REVISÃO DE GASES 01.   Marque o que for incorreto:(   ) A Lei de Gay-Lussac se aplica às transformações isobáricas.(   ) Pressão, volume e temperatura são ditas variáveis de estado, ou seja, são grandezas que caracterizam uma dada massa de gás.(   ) Uma transformação a volume constante é chamada de isovolumétrica, isocórica ou isométrica.(   ) Nas equações de gases, a temperatura deve ser utilizada em graus Celcius.(   ) 1 mol de qualquer gás a 0ºC e 760 mmHg ocupa 22,4 L. 02.   Para dada amostra gasosa, quando se dobra a pressão, à temperatura constante, o volume se reduz à metade. Essa afirmação explicita o que é conhecido como Lei de:a)     Avogadrob)     Daltonc)     Gay-Lussacd)     Boylee)     Charles 03.   Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 21ºC. Que volume ocupará a 80ºC, se não houver variação de pressão?

04.   A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,3 atm, quando a temperatura do pneu era de 27ºC. Depois de se rodar um certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo a variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura, em Célsius, será:

 05.   Se numa transformação isobárica uma massa gasosa tiver seu volume aumentado de ¾, a temperatura:a)     permanecerá constanteb)     aumentará na proporção de 7/4c)     diminuirá na proporção de 7/4d)     duplicará seu valore)     reduzirá à metade 06.   Numa transformação isotérmica de um gás ideal, quando a pressão diminui 20%, o volume:a)     aumenta de 20%b)     aumenta 25%c)     diminui 20%d)     diminui 25%e)     aumenta 12,5% 07.   Para armazenar, nas condições normais de pressão e temperatura, 1,4 g de N2, dispõe-se de um reservatório cuja capacidade é de 1000 mL. Deseja-se saber se:a)     o reservatório tem exatamente a capacidade desejadab)     o reservatório é grande para o volume de gásc)     o reservatório precisaria ser um pouco maiord)     o reservatório precisaria ser 5 vezes maiore)     o reservatório precisaria ser 10 vezes maior

 

08.   Marque o que for correto:(   ) Para o uso da relação Po/To=P/T a temperatura deve estar em ºC.(   ) Numa transformação isobárica, o volume deve permanecer constante.(   ) PoVo=PV corresponde à Lei de Gay-Lussac.(   ) Para transformar a temperatura de ºC para Kelvin (K), deve-se somar 373.(   ) PoVo/To=PV/T corresponde à equação geral dos gases. 09.   A massa de N2 contida em um cilindro de 8,2 L, a 127ºC e à pressão de 2 atm é: 10.   Um mol de O2 ocupa 22,4 L nas CNTP. Seu volume à temperatura de 27ºC e 5 atm seráa)     4,9 Lb)     5,2 Lc)     4,3 Ld)     6,3 Le)     3,4 L

11.   Um extintor de incêndio contém 4,4 Kg de CO2. O volume máximo de gás liberado na atmosfera a 27ºC e 1 atm é, em litros:a)     0,229b)     2,46c)     24,6d)     229,4e)     2460 12.   Com relação ao comportamento do gás perfeito ou ideal e do gás real, assinale as afirmações verdadeiras:(   ) Um gás real se aproxima do gás perfeito à medida que a pressão diminui e a temperatura aumenta.(   ) Um gás será tanto mais perfeito quanto mais rarefeito ele estiver.(   ) Apenas os gases nobres são chamados de gases perfeitos, devido à sua baixa reatividade.(  ) Quando elevamos a pressão e diminuímos a temperatura de um gás real, seu comportamento passa a ser semelhante ao do gás ideal. 13.   O ar é uma solução  gasosa contendo 20%, aproximadamente, de O2. Em um recipiente com 5 atmosferas de ar, qual a pressão parcial do oxigênio?

14.   Temos um recipiente com N2 puro (1 atm e 3 L) e outro com O2 puro (5 atm e 2 L) interligados. Abrindo-se a torneira que separa os dois gases e mantendo-se a temperatura, a pressão interna estabiliza-se no valor de:a)     6 atmb)     3 atmc)     2,6 atmd)     2,5 atme)     2,17 atm 15.   Num balão, estão misturados 4 mols de CO2 e 2 mols de CO. A pressão total da mistura é de 3 atm. As pressões parciais do CO2 e CO na mistura são, respectivamente:a)     1 atm e 0,5 atm

b)     2 atm e 0,5 atmc)     2 atm e 1 atmd)     1 atm e 2 atme)     2/3 atm e 1/3 atm 16.   A densidade do gás metano (CH4) em relação à densidade do gás propano (C3H8) nas mesmas condições de pressão e temperatura é:a)     0,4b)     0,36c)     0,52d)     0,58e)     0,42 17.   A densidade absoluta de 1 mol de gás Nitrogênio (N2) a 0ºC e 1 atm é, em g/L:

18.   A densidade absoluta do gás sulfídrico (H2S) aumenta quando:a)     a pressão diminuir;b)     a temperatura diminuir;c)     a temperatura aumentar;d)     a variação de pressão não afeta a densidade absoluta;e)     a concentração de H2S aumentar. 19.   Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar:a)     pela Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes;b)     pela efusão do gás contido no balão para o meio externo;c)     pela Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molecular do gás;d)     pela alta densidade do gás usado para encher o balão;e)     pela pressão interna do gás que enruga o balão. 20.     Comparando-se os sistemas representados abaixo, de mesmo volume e à mesma temperatura, onde P = Pressão, conclui-se que aquele que contém maior massa de gás é: a) He (3P)              b) O2 (2P)               c) O3 (1P)               d) H2 (1P)               e) NH3 (1/3P)

Equação geral dos gases: É uma equação que relaciona as três variáveis de estado (pressão, volume e temperatura). Sua fórmula é PoVo/To = P1V1/T1, sendo que os índices referem-se à ordem cronológica. Ela será sempre aplicada quando, em uma transformação, o gás sofrer variação em suas três variáveis de estado. Transformação isobárica (Lei de Charles): pressão constante ; Transformação isotérmica (Lei de Boyle): temperatura constante; Transformação isovolumétrica, isométrica ou isocórica (Lei de Gay-Lussac): volume constante.

1. 30 mL de gás metano, a 25O C, são aquecidos a 35O C, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás. R:31

2. Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20 mL, a 27O C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0O C e 800 mmHg? R:18,2

3. Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27O C. a qual temperatura (em O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm? R:327O C

4. Em um dia de inverno, à temperatura de 0O C, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60O C, que pressão, em atm, ela apresentará? R:1,21

5. Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20O C e pressão de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a subida? R: 7,72

6. (UFSC) Suponha que 57 L de um gás ideal a 27O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L? R:38

7. (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em OC)? R:57

8. (Unicamp-SP) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica? R: 1,1

9. (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados? R: 30

Equação de Clapeyron: Também chamada de equação de estado de um gás, relaciona a quantidade de gás (mols) envolvida em uma transformação de estado. Dessa forma, pode-se variar o volume, a pressão, a temperatura e a quantidade de gás envolvida na transformação. Sua expressão matemática é PV=nRT, sendo R a constante universal dos gases perfeitos.

10. Determinar a pressão exercida por 9,6g de gás oxigênio, contidos em um recipiente com capacidade de 8,2 L a 27O C. R:0,9

11. Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273O C. R:0,09

12. Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27O C? R: 221,4

13. Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27O C. Nessas condições, determine o volume ocupado, em litros, pelo gás. R:40

14. (Unaerp-SP) O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27O C, exerce uma pressão de 5 atm? R:80

15. Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO2), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K? R:1

16. Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32O C e a pressão do balão é 2,5 atm? R:110,04

17. (Cesgranrio-RJ) Num tanque de gás, havia 8,2 m3 de oxigênio a –23O C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, em gramas, sabendo que a temperatura permaneceu constante? R:6400

18. 18.   (UNI-RIO) 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127O C e à pressão de 1520 mmHg. Qual a massa molecular do provável gás? R=58

19. Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C3H8), de volume igual a 5,0 L e conteúdo de 3,0 kg de propano líquido. Qual deve ser o volume, em litros, de um recipiente que contenha a mesma quantidade do propano gasoso a 25O C e a 1 atm? R: 1666

20. (UFBA) 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327O C e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância. R:40

21. (UFRS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27O C e 1 atm? R:2460