Roteiro de Estudos 1

1)Qual o significado de quantização da energia?

2) O que é um nível energético?3) Como as linhas espectrais evidenciam a quantização da energia?4) O que são orbitais atômicos?5) O que é uma função de onda?6) Explique a interpretação de Born e suas implicações.7) Qual o significado do sinal da função de onda? Esse sinal tem significado físico? Oque é interferência construtiva e interferência destrutiva?8) Qual o significado de cada número quântico? Como eles variam?9) Como são determinadas as formas dos orbitais hidrogênicos? O que é função deonda radial? O que é função de onda angular? Quantos nós são esperados para umorbital cujo número quântico principal é n?10) Como as diversas funções de onda dos diferentes orbitais variam em função do raioatômico?11) Qual o significado da função de distribuição radial?12) O que é o número atômico efetivo? Como ele varia ao longo da Tabela Periódica?Explique.13) Em termos de orbitais, o que é blindagem? O que é penetração? Quais suasimplicações?14) O que diz o Princípio de Exclusão de Pauli? Quais são suas implicações em termosde propriedades magnéticas dos elementos?15) O que diz a Regra de Hund?16) Como se explica a variação do raio dos elementos ao longo da Tabela Periódica?Defina raio metálico e raio iônico.17) O que é a contração lantanídica?18) O que é energia de ionização? Explique a variação da primeira energia de ionizaçãoao longo da Tabela Periódica. Por que a segunda energia de ionização é sempre maiordo que a primeira?19) O que é o efeito do par inerte?20) O que é afinidade eletrônica? Explique sua variação ao longo da Tabela Periódica.21) Explique o que são dureza e moleza de um elemento. O que é a polarizabilidade deum átomo?Exercícios1) Quantos orbitais existem numa camada cujo número quântico principal é n?

2) Escreva as configurações eletrônicas no estado fundamental para: C, F, Ca, Ga3+, Bi,Pb2+, Sc, V3+, Mn2+, Cr2+, Co3+, Cr6+, Cu, W, Rh3+, Eu3+, V5+, Mo4+

3) Compare a primeira energia de ionização do Ca com a do Zn. Explique a diferença emtermos de blindagem e de carga nuclear efetiva.4) Compare as primeiras energias de ionização de Sr, Ba e Ra. Justifique airregularidade.5) Para alguns elementos do quarto período, os valores da segunda energia deionização são fornecidos a seguir:Ca = 11,87 Sc = 12,80 Ti = 13,58 V = 14,15 Cr = 16,50 Mn = 15,64 eVIdentifique os orbitais associados com a ionização e explique a tendência observada.6) Justifique as tendências observadas, elemento por elemento, ao longo do terceiroperíodo, para: (a) afinidade eletrônica; (b) energia de ionização.7) Justifique o fato de dois elementos do grupo 5, Nb (quinto período), e Ta (sextoperíodo), apresentarem o mesmo raio metálico.8) Identifique os orbitais de fronteira de um átomo de Be.9) Uma vez que o número quântico principal n indica o nível principal de energia doelétron, como se explica que, na ordem de preenchimento dos subníveis de energia, oorbital 4s seja preenchido antes do 3d?10) Por que no primeiro período da Tabela Periódica só existem dois elementos, nosegundo e no terceiro existem 8, mas no quarto período existem 18 elementos?11) Por que o elemento de configuração eletrônica 1s2 não pertence à mesma família(mesmo grupo) que o elemento de configuração eletrônica 2s2?12) Por que a afinidade eletrônica de um elemento de configuração eletrônica ns2np6 émuito baixa?13) Por que o número quântico principal n não pode assumir o valor zero?14) Qual a diferença entre órbita e orbital?