REVISIONAL – QUÍMICA – 1ºBIMESTRE – SETORES A e B –

1ºANO MÉDIO

QUÍMICA – Questões de 1 a 20

1) (UNESP-2009) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:

a) a indivisibilidade do átomo. b) a existência de nêutrons. c) a natureza elétrica da matéria. d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.

2) (UFU-2009) Nas festas de Réveillon, o céu fica embelezado pelas cores emitidas pela queima dos fogos de artifício. A esses fogos são adicionadas substâncias, cujos átomos emitem radiações de luminosidades diferentes.

Considerando uma explicação para a observação das cores, na queima dos fogos de artifício, por

meio de modelos atômicos propostos no início do século XX, marque a alternativa INCORRETA.

a) Na emissão de energia, devido à transição de elétrons, encontra-se uma explicação para a observação das cores dos fogos de artifícios, pois segundo os estudos de Bohr, o elétron pode emitir ou absorver uma quantidade definida de energia chamada quantum.

b) Os estudos realizados por Thomson, assim como o modelo atômico proposto por ele, reconhecem a natureza elétrica da matéria e explicam a eletrização por atrito, a corrente elétrica, a formação dos íons e as descargas elétricas em gases. Contudo, o modelo não explica as cores observadas na queima dos fogos de artifício.

c) Os estudos realizados por Dalton, assim como o modelo atômico proposto por ele, contribuíram para resgatar as ideias sobre o átomo, ao proporem que átomos diferentes possuem diferentes pesos atômicos. No entanto, o peso atômico não é o responsável pela exibição das cores quando da queima dos fogos de artifícios.

d) De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, as cores produzidas na queima de fogos são as emissões de energia na forma de luz. Essa emissão de energia ocorre quando os elétrons excitados dos íons metálicos, presentes nos fogos de artifícios, retornam para os níveis de maior energia.

3) Quais são os nomes dos elementos cujos números de prótons são, respectivamente, 12, 20, 78 e 85?

a) manganês, cálcio, prata e antimônio b) magnésio, carbono, prata e antimônio c) magnésio, cálcio, platina e astato d) manganês, cálcio, platina e astato

4) (UFLA/pas-2009) Observe a representação de um químico (X) e marque a alternativa CORRETA.

a) O resultado (A – Z) é igual ao número de nêutrons no nucleo. b) O número A serve para identificar o elemento químico.

c) O número de nêutrons dos isótopos CIAZ e CaA

Z é diferente.

d) Se o elemento X tem A = 80, ele possui 40 prótons.

5) (UFLA/pas-2009) O íon sódio Na23

11, resultante da dissolução do sal NaC em meio aquoso,

contém em sua estrutura atômica:

a) 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. b) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. c) 10 prótons, 11 elétrons e 23 nêutrons. d) 12 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.

X A

Z

A = número de massa

Z = número atómico

6) (UNESP-2004) Os “agentes de cor”, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor final depende, entre outros fatores, da carga do metal, conforme mostram os exemplos na tabela a seguir.

Coloração Agente de cor Carga Número atômico

verde Cr (crômio) Cr3+

24

amarelo Cr (crômio) Cr6+

24

marron-amarelado Fe (ferro) Fe3+

26

verde-azulado Fe (ferro) Fe2+

26

azul claro Cu (cobre) Cu2+

29

Com base nas informações fornecidas na tabela, é CORRETO afirmar que:

a) o número de prótons do cátion Fe2+

é igual a 24. b) o número de elétrons do cátion Cu

2+ é 29.

c) Fe2+

e Fe3+

não se referem ao mesmo elemento químico. d) o cátion Cr

3+ possui 21 elétrons.

e) no cátion Cr6+

o número de elétrons é igual ao número de prótons.

7) (UNESP) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a

a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22.

8) A configuração eletrônica em níveis para o átomo de ferro (26Fe56

), no estado fundamental, é:

a) K = 2; L = 8; M = 16 b) K = 2; L = 8; M = 14; N = 2 c) K = 2; L = 8; M = 8; N = 8 d) K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8; P = 2

9) A configuração eletrônica para o íon Ti4+

é:

a) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

2

b) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6

c) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

6

d) 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2

10) (UFOP-2008/II) Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental (estado de menor energia) ou excitado (com ganho de energia):

1s2 2s

2 2p

1

1s2 2s

3 2p

0

1s2 2s

1 2p

3

1s3 2s

1

1s2 2s

1 2p

7

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

8

De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli – no qual o orbital pode conter até 2 elétrons de

spins opostos – o número de configurações impossíveis, dentre as representadas, é:

a) 2 b) 3 c) 4 d) 5

11) (UFV/pases-2009) Em cada uma das cinco prateleiras (numeradas de I a V) de um almoxarifado estão dispostos quatro recipientes que armazenam diversas substâncias:

Contêm substâncias simples apenas as prateleiras:

a) I e II. b) I e III. c) II e V. d) IV e V.

12) (UFJF/pism-2009) Uma empresa foi contratada para recuperar alguns materiais de uma sucata, que era composta por limalhas de alumínio, lascas de plástico tipo polietileno, além de pequenos pedaços de carvão. Uma forma econômica de recuperar tanto o alumínio quanto o plástico, para posterior reciclagem, utiliza a diferença de densidade entre esses materiais, num tanque com água. Com base nos valores de densidade, dispostos na tabela abaixo, a seqüência de retirada de materiais do tanque seria:

a) polietileno, alumínio e carvão. b) alumínio, carvão e polietileno. c) carvão, polietileno e alumínio. d) carvão, alumínio e polietileno. e) polietileno, carvão e alumínio.

13) (UNESP-2004/II) Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com liberação de gás hidrogênio (H2), conforme representada pela equação:

Na0 (s) + H2O (l) → NaOH (aq) + 1/2 H2 (g)

O fenômeno descrito pode ser classificado como

a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico. b) químico, porque ocorre a formação de íons Na

+ em solução e desprendimento de gás

hidrogênio. c) físico, porque evaporando-se a água, pode-se recuperar o sódio metálico. d) físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio metálico e produziu hidrogênio a partir da

água líquida. e) físico, porque não alterou as propriedades físicas do sódio metálico.

14) (PUC-BH/2008-II) Todas as situações expostas a seguir envolvem transformações químicas, EXCETO:

a) dissolução do sal de frutas em água. b) sublimação do gelo seco. c) fermentação da massa na fabricação de pães. d) destruição da camada de ozônio.

15) (UNIMONTES-2009) A reação entre o reagente A (esferas menores) e o reagente B (esferas maiores) encontra-se representada no diagrama a seguir:

Baseando-se nesse diagrama, a equação que melhor descreve essa reação é

a) A2 + 4B 2AB2.

b) 2A + B4 2AB2.

c) A2 + B A2B.

d) A + 2B2 AB4.

16) (UFJF/pism-2009) Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa CORRETA.

A – Ar com poeira I – Mistura homogênea

B – Solução de NaCl em água II – Substância pura

C – Enxofre III – Mistura heterogênea

a) A-I, B-III e C-II b) A-III, B-II e C-I c) A-II, B-I e C-III d) A-I, B-II e C-III e) A-III, B-I e C-II

17) Assinale a alternativa que NÃO corresponde a substâncias alótropas:

a) O2 e O3 b) Diamante e grafite c) CO e CO2 d) P4 (fósforo branco) e Pn (fósforo vermelho) e) Enxofre rômbico e enxofre monoclínico

18) (UNESP-2005) A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:

I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica.

II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I.

III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.

Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados

a) filtração, decantação e dissolução. b) destilação, filtração e decantação. c) decantação, filtração e dissolução. d) decantação, filtração e destilação. e) filtração, destilação e dissolução.

19) (UFLA/pas-2009) O processo de separação apresentado no diagrama abaixo partiu de um sistema heterogêneo constituído por uma solução colorida e um sólido amarelado.

Pela análise das etapas de separação, é INCORRTO afirmar que:

a) O liquído Y é uma solução. b) A operação 2 pode ser uma separação magnética. c) A operação 1 pode ser uma filtração. d) A operação 2 pode ser uma destilação.

20) (UFV/pases-2009) Os frascos I, II e III contêm misturas de substâncias, conforme esquematizado a

seguir:

Após homogeneizar cada mistura, as mesmas foram deixadas em repouso para atingir o equilíbrio.

Desconsiderando-se seus recipientes, é CORRETO afirmar que são homogêneos os sistemas:

a) I, II e III. b) I e III, apenas. c) II e III, apenas. d) I e II, apenas.

REVISIONAL – QUÍMICA – 1ºBIMESTRE – SETORES A e B –

2ºANO MÉDIO

QUÍMICA – Questões de 1 a 20

1) A “violeta genciana” é empregada, desde 1890, como fármaco para uso tópico, devido a sua ação bactericida, fungicida e secativa. Sua estrutura é representada por:

Em relação à violeta genciana, afirma-se:

I. Apresenta radicais metila. II. Apresenta apenas 1 átomo de carbono terciário. III. Apresenta três núcleos aromáticos.

É correto apenas o que se afirma em

a) I. b) I e II. c) I e III. d) II e III. e) III.

2) Considere a estrutura do cloranfenicol:

Nessa estrutura, é possível identificar, EXCETO:

a) cadeia heterogênea. b) apenas um átomo de carbono primário. c) apenas um núcleo aromático. d) cadeia insaturada.

3) Em 1861, o pesquisador Kekulé e o professor secundário Loschmidt apresentaram, em seus escritos, as seguintes fórmulas estruturais para o ácido acético (CH3 – COOH):

Assinale a alternativa que fornece uma legenda correta para as fórmulas de Kekulé

e Loschmidt, indicando as figuras utilizadas para representar os átomos de C, H e

O.

fórmula de Kekulé fórmula de Loschmidt

a)

b)

c)

d)

4) (UNESP-2005/II) O petróleo, a matéria-prima da indústria petroquímica, consiste principalmente de hidrocarbonetos, compostos contendo apenas carbono e hidrogênio na sua constituição molecular. Considerando os hidrocarbonetos I, II, III e IV,

Assinale a alternativa que traz uma fórmula molecular INCORRETA:

a) I = C5H10 b) II = C5H8 c) III = C8H18 d) IV = C13H16

5) O Limoneno, um hidrocarboneto cíclico insaturado, principal componente volátil existente na casca da laranja e na do limão, é um dos responsáveis pelo odor característico dessas frutas.

Observando-se a fórmula estrutural acima e com base na nomenclatura oficial dos

compostos orgânicos (IUPAC), assinale a alternativa CORRETA:

a) a cadeia principal é chamada de cicloexano b) apresenta o radical isopropil c) apresenta o radical etil d) sua fórmula molecular é C10H16

6) O nome sistemático (IUPAC) para o composto abaixo é:

a) hex-2-eno b) 4-metilpentano c) 2-metilpent-4-eno d) 4-metilpent-2-eno

7) Os nomes dos radicais ligados ao núcleo aromático são:

a) metil e isopropil b) etil e sec-butil c) metil e isobutil d) metil e sec-butil

8) Quando o 3-metilciclopenteno sofre hidrogenação catalítica, sua cadeia torna-se saturada , formando-se o produto:

a) Metilpentano. b) Metilciclopentano. c) 3-Metilciclopentano. d) Ciclopentano.

9) (UFF-2004) Os hidrocarbonetos constituintes da gasolina são poluentes que têm como principais fontes de emissão: os carros a gasolina (53,0%), os veículos a diesel (21,0%), os carros a álcool (19,0%). Esses hidrocarbonetos causam danos à saúde, já que diminuem a capacidade sangüínea de transportar o oxigênio, afetando os pulmões e os sistemas cardiovascular e nervoso. Os hidrocarbonetos aromáticos (benzeno, tolueno e xileno) são cancerígenos.

As fórmulas moleculares de cada composto aromático, na ordem em que são

apresentados no texto, são:

a) C7H8 , C8H16, C5H5 b) C5H10 , C6H6 , C6H12 c) C6H6 , C7H8 , C8H10 d) C6H5 , C6H5CH3 , C6H4(CH3)2 e) C6H6 , C6H5(CH3)3 , C8H10

10) (UNESP-2005) Por motivos históricos, alguns compostos orgânicos podem ter diferentes denominações aceitas como corretas.

Alguns exemplos são o álcool etílico (C2H6O), a acetona (C3H6O) e o formaldeído

(CH2O). Estes compostos podem também ser denominados, respectivamente,

como

a) hidroxietano, oxipropano e oximetano. b) etanol, propanal e metanal. c) etanol, propanona e metanal. d) etanol, propanona e metanona. e) etanal, propanal e metanona.

11) A água boricada é uma solução de ácido bórico (H3BO3) usada medicinalmente para fins anti-sépticos em pequenas feridas e queimaduras. Considerando que esta solução tem concentração igual a 30 g L–1 de ácido bórico, a massa aproximada de soluto em 50 mL de solução é:

a) 3,0 g b) 1,5 g c) 0,3 g d) 0,15 g

12) (UFF) Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto.

Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso, de

NaCl existente nesta solução.

a) 0,16 % b) 0,32 % c) 0,46 % d) 0,91 % e) 2,30 %

13) (PUC-BH/2009) Uma solução de hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 –, utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L–1, dessa solução é igual a:

a) 0,01 b) 0,05 c) 0,10 d) 0,50

14) (PUC-BH/2009) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos principais componentes da solução de bateria dos automóveis, formando uma solução de concentração igual a 19,6% p/V. A concentração, em mol.L–1, para essa solução é:

a) 0,1 b) 0,2 c) 1,0 d) 2,0

15) (UNESP) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será

a) 7 mol/L. b) 6 mol/L c) 5 mol/L. d) 4 mol/L. e) 3 mol/L.

16) (UNESP-2004/II) Em um laboratório, foram misturados 200 mL de solução 0,05 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 600 mL de solução 0,10 mol/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas aquosas.

Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100% e o volume final

igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em quantidade de

matéria (mol/L), dos íons cloreto (Cl–) na solução resultante será de

a) 0,25. b) 0,20. c) 0,15. d) 0,10. e) 0,05.

17) (UFLA/pas-2009) Cebolinha foi preparar um suco de abacaxi, fruta rica em vitamina C (ácido ascórbico). A recomendação de preparo era de 25 g de polpa concentrada para 100 mL de água. Sabendo-se que o abacaxi contém 20,9 mg de ácido ascórbico por 100 g de polpa concentrada, qual será a massa de vitamina C em 1 L de suco?

a) 52,25 mg L–1 de vitamina C. b) 209,0 mg L–1 de vitamina C. c) 0,5225 mg L–1 de vitamina C. d) 0,0209 mg L–1 de vitamina C.

18) “Diluição” é uma operação muito empregada em um laboratório de Química e também no nosso dia-a-dia. Considere 100 mL de determinado suco em que a

concentração do soluto seja de 1,0 molL1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,1 mol.

L1, será de:

a) 1.000 b) 900 c) 500 d) 400

19) Uma solução aquosa de NaCl 5% massa/volume é submetida à evaporação, e seu volume é reduzido para 50% do original. Qual a concentração final em porcentagem massa/volume?

a) 0,5 % b) 1,0 % c) 10,0 % d) 50,0 %

20) (PUC-RIO/2009) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0 mol L–1 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L–1 desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é:

a) 0,045 mol L–1. b) 0,090 mol L–1. c) 0,18 mol L–1. d) 0,36 mol L–1. e) 0,72 mol L–1.