terroso;c. gás nobre, metal alcalino, elemento de transição, halogênio;d. halogênio, metal alcalino, metal alcalino-terroso, elemento de transição;e. gás nobre, metal alcalino, calcogênio, elemento de transição.

41 - (UNOPAR/1997) - O íon estável formado pelo elemento calcogênio do terceiro período da tabela periódica apresenta:a. 18 prótons;b. 18 elétrons;c. 14 elétrons;d. 14 prótons;e. 16 prótons e 16 elétrons.

42 - (UFPA/PA/1997) - O átomo cuja configuração eletrônica é representada por [Ar] 4s2 3d104p1 está localizado na Tabela Periódica noa. 3o período e no subgrupo IVAb. 3o período e no subgrupo IIIAc. 4o período e no subgrupo IIIAd. 4o período e no subgrupo IIAe. 4o período e no subgrupo IA

43 - (UFCE/1ª Fase/1997) - Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:a. Cl, Ca e Na.

b. F, Na e He.c. K, Cl e Al.d. F, Na e He.e. B, C e O

44 - (UFSC/SC/1997) - Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) verdadeira(s).01. chama-se carbono;02. no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2;04. seu símbolo é o Ca;08. é um gás nobre;16. pertence ao grupo 1A.

45 - (UFRJ/RJ/1996) - O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características.Recorra a tabela periódica e determine:a. O elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY.b. O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica.

46 - (EEMauá/SP/1996) - Os elementos D, E, G e J têm números atômico, respectivamente, 7, 10, 11 e 15. Quais desses elementos são do mesmo período?

47 - (UFPB/PB/1996) - O período e o grupo em que se situa um elemento de configuração eletrônica 1s22s22p63s23p3 são, respectivamentel;a. 1, II-Bb. 3, 5-A c. 2, III-Ad. 6, III-Ae. 3, III-A

48 - (FEI/SP/1996) - As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental, são respectivamente iguais a:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

com base nessas configurações, identifique a afirmação incorreta:a. ambos pertencem ao 5o período da Tabela Periódica;b. X é um metal de transição interna;c. Y é um metal de tansição;d. ambos possuem, respectivamente, números atômicos iguais a 38 e 40;e. X pertence à família 2A e Y à família 4B da Tabela Periódica.

49 - (Unificado/RJ/1996) - Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s24p4. Sobre o elemento E, é FALSO afirmar-se que:a. pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.b. está localizado no 4º período, grupo 6A da tabela periódica.c. é um elemento representativo na classificação periódica.d. tende a receber 2 elétrons e formar o íon E-2.

e. forma com elementos X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.

50 - (UFPA/PA/1996) - Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica comoa. metal alcalinob. metal alcalino terrosoc. metal terrosod. ametale. gás nobre

51 - (Vunesp/SP/1996) - O elemento químico com Z = 2, massa molar = 4,00 g/mol e ponto de ebulição de -268,9°C, é o:a. Beríliob. Hidrogênioc. Héliod. Neônioe. Carbono

52 - (UFRS/RS/1996) - Na Tabela Periódica, estão no mesmo grupo os elementos que apresentam o mesmo número de:a. elétrons no último nível de energia (elétrons químicos);b. elétrons celibatários ou desemparelhados;c. núclenos (prótons + nêutrons)d. níveis de energia;e. cargas elétricas.

53 - (FGV/SP/1996) - Sabendo que um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio, indique sua provável configuração eletrônica:Dado: Zoxigênio= 8a. 1s2 2s2 2p6

b. 1s2 2s2 2p6 3s2

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

54 - (PUC/RJ/1996) - Observando o conjunto a seguir, assinale quais elementos pertencem à família dos alcalinos-terrosos:

Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr

a. Na, K, Li

b. He, Ca, Fe

c. Ca, Ba, Sr

d. K, Ca, Fe

e. Na, Ca, Sr

55 - (UEL/PR/1996) - A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:a. metais alcalinos b. metais alcalinos terrososc. gases nobres

d. halogêniose. calcogênios

56 - (FGV/SP/1996) - Um elemento X qualquer, tem configuração eletrônica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d4 5s2

podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no:01. 5º período: família 2A02. 5º período: família 6A03. 4º período: família 12A04. 5º período: família 6B05. 4º período: família 2A

57 - (UFG/1ªEtapa/1996) - A Lei Periódica pode ser assim enunciada: “As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos”.Sobre a tabela periódica e elementos químicos é correto afirmar:01-as colunas e as linhas são chamadas famílias e períodos, respectivamente;02-elemento químico é um conjunto de átomos com uma determinada massa atômica;04-o caráter metálico dos elementos cresce de baixo para cima na direção vertical e da esquerda para a direita na horizontal; 08-o elemento de número atômico 34 é um calcogênio;16-os elementos da coluna O possuem pelo menos quatro elétrons na camada de valência.

58 - (PUC/RS/1995) - A substância química que está poluindo as águas de rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado elementar, é um:a. metal de elevado ponto de fusão;b. metal do grupo 2B da classificação periódica dos elementos;c. gás do grupo dos halogênios;d. metal alcalino terroso;e. elemento de transição interna.

59 - (PUC/Campinas/1995) - Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino terrosos do mesmo período da Classificação Periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente:a. 36 e 87b. 37 e 87c. 38 e 87d. 38 e 88e. 39 e 88

60 - (Cesgranrio/RJ/1995) - Os átomos 3x – 5Q e 6xR são isótopos. O átomo 6xR tem 44 nêutrons. Assinale a distribuição eletrônica de Q, no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energéticos:a. [Ar]4s2 4p6 4d8

b. [Ar]3d10 4s2 4p4

c. [Ne]3d10 4s2 4p4

d. [Ar]3d10 4f4 4s2

e. [Ne]3d10 4s2 4p2.

61 - (Fatec/SP/1995) - Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, assinale a afirmação correta:a. em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo número de elétrons na última camada;b. em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem definidas;c. na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescentes de massas atômicas;d. em um Período os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;e. todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da Tabela Periódica.

62 - (Uni-Rio/RJ/1995) - Quando ocorrer distribuição eletrônica nas camadas envolventes de um átomo de um elemento químico o subnível mais energético for o tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se encontra este elemento é:a. IBb. IIBc. IIIBd. VBe. VIIIB

63 - (UFPA/PA/1995) - Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível de maior energia, a configuração npx. Dos elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é:a. Alb. Brc. Pd. See. Si

64 - (Uni-Rio/RJ/1995) - O diagrama abaixo representa átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e quer se situam nos blocos s, p e d da Classificação Periódica.

Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no último nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só NÃO podemos afirmar corretamente que:a. um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da Classificação Periódica.b. um átomo situado em Q tem número atômico 19 ou 20.c. os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36.d. os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30.e. os átomos situados em R são de elementos classificados como metais.

65 - (UnB/DF/1995) - Julgue os itens abaixo, os quais estão relacionados com a Tabela Periódica:

00-os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico e distribuídos de modo a situar os de propriedades mais semelhantes em uma mesma coluna;01-atribui-se o nome período ao conjunto de elementos de cada coluna. As linhas horizontais forma denominadas grupos ou famílias;02-alguns gases nobres não são inerte, isto é, são capazes de reagir com outras substâncias;03-obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações na eletrosfera de elementos naturais;04-os símbolos dos elementos: sódio, chumbo, manganês, magnésio e antimônio são, respectivamente, Na, Pb, Mn, Mg, e Sb.

66 - (Unicamp/SP/1994) - Um elemento metálico X reage com cloro, dando um composto de fórmula XCl. Um outro elemento Y, também metálico, reage com cloro dando um composto de fórmula YCl2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas.a. em que grupo da Tabela Periódica estariam os elementos X e Y?b. consulte a Tabela Periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e Y.

67 - (Gama Filho/RJ/1994) - Um dado elemento A da tabela periódica tem 1 próton a menos que outro elemento B. Se A for um halogênio, B será um:a. metal alcalino.b. metal alcalino terroso.c. elemento de transição.d. calcogênio.e. gás nobre.

68 - (Mackenzie/SP/1994) - Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos abaixo, assinale a alternativa correta:A. 1s22s22p63s23p64s2

B. 1s22s22p63s23p64s23d2

C. 1s22s22p63s23p64s23d104p2

D. 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f2

a. C e D estão no mesmo período da tabela Periódica;b. A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em períodos diferentes;c. A, B, C e D são todos metais alcalinos terrosos;d. B e D são elementos de transição;e. C está no quarto período da família 4A .

69 - (UFAL/AL/1994) - Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo abaixo do Rn (Z=86), seu número atômico seria:a. 87b. 118c. 140d. 174e. 223

70 - (UEL/PR/1994) - Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S):

01. Chama-se carbono.02. No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2.04. Seu símbolo é Ca.08. É um gás nobre.16. Pertence ao grupo IA.

71 - (ITA/SP/1993) - Considere as duas famílias seguintes da classificação periódica:I. Li; M; K; Rb; Cs II. F; Cl; X; I; AtAssinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito de propriedades dos elementos M e X ou de seus compostos:a- M é um metal que reage com X2, sendo o produto um sólido iônico.

b- O hidreto MH cristalino é iônico, onde o ânion é H-.c- Uma forma estável de X é X2, substância covalente que é um oxidante forte.d- Os óxidos de M são bastante solúveis em água e as soluções resultantes contêm hidróxido de M.e- Várias propriedades de M são mais semelhantes às do Li do que às do K.

72 - (EEMauá/SP/1993) - O íon Sc3+ tem l8 elétrons e é isoeletrônico do íon X3-. Pergunta-se: a. qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio?b. a que número atômico, família e período da Classificação Periódica pertence o elemento X?

73 - (Cesgranrio/RJ/1993) - Indique, entre as alternativas abaixo, aquela em que são feitas exclusivamente afirmações corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são dadas a seguir:Elemento Configuração 1 1s22s22p63s1

2 1s22s22p4

3 1s22s22p63s23p64s2

4 1s22s22p63s23p6

a. o elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 é um halogêniob. os elementos 2 e 4 situam, respectivamente, no segundo e terceiro períodos da Classificação Periódicacac. o elemento 4 situa-se no terceiro Período da Classificação Periódica e é um metal acalino terrosod. o elemento 3 é um elemento de transição e o elemento 4 é um actinídeoe. o elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento 2 situa-se no mesmo grupo do Nitrogênio(5A) na Classificação Periódica.

74 - (ITA/SP/1992) - Mencione e detalhe propriedades que levaram à ordenação dos elementos nas primeiras classificações periódicas. Lembrar que estas, baseadas em observações de propriedades macroscópicas de compostos, postulavam lacunas tais como o EKA-Silício e o EKA-Boro.

75 - (Catanduva/SP/1992) - Associar as famílias da Tabela Periódica apresentada nas alternativas a seguir com as configurações eletrônicas de níveis de valência.a. família dos halogêniosb. família dos gases nobresc. família do nitrogênio

d. família do carbonoe. família dos calcogênios I-ns² np²II- ns² np³III- ns² np4

IV- ns² np5

V- ns² np6

76 - (Fac.Filo.Recife/PE/1992) - A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p5

caracteriza o elemento pertencente à família dos:a. metais alcalinosb. metais alcalinos terrososc. gases nobresd. halogêniose. calcogênios

77 - (Unificado/RJ/1992) - Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos:a. 3, 11, 37 e 55b. 3, 9, 37 e 55c. 9, 11, 38 e 55d. 12, 20, 38 e 56e. 12, 37, 47 e 75

78 - (Uni-Rio/RJ/1992) - "A falta de cuidado no uso de pigmentos de cores vivas em telas de artistas famosos pode ter sido a causa de doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que padeceram de artrite reumatóide, e Paul Kee, que teve esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente o vermelho vivo, o amarelho brilhante e o azul, cores que continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto, alumínio e manganês." (Jornal do Brasil, 12/08/88).Assinale e a opção que identifica corretamente os metais citados no texto.a. Todos os metais citados encontram-se no subgrupo A.b. Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período da tabela periódica.c. Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d incompletos.d. Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo período da tabela periódica.e. O chumbo tem raio atômico maior do que o manganês.

79 - (ITA/SP/1991) - As propriedades dos elementos são função periódica de sua (seu):a. massa atômica b. número atômicoc. diâmetro atômicod. número de oxidaçãoe. raios atômico e iônico

80 - (PUC/RJ/1991) - O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é:a. um metal representativo do 4o Período da Tabela Periódica;b. um metal representativo do 5o Período da Tabela Periódica;c. um metal de Transição do 5o Período da Tabela Periódica;d. um metal de Transição do 4o Período da Tabela Periódica;e. um metal de Transição do grupo 5B da Tabela Periódica;

81 - (PUC/RJ/1991) - Certos elementos químicos conhecidos como "terras raras" são utilizados na fabricação de produtos de altas tecnologia. Dentre eles citam-se o lantânio e o cério, usados na fabricação de catalisadores, o európio, que é o responsável pela cor vermelha dos tubos de imagem, o samário e o Neodímio utilizados em calculadoras e relógios eletrônicos. Qual a afirmativa correta acerca das "terras raras" mencionadas?a. são metais alcalino-terrosos.b. comportam-se como halogênios.c. comportam-se como metais alcalinos.d. apresentam números atômicos de 57 e 63.e. apresentam números de massa acima de 220.

82 - (UEL/PR/1990) - Considerando os elementos químicos de números atômicos:I. 10 II. 11 III. 12 IV. 17São elementos químicos metálicosa. I e IIb. I e IIIc. II e IIId. II e IVe. III e IV

83 - (UFPiauí/PI/1990) - Dentre as afirmativas relacionadas com os elementos químicos na tabela periódica, qual a correta:a. as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.b. existem mais elementos não-metálicos do que metálicos.c. qualquer elemento do grupo A não possui elétrons d ou f.d. se a fórmula do Iodeto de Cálcio é CaI2, a fórmula do iodeto de césio será CsI2.e. o elemento com a configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 pertence ao grupo VB.

84 - (F.C.Chagas/BA/1990) - Um elemento X é constituído por átomos cuja configuração de valência no estado fundamental é 5s1. Qual dos elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X?a. cálcio (Z=20)b. sódio (Z=23)c. carbono (Z=6)d. oxigênio (Z=8)e. neônio (Z=10)

85 - (ITA/SP/1989) - Na elaboração das primeiras classificações periódicas, um dos critérios mais importantes para agrupar elementos numa mesma coluna foi observar:a- o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.b- mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de referência.c- mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.d- número atômico crescente.e- número de massa crescente.

86 - (UFMG/MG/1989) - As fórmulas de alguns novos materiais supercondutores são: Ba2YCu3O7, Ba2Ca2Cu2TI2O8+x, Ba2Ca2Cu2TI2O10+x

Sobre essas fórmulas, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:a. Apresentam metais de série lantanídica.b. Representam óxidos metálicos mistos.c. Apresentam pelo menos um elemento com número de oxidação 2+.d. Contêm cobre em sua constituição.e. Representam substâncias inorgânicas.

87 - (ITA/SP/2004) - Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?

a. raio do Na+ < raio do Na.b. raio do Na+ < raio do F-.c. raio do Mg2+ < raio do O2-.d. raio do F- < raio do O2-.e. raio do F- < raio do Mg2+.

88 - (ITA/SP/2004) - Considere as seguintes configurações eletrônicas e respectivas energias da espécie atômica (A), na fase gasosa, na forma neutra, aniônica ou catiônica, no estado fundamental ou excitado:

ns2np5 (n+1); ......................................E1

ns2np6(n+1)s1 (n + 1 )p1; ; ................EII

ns2np4 (n+1); ....................................EIII

ns2np5 (n+1); ....................................E1V

ns2np6(n + 1)s2 (n+1); .......................EV

ns2np6 (n +1); ...................................EVI

ns2 np5 (n +1)s1 (n + 1 )p1; ; .............EVII

ns2 np6 (n +1)s1; ...............................EVIII

Sabendo que é a energia, em módulo, do primeiro estado excitado do átomo neutro (A), assinale a alternativa ERRADA.a. pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do cátion (A+).b. pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do ânion (A-).c. pode representar a energia equivalente à ionização do cátion (A+) .d. pode representar a energia equivalente à afinidade eletrônica do átomo neutro (A).e. pode representar a energia equivalente a uma excitação eletrônica do átomo neutro (A).

89 - (ITA/SP/2004) - Considere os metais P, Q , R e S e quatro soluções aquosas contendo, cada uma, um dos íons , , , (sendo p, q, r, s números inteiros e positivos). Em condições-padrão, cada um dos metais foi colocado em contato com uma das soluções aquosas e algumas das observações realizadas podem ser representadas pelas seguintes equações químicas:qP + p não ocorre reação.rP + p não ocorre reação.rS + s sR + r .sQ + q qS + s .Baseado nas informações acima, a ordem crescente do poder oxidante dos íons ,

, , deve ser disposta da seguinte forma:a. < < <b. < < < c. < < <d. < < <e. < < <

90 - (IME/RJ/2004) A incidência de radiação eletromagnética sobre um átomo é capaz de ejetar o elétron mais externo de sua camada de valência. A energia necessária para a retirada deste elétron pode ser determinada pelo princípio da conservação de energia, desde que se conheça sua velocidade de ejeção.Para um dado elemento, verificou-se que a velocidade de ejeção foi de 1,00 x 10 6 m/s, quando submetido a 1070,9 kJ/mol de radiação eletromagnética.Considerando a propriedade periódica apresentada no gráfico (Energia de Ionização x Número Atômico) e a massa do elétron igual a 9,00 x 1031kg, determine:

a. o elemento em questão, sabendo que este pertence ao terceiro período da Tabela Periódica;b. o número atômico do próximo elemento do grupo;c. as hibridizações esperadas para o primeiro elemento deste grupo.

91 - (UCG/GO/Janeiro/2004) – Julgue o iten a seguir:06. Os diâmetros dos íons N3, O2 e F são maiores que os diâmetros de seus respectivos átomos no estado fundamental, devido ao aumento da carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons na camada de valência.

92 - (Acafe/SC/Janeiro/2003) – Considerando os elementos do grupo 7A, na tabela periódica, é incorreto afirmar:

a. São eletropositivos.b. Têm facilidade em receber elétrons.c. Podem combinar-se com o hidrogênio na proporção atômica 1:1.d. Possuem 7 elétrons na camada de valência.e. Entre eles estão o flúor e o iodo.

93 - (UEM/PR/Julho/2003) - Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).01. Os metais alcalinos possuem maior energia de ionização do que os alcalinos terrosos.02. Em geral, os metais possuem grande eletroafinidade e, por isso, são bons condutores de eletricidade.04. Um elemento químico do grupo 2 reagiu com um elemento químico do grupo 17. Nessa reação, formou-se um composto não-iônico.08. Os lantanídios e actinídios possuem seus elétrons mais energéticos nos subníveis d e/ou f. 16. Os metais alcalinos reagem com água, formando hidróxidos, liberando hidrogênio e energia. 32. A eletroafinidade aumenta da mesma forma que a energia de ionização.

94 - (UFU/MG/1ªFase/2003) – Considere os seguintes átomos:

Em relação a esses átomos, marque a alternativa INCORRETA.a. B é um átomo mais eletronegativo que A.b. O raio atômico do átomo A é maior que o do átomo B.c. A e B podem formar o composto sólido AB2, de baixo ponto de fusão.d. B encontra-se nas condições ambiente (25 ºC e 1 atm), como composto molecular B2.

95 - (UFCE/1ª Fase/2003) – Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar:um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br–), presentes nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores;o sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H2O), enquanto os íons Na+ são estáveis em meio aquoso [Na+(H2O)n]; moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cl–), presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade. Assinale a alternativa correta.a. Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam.b. As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.c. As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.d. Os íons sódio hidratados [Na+(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo.e. A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.

96 - (UFPiauí/PI/2003) – Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica, apresentam característica,

respectivamente, de ametal e metal. A propriedade periódica que justifica essa observação é:a. densidade.b. dureza química.c. energia de ionização.d. polaridade.e. energia reticular.

97 - (Unifor/CE/2003) – Na tabela periódicaI. Os elementos são colocados, nos períodos, em ordem crescente de sua reatividade química.II. Os elementos do mesmo grupo (ou família) têm propriedades químicas semelhantes.III. No grupo 17 (VIIA) estão os halogênios, cujos átomos, nas reações químicas, tendem a compartilhar pares de elétrons com outros átomos formando uma ligação covalente (por cada par) ou ganhar elétrons, por átomo, formando ânions monovalentes.É correto afirmar, SOMENTE:a. Ib. IIc. IIId. I e IIe. II e III

98 - (UFU/MG/1ªFase/2003) – O óxido de cálcio, CaO, também conhecido como cal virgem, é muito utilizado na construção civil. Comparando o cálcio e o oxigênio, elementos químicos formadores do óxido de cálcio, pode-se afirmar que o cálcio possui:a. menor energia de ionização.b. menor caráter metálico.c. maior facilidade de formar ânions.d. menor raio atômico.

99 - (UFMA/MA/2003) - A partir das seguintes configurações eletrônicas, pode-se concluir que:A. [He] 2s2 2p5

B. [He] 2s1

C. [Xe] 6s1

D. [Ne] 3s2 3p1

a. todos os elementos são metais.b. apenas os elementos B e C são metais.c. A é o elemento mais eletronegativo da série.d. C tende a formar compostos com o maior grau de covalência.e. em solução, D forma cátions monovalentes positivos.

100 - (UFG/1ªEtapa/2003) – Goiás possui uma das maiores bacias leiteiras do País, sendo o município de Piracanjuba um dos grandes produtores. Atualmente, em virtude de aspectos ambientais e toxicológicos, tem se tornado cada vez mais importante a análise de metais como zinco, cobre, crômio, cádmio, chumbo e mercúrio no leite. Sobre esses metais, é correto afirmar que:01. Hg possui densidade maior que Zn.02. Cu forma o hidrato CuSO4.5H2O, cuja nomenclatura é sulfato de cobre II penta-hidratado.

03. Cd e Hg pertencem ao mesmo período.04. o raio atômico do Pb é maior que o do Cr.

101 - (UFPR/PR/2003) – As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1869 por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura ao lado, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica.

Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever propriedades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual. Por exemplo, com base na posição do elemento X na tabela periódica representada parcialmente ao lado, é correto afirmar sobre esse elemento:01. A configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s2 2p2.02. Seu caráter metálico é mais acentuado que o do silício.04. Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo do gálio.08. Combina-se com o oxigênio, formando um composto de fórmula mínima XO2.16. Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e maior que a do arsênio.32. Sua energia de ionização é maior que a do criptônio.

102 - (UFG/1ªEtapa/2003) – A cidade de Niquelândia, no norte de Goiás, recebeu esse nome por produzir mais de 80% do níquel nacional, empregado, principalmente, na fabricação de ligas. Sobre o níquel, é correto afirmar que:01. é um elemento de transição.02. forma ligação química com o ferro.03. seu primeiro potencial de ionização é maior que o primeiro potencial de ionização do zinco.04. forma hidróxido com massa igual a 92,7 g/mol.

103 - (UFSC/SC/2003) – A energia de ionização dos elementos químicos é uma propriedade periódica, isto é, varia regularmente quando os mesmos estão dispostos num sistema em ordem crescente de seus números atômicos. O gráfico, a seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1o elétron, em e.V, para diferentes átomos.

Com base na ilustração, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).01. A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização.02. Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem cátions monovalentes, teríamos os átomos de He, Li e Na.04. O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os elementos representados.08. No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga nuclear tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.16. Os elevados valores da energia de ionização para os gases He, Ne e Ar são evidências de que “camadas eletrônicas completas” são um arranjo estável.32. Considerando os elementos que formam um período da tabela periódica, a tendência da energia de ionização é diminuir com o aumento do número atômico.64. As menores energias de ionização correspondem aos metais alcalinos.

104 - (UEPG/PR/Janeiro/2003) - Assinale o que for correto.01. Um elemento cujos átomos no estado fundamental apresentam apenas 1 elétron no subnível 4p localiza-se na tabela periódica no grupo 2 A.02. Situam-se na mesma família da classificação periódica os elementos de números atômicos 3,11 e 37.04. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 descreve as espécies C– (Z = 17), K+ (Z = 19) e S2– (Z = 16). 08. Cálcio, flúor e silício são exemplos, respectivamente, de metal, não-metal e semimetal.16. A retirada do primeiro elétron de um átomo neutro no estado gasoso diminui a força de atração do núcleo sobre os elétrons restantes. Assim, a primeira energia de ionização é sempre maior do que a segunda.

105 - (UFPelotas/RS/2ªFase/Julho/2003) - A série sobre Harry Potter trouxe para as telas do cinema o simpático bruxinho, campeão de vendas nas livrarias. Criticado por alguns e amado por muitos outros, Harry Potter traz à tona temas como bruxaria e alquimia. Essas duas crenças, ou “pseudo-ciências”, foram e ainda são ridicularizadas pelos cientistas, mas graças a bruxos, bruxas e alquimistas é que a química nasceu e deu os primeiros passos, afirmando-se como ciência. Muitos conceitos básicos da química, como energia das reações, isotopia, classificação periódica e modelos atômicos foram alicerçados pelos trabalhos e observações desses “cientistas” ou, como queiram, bruxos anônimos.Sobre os conceitos fundamentais da química,a. coloque em ordem crescente de eletronegatividade os elementos flúor, bromo, sódio, potássio, cálcio e cloro, sabendo que a tabela periódica, por ser elaborada de acordo

com as propriedades periódicas dos elementos químicos, permite, dessa forma, prever muitas dessas propriedades.

106 - (Unifor/CE/2002) - Considerando a posição dos elementos na tabela periódica, pode-se afirmar que, dentre os metais indicados abaixo, o de maior densidade é: Dado: Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol–1

a. sódio.b. zinco.c. alumínio.d. ouro.e. cobre.

107 - (PUC/RS/2002) - A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização. Sabendo-se que a energia de ionização do elemento fósforo é 1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, é correto admitir que a energia de ionização do elemento ___ é 1251kJ/mol.a. sódiob. potássioc. arsêniod. cloroe. neônio

108 - (UFG/2ª Etapa/2002) – A reação de alguns metais com ácido clorídrico proporcionou a formação de um gás que, em reação com o oxigênio molecular, produziu água.Considerando-se que esses metais, em seus maiores estados de oxidação, são isoeletrônicos ao neônio,a. a quais metais o texto se refere? Justifique.b. escreva as equações químicas (estados de agregação da matéria e balanceamento) que representem a formação do gás e da água, utilizando o metal de maior potencial de ionização.

109 - (UFF/RJ/1ªFase/2001) - Dois ou mais ions ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de eletrons denominam-se espécies isoeletrônicas.Comparando-se as espécies isoeletrônicas F –, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:a. a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico;b. a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico;c. a espécie F – apresenta o maior raio iônico;d. a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico;e. a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

110 - (PUC/MG/2001) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:a. metais alcalino-terrososb. gases nobresc. halogêniosd. metais alcalinos

111 - (IME/RJ/2001) -

1. Dois elementos químicos X e Y, em seus estados fundamentais, são tais que: 1. o elemento X possui os seguintes valores para os números quânticos do último elétron que entra na sua estrutura, considerando o princípio de construção de Wolfgang Pauli: n = 3, l = 2, m = -1 e s = -1/2;2. os números quânticos principal e secundário do elétron mais externo do elemento Y são, respectivamente, 2 e 1. Sabe-se ainda que, em relação a um observador externo, Y possui 4 elétrons de mais baixa energia, ou que, em relação a um observador situado no núcleo, os elétrons mais energéticos são 4. Com base nestas informações, responda às seguintes perguntas sobre os elementos X e Y:a. Quais são suas distribuições eletrônicas e seus números atômicos? b. A que grupo e período da tabela periódica pertence cada um dos elementos? c. Como devem ser classificados os elementos: representativo, de transição ou transição interna? d. Qual o elemento mais eletronegativo? e. Qual o elemento de potencial de ionização mais baixo? f.. Qual o elemento de maior afinidade eletrônica? g. Em que estado físico devem se encontrar os elementos nas condições ambientes de pressão e temperatura? h. Que tipo de ligação deve ser formar entre átomos de X? i. Em relação às ligações na molécula do SO2, uma ligação formada entre X e Y teria caráter mais eletrovalente ou menos eletrovalente? Por quê? j. Com base no campo de ação de forças existentes entre elétrons e núcleo, as referências energéticas dadas para os elétrons mais externos de Y seriam diferentes no caso de um antiátomo, com antiprótons negativos no núcleo e pósitrons no lugar dos elétrons?

112 - (Feevalle/RS/2001) - Mercúrio (Hg) e meio ambienteVapores ou compostos de mercúrio constituem uma ameaça constante para o meio

ambiente. No organismo humano, o excesso de mercúrio, decorrente da inalação ou ingestão de animais contaminados, especialmente de peixes, causa uma série de distúrbios. O próprio garimpeiro, ao inalar o vapor de mercúrio, pode sofrer desde náusea e diarréia até problemas cardíacos e neurológicos. Dependendo do nível de contaminação, o envenenamento por mercúrio pode levar à morte.

Compostos de mercúrio nas águas residuais de indústrias, ao serem despejados em rios, lagos ou oceanos, podem transformar-se em dimetil-mercúrio (CH3 – Hg – CH3) pela ação de certas bactérias presentes nesses locais. Peixes, algas e moluscos são capazes de concentrar em seus organismos quantidades significativas de dimetil-mercúrio. Esse composto é solúvel em gordura e entra na cadeia alimentar quando os animais contaminados são ingeridos por outros animais, inclusive o homem. Compostos de mercúrio, sendo muito estáveis, ficam durante muito tempo nos organismos vivos.

Sérias medidas que proíbem a descarga de mercúrio nos rios, lagos e oceanos foram adotadas em todo o mundo, porém muito tempo será gasto até a limpeza de todas as águas.O mercúrio é o único metal líquido a temperatura ambiente, entretanto existe outro elemento, entre os demais da tabela periódica, que também encontra-se líquido a temperatura ambiente. Ele é o a. cloro.b. iodo.c. bromo.d. boro.e. sódio.

Gab: C

113 - (UEPG/PR/Janeiro/2001) - Mediante consulta à tabela periódica, assinale o que for correto sobre o elemento químico que possui a configuração eletrônica (que por motivo de configuração não a estamos anexando como constou na prova): 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s2 3d4 01. É um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário para o elétron diferencial são, respectivamente, 3 e 2.02. Dentre todos os elementos situados em períodos anteriores, é o que apresenta maior densidade.04. É um halogênio e situa-se no terceiro período da tabela.08. Trata-se de um elemento muito eletronegativo.16. O número quântico magnético para o elétron diferencial deste elemento é +1.114 - (UFOP/MG/2000) - Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a esta propriedade, assinale a afirmativa CORRETA: a. O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.b. O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.c. O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.d. O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si).e. O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).

115 - (UFG/2ª Etapa/2000) - Escreva as configurações eletrônicas dos estados fundamentais desses elementos. Cite três substâncias que podem ser formadas, utilizando-se esses elementos. Explique uma propriedade física e uma química de uma das substâncias, correlacionando-as com as configurações eletrônicas dos elementos.

116 - (UEPB/PB/1999) - Até 1913 a tabela periódica era construída, levando-se em consideração a ordem crescente das massas atômicas. Hoje, tem-se uma tabela periódica fundamentada na ordem crescente dos números atômicos, o que gera a periodicidade das propriedades dos elementos. As figuras abaixo representam tabelas periódicas e as setas indicam o sentido da variação de algumas propriedades periódicas. Assinale a alternativa que corresponde a estas propriedades.

a. Volume atômico, ponto de ebulição, potencial de ionização e massa específica. b. Caráter metálico, potencial de ionização, ponto de fusão e massa específica. c. Potencial de ionização, eletronegatividade, ponto de fusão e volume atômico. d. Raio atômico, ponto de fusão, massa específica e eletronegatividade. e. Massa específica, caráter metálico, eletronegatividade e potencial de ionização.

117 - (UFV/MG/1999) - Dentre as alternativas abaixo, a espécie que apresenta MAIOR diâmetro é: a. Mg2+

b. Al3+

c. Ne d. Na+

e. F -

118 - (UFMG/MG/1999) - Ao estudar a tabela periódica, um estudante fez várias anotações sobre as propriedades das substâncias simples de um grupo de elementos químicos, todos localizados na mesma coluna: -têm grande afinidade química por metais; -reagem diretamente com hidrogênio, formando ácidos; -apresentam átomos de alta eletronegatividade; -são agentes oxidantes. Na tabela periódica, esses elementos ocupam a a. coluna 13 (III A). b. coluna 17 (VII A). c. coluna 1 (I A). d. coluna 15 (V A).

119 - (Uerj/RJ/1ªFase/1999) - Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se).Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:a. Cl, Br, Ib. Te, S, Poc. P, As, Sbd. As, Br, Kr

120 - (PUC/RS/1999) - I-Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio.II-Um átomo X possui raio maior que o do seu ânion X .III-O átomo de oxigênio apresenta potencial de ionização maior que o do átomo de enxofre.IV-O íon Li+ apresenta raio menor que o íon O2 .Estão corretas as afirmativas apresentadas na alternativaa. I e IIb. I e IIIc. II e IIId. II e IVe. III e IV

121 - (UFPB/PB/1999) - Em relação às espécies O+, C+ e N+ é correto afirmar quea. gasta-se mais energia para retirar um elétron do O+.b. gasta-se mais energia para retirar um elétron do C+.c. gasta-se menos energia para retirar um elétron do N+.d. gasta-se mais energia para retirar um elétron do N+.e. o gasto de energia na retirada de um elétron das espécies segue a ordem N+ > O+ > C+.

122 - (UFOP/MG/1999) - Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados:

123 - (UFV/MG/1999) - Com relação à Tabela Periódica dos Elementos, responda: a. Qual elemento da 15a coluna é o mais eletronegativo? b. Qual elemento do 4o período é o mais eletronegativo? c. Qual a massa atômica do elemento que se encontra na 17a coluna e no 3o período?

124 - (UFAM/AM/1999) - Em recente reportagem da revista “Super Interessante”- nº 11, de novembro/98, foi divulgada a descoberta de um aço inoxidável mais resistente, produto de pesquisa de um engenheiro químico brasileiro.O aço inoxidável corresponde a uma liga formada pelos elementos: ferro, carbono, níquel e cromo. A maior resistência foi conseguida pelo acréscimo do elemento ítrio.Considerando estas informações, os dados da tabela periódica e os seus conhecimentos sobre o assunto:a. escreva os símbolos dos elementos citados, em ordem crescente de eletronegatividade.b. escreva a configuração eletrônica do cátion níquel com duas cargas positivas.c. considerando o ítrio no estado fundamental, indique o seu nível mais energético.d. entre os elementos citados, indique o de maior e o de menor potencial de ionização.

125 - (UFES/ES/1998) - Para as espécies Br-, Rb+, Se2-, Sr2+ e Kr, a ordem crescente de carga nuclear e do raio são, respectivamente:a. Se2- < Br- < Kr < Rb+ < Sr2+ Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2-

b. Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2- Se2- < Br- < Kr < Rb+ < Sr2+

c. Br- < Se2- < Kr < Rb+ < Sr2+ Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2-

d. Br- < Se2- < Kr < Rb+ < Sr2+ Se2- < Br- < Kr < Rb+ < Sr2+

e. Se2- < Sr2+ < Br- < Rb+ < Kr Se2- < Sr2+ < Br- < Rb+ < Kr

126 - (UFES/ES/1998) - Na tabela de eletronegatividade de Linus Pauling o flúor recebe o valor máximo: 4. Ao compararmos a diferença de eletronegatividade entre dois elementos que formam um composto binário, se for encontrado um valor superior a 1,7, podemos concluir que o composto é:a. iônico;b. covalente polar;c. covalente apolar;d. anfótero;e. instável.

127 - (UFMG/MG/1998) - Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:a. é mais densob. é menos volátilc. tem maior caráter metálicod. tem menor energia de ionizaçãoe. tem menor raio atômico

128 - (PUC/RS/1998) - Considerando a afinidade eletrônica e potencial de ionização, ao longo de um mesmo grupo da tabela periódica, de uma maneira geral é possível afirmar quea. diminuem com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.b. aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do tamanho do átomo.c. não sofrem variações, pois não sofrem influência da variação do número atômico.d. não sofrem a mesma variação, pois são propriedades aperiódicas.e. aumentam com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

129 - (Osec/SP/1998) - Pode-se esperar que seja formado um composto iônico quando um elemento de natureza metálica se combina com outro elemento de:a. elevada eletropositividade;b. baixa energia de ionização;c. elevado número atômico;d. natureza metálica;e. elevada afinidade eletrônica.

130 - (UEM/PR/1998) - Sobre a tabela periódica atual, pode-se afirmar que:01-os elementos foram classificados em ordem crescente de massa atômico;02-os elementos pertencentes aos grupos 1A e 2A são os que apresentam maior potencial de ionização;04-nos grupos 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A e 7A estão os elementos com um, dois, três, quatro, cinco, seis e sete elétrons de valência, respectivamente;08-nos grupos 1A, 2A e 7A estão classificados os elementos que podem ser identificados como alcalinos, alcalinos-terrosos e halogênios, respectivamente;16-tanto o elemento químico sódio como o elemento químico cálcio possuem raio atômico menor do que o elemento químico potássio;32-o elemento (X) pertencente ao quarto período do grupo 2A , ligando-se ao elemento (Y) pertencente ao terceiro período do grupo 7A , apresenta fórmula mínima igual a XY.

131 - (UFPR/PR/1998) - Em relação à classificação periódica dos elementos, aponte as afirmativas corretas:01. Todos os metais alcalinos têm um elétron de valência, mas nem todos os elementos que têm um elétron de valência são metais alcalinos.02. Se 9, 17 e 35 são os números atômicos dos átomos A, B e C, respectivamente, o átomo C apresenta maior energia de ionização.04. O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico do átomo de origem.08. O elemento de número atômico 22 é representativo.16. A afinidade eletrônica mede a energia absorvida pelo átomo, quando este recebe elétrons.32. Os seguintes íons estão colocados em ordem crescente de seus raios: Na1+, Mg2+, Al3+.64. Os metais apresentam baixa energia de ionização.

132 - (ITA/SP/1997) - Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental.

I- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. II- 1s2 2s2 2p6 3s2.III- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.IV- 1s2 2s2 2P6 3s2 3p5.É ERRADO afirmar que:a- Dentre os átomos acima, o átomo I tem o maior potencial de ionização.b- A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+.c- Dentre os átomos acima, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.d- O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia.e- O átomo IV é o mais eletronegativo.

133 - (Uerj/RJ/1ªFase/1997) - Sou o átomo (Y) de maior raio atômico do 3º período da classificação periódica e formo com os halogênios (X) sais do tipo YX. Eu sou representado pelo seguinte símbolo:a. Alb. Clc. Mgd. Na

134 - (Integrado/RJ/1997) - A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao:a. Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio;b. volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio; c. Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio;d. elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital do tipo 3p;e. Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.

135 - (UFCE/1ª Fase/1997) - A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao :a. Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio;b. volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio;c. Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio;d. elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital do tipo 3p;e. Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.

136 - (UFSC/SC/1997) - Responda com base nas informações:I-a diferença entre a segunda e a primeira energia de ionização (E2 – E1) é maior no magnésio (Z=12) do que no sódio Z=11);II-o flúor é mais eletronegativo que o cloro;III-a segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira;IV-num período, o raio atômico cresce com o número de elétrons da última camada;V-num mesmo período, a eletroafinidade cresce com o número de elétrons da última camada.As afirmações corretas são:a. III e V;b. I, IV e V;c. II, III e V;d. II e V;e. I e V

137 - (PUC/RJ/1997) - Observando a Tabela Periódica, indique qual é o elemento de maior número atômico que NÃO possui isótopo radioativo natural.a. Rab. Pbc. Bid. Hae. Po

138 - (UFCE/1ª Fase/1997) - A energia de ionização do Lítio é maior do que a do Sódio devido ao:a. Sódio ter o peso atômico menor que o Lítio;b. volume atômico do Lítio ser menor que o do Sódio; c. Lítio ter o calor de fusão menor que o Sódio;d. elétron do Lítio a ser removido se encontrar num orbital do tipo 3p;e. Lítio ter o calor especifico maior que o Sódio.

139 - (Integrado/RJ/1997) - O mercúrio e o chumbo são ameaça constante para o homem. A inalação de vapores de mercúrio, que atinge os garimpeiros que empregam o mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso. No caso do chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus compostos, usados durante muito tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa provável da morte de alguns pintores renascentistas.Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos afirmar que:a. o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio.b. chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.c. chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas.d. chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômicoe. cloreto de mercúrio II, HgCl2, possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II, PbCl2.

140 - (UFRS/RS/1997) - X, Y e Z representam três elementos da Tabela Periódica que têm raios, em nanômetros (nm): X=0,0080nm, Y=0,123nm e Z=0,157nm. Esses elementos podem ser, respectivamente:Dado 1nm = 10-9m.a. Li, Be e Nab. Li, Na e Bec. Na, Be e Lid. Na, Li e Bee. Be, LI e Na

141 - (PUC/RJ/1997) - Observando a Tabela Periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.a. Na < Mg < Ar < Cl < Csb. Mg < Ar < Cl < Cs < Nac. Ar < Cl < Na < Mg < Csd. Cl < Mg < Na < Cs < Are. Cs < Na < Mg < Cl < Ar

142 - (PUC/RJ/1997) - Observando a Tabela Periódica, assinale a opção correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.a. Na < Mg < Ar < Cl < Csb. Mg < Ar < Cl < Cs < Nac. Ar < Cl < Na < Mg < Csd. Cl < Mg < Na < Cs < Are. Cs < Na < Mg < Cl < Ar

143 - (Unificado/RJ/1997) - Uma das utilizações da Classificação Periódica dos

Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos abaixo, aquele

que, ao mesmo tempo, é mais denso que o BROMO e tem maior potencial de ionização

do que o CHUMBO é o:

a. N

b. O

c. Ge

d. Fe

e. Kr

144 - (UFF/RJ/2ªFase/1997) - Considere a tabela abaixo, onde estão apresentados valores de energia de ionização (E.I.). Elemento Valores de E.I em kj.mol-1

1a 2a

11Na 491,5 4526,312Mg 731,6 1438,6Responda: a. Por que a 1ª E.I. do Na é menor do que a 1ª E.I. do Mg?b. Por que a 2ª E.I. do Na é maior do que a 2ª E.I. do Mg?

145 - (UFRJ/RJ/1997) - As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, materiais formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é responsável pela grande variedade de tons e cores existentes. Na composição dos pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos, tais como Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba. a. Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização? b. Quais desses elementos são metais de transição ?

146 - (UFRJ/RJ/1997) - O gráfico abaixo relaciona os valores de eletronegatividade com o número atômico par os elementos hipotéticos A, B e C.

a. com base nessa tabela periódica, identifique o elemento A.b. identifique a substância resultante da ligação de B com C.

147 - (PUC/Campinas/1996) - O elemento que deve ter maior diferença entre o primeiro e o segundo potencial de ionização é o:a. lítiob. magnésioc. zincod. ferroe. cromo

148 - (Unip/SP/1996) - É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica:A:1s22s22p63s23p5

B: 1s22s22p63s23p3

C: 1s22s22p63s23p1

D: 1s22s22p63s2

E: 1s22s22p63s1

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:a. Ab. Bc. Cd. De. E

149 - (Unificado/RJ/1996) - Considere as seguintes afirmativas, em relação às propriedades periódicas:I - o flúor tem raio atômico maior que os demais halogênios porque tem menor número atômico do grupo;II - na família dos gases nobres, o potencial de ionização é nulo, porque esses elementos não formam compostos;III - num mesmo período, um elemento de número atômico Z tem sempre maior afinidade eletrônica que o de número atômico Z - 1.A(s) afirmativa(s) correta(s) é (são) somente:a. Ib. IIc. IIId. I e IIe. II e III

150 - (UFPB/PB/1996) - Considerando a formação do cloreto de sódio, representada abaixo:

As etapas referentes à energia e à afinidade eletrônica são, respectivamente,a. II e Ib. III e Vc. IV e IIId. II e IV

e. V e I

151 - (PUC/RJ/1996) - Qual dos seguintes grupos de elementos está arranjado, corretamente, na ordem de aumento da energia de ionização? a. C < Si < Li < Ne b. Ne < Si < C < Li c. Li < Si < C < Nad. Ne < C < Li < Li e. Li < C < Si < Ne

152 - (Vunesp/SP/1996) - Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação:a. Um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.b. Um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável.c. Um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal; mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal.d. A maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais.e. Os gases nobres são monoatômicos.

153 - (UFJF/MG/1996) - Das afirmativas abaixo: I) Em uma família do quadro periódico o raio atômico aumenta com a diminuição do número de camadas eletrônicas. II) Em uma família do quadro periódico a afinidade eletrônica aumenta com a diminuição do número de camadas eletrônicas. III) As substâncias M2O2 e M2O3 são alótropas. IV) Em um período do quadro periódico o raio atômico diminui com o aumento do número atômico. São verdadeiras somente: a. I – II e III; b. I – II e IV;c. II e IV;d. I – III e IV;e. I e IV;

154 - (UEMT/MT/1996) - As energias de ionização (em kca/mol) de um dado metal são:1a energia de ionização ............1382a energia de ionização ............6343a energia de ionização ............6564a energia de ionização ...........2767com base nesses dados, espera-se que um átomo desse metal, ao perder elétrons, adquira configuração mais estável quando perde:a. 2 elétronsb. 3 elétronsc. 4 elétronsd. 5 elétronse. 6 elétrons

155 - (Fuvest/SP/1996) - Considere os íons isoeletrônicos; Li+, H-, B3+ e Be2+ (os números atômicos; Li = 3; H = 1; B = 5; Be = 4). Coloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta.

156 - (PUC/RJ/1995) - Qual dos átomos abaixo transforma-se num cátions monopositivo com o menor consumo de energia?a. Na b. Sr c. Ne d. Cl e. Cs

157 - (UFU/MG/1995) - Entre os elementos caracterizados pelas sua respectivas posições na tabela periódica, abaixo indicadas, o que deve possuir maior eletropositividade é:a. coluna 7A, período 2;b. coluna 6A, período 3;c. coluna 4A, período 4;d. coluna 1A, período 2;e. coluna 1A, período 4;

158 - (UFF/RJ/1ªFase/1995) - Sobre o elemento telúrio , utilizado na proteção para chumbo de acumuladores e cujo número atômico é 52, pode-se afirmar que:a. é o ametal mais eletronegativo de seu períodob. pertence ao 6º período da tabela periódicac. seu subnível mais energético é 6p4d. pertence à família dos halogênios e. seu íon é bivalente negativo

159 - (UFPE/PE/1995) - O cálcio e o bário antecedem e precedem, respectivamente, o estrôncio na Tabela Periódica. Sabendo que o ponto de fusão do cálcio é 845oC e o do bário, 725oC, assinale o ponto de fusão mais provável para o estrôncio.a. 1570oCb. 535oCc. 770oCd. 120oCe. 670oC

160 - (UnB/DF/1995) - Em 1871, a Sociedade Química Russa publicou em sua revista um extenso artigo de D. Ivanovitch Mendeleyev, intitulado “O sistema natural do elementos e a sua aplicação na determinação da propriedades dos elementos”. Partindo de sua hipótese, a Lei descreveu detalhadamente três elementos químicos completamente desconhecidos à época. A lei de Mendeleyev exerceu enorme influência no desenvolvimento de modelos da estrutura do átomo, ampliando os conhecimentos sobre a natureza da matéria.Sobre este assunto, julgue os itens que se seguem;00-o modelo atômico de Rutherford foi fundamental para que Mendeleyev propusesse seu sistema de classificação, que associava a configuração eletrônica e a família de cada elemento químico;

01-segundo Mendeleyev, as propriedades dos elementos, assim como as das substâncias simples e compostas que elas formam, encontram-se em uma relação periódica com a sua massa atômica;02-um modelo atômico é uma descrição exata do átomo;03-hoje, graças ao avanço da tecnologia, Já é possível, com o uso do microscópio eletrônico de varredura tunelante, visualizar o átomo, como os elétrons girando em sete camadas ao redor do núcleo, conforme imaginava Rutherford;04-para se compreender as propriedades dos elementos e das substâncias que eles forma, deve-se partir do pressuposto da natureza descontínua da matéria.

161 - (UFRJ/RJ/1995) - EUA buscam saída ecológica para lixo da informáticaWASHIGTON – O governo americano e a indústria de informática juntaram esforços para projetar um “computador verde”, totalmente reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos seus maiores problemas ambientais, que são os dez milhões de computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênio dos circuitos integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não-recicláveis. O GloboO texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos químicos nos computadores, tais como o chumbo,o cádmio, o mercúrio,o fósforo e o boro.a. classifique cada um desses cinco elementos como metal, ametal ou semimetal.b. dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da Tabela Periódica. Qual entre os dois apresenta menor raio atômico? Justifique sua resposta.

162 - (UFRJ/RJ/1995) - EUA buscam saída ecológica para lixo da informáticaWASHINGTON – O governo americano e a indústria de informática juntaram esforços para projetar um “computador verde”, totalmente reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse projto os EUA vão tentar resolver um dos seus maiores problemas ambientais, que são os dez milhões de computadores que vão para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênio dos circuitos integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis. O Globo – 22/04/94O texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos químicos nos computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.a. Classifique cada um desses cinco elementos como metal, ametal ou semi-metal.b. Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da Tabela Periódica. Qual entre os dois apresenta menor eletronegatividade? Justifique sua resposta.

163 - (Vunesp/SP/1995) - Estabelecer e justificar a ordem crescente de volumes das espécies componentes da série isoeletrôiica: 10Ne; 8O2-; 9F-; 12Mg2+; 11Na+.

164 - (ITA/SP/1994) - Em relação ao tamanho de átomos e íons são feitas as afirmações seguintes: I- O Cl-(g) é menor do que o Cl(g).II- O Na+(g) é menor do que o Na(g).

III- O Ca2+(g) é maior do que o Mg2+(g).IV- O Cl(g) é maior do que o Br(g).Das afirmações anteriores estão CORRETAS, apenas:a- IIb- I e IIc- II e IIId- I e III e IVe- II, III e IV

165 - (PUC/MG/1994) - Observa-se que os elementos do segundo período da Tabela Periódica até o carbono são sólidos. Os outros são gasosos. Pode-se concluir que com o aumento do número atômico:a. o raio atômico aumenta.b. a energia de ionização diminui.c. o caráter não-metálico diminui.d. o ponto de fusão diminui.e. a eletronegatividade diminui.

166 - (UFES/ES/1994) - A ligação entre dois átomos terá caráter iônico acentuado quando ambos tiverem:a. a mesma afinidade por elétrons;b. baixo potencial de ionização;c. elevada diferença de eletronegatividade;d. elevado potencial de ionização;e. apenas um elétron na camada de valência.

167 - (F.C.Chagas/BA/1994) - Considerando as posições dos seguintes elementos na tabela periódica, qual apresenta maior energia de ionização?a. Lítio (Z = 3)b. Carbono (Z = 6)c. Boro (Z = 5)d. Nitrogênio (Z = 7)e. Flúor (Z = 9)

168 - (Mogi/SP/1994) - Os átomos A, B, C, D e E pertencem a um mesmo período da tabela periódica e apresenta as seguintes configurações eletrônicas:A. 1s22s22p63s1

B. 1s22s22p63s23p1

C. 1s22s22p63s23p4

D. 1s22s22p63s23p5

E. 1s22s22p63s23p6

Baseada nas quais deve-se esperar:a. o raio atômico e o primeiro potencial de ionização crescem de A a E;b. nada se pode afirmar;c. ambos decrescem de A a E;d. o raio atômico decresce e o primeiro potencial de ionização cresce de A a E;e. o raio atômico cresce e o primeiro potencial de ionização decresce de A a E.

169 - (UFG/1ªEtapa/1994) - O arranjo dos elementos na tabela periódica moderna está relacionado com a estrutura atômica. Sobre estrutura atômica e periodicidade, é correto afirmar que:01-para uma série de compostos do tipo ECl4 onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb;02-o potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de um elétron desse átomo no estado gasoso;04-o segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui;08-o sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio pois apresenta um número de camadas menor, enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que o boro devido à maior carga nuclear16-não-metais formam ânions com mais facilidade que metais, porque para um mesmo período não-metais possuem afinidade eletrônica maior que metais;32-ânios são sempre maiores que os átomos dos quais eles são derivados, porque o(s) elétron(s) adicional(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron.

170 - (Unicap/PE/1994) - Dê a soma dos corretos:00-todo os metais, sem exceção, são sólidos à temperatura ambiente;01-todos os não-metais, sem exceção, são sólidos ou gasosos, à temperatura ambiente;02-os elétrons do potássio (Z=19) ocupam 4 níveis de energia;03-o alumínio (Z=13) possui mais elétrons no nível de valência do que o oxigênio (Z=8);04-o alumínio possui mais níveis de energia ocupados por elétrons do que oxigênio.

171 - (Fesp/PE/1994) - Considere os elementos E1, E2, E3 e E4 com suas respectivas distribuições eletrônica.E1-1s2...............3p1

E2-1s2...............3p6

E3-1s2...............4s1

E4-1s2...............2p5

Com relação a esse elemento é correto afirmar:a. o elemento mais eletronegativo é o E1;b. o elemento E2 é sólido a 25oC e 1 atm;c. o elemento E3 tem um raio atômico menor que o elemento E1;d. o elemento E4 é mais eletropositivo que o elemento E3;e. os elementos E1 e E3 são sólido na CNTP.

172 - (UFPA/PA/1994) - O elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 3s23p2 presta-se a inúmeras aplicações, como na fabricação de ferramentas. Chips eletrônicos, cimento, dentre outros;Com base na afirmação acima:a. escreva o símbolo desse elemento químico e diga a que período e a que família pertence.b. compare seu raio atômico com o do elemento químico que tem a configuração eletrônica da última camada 5s25p2. Justifique sua resposta.

173 - (UFRJ/RJ/1994) - Baseado na localização dos elementos na tabela periódica, o químico pode correlacionar os dados referentes aos elementos e predizer logicamente

propriedades e reações.Recorra à tabela periódica e determine:a. O elemento que é um metal alcalino-terroso e tem maior eletronegatividade de seu grupo.b. O elemento que forma composto iônico com os elementos do grupo 1A com fórmula X2Y e tem o menor raio atômico de seu grupo.

174 - (UFRJ/RJ/1994) - A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo atômico sobre os elétrons.a. Dentre os íons O2-, F-, Mg2+, Al+, identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros três. Justifique sua resposta.b. Entre os íons isoeletrônicos do item anterior qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta.

175 - (Unicamp/SP/1994) - Mendeleyev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a Tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, dos ralos iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos, estão faltando os dados referentes ao Na+ e ao Sr2+. Baseando-se nos valores da tabela, calcule, aproximadamente, os raios iônicos desses cátions.RAIOS IÔNICOS (pm)Li+ 60 Be+ 31Na+ __ Mg+ 65K+ 133 Ca2+ 99Rb+ 148 Sr2+ __Cs+ 160 Ba2+ 135Sugestão: Devido à variação gradativa dos raios iônicos, na tabela dada os que estão faltando são aproximadamente iguais à média aritmética dos raios que os precedem e os sucedem na tabela.

176 - (UFCE/1ª Fase/1993) - Sabendo-se que as distâncias interatômicas nas moléculas de Cl2 (Cloro)e de I2 (Iodo) são, respectivamente, 1,98 Angstrons e 2,66 Angstrons, pode-se prever que a distância internuclear na molécula de ICl (Cloreto de iodo) será aproximadamente igual a:a. 0,90 Angstronsb. 1,15 Angstronsc. 1,55 Angstronsd. 2,30 Angstronse. 4,65 Angstrons

177 - (UFSC/SC/1993) - Qual a afirmação correta? Quanto maior a energia de ionização de um elemento químico maior é a sua tendência para:a. perder elétrons e formar ânions;b. perder elétrons e formar cátions;c. ganhar elétrons e formar ânions;d. ganhar elétrons e formar cátions;e. nenhuma das anteriores está correta.

178 - (UEL/PR/1993) - Considere as afirmações abaixo acerca da tabela periódica.I-na família 6A , a eletronegatividade aumenta de cima para baixo;

II-os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos;III-na família 1A , a energia de ionização aumenta de baixo para cima;IV-a eletronegatividade aumenta da esquerda par a direita, nos períodos;V-na família 7A , a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.As afirmações corretas são em números de:a. 5b. 4c. 3d. 2e. 1

179 - (UFCE/1ª Fase/1993) -

Observe a seção da Tabela Periódica, complete as lacunas da sentença seguinte e assinale a alternativa correta: “A série isoeletrônica S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ possui a mesma quantidade de ___________, encontra-se em ordem ____________ de volume e a energia de ionização do elétron mais externo encontra-se em ordem ___________ de valor”.a. prótons; decrescente; crescente.b. elétron; crescente; decrescente.c. elétron; decrescente; decrescente.d. nêutron; aleatória; crescente.e. elétron; decrescente; crescente.f. nêutron; decrescente; decrescente.

180 - (UFRJ/RJ/1993) - Colocando em ordem decrescente de tamanho atômico os elementos: oxigênio, germânio e carbono, temos:Dados: C (Z=6); O(Z=8); Ge(Z=23)a. C – O – Ge b. C – Ge – Oc. Ge – O – C d. Ge – C – Oe. O – Ge – C

181 - (FMPouso Alegre/RS/1993) - O sódio não é, ordinariamente, observado com carga +2, por causa de:a. sua alta primeira energia de ionização e baixa segunda energia de ionização;b. sua baixa primeira energia de ionização e muito elevada segunda energia de ionização;c. seu elevado raio iônico, que impede a perda de 2 elétrons;d. sua alta eletronegatividade;e. seu caráter metálico pronunciado.

182 - (UFRJ/RJ/1993) - A comparação entre os raios dos íons isoeletrônicos nos fornece uma boa indicação da força de atração do núcleo atômico sobre os elétrons.Nota: consulte a Tabela Periódica.

a. dentre os íons O2-, F-, Mg2+, Al3+, identifique o que não é isoeletrônico em relação aos outros três. Justifique sua resposta.b. entre os íons isoeletrônicos do item anterior, qual o de maior raio iônico? Justifique sua resposta.

183 - (UFV/MG/1992) - Considere um elemento com a seguinte distribuição eletrônica:K L M N2 8 8 2Assinale a afirmativa incorreta a respeito desse elemento:a. apresenta propriedades químicas semelhantes às do elemento com número atômico igual a 12;b. apresenta número de nêutrons maior ou igual a 20;c. é um elemento metálico;d. pela perde de elétrons, preferencialmente, forma cátions com carga 2+;e. é um dos elementos químicos mais eletronegativos.

184 - (F.C.Chagas/BA/1992) - A qual das configurações eletrônicas indicadas abaixo, referentes a átomos e íons, corresponderá um maior gasto de energia para a retirada de 1 elétrons?a. (íon com carga 2+) 1s2

b. (íon com carga 2+) 1s22s22p63s2

c. (íon com carga 1+) 1s2

d. (íon com carga 1+) 1s22s22p63s1

e. (átomo neutro) 1s22s22p63s1

185 - (UFG/1ªEtapa/1992) - Dada a configuração dos elementos químicos a seguir: I- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

II- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

III- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

IV- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

V- 1s2 2s2 2p6 3s2

Pode-se concluir que:01-os elementos I e III são metais;02-os elementos I e II são eletronegativos;04-os elementos I e IV são metais;08-o elemento III é um gás nobre;16-os elementos II e IV são eletropositivos;32-os elementos II e V são ametais.

186 - (Unip/SP/1991) - A afinidade eletrônica do elemento X é a energia liberada no processo:Dado: considere todos na fase gasosa.a. X X+ + e-

b. X+ + e- Xc. X- X + e- d. X2 + 2e- 2X-

e. X + e- X-

187 - (PUC/RJ/1991) - A observação do gráfico abaixo, que se refere a algumas propriedades dos elementos do 4º período da tabela periódica, permite-nos afirmar que:

P.P = propriedades periódicasZ = nº atômicoa. A reta A corresponde à variação do caráter metálico.b. A reta B corresponde à variação do ponto de ebulição.c. A reta B corresponde à variação do raio atômico.d. A curva C corresponde à variação do ponto de fusão.e. A curva C corresponde à variação da eletronegatividade.

188 - (Ceub/DF/1991) - Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z.

a. a propriedade X é uma propriedade periódica;b. o valor de X aumenta proporcionalmente com Z;c. X é uma propriedade aperiódica;d. por meio da análise do gráfico, nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.

189 - (F.C.Chagas/BA/1990) - O esquema abaixo representa a posição dos centro dos íons de Na+ e Cl- situados no mesmo plano dentro do cristal de NaCl.

Considerando-se as dimensões X e Y (assinaladas no esquema), são corretas as seguintes afirmações:1-X corresponde à soma dos raios do cátion e do ânion;2-Y corresponde ao dobro do raio do ânion;3-Y é maior que o dobro do raio do cátion;;4-X corresponde ao dobro do raio do ânion;Obedeça ao código:

a. se apenas 1, 2 e 3 forem corretas;b. se apenas 1 e 3 forem corretas;c. se apenas 2 e 4 forem corretas;d. se apenas 4 for correta;e. se nenhuma das possibilidades acima corresponde à situação apresentada.

190 - (UEL/PR/1990) - Na classificação periódica, a eletronegatividade dos elementos químicos aumenta:a. das extremidades para os centros nos períodos e nas famílias.b. do centro para as extremidades nos períodos e das extremidades para os centros nas famílias.c. da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nas famílias.d. da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias.e. do centro para as extremidades nos períodos e nas famílias.

191 - (PUC/Campinas/1990) - O metal mais reativo é o que apresenta a seguinte configuração eletrônica:a. 1s22s22p5

b. 1s22s22p63s23p6

c. 1s22s22p63s23p63d104s1

d. 1s22s22p63s23p4

e. 1s22s22p63s23p63d104s1

192 - (UFMG/MG/1989) - Com relação às substâncias simples formadas por elementos metálicos e não-metálicos, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:a. As substâncias simples do não-metais são gasosas.b. Os dois gases mais abundantes do ar são substâncias simples de não-metais.c. As substâncias simples dos metais são mais densas do que as dos não-metais.d. Alguns elementos apresentam mais de uma substância simples.e. O ponto de fusão das substâncias simples metálicas é mais alto do que o da maioria das não-metálicas.

GABARITO:

1) Gab:E

2) Gab:62

3) Gab: A

4) Gab:D

5) Gab: D

6) Gab: A

7) Gab:D

8) Gab: E–C–C–C

9) GAB: D

10) Gab:D

11) Gab:E

12) GAB: C

13) GAB.: D

14) GAB: A

15) GAB: C

16) Gab:C

17) Gab: B

18) Gab:D

19) Gab:27

20) GAB: C

21) 01-E;02-E;03-C;04-C

22) GAB:C

23) GAB:D

24) GAB: B

25) GAB:E

26) GAB:C

27) 01-E; 02-C; 03-C; 04-E.

28) GAB:a. Na (sódio) e Mg (magnésio)b. Ne (neônio)

29) GAB:A

30) GAB:A

31) GAB:C

32) GAB:D

33) GAB:C

34) GAB:A

35) GAB:B

36) GAB:B

37) 01-V;02-F;04-V;08-F;16-F.

38) GAB:Nome: EscândioZ:21MA:45Configuração do átomo:1s22s22p63s23p64s23d1

Configuração do íon: 1s22s22p63s23p63d1

39) GAB:a. Z=53:1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Z=87: 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1

b. Z=53 – última camada: 5s25p5 ( 7 elétrons) – família 7A – halogênio; Z=87 – última camada: 7s1( 1 elétrons) – família 1A – metal alcalino;

40) GAB:B

41) GAB:B

42) GAB:C

43) GAB:B

44) GAB: 02- 04

45) GAB:a. Oxigêniob. Nº Atômico 12

46) GAB:D e E são do 2o período, enquanto que os elementos G e J são do 3o período.

47) GAB:B

48) GAB:B

49) GAB:E

50) GAB:E

51) GAB:C

52) GAB:A

53) GAB:E

54) GAB: C

55) GAB:E

56) GAB:04

57) 01-V;02-F;04-F;08-V;16-F.

58) GAB:B

59) GAB:D

60) GAB:B

61) GAB:A

62) GAB:A

63) GAB:B

64) GAB:C

65) GAB:00-02-04.

66) GAB:a. X: 1A; Y= 2A.b. Li e Be; Na e Mg; K e Ca etc.

67) GAB:E

68) GAB:E

69) GAB:B

70) GAB: 02-04

71) GAB:E

72) GAB: a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

b. 15, 5A, terceiro

73) GAB:B

74) GAB:

1817- Início da classificação por Dobereiner: a massa atômica de um elemento químico poderia ser calculada pela media aritmética das massas de combinação dos dois elementos a ele semelhante.1862- Chancourtois: dispôs os elementos conhecidos em ordem crescente de massa atômica sob a forma de uma hélice, sendo que os pontos correspondentes continham elementos cujas massa atômicas diferiam em 16 unidades, sugerindo a hipótese de que as propriedades dos elementos eram as propriedades dos números.1863- Newlands: propõe a lei das oitavas: quando colocados em ordem crescentes de massa atômicas e divididos em sete grupos de sete elementos cada, as propriedades se repetem a cada intervalo de sete(escala musical).1869-Mendelyeev: faz um estudo detalhado das propriedades físico-químicas e massa atômica dos elementos, dando uma grande atenção à valência. Dispôs todos eles em uma tabela de dezessete colunas(sem os gases nobres não descobertos ainda) fazendo previsões e mudando os elementos de posição dentro da tabela, mudança correspondentes a valores novos de massa atômica.Algumas das previsões:eka-boroeka-silícioeka-alumínioeka-manganêsdvi-manganêseka-tântalo.Tais elementos foram descobertos posteriormente e confirmaram tais propriedades previstas.

75) GAB:I-D;II-C;III-E;IV-A;V-B.

76) GAB:D

77) GAB:A

78) GAB:D

79) GAB:B

80) GAB:C

81) GAB:D

82) GAB:C

83) GAB:A

84) GAB:B

85) GAB B RESOLUÇÃOO critério de mesma valência na combinação com elementos de referência foi utilizado por Dobereiner (1829) e por Chancourtois(1863)

86) GAB: A

87) Gab:E

88) Gab:D

89) Gab:E

90) Gab: a. Sib. Gec. O Carbono é o primeiro elemento do grupo e pode estabelecer ligações segundo as hibridizações: sp3; sp2 ; sp.

91) Gab: V

92) Gab:A

93) Gab:16

94) Gab: C

95) Gab:B

96) Gab: C

97) Gab: E

98) Gab:A

99) Gab:C

100) Gab: 01–C; 02–C; 03–E; 04–C

101) Gab:F–V–V–V–F–F

102) Gab: 01–C; 02–C; 03–E; 04–C

103) Gab: 92

104) Gab:14

105) Gab:a) K, Na, Ca, Br, Cl e F

106) Gab: D

107) Gab: D

108) Gab: a. Na – sódio; Mg – magnésio; Al – Alumínio

b. Al(s) + 3HCl(aq) AlCl3 (aq) + 3/2 H2(g) 3/2 H2(g) + 3/4 O2(g) 3/2H2O(g)Obs: de uma forma em geral, o potencial de ionização cresce da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nas famílias, o que justifica o fato de termos escolhido o alumínio como sendo o de maior potencial de ionização. No entanto, se considerarmos os valores de potencial de ionização determinados na prática, temos que dentre os três metais citados, o magnésio é o que apresenta o maior potencial de ionização.Na = 5,139EvMg = 7,646eVAl = 5,986eVEsperamos que a comissão examinadora do vestibular tenha considerado, como resposta, a reação do alumínio com o ácido clorídrico, uma vez que os alunos normalmente não dispõem desses dados para efeito de análise e cálculo,durante uma prova de vestibular.

109) GAB: C

110) GAB: B

111) GAB:a) Para o elemento X, n = 3, l = 2, m = -1 e s = -1/2.1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 3d2

4s2

Para o elemento Y, n = 2, l = 1 e possui quatro elétrons no subnível mais energético.1s2 2s2 2p4

b) X é do grupo 4B e do 4o período e Y é do grupo 6A e do 2o período.c) X é um elemento de transição e Y é um elemento representativo.d) O mais eletronegativo é Ye) O elemento com o potencial de ionização mais baixo é X.f) O elemento de maior afinidade eletrônica é Y.g) X se encontra no estado sólido e Y no gasoso nas condições ambientes de pressão e temperatura.h) A ligação entre os átomos de X é metálica.i) A ligação teria caráter mais eletrovalente porque a diferença de eltronegatividade entre XY é maior do que a do SO2

j) Não, as referências energéticas seriam as mesmas porque a força de atração eletrostática continuariam as mesmas.

112) GAB: C

113) Gab:19

114) GAB:D

115) GAB:Grupo-1

Sódio: NaConfiguração: 1s22s22p63s1

Grupo-17 Sódio: ClConfiguração: 1s22s22p63s23p5

Substâncias que podem ser formadas:Cl2 gás cloroNao sódio metálicoNaCl cloreto de sódioPropriedade química do NaClTrata-se de um íon-fórmula, apresentado ligações iônicas em seu retículoPropriedade física do NaClDevido às fortes ligações iônicas encontra-se na fase sólida na temperatura ambiente e apresenta alto ponto de fusão e ebulição Escolha um elemento do grupo 1 ou do 2, e outro do grupo 16 ou do 17 da Tabela Periódica.

116) GAB: B

117) GAB: A

118) GAB:B

119) GAB.: B

120) GAB:E

121) Gab:A

122) GAB:K.........419kj/molCa......590kj/molI..........123) GAB:a. Nitrogêniob. Bromoc. 35,5 u

124) GAB:a. Fe, C, Ni, Cr.b. 1s22s22p63s23p63d8

c. quarto níveld. carbono

125) GAB: A

126) GAB:A

127) GAB:E

128) GAB:A

129) GAB:E

130) GAB:04-08-16

131) GAB: corretas: 01, 04, 64.

132) GAB:C RESOLUÇÃOIII- Falso, sua afinidade eletrônica é muito pequena, pois trata-se de um metal alcalino.

133) GAB:D

134) GAB: B

135) GAB: B

136) GAB:C

137) GAB: C

138) GAB: B

139) GAB: A

140) GAB:E

141) GAB: E

142) GAB: E

143) GAB:C

144) GAB.:a. Do Na para o Mg, ocorre o aumento da carga nuclear, maior atração nuclear pelos eletrons de valência, logo maior E.I.b. O Na após a retirada de 1 elétron adquire a configuração eletrônica do gás nobre Ne, portanto mais estável a espécie maior EI, para a retirada do segundo eletron.

145) GAB:a. Ba (Bário)b. Fe, Hg, Cr (fero, Mercúrio e Cromo)

146) GAB:a. o elemento A é o oxigênio (número atômico 8 e eletronegatividade 3,5).b. CaCl2.

147) GAB:A

148) GAB:A

149) GAB:C

150) GAB:D

151) GAB: C

152) GAB:D

153) GAB:C

154) GAB:B

155) GAB: B3+ < Be2+ < Li+ < H-, pois mesmo número de elétrons (2) da camada K estão sendo atraídos por cargas nucleares cada vez menores.

156) GAB: E

157) GAB:E

158) GAB: E

159) GAB:C

160) GAB:01-04

161) GAB:a. metais: chumbo, cádmio, e mercúrio; ametais: fósforo; semimetal: boro.b. o cádmio tem menor raio atômico que o mercúrio.

162) GAB:a. Metal: Chumbo (Pb); Cádmio (Cd); Mercúrio (Hg); Ametal: Fósforo (P) Semi-metal: Boro (B)b. Os dois elementos são o Cádmio e Mercúrio e Cádmio apresenta a menor eletronegatividade. Cd ( = 1,7) Hg ( = 1,9)

163) GAB: Mg2+ < Na+ < Ne < F- < O2-

164) GAB:C

165) GAB:D

166) GAB:C

167) GAB:E

168) GAB:D

169) 01-V;02-V;04-V;08-V;16-V;32-V.

170) GAB:02-04

171) GAB:E

172) GAB:a. Si; 3o período e família 4A.b. o Si apresenta menor raio atômico.

173) GAB:a. Berílio (Be)b. |Oxigênio (O2)

174) GAB:a. O Al+ é o íon não isoeletrônico do grupo, pois não possui o mesmo número de elétrons.b. O de maior raio iônico é o O2-, porque possui menor número de prótons, portanto menor carga nuclear.

175) GAB:Para o sódio, o raio atômico é aproximadamente 96 pm (real = 95 pm), e para o estôncio, 117 pm (real = 113 pm).

176) GAB:D

177) GAB:B

178) GAB:B

179) GAB: E

180) GAB:D

181) GAB:B

182) GAB:a. Al+

b. O2-

183) GAB:E

184) GAB:A

185) 01-F;02-F;04-V;08-V;16-F;32-F

186) GAB:E

187) GAB:D

188) GAB:A

189) GAB:A

190) GAB:C

191) GAB:C

192) GAB: A