Revisão dos conteúdos deQuímica 2015

Livro 1 e 22º ano - EM

Profª Rejane

LIVRO 1ESTUDO

dasDISPERSÕES

São misturas nas quais uma substância (disperso) está disseminada sob a forma de pequenas partículas no interior de uma outra

substância(dispersante ou dispergente).

As partículas do disperso apresentam um tamanho médio superior a 100nm. Ex:. água + areia

As partículas do disperso apresentam um tamanho médio entre 1 a 100nm.

Ex:. água + gelatina

As partículas do disperso apresentam um tamanho médio

inferior a 1nm. Ex:. água + sal

DISPERSÕES

Classificação das dispersões

Suspensão Colóide Solução

CARACTERÍSTICAS Soluções Colóides Suspensões

Visibilidade das partículas dispersas

Não são visíveis com nenhum

tipo de aparelho.

São visíveis ao ultrami-

croscópio.

São visíveis a olho nu ou ao

micros-copio comum.

Sedimentação das partículas

dispersas

Não ocorre sedimenta-

ção pornenhum

processo.

Ocorre se-dimentação

com auxílio de ultracen-trífugas.

Ocorre sedi-mentação es-pontânea oucom o auxí-lio de cen-trífugas.

Filtração das partículas dispersas

Não são retidas por nenhum tipo

de filtro.

São separadas por meio de ultrafiltros.

São separadas por meio de

filtros comuns

  Sistema Homogêneo Sistema Heterogêneo

É toda mistura homogênea. O disperso é chamado de

soluto e o dispersante é chamado de solvente.

Solução sólida, líquida ou gasosa.

Solução molecular ou iônica

Solução saturada, insaturada ou supersaturada.

Classificação das Soluções

1º) De acordo com o estado físico da solução.

2º) De acordo com a natureza do soluto.

3º) De acordo com a solubilidade do

soluto.

Estudo das Soluções

Coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima de um soluto A capaz de se dissolver totalmente numa quantidade padrão do solvente B, em uma dada temperatura.

Neste gráfico ao lado, a relação entre os solutos e o solvente (H2O) é em gramas, sendo que a água é sempre 100g, e a temperatura registrada está em ºC.

Os cálculos de relação entre as quantidades é em forma de regra de três.

Concentração das soluções Comum [relação entre a massa (g) do

soluto e o volume (L) da solução]

C = m1/V Molar [relação entre a quantidade de

matéria (mol) do soluto e o volume (L) da solução]

M = n1/V

ppm [relação entre a massa (mg) do soluto com a massa (kg) da solução]

ppm = 1mg/1kg ppb [relação entre a massa (mg) do soluto

com a massa (1000kg) da solução]

ppb = 1mg/1000kg

Título [relação entre a massa (g) do soluto e a massa (g) da solução]

T = m1/m Título percentual [relação em percentual do soluto dentro da solução]

T % = T. 100

Diluição e concentração de soluções

Diluição – processo no qual se acrescenta

solvente a uma solução de modo a diminuir sua concentração.

Concentração – ao aquecer o sistema promovemos a evaporação do solvente, logo sua concentração aumenta.

Ci.Vi = Cf. Vf ou

Mi.Vi = Mf. Vf

Mistura de soluções Mesmo soluto Quando duas ou mais soluções do mesmo soluto são colocadas no mesmo recipiente, a concentração final poderá ser calculada, pois o volume final é a soma dos volumes das soluções.

Cf. Vf = C1.V1 + C2.V2 + ... ou Mf. Vf = M1.V1 + M2.V2 + ...

Solutos diferentes Quando duas soluções de solutos diferentes reagem entre si, ocorrerá a formação de produtos (novas substâncias). Através da equação química balanceada, é possível calcular a quantidade de matéria de cada substância e relacioná-las. Os volumes das soluções iniciais somados, será o valor do volume para os produtos formados.

LIVRO 1QUÍMICA

ORGÂNICA

Compostos orgânicosPrincipais elementos: C, H, O, NSecundários: F, Cl, Br, I, P, S, Na, K

* Ligações covalentes (compartilhamento de

elétrons) de cada elemento:C – 4 ligações (família 14)H – 1 ligação (família 1)

O – 2 ligações (família 16)N – 3 ligações (família 15)

Tipos das ligações covalentes: Simples – Dupla = Tripla Ξ

Carbono pode fazer: 4 ligações simples ou 2 ligações duplas ou 1 ligação tripla e 1 ligação simples ou 1 ligação dupla e 2 ligações simples

Hidrogênio só faz: 1 ligação simples

Oxigênio pode fazer: 1 ligação dupla ou 2 ligações simples

Nitrogênio pode fazer: 1 ligação tripla 1 ligação simples e 1 ligação dupla 3 ligações simples

Hibridização ou hibridação é o processo de formação de orbitais eletrônicos híbridos.

Em alguns átomos, os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³.

Carbonos sofrem hibridização de três formas:

sp³ – quando faz 4 ligações simples

sp² – 1 ligação dupla e 2 ligações simples

sp – 1 ligação tripla e 1 ligação simples ou 2 ligações duplas

Cadeias carbônicas – são as estruturas químicas formadas pelos carbonos ligados entre si.

Além deles os outros elementos (H, O, N) também podem participar da cadeia, assim como S, P, F, Cl, Br, I, Na, K.

Funções OrgânicasHidrocarbonetos – compostos formados apenas por carbonos e hidrogênios.Ex:.

Classificação dos HidrocarbonetosClasse Tipo de cadeia carbônica Exemplo

ALCANO ou PARAFINA

Cadeia aberta (alifática) saturada CH3 CH2 CH2 CH3

ALCENO ou ALQUENO ou OLEFINA

Cadeia aberta (alifática) insaturada com uma ligação dupla

CH3 CH=CH CH3

ALCADIENO ou DIOLEFINA

Cadeia aberta (alifática) insaturada com duas ligações duplas

H2C=CH CH=CH2

ALCINO ou ALQUINO

Cadeia aberta (alifática) insaturada com uma ligação tripla

H3C CC CH3

CICLOALCANO ou CICLANO ou CICLOPARAFINA

Cadeia fechada alicíclica saturada H2 C C H2 | |

H2 C C H2

CICLOALQUENO ou CICLOALCENO ou CICLENO ou CICLOOLEFINA

Cadeia fechada alicíclica insaturada com uma ligação dupla

H2 C C H2 | |

H C C H

ARENO ou HIDROCARBONETO AROMÁTICO

Cadeia fechada aromática

Nomenclatura – cadeias normaisPrefixo

(Número de carbonos)

Infixo(Tipo de ligação química entre os

carbonos)

Sufixo(Função orgânica)

Prefixo Número deCarbonos

MET 1ET 2

PROP 3BUT 4PENT 5HEX 6HEPT 7OCT 8NON 9DEC 10

Infixo Tipo de ligação entre os carbonos

AN SimplesEN DuplaIN Tripla

Sufixo Função orgânicaO hidrocarboneto

Exemplos:CH3-CH2-CH3

propano

CH3-CH=CH-CH2-CH3

Pent – 2 – eno

Ciclo pentano

Nomes dos substituintes (em ordem alfabética) + prefixo + infixo + sufixo

Nomenclatura – cadeias ramificadas

Exemplos:

5-etil 3-metil 4-propil octano

4-etil 2-metil hex-2-eno

Funções oxigenadas