sandrogreco aula 4 quim. org. 2007 estereoquímica
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Química Orgânica Estereoquímica – Estereoisômeros Prof.: Sandro J. Greco
Compostos como par de objeto Compostos como par de objeto –– imagem especularimagem especular
ou
Enantiômeros
Enantiômeros e QuiralidadeEnantiômeros e Quiralidade
Enantiômeros são estruturas que não são idênticas, mas são imagem especular umas das outras;
Estruturas são quirais se elas não forem sobreponíveis em sua imagem especular.
Estruturas aquirais se sobrepõem nas suas imagens especulares
Química Orgânica Estereoquímica – Estereoisômeros Prof.: Sandro J. Greco
Plano de simetriaPlano de simetria
Moléculas quirais não possuem plano de simetria
Centro estereogênicoCentro estereogênico
Objetos quirais
Não possui centroestereogênico
• Se uma molécula contém um átomo de carbono com quatro grupos diferentes, essa molécula não possui nenhum plano de simetria e deve portanto ser quiral. Um átomo de carbono contendo quatro grupos diferentes é portanto estereogênico ou centro quiral.
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ISÔMEROS
Isômeros estruturais Estereoisômerosou
Isômeros espaciais
Isômeros configuracionais
Isômerosconformacionais
Isômeros ópticos Isômeros geométricos
enantiômeros Diastereoisômeros
ConfiguraConfiguraçção x Conformaão x Conformaççãoão
H HF
H
H H
FH Moléculas iguais
Não são separáveis (em equilíbrio)
H HF
H
H HH
Fe Moléculas diferentes
São separáveis
Conformação
Configuração
• A configuração de uma molécula só é alterada se ligações forem quebradas e formadas;
• Configurações diferentes, necessariamente, são moléculas diferentes.
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Nomenclatura R e S para descrever a configuraNomenclatura R e S para descrever a configuraçção ão absoluta de um centro quiralabsoluta de um centro quiral
Nomenclatura atual, baseada no sistema Cahn, Ingold e Prelog. Este sistema faz parte das regras da IUPAC.
O átomo de menor prioridade deve estar o mais afastado possível do observador;
Regras de prioridadeRegras de prioridade
Assinale o número de prioridade de cada substituinte do centro quiral. Átomos com maiores números atômicos possuem as maiores prioridades;
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Mentalmente, mova do substituinte de prioridade até o de prioridade 3. Se o movimento for no sentido horsentido horááriorio a configuração absoluta da molécula é RR. Caso o movimento se processe no sentido antisentido anti--horhorááriorio a configuração absoluta é SS .
2
Atividade Atividade óóptica ptica –– rotarotaçção da luz plano polarizadaão da luz plano polarizada
Propriedades Físicas (R)-2-Butanol (S)-2-Butanol
Ponto de ebulição (1 atm) 99.5 °C 99.5 °C
Densidade (g mL–1 a 20 °C) 0.808 0.808
Índice de refração (20 °C) 1.397 1.397
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RotaRotaçção especão especííficafica
da luz incidente (nm)comprimento de ondatemperatura (oC)
λλ
tt
λt
densidade (g / mL)dconcentração (g / 100 mL)ccomprimento do tubo (dm) lrotação observada (graus)α
purospara soluções
l . cα= [α]
para líquidos
l . dα= [α]
isômero é (+) ou (-)não diz se o
nomenclatura R, S ATENÇÃO ! A
(puro) - 48o25
D[α](puro) + 42o25
D[α]
isômero Risômero R
HO H
Me
OHPhH
Rotação específica [α]: é a medida quantitativa da atividade óptica por polarimetria. É característica de cada molécula opticamente ativa.
Mistura racêmicaMistura racêmica
Pureza Pureza ÓÓptica e Excesso Enantiomptica e Excesso Enantiomééricorico
Pureza óptica = rotação específica observadarotação específica do enantiômero puro
Composto [a]D (Graus)
Cânfora +44.26
Morfina –132
Penicilina V +223
Colesterol –31.5
% Excesso Enantiomérico = (M+) – (M-)(M+) + (M-)
- temperaturac 5
amostras concentradasusar, sempre que possível,
- concentração
determinar [α] em diferentes solventes- natureza do solvente
- λ da luz (raia D do sódio: mais usada)
[α]o valor deinfluenciamFatores que
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Diastereoisômeros Diastereoisômeros –– aquiraisaquirais Diastereoisômeros Diastereoisômeros –– quiraisquirais
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Diastereoisômeros e propriedades fDiastereoisômeros e propriedades fíísicassicas
MolMolééculas aquirais com centros estereogênicosculas aquirais com centros estereogênicos
Epímeros
Compostos que contem centros estereogênicos e são muitas vezes quirais são chamados de compostos meso. Esses compostos necessariamente possuem um plano de simetria.
Química Orgânica Estereoquímica – Estereoisômeros Prof.: Sandro J. GrecoQuímica Orgânica Estereoquímica – Estereoisômeros Prof.: Sandro J. Greco
Compostos quirais sem centros estereogênicosCompostos quirais sem centros estereogênicos Estereoisomerismo e propriedades fEstereoisomerismo e propriedades fíísicassicas
Diastereoisômeros – propriedades físicas diferentes
O
ClH
O
HCl
OHO
OHHOHO
HO OHO
OH
OH
HOHO
OTs
H
EtONa EtONaH
OTs
O
O
CO2MeOH
O
O
CO2MeOH
Exemplos:
p.e. = 4oC(mais polar)
p.e. = 1oC(menos polar) μ = 3,07 D μ = 1,08 D
(D-glicose)
[α]D + 52 (c 1, H2O)25(D-manose)
[α]D + 14,8 (c 4, H2O)25
cisH e OTs: antiperiplanares
(E2)
rápido lento trans
( )-syn+_
( )-anti+_
syn anti
Eluente: 0,5% MeOH/ CHCl3Revelador: luz U.V.
(E2)
Química Orgânica Estereoquímica – Estereoisômeros Prof.: Sandro J. GrecoQuímica Orgânica Estereoquímica – Estereoisômeros Prof.: Sandro J. Greco
Estereoisomerismo e propriedades fEstereoisomerismo e propriedades fíísicassicas
Enantioômeros – propriedades físicas iguais
EXCEÇÃO
SINAL DO [α]D
OCO2CH3
Et
[α]D -82 (c 5,7, EtOH)
OCO2CH3
Et
[α]D +82 (c 5,7, EtOH)2525
SeparaSeparaçção de enantiômerosão de enantiômeros
Química Orgânica Estereoquímica – Estereoisômeros Prof.: Sandro J. GrecoQuímica Orgânica Estereoquímica – Estereoisômeros Prof.: Sandro J. Greco
SeparaSeparaçção de enantiômerosão de enantiômeros
CromatografiaCromatografia
SolubilidadeSolubilidade
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Importância do estereoisomerismoImportância do estereoisomerismo
Propriedades biológicas de muitas substâncias são muito dependentes das suas configurações absolutas. Indústrias: farmacêutica, defensivos agrícolas, flavours, etc.
N
O
ON
O H
O N
O
ON
O H
O
(+)-talidomida (-)-talidomida(sedativo) (teratogênico)
TRAGÉDIA DA TALIDOMIDA
O
OH
HO
O
H3COOCH3
OCH3
OOHO
HO
OO
Vepesid VP-16(antitumoral)
O
N3
HON
N
O
O
H
AZT(anti-HIV)
O
β-vetivona
Enantiômeros x Receptores BiolEnantiômeros x Receptores Biolóógicosgicos